1、五十五中学20182019年度期中考试试卷考试时间：60分钟；可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl:35.5注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题共60分1海水中含量最多的离子是（ ）A 钠离子 B 氯离子 C. 钙离子 D 镁离子2下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是()A 2NaCl(熔融) 2NaCl2B 2Ag2O4AgO2C Fe2O33CO2Fe3CO2D Al2O33C2Al3CO3“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是A可用
2、灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质B用墨写字可长久不褪色C主要成分是纤维素D用工具打磨石材的过程是化学变化A A B B C C D D4化学与生活、环境、材料信息关系密切，下列说法不正确的是A 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去B 有一种新发现的固态碳，这种碳的结构称为“纳米泡沫”，外形类似海绵，密度小且有磁性。这种碳与金刚石的关系是互为同素异形体C 聚乙炔用I2或Na 等掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料有固定的熔、沸点D 工业上电解熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝来制取钠、镁、铝5我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元以上。为了有效控制酸雨，目前国务
3、院已颁布了多项法规。以下各种物质哪种与酸雨的形成无关 （ ）A SO2 B NO C NO2 D CO26近来我国多地出现严重空气质量问题，下列物质中不列入“空气质量日报”首要污染物的是（ ）A SO2 B NO2 C CO2 D 可吸入颗粒7下列做法能改善空气质量的是A以煤等燃料作为主要生活燃料 B 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车C 限制使用电动车 D 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源8化学与生活密切相关。下列说法正确的是A “PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体B 燃煤中加入生石灰不仅可以减少酸雨的形成及还可以减少温室气体的排放C 汽车尾气中的氮氧化物是因为汽油不完全燃烧造成的
4、D 化学对社会发展与进步有巨大贡献，其中合成氨的主要贡献是解决了地球上粮食不足的问题9下列各项关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3HFSO2BNaClNH3BaSO4CFeHCl蔗糖DHNO3Fe(OH)3MgOA A B B C C D D10下列说法正确的是( )A根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B根据溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH和OH的浓度相等DH2CO3是分步电离的，电离程度依次
5、减弱11下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )A因为水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)c(OH)，所以KW随溶液H+和OH浓度的变化而变化B水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量1225时，纯水中存在的平衡：H2O H + OH，下列叙述正确的是A 将水加热，Kw增大，pH不变B 加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H+)降低C 加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，Kw变小D 加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H)降低13下列反应原理中
6、，不符合工业冶炼金属实际情况的是( )A 2Ag2O4Ag+O2B 2Al2O3(熔融)4Al+3O2C 2MgO2MgO2D 4CO+Fe3O43Fe+4CO214下列说法正确的是（ ）A 碱都是强电解质，酸都是弱电解质B NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质C 强电解质溶液的导电能力定大于弱电解质溶液D CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质。15下列电离方程式错误的是（）A NaHCO3=Na+H+B NaHSO4=Na+H+C H2SO4=2H+D CH3COOHCH3COO+H+16往水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是()A NaHS
7、O4 B NaI C KAl(SO4)2 D CH3COOK17在0.1 molL-1的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是( )Ac(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)Bc(CH3COOH)c(CH3COO-)c (H+)c(OH-)Cc(CH3COOH)c(CH3COO-)=c(H+)c(OH-)Dc(CH3COOH)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)18.下列方程式中，属于水解反应的是 （ ）A H2O+H2OH3O+OH B HCO3+OHH2O+CO32C CO2+H2OH2CO3 D SO32+H2OHSO3+OH19为了使CH3COONa溶液中N
8、a的浓度与CH3COO的浓度比为11，可在CH3COONa溶液中加入( )适量的盐酸 适量的NaCl 适量的醋酸 适量的CH3COONaA BC D20下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A CuCl2 B Na2CO3 C NaHSO4 D K2SO4二、填空题（每空2分）21冶炼金属常用以下几种方法：以C、CO或H2做还原剂的热还原法利用铝热反应原理还原的铝热法电解法热分解法下列金属各采用哪种方法还原最佳(用序号填写下列空白)：（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_。（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属_。（3）Hg、Ag等不活泼金属_。（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属_。22下列物质
9、中：NaCl Na2O CH3COOH CO2NaHCO3NH3H2O Fe 金刚石 Cl2澄清石灰水 NaOH， 其中属于电解质的有 ；属于非电解质的有： ；能导电的有：_ （填序号）三、实验题23实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。(2)灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是_(从下列仪器中选择所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。A烧杯B坩埚C表面皿D泥三角 E酒精灯F干燥器(3)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_(填字母序号)。A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯C汽油、乙酸 D汽油、甘油理由是_。(乙酸、甘油均可溶于水)(4)第步操作，向分液漏斗中加了甲苯（与苯非常相似）振荡充分后，放在_上静置分层，下层液体呈_色，上层液体呈_色。四、计算题24（本题10分）已知室温下KW = 1.01014。（1）计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度。（2）计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的PH。（3）计算上述两种溶液完全中和至中性时，需要两溶液的体积比