1、高考资源网（） 您身边的高考专家云南省大姚县一中2019-2020学年上学期12月份考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.硅酸盐材料是传统的无机非金属材料。下面有关硅酸盐材料的说法正确的是()A 普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英B 制造水泥的主要原料是石灰石和黏土C 水玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D 陶器比瓷器的结构致密，几乎不吸水2.氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH35O24NO6H2O，对于该反应判断正确的是()A 氧气被还原 B 该反应是置换反应C 氨气是氧化剂 D 若有17
2、g氨参加反应，反应中转移10 mol电子3.下列关于铁矿石的说法正确的是 ()A 赤铁矿的主要成分是Fe3O4B 铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C 磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D FeO俗称铁红4.下列有关金属钠的叙述中，正确的是()A 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B 实验室中将少量的钠保存在四氯化碳溶剂中C 钠与酸和水都能发生置换反应，生成盐和氢气D 钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜5.下列说法正确的是()A 实验室用排水法收集氯气B 闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔C Cl和Cl2均有毒D Cl和Cl2均呈黄绿色6.120 、10
3、1.3 kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）A 21 B 12 C 17 D 717.胃药“达喜”中含有碳酸镁(MgCO3)，碳酸镁属于()A 酸 B 碱 C 盐 D 氧化物8.某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是()A KHOH B NaCa2C NaHCl D NaCu2Cl9.某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在此胶体中分别加入下列物质：蔗糖溶液、硫酸镁溶液、硅酸胶体、氢氧化铁胶体，不会发生聚沉现象
4、的是()A B C D 10.向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若继续向甲试管中加入足量双氧水，向乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是()A 甲、乙两试管中都有白色沉淀生成B 甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成C 甲试管中没有白色沉淀生成而乙试管中有D 甲试管中有白色沉淀生成而乙试管中没有11.氧化钠和过氧化钠的相同点是()A 都是淡黄色的固体 B 都是碱性氧化物C 都能与水反应生成碱 D 都能与二氧化碳反应放出氧气12.浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是()A 蓝色硫酸铜晶体 B 木材炭化C 红热木炭 D 氧化铝13.体积为1 L的干燥容器中充入HCl
5、气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的浓度为（）AmolL-1 BmolL-1CmolL-1 D 不能确定14.下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A 硝酸银溶液和氯化钠溶液 B 氯化钙溶液和稀硫酸C 氯化镁溶液和硫酸铜溶液 D 澄清的石灰水和稀盐酸15.下列有关0.2 molL1氯化钡溶液的说法不正确的是()A 500 mL 溶液中Cl浓度为0.2 molL1B 500 mL 溶液中Ba2浓度为0.2 molL1C 500 mL溶液中Cl总数为0.2NAD 500 mL 溶液中Ba2和Cl总数为0.3NA16.如今，方便的小包装食品已被广
6、泛地接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是()A 无水硫酸铜、蔗糖 B 硅胶、硫酸亚铁C 食盐、硫酸亚铁 D 生石灰、食盐17.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2，若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是（）A 生成42.0 L N2（标准状况）B 有0.250 mol KNO3被氧化C 转移电子的物质的量为2.5 molD 被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol18.在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是()A BaCl2=Ba2Cl B Na2CO3=2NaC Mg
7、Cl2=Mg22Cl D Ba(OH)2=Ba22OH19.用足量的一氧化碳还原4.64 g某金属氧化物，把生成的二氧化碳全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此金属氧化物是下列中的()A 氧化铜 B 氧化铁 C 四氧化三铁 D 二氧化锰20.在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）A NaOH+HCl=NaCl+H2OB Zn+2HCl=ZnCl2+H2C MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2D CuO+2HCl=CuCl2+H2O21.NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（）A H+和 B和C Na+、和H+ D和H+22.已
8、知3.2 g某气体中含有3.011022个分子，此气体的摩尔质量是 ()A 16 gmol1 B 32 gmol1C 64 gmol1 D 80 gmol123.下列说法正确的是()A 酸雨是指pH7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B 用排空气法收集NOC 用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D 8NH33Cl2=6NH4ClN2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气24.用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是()A 利用日光中紫外线杀死水中的细菌 B 提高水温，有利于金鱼生长C 增加水中氧气的含量 D 促使水中的次氯酸分解25.1
9、 L稀硝酸和稀硫酸混合液，其物质的量浓度分别为0.1 molL1和0.4 molL1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为()A 2.4 g B 3.2 g C 6.4 g D 9.6 g26.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A 16 g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子数为NAB 44 g CO2与28 g CO所含有的分子数都为NAC 46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NADNA个氮分子与NA个氧分子的质量比为7827.下列反应中，铁元素失去电子的是()A FeS2HCl=FeCl2H2S B FeH2SO4=FeSO4H2C FeO2HC
10、l=FeCl2H2O D Fe2O33CO2Fe3CO228.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是()A 实验使用的主要仪器是分液漏斗B 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C 碘的四氯化碳溶液呈紫红色D 分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 二、填空题(共5小题,共44分) 29.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式_。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2和H2O（g）的存在对
11、该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_(填序号)。A石灰石B锌粒C纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应_，_。30.如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，
12、C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。（1）写出CE的化学方程式：。（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式：，干燥C常用（填写试剂名称）。（3）E物质遇到D物质时，会观察到现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为（填写物质的化学式）。（4）写出AD的化学方程式：。31.为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置。（2）装置中主要玻璃仪器的名称、。（3）实验室制备Cl2的离子方程式为。（4）装置中Cu的作用（用化学方
13、程式表示）。（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置之前，要加装一个检验装置，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置应放入。（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。 32.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为；仪器b中可选择的试剂为。（2）实验室中，利用装置A，还可制
14、取的无色气体是（填字母）。ACl2BO2CCO2DNO2（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有性，写出相应的化学方程式。（4）E装置中浓硫酸的作用。（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：。（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含m、n字母的代数式表示）。33.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙
15、，F。（2）写出下列反应的离子方程式：金属A和水反应。红褐色沉淀C与物质E反应。F与黄绿色气体乙反应。实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式。（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，验证的简单方法是：。 34.如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：(1)写出化学式：X_，A_，B_。(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_法、_法。(3)写出CE的化学方程式：_。(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_
16、。(5)检验物质A的方法和现象是_。 答案1.B 2.A 3.C 4.A 5.B 6.C 7.C 8.D 9.B 10.A 11.C 12.C 13.B 14.C 15.A 16.B 17.D 18.A 19.C 20.B 21.D 22.C 23.D 24.D 25.D 26.C 27.B 28.D29.SiO2+ 2CSi + 2CO（1）B（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸Mg与SiO2的反应是放热反应（3）Mg2Si4HCl2MgCl2SiH4SiH42O2SiO22H2O30.（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O
17、碱石灰（3）无色气体变为红棕色 NO（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O231.（1） （2）圆底烧瓶 分液漏斗 酒精灯 （3）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O （4）Cl2+CuCuCl2（5）湿润的KI-淀粉试纸（或湿润的有色布条） （6）溶液只变红，不褪色32.（1）分液漏斗 固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰（2）BC （3）还原 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平（6）33.（1）Cl2FeCl22Na+2H2O2Na+2OH+H2（2）2Na+2H2O2Na+2OH-+H2 Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O 2Fe2+Cl22Fe3+2ClCl2+2OHCl+ClO+H2O （3）1100 nm 是否有丁达尔现象34.(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O(2)排水向上排空气(3)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(4)4NH35O24NO6H2O(5)用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)高考资源网版权所有，侵权必究！