1、山东省滕州市2018届第十一中学高三二轮复习第1周自主检测化学试题（时间：60分钟）1化学与生活、环境、材料信息关系密切，下列说法不正确的是A锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去B有一种新发现的固态碳，这种碳的结构称为“纳米泡沫”，外形类似海绵，密度小且有磁性。这种碳与金刚石的关系是互为同素异形体C聚乙炔用I2或Na 等掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料有固定的熔、沸点D工业上电解熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝来制取钠、镁、铝2设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是A0.5 mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+的数目小于0.5NAB标准状况下
2、，22.4 L丁烷中含有共价键的数目为13NAC44 g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的质子数为22NAD将1mol N2与3 mol H2通入密闭容器中充分反应、转移的电子数小于6NA3通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4+2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A0.1molBaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NAB25时，pH=1的HC1溶液中含有H+的数目为0.1NACl7gH2O2中含有非极性键数目为0.5NAD生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA4南京理工大学团队合成了能在室温下稳定存在的五
3、氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,已知五氮阴离子(N5-)是制备全氮类物质(N5+N5-)的重要中间体。下列说法正确的是AN5+N5-属于化合物B(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含有四种离子C每个N5-中含有35个电子DN5+N5-的摩尔质量为1405下列有关化学用语表示正确的是A核内有10个中子的氧原子:B磷原子的结构示意图:CNa2O2的电子式:DCa(OH)2悬浊液中的溶解平衡表达式：Ca(OH)2=Ca2+2OH-6X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X与Y形成的有机物Y2X4能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Y、W为同族元素，Z的最高价氧化物对应的水化物
4、为强碱。下列说法一定错误的是AX、Y、W、Z的原子半径依次增大BZ的单质在着火时不能用水灭火C向W的含氧酸的钠盐溶液中通入Y的一种氧化物，有沉淀生成DX、Y形成的化合物一定能使溴水褪色7在一定温度下，AgCl 与AgI的饱和溶液中存在如下关系，下列说法正确的是AAgCl(s) +I-(aq)AgI(s) +Cl-(aq)，在该温度下的平衡常数K=2.5106B向0.1mol/LKI溶液中加入AgNO3溶液，当I-刚好完全沉淀时，c(Ag+)=210-12mol/LC向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，可使溶液由A点变到B点D向2 mL0.01mol/LAgNO3，溶液中加几滴0.01
5、mol/L NaC1溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴0.01mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)8某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如右图所示，其中A、B为多孔材料下列说法正确的是A. 该电池工作时，电子的流向：外电路由B到AB. 电极B 附近的HNO3浓度增大C. A电极的反应为：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O= NO3-+4H+D. 该电池工作时，除去含1molNO和NO2的混合尾气，需消耗11.2LO2（标准状况下）9已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是A与咖啡
6、酸的官能团完全相同（不含咖啡酸），且苯环上只有3个取代基的同分异构体（不包括顺反异构）有11种B咖啡酸的分子式为C9H6O4C咖啡酸与互为同系物D1mol 咖啡酸与足量NaHCO3溶液反应产生3mol 气体10W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强下列说法不正确的是A简单离子半径：WXZB最简单气态氢化物的稳定性：YZC化合物XZW中既含离子键又含共价键DY的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应11KClO3和浓盐
7、酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O。（1）该反应的还原产物是_ (填化学式)。（2）在反应中浓盐酸表现出来的性质是_(填字母)。A.只有还原性 B只有氧化性 C.还原性和酸性 D.氧化性和酸性（3）若该反应产生2.24L(标准状况)ClO2，则转移电子的物质的量为_。（4）当发生二氧化氯泄漏和爆炸事故，人们逃离爆炸现场时，可用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是_(填字母)。A.NaOH B.NaCl C.KCl D.Na2CO3（5）某地生产的氧
8、化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式: _。12砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废水需处理与检测。I已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)H1H2(g)+O2(g)=H2O(l)H22As(s)+O2(g) =As2O5(s)H3则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的H=_。II.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应
9、：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)；亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。（1）亚砷酸中砷元素的化合价为_；砷酸的第一步电离方程式为_。（2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是_； “二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_。III.去除水体中的砷，将As()转化为As()，也可选用NaClO实现该转化。研究NaClO投加量对As()氧化率的影响得到如下结果：已知：投料前水样pH5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。产生此结果的原因是_。13严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害。研究NO2、SO2、CO等
10、大气污染气体的形成及处理具有重要意义。（1）500时，在催化剂存在条件下，分别将2molSO2和1moO2置于恒压容器甲和恒容容器乙中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后：两容器中SO2的转化率关系是甲_乙（填“”、“ ”或“=”）。在容器乙中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_（填字母）。a.温度和容器体积不变，充入1.0mol He b.温度和容器体积不变，充入1.0mol O2c.在其他条件不变时，充入lmolSO3 d.在其他条件不变时，改用高效催化剂（2） 利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中，Na2SO3溶液可作为吸收液，可由Na
11、OH 溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91pH8.27.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显_性（填“酸、” “碱”或“中”），用化学平衡原理解释：_。（3）用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，例如：CH4（g）+4NO2（g） =4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g），H=-574kJmo1-1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），H=-1160kJmol-1若用标准状况下4.48LCH4还原NO2
12、至N2，整个过程中转移的电子总数为_（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为_kJ。（4）工业上合成氨所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ；H0。一定条件下，将CO（g）与H2O（g） 以体积比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO（g） 与H2O （g） 体积比为1：6，则平衡常数K=_ （计算结果保留两位小数）。14有机物F()为一种高分子树脂，其合成路线如下：已知：A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；请回答下列问题：(1)X的化学名称是_。(2)B生成C的反应类型为_。(3)E的结构简式为_
13、。(4)由C生成D的化学方程式为_。(5)芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:2:1:1.写出两种符合要求的Y的结构简式：_、_。(6)写出以乙醛和乙二醇为主要原料合成高分子化合物()的合成路线(无机试剂自选)：_。15叠氮化钠常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下：已知：NaN3（叠氮化钠）是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；NaNH2的熔点为210，沸点为400，在水溶液中易水解。实验步骤：打开装置A导管上的旋塞，加热制取氨气；再加热
14、装置D中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热A并关闭旋塞；向装置D中b容器内充入加热介质并加热到210220，然后按图通入N2O；冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩、结晶；过滤，用乙醚洗涤，晾干。回答下列问题：（1）装置C中盛放的药品为_；装置B的主要作用是_。（2）步骤先加热通氨气的目的是_；步骤氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为_。（3）步骤b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是_。（4）生成NaN3的化学方程式为_。（5）图中仪器a用不锈钢材质的而不用玻璃的，其主要原因是_。（6）步骤用乙醚洗涤的主要目的是_。（7）消防时，常用1molL-1的NaClO溶液将NaN3转化为N2，则销毁650g NaN3至少需要_LNaClO溶液。