1、能力课时落实(六)(建议用时：40分钟)1将等体积的0.2 molL1 CH3COONa溶液与0.1 molL1 HNO3溶液混合，混合溶液中离子浓度由大到小顺序正确的是()A.c平(Na)c平(CH3COO)c平(NO)c平(OH)c平(H)B.c平(Na)c平(CH3COO)c平(NO)c平(H)c平(OH)C.c平(Na)c平(CH3COO)c平(OH)c平(NO)c平(H)D.c平(CH3COO)c平(Na)c平(H)c平(NO)c平(OH)B反应后溶液中溶质是CH3COONa、CH3COOH和NaNO3，且浓度都是0.05 molL1，c平(Na)0.1 molL1，c平(NO)0.
2、05 molL1，此时醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，故溶液中c平(CH3COO)0.05 molL1，c平(H)c平(OH)，故选B。2常温下，0.2 molL1的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()A.HA为强酸B.该混合液的pH7C.该混合溶液中：c平(A)c平(Y)c平(Na)D.图中X表示HA，Y表示OH，Z表示HC题中所给的HA溶液与NaOH溶液反应生成0.1 molL1的NaA溶液。由图知A的浓度小于0.1 molL1，说明A发生了水解，即HA是弱酸，A项错误；A发生了水解，水解后溶液呈碱性，B项错误；混
3、合液中微粒浓度的大小关系为c平(Na)c平(A)c平(OH)c平(HA)c平(H)，因此X表示OH，Y表示HA，Z表示H，D项错误；根据物料守恒可知，c平(A)c平(HA)c平(Na)，即c平(A)c平(Y)c平(Na)，C项正确。3已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。对于浓度均为0.1 molL1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是()A.c(Na)c(HRO)c(H)c(RO)c(OH)B.c(Na)c(H)c(HRO)c(RO)c(OH)C.c(H)c(H2RO3)c(RO)c(OH)D.两溶液中c(N
4、a)、c(HRO)、c(RO)分别相等C由题中信息可知，HSO的电离程度大于水解程度，HCO的水解程度大于电离程度。A项，对于NaHCO3不成立，错误；B项，电荷不守恒，错误；C项，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(HRO)2c(RO)c(OH)和物料守恒：c(Na)c(HRO)c(RO)c(H2RO3)，可得c(H)c(H2RO3)c(RO)c(OH)，正确；D项，两种溶液中，阴离子的电离和水解能力不一样，HRO、RO浓度不可能都相等，错误。4某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，下列说法正确的是 ()A.NaHA的电离方程式：NaHA=NaHA2B.HA的水解方程式：HAH2OH3OA2C.该
5、溶液中离子的物质的量浓度关系：c平(Na)c平(HA)c平(OH)c平(H)c平(A2)D.该溶液中离子的物质的量浓度关系：c平(Na)c平(H)c平(HA)c平(A2)c平(OH)CNaHA的水溶液呈碱性，说明存在HA的水解。NaHA的电离方程式为NaHA=NaHA，A项错误。HA的水解方程式为HAH2OH2AOH，B项错误。NaHA溶液中，阴离子HA水解，钠离子不水解，所以c平(Na)c平(HA)，溶液中的H可由HA和H2O电离得到，则c平(H)c平(A2)，溶液呈碱性，则溶液中c平(OH)c平(H)，电离和水解都较弱，故c平(HA)c平(OH)，所以离子浓度大小顺序为c平(Na)c平(H
6、A)c平(OH)c平(H)c平(A2)，C项正确。根据NaHA溶液中的电荷守恒可知：c平(Na)c平(H)c平(HA)2c平(A2)c平(OH)，D项错误。5常温下，将Na2S和NaHS两种盐设k，(0c平(HS)c平(OH)c平(H)B.若k2，则c平(OH)c平(H)c平(HS)2c平(H2S)C.k为任意值时：c平(Na)c平(H)c平(HS)2c平(S2)c平(OH)D.若满足3c平(H)2c平(HS)5c平(H2S)3c平(OH)c平(S2)，则可确定k3Ck1时，S2的水解程度大于HS的电离和水解程度，故c平(HS)c平(S2)c平(OH)c平(H)，A错误；k2时，电荷守恒式为c
7、平(Na)c平(H)c平(HS)2c平(S2)c平(OH)，物料守恒式为3c平(Na)5c平(HS)c平(H2S)c平(S2)，整理两式得3c平(OH)c平(S2)3c平(H)2c平(HS)5c平(H2S)，B、D错误，C正确。6常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pHc平(OH)c平(CH3COO)c平(H)，故D错误。9现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种，已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则下列说法正确的是 ()A.A溶液为AlCl3溶液，C
8、溶液为盐酸B.C溶液中加入足量B溶液，反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3C.A、B溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)D.溶液中水的电离程度：ABCDCAlCl3溶液中水的电离受到促进，盐酸、氨水中水的电离受到抑制，Na2SO4溶液中水的电离不受影响，由“A、B溶液中水的电离程度相同”可知A、B溶液分别为盐酸、氨水中的某一种，AlCl3溶液、盐酸呈酸性，氨水呈碱性，Na2SO4溶液呈中性，由“A、C溶液的pH相同”可知A、C溶液分别为AlCl3溶液、盐酸中的某一种，综上可知，A溶液为盐酸，B溶液为氨水，C溶液为AlCl3溶液，D溶
9、液为Na2SO4溶液，A项错误；C溶液中加入足量B溶液，反应的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，B项错误；已知A、B溶液中水的电离程度相同，说明A溶液中氢离子浓度与B溶液中氢氧根离子浓度相等，因NH3H2O为弱电解质，所以氨水的浓度远大于盐酸，二者混合后生成NH4Cl，且氨水明显过量，混合溶液呈碱性，溶液中c(OH)c(H)，再结合电荷守恒式：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，可得c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，C项正确；溶液中水的电离程度：AlCl3溶液Na3SO4溶液盐酸氨水，D项错误。10某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY的电离程度小于HY的水解程度
10、，有关叙述中正确的是()A.H2Y的电离方程式为H2YH2OHYH3OB.在NaHY溶液中，离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H)C.在NaHY溶液中，离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(HY)c(Y2)c(OH)c(H)D.HY的水解方程式为HYH2OH3OY2A某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY的电离程度小于HY的水解程度，说明溶液显碱性。HY的电离程度小于HY的水解程度，说明H2Y是弱电解质，电离方程式为H2YH2OHYH3O，故A正确；该盐溶液显碱性，则溶液中的离子浓度关系为c(Na)c(HY)c(OH)c(H)c(Y2)，故B、C错误；HY的水解
11、方程式为HYH2OH2YOH，故D错误。11常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 molL1NaHC2O4溶液与0.1 molL1盐酸等体积混合：c(Na)c(Cl)c(H)c(HC2O)B.0.1 molL1的NaHC2O4溶液，其pH4，则c(HC2O)c(H)c(NaHC2O4)c(C2O)C.Na2C2O4溶液中：c(OH)c(H2C2O4)c(HC2O)c(H)D.将0.1 molL1的H2C2O4溶液和0.1 molL1Ca(OH)2溶液等体积混合后：c(OH)c(HC2O)c(C2O)c(H)c(Ca2)A0.1 molL1NaHC2O4溶液与0.1 m
12、olL1盐酸等体积混合，产物为H2C2O4和NaCl，H2C2O4为弱酸，分步电离，则c(Na)c(Cl)c(H)c(HC2O)，A正确；0.1 molL1的NaHC2O4溶液pH4，HC2O的电离程度大于水解程度，NaHC2O4为强电解质，在溶液中完全电离成Na和HC2O，则c(Na)c(HC2O)c(H)c(C2O)，B错误；根据质子守恒，Na2C2O4溶液中：c(OH)2c(H2C2O4)c(HC2O)c(H)，C错误；0.1 molL1的H2C2O4溶液和0.1 molL1Ca(OH)2溶液等体积混合后生成难溶的CaC2O4，根据电荷守恒可得：c(OH)c(HC2O)2c(C2O)c(
13、H)2c(Ca2)，D错误。12向0.1 molL1的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1 molL1NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布分数随溶液pH的变化情况如图所示(分布系数即物质的量分数)。根据图像，下列说法不正确的是()A.开始阶段，HCO反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3，发生的主要反应是H2CO3OH=HCOH2OB.当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应C.pH9.5时，溶液中c(HCO)c(NH3H2O)c(NH)c(CO)D.滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO32NaOH=(NH4)2CO3Na2CO3DNH4
14、HCO3溶液中存在NH的水解平衡：NHH2ONH3H2OH；HCO的水解平衡：HCOH2OH2CO3OH；HCO的电离平衡：HCOHCO。在未加氢氧化钠时，溶液的pH7.7，呈碱性，则上述3个平衡中以HCO的水解为主(即平衡)，开始阶段，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，HCO的量略有增加，逆方向的反应是H2CO3OH=HCOH2O，故A正确；pH8.7后，NH和HCO的量减少，NH3H2O和CO的量增大，说明碳酸氢根离子和铵根离子都与氢氧根离子反应，故B正确；从图中可直接看出pH9.5时，溶液中c(HCO)c(NH3H2O)c(NH)c(CO)，故C正确；开始滴加氢氧化钠溶液时，HCO的量并
15、没有减小，反而增大，结合选项A，说明开始时不是HCO与OH反应，故D错误。13现有25 时0.1 molL1的氨水，请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_；所得溶液的pH_7(填“”“”“碳酸HCN碳酸氢根离子，越弱越水解，因此溶液的碱性：，4种溶液pH由大到小的顺序是；常温下，0.1 molL1NaOH溶液的pH13，由水电离的H浓度为1.01013molL1。(2)NaCN溶液中，CN水解使溶液显碱性，NaCN溶液中离子浓度大小关系为c(Na)c(CN)c(OH)c
16、(H)。(3)HCO的水解平衡常数为Kh2.5108molL1。(4)等体积浓度均为0.1 molL1的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液中，NaHCO3水解程度大于CH3COONa，NaHCO3溶液的碱性强于CH3COONa，滴加盐酸至呈中性，消耗盐酸的体积：。(5)由HCN的电离平衡常数Ka，可知0.02。Ka1(H2CO3)Ka(HCN)Ka2(H2CO3)，故碳酸的酸性强于HCN，碳酸氢根离子的酸性弱于HCN，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应生成HCN与NaHCO3，该反应的离子方程式为CNCO2H2O=HCNHCO。答案(1)1.01013molL1(2)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)(3)2.5108molL1(4)(5)0.02CNCO2H2O=HCNHCO
