1、天津市南开中学2015届高三第三次月考 理科综合（化学部分）第I卷注意事项：1每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。2. 本卷共6小题，共36分。每小题只有一个正确选项。可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 S: 32 1下列文字表述与对应的化学用语或名称关系正确的是( )131I与127I两核素互为同素异形体 聚乙烯的结构简式为水晶的分子式为SiO2 次氯酸分子的电子式为 新戊烷的系统命名为2，2二甲基丙烷 光气（COCl2）结构式为 苯分子的比例模型为 NaH中阴离子的结构示意图A B C D2下列描述或说法正确的是(
2、 )A已知常温下AgCl的溶解度远大于AgBr，现将AgCl和AgBr的两种饱和溶液等体积混合后，再加入足量浓AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀BFe(OH)3溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC甲基橙呈黄色的溶液中， I、Cl、NO3、Na+一定可以大量共存D已知甲烷的燃烧热为890.3kJmol1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= -890.3kJmol13下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( )Ac(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH
3、4HSO4) c c(NH4Cl)B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na) c(CH3COO) c(H) c(OH)C0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)420C时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知向NaX溶液中通入少量CO2只能生成HX和NaHCO3；向NaY溶液中通入少量CO2只能生成HY和Na2CO3。下列说法正确的是()A酸性：HYHX B结合H的能力：YCO32XHCO3C溶液的碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO
4、3 DHX和HY的两种溶液其pH一定不同5已知去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如右图所示。下列说法正确的是( )A去甲肾上腺素的分子式为C8H10O3NB既能与FeCl3发生显色反应，也能和Na2CO3反应C1mol去甲肾上腺素最多能与2mol Br2发生取代反应D核磁共振氢谱显示应该有8种不同的氢原子6空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电的电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是( )A当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下） Bb极上发生的电极反
5、应是：4H2O + 4e= 2H2+ 4OH Cd极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e= 2H2O Dc极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A天津市南开中学2015届高三第三次月考理科综合（化学部分）第卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题纸上，将答案写在答题纸上。2本卷共4小题，共64分。YA氯气D溶液CXD无水晶体EFGHAB溶液G原电池反应氧气Y高温电解熔融操作a氧气氧气C浓溶液7（14分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，常温下C为无色液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解
6、质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：（1）反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为：_（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为_（3）反应的化学方程式为_（4）反应的化学方程式为_（5）原电池反应中正极的电极反应式为_（6）已知E可与次氯酸钠溶液反应生成K，K和E的组成元素相同，且一分子K中有18个电子，则K的电子式为_（7）检验气体E的试剂及现象是_8.(18分) I、根据如下图所示各物质间的转化关系，回答(1)-(3)三个小题：(1) 写出D物质中官
7、能团的结构式_ (2) 反应中属于取代反应的是_(3) 写出和反应的化学方程式_II、根据下面的反应路线及所给信息回答(4)-(7)四个小题(4) 请按要求填写下列表格中未画虚线的所有空白反应反应反应试剂及条件-反应类型(5) 反应的化学方程式是_ 已知： (R1、R2、R3、R4为烃基或H)(6) 根据以上信息完成M被氧化的化学方程式(不要求配平但有机产物要写全)：_，产物中含氧官能团的名称是_, (7) 写出符合下列条件的所有有机物的结构简式_与M互为同分异构体 属于脂肪烃 分子结构中无支链 核磁共振氢谱显示有四个峰且峰面积之比为1：2：2：3。9（18分）工业上常利用含硫废水生产Na2S
8、2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则说明装置气密性良好。装置D的作用是_。装置E中为 溶液。(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_。(3)装置B的作用之一
9、是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_(填字母代号)。 a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液 c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液(4)实验开始后，为使SO2缓慢进入烧瓶C，可采取的操作是 。(5)已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。(6)反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有 。(填字母代号) a烧杯 b蒸发皿 c试管 d锥形瓶(7)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计简单实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和
10、结论 。10.（14分）明矾石经处理后得到明矾。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下图所示：硫焙烧水浸过滤明矾固体混合物SO2SO3Al2O3K2SO4H2SO4Al焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)212H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O.请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 （填化学式）（2）工业由Al2O3冶炼Al的化学方程式为 （3）工业生产硫酸涉及如下过程： 利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数硫磺直接转化为SO3，已知下列反应的能量变化示意图：写出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式 工业制硫酸的主要反
11、应之一是将SO2转化为SO3。写出工业上将SO2转化为SO3的化学方程式 在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明中反应已达化学平衡状态的是 (填字母序号)。 a容器中c(SO2) =c(SO3) b生成1molO2的同时，生成2molSO3 c容器中体系的总压强不随时间而变化 d容器中混合气体的密度不随时间而变化一定温度下，在2L的恒容密闭容器中投入0.4molSO2和0.24molO2。达到平衡时，SO2的转化率为80%。则该温度下的化学平衡常数为 （4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池正极所发生的电极反应
12、式为 （5）焙烧948 吨明矾（M=474g/mol）,若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸 吨。天津市南开中学2015届高三第三次月考科综合（化学部分）答题纸考场： 班级： 姓名： 学号： 成绩： 7（1）反应方程式为 （2）“操作a”为 （3）反应的化学方程式为 （4）反应的化学方程式为 （5）电极反应式为 （6）电子式为 （7） 8.（1） （2） （3） 试剂及条件-反应类型（4）（5） _（6）_, _（7）_9（1）若 则整个装置气密性良好。作用是 。装置E中为 溶液。（2）物质的量之比为 （3） （4）可采取的操作是 （5）现象是 （6）仪器有 （7） 10.
13、（1）_（2）_（3） _ _ _ _（4）_（5）_天津市南开中学2015届高三第三次月考理科综合（化学部分）答案1.B 2.A 3.C 4. B 5.B 6.D7.（14分，各2分）（1）2Mg+CO22MgO+C；（2）将氯化镁溶液在HCl气流中蒸干；（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O；（4）C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O （5）2NH4+2e- = 2NH3+H2 （6）N2H4电子式（7）湿润的红色石蕊试纸，变蓝8.（18分，除方程式每个2分外，其余每空1分）I CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr, CaC2+2H2OCa(OH)2
14、+C2H2（4）试剂及条件-氢氧化钠的乙醇溶液加热溴的四氯化碳溶液或溴水反应类型取代消去加成 (5) + 2NaOH + 2NaBr + 2H2O(6)OHC-CH2CH2CHO+OHC-CHO， 醛基(7) CH3CH2CCCH=CH2 CH3CC CH2CH=CH29.（18分，各2分）（1）液柱高度保持不变 ；防止倒吸；NaOH（合理即得分） 电解冰晶石（2）2:1 （3）c （4）控制滴加硫酸的速度（合理即得分） （5）溶液变澄清（或混浊消失） （6）a、d（7）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。（合理即得分）10（14分，除（1）和1分外，其余各2分）（1）S (2)2Al2O3(熔融)=4Al+3O2 (3)S(s)+3/2 O2(g)=SO3(g) H=-395.7kJ/mol 2SO2+O22SO3 bc 400molL-1(4)NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH- (5)432