1、一、选择：1当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A豆浆 B食盐水 C碘酒 D蔗糖水2NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是A钠的化合物 B可溶于水 C可与硝酸反应 D电解质3在以下说法中正确的是：液氨和液氯都是纯净物；纯碱和熟石灰都是碱；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；石油、甘油、植物油都属于油脂； ABCD4. 下列表示正确的是A. CO2的比例模型： B. 铝离子的结构示意图：C. 次氯酸的结构式： D. 甲基的电子式： 5近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
2、如在陆地生态研究中，2H、13C、15N、18O、34S等被示做环境分析指示。下列说法中正确的是A34S原子核内的中子数为16 B 1H218O的摩尔质量为20g/molC13C和15N核内的质子数相差2 D 2H核外电子数为26、下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A含有Fe3+的溶液：Na+、SCN、Cl、IB含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42C常温下，pH=12的溶液：K+、Cl、SO32、SiO32Dc(H+)0.1 molL1的溶液：Na+、NH4+、SO42、S2O327下列离子方程式中，正确的是 A氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ +
3、 Cl- + ClO- B酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32- + H2O = HCO3- + OH- C碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH- = H2O + NH3 D二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-8下列离子方程式书写正确的是A实验室制Cl2：MnO2+2H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O B将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH=2AlO2+H2 C用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+ H2OD苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH
4、+CO32=2C6H5O+CO2H2O9下列说法正确的是A等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为23B等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等C等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等D等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为2110将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(l) + O2(g) H = +140.5 kJ/mol C(s,石墨) + 1/2O2(g) = CO(g) H = -110.5 kJ/mol则反应TiO2(s)
5、+ 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) = TiCl4(l) + 2CO(g) 的H 是A+80.5 kJ/mol B+30.0 kJ/mol C-30.0 kJ/mol D-80.5 kJ/mol11、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A、1molN2中含有的电子数为10NA B、常温常压下，46gNO2与N2O4的混合物中含有的原子数为3NA C、标准状况下，22.4L己烷中共价键数为19NA D、0.1molNa2O2与水反应时，转移的电子数为0.1NA12、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)n(N
6、O)11时，下列说法正确的是A产物nCu(NO3)2nCuSO411 B参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)15C反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂D1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移13、1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）A Na2CO3 BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO314在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是AFe2S3、I2 BAl(OH)3、I2 CFe(OH)3、A
7、l(OH)3 DFeS、S、Al(OH)315、下列实验方案中,不能测定Na2CO3和和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH) 2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体16、有白色固体，可能由NH4ClAlCl3NaClAgNO3KOH中的一种或几种组成，该白色固体溶于水得澄清溶液，该溶液能使酚酞呈红色，若在该溶液中加入稀硝酸至过量，有白色沉淀产生，而且不再溶解。A至少有 B 可
8、能存在 C至少存在 D无法确定是否有17、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质：A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.右图4所示转化反应都是氧化还原反应18、下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是19、由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是 A4:3 B5:2 C3:1 D2:1 20钯的化合物氯化
9、钯可用来检测有毒气体CO，常温发生反应的化学方程式为：CO + PdCl2 + H2O CO2 + Pd +2HC1 下列说法正确的是 A氧化性：PdCl2 CO2 B反应中PdCl2被氧化 C生成22.4LCO2时，转移的电子为2mo1 DCO气体只有在高温下才能表现还原性21KNO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是A40时，将35 g NaCl溶于100 g水中，降温至0时，可析出晶体B20饱和KNO3溶液的溶质质量分数31.6%Ca点KNO3和NaCl溶液的物质的量浓度相等D固体KNO3中混有NaCl，可用重结晶进行提纯22、常温下，向物质的量浓度均为0.1mol/L的
10、盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入0.1mol/L碳酸钠溶液，下图中关系正确的是二、填空题：23. 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O。将FeSO47H2O配制成溶液。FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。将浊液过滤，用90热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。已知：NH4HCO3在热水中分解。（1）中加足量的铁屑出去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式为_（2）中，需加一定量的硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_（3）中，生成FeCO3的离子方程
11、式是_，若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_（4）中，通过检验硫酸根来判断沉淀是否洗涤干净。检验硫酸根的操作是_（5）已知煅烧的化学方程式是4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2（高温情况下）,现煅烧464.0kg的FeCO3,得到316.8kg产品，若产品杂质中只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是_kg.24. A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性。它们之间有如图18的转化关系：图18高温水蒸气加热D点燃燃烧NaOH溶液氧化物BCA甲乙丙AD请回答
12、下列问题：（1）B与甲反应的化学方程式是_。B与NaOH溶液反应的离子方程式是_。（2）含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是_。（3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是学科网 。25. A是一种常见的烃，标准状况下，A对氢气的相对密度是14。乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛。高吸水性树脂F是一种高分子材料，可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，还可制作尿不湿。下图是由A为原料制取高吸水性树脂F的合成路线图：已知： 请回答：（1）A的名称是 ，A B的反应类型是 。（2）B C的化学方程式是 。（3）乳酸分子中核磁共振氢谱峰面积比是 。（4）一定条件下，乳酸经聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在医疗上可做手术缝合线，由乳酸形成聚乳酸的化学方程式是 。（5） 由E到F反应的化学方程式是 。三计算：26. 一定温度下135g CuSO4溶液中取出1/3，加入5g无水CuSO4，恰好达到饱和，在剩下的2/3的CuSO4的溶液中，加入过量的铁粉，待反应完全后，测得溶液的质量为89.5g。（1）求原135g溶液是由多少克CuSO45H2O晶体和多少克水配置而成的。（2）求该温度下的CuSO4的溶解度