1、吉林二中2020-2021学年度上学期11月份考试高三化学试卷 第卷说明：1、本试卷分第I试卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分；2、满分100分，考试时间60分钟。一、 选择题（共20题，每题3分，共60分） 1关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ） A装置可用于分离苯(沸点：80.1)和甲苯(沸点：110.6)的混合物B装置可用于吸收HCl或NH3气体C装置可用于从饱和食盐水中提取NaCl晶体D装置从b口进气可收集CO2或CH4气体2实验室配制500mL0.2molL-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是（ ）A若用Na2CO310H2O晶体配制该溶液，需要称量28.6g晶体B
2、将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中C称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏大D将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中3下列关于胶体的说法正确的是 （ ）A依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B通过过滤，可以将Al(OH)3胶体从AlCl3溶液中分离C氢氧化铁胶体通电后阴极附近红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电D将盐卤或石膏加入豆浆制成豆腐，属于胶体的聚沉4下列反应的离子方程式正确的是( ) A盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC醋酸与氢氧化钠溶液反应
3、：H+OH-=H2OD硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)25已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，还原性：I-Fe2+ Cl-，下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl22KI=2KClI2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2FeCl2Cl2=2FeCl36下列所示物质的制备方法合理的是（ ）A实验室从海带中提取单质碘：取样灼烧溶解过滤萃取蒸馏B以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠C以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的
4、CO 在高温下还原铁矿石制得铁D从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝7下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是ANa+、Ba2+、Cl-BCa2+、Na+、 （ ）CK+、Cu2+、H+DCl-、K+、8下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应Na2O与Na2O2的阴阳离子个数比都是1：2钠在常温下不容易被氧化向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成A B C D只有9化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是（ ）A二氧化氯泡腾片和75酒精均可杀灭
5、COVID-19，二者消毒时均表现为强氧化性B台积电断供华为5G手机麒麟9000芯片（HUAWEI Kirin），此芯片主要成分是二氧化硅C土耳其彩瓷和泰国银饰，其主要成分均为金属材料D周易参同契:“胡粉2PbCO3Pb（OH）2投火中，色坏还为铅（Pb）。”其中涉及到的基本反应类型有分解反应和置换反应10下图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中湿润的红色布条褪色；当关闭B时，C处湿润的红色布条颜色无变化。则D瓶中盛有的溶液可以是( )A浓硫酸B浓氢氧化钠溶液C硫酸钠溶液D饱和氯化钠溶液11将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后加入Y
6、，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）ABCDXNO2SO2NH3SO2YCO2NaOHCO2H2SAABBCCDD12下列选项中，“甲乙丙”的每一步转化，不能通过一步反应实现的是（ ）甲乙丙ACuCuOCu(OH)2BCaOCa(OH)2CaCO3CNaNaOHNa2SO4DO2H2OH2AABBCCDD13短周期主族元素R、X、Y和Z在周期表中相对位置如图所示。已知这四种元素的质子数之和等于55。下列说法错误的是（ ）A简单阴离子结合氢离子的能力：YZB常温常压下，R单质呈气态CZ的氧化物对应水化物一定是强酸DY和Z组成的化合物是共价化合物14某离子化合物的结构如图所示，其中W、Y、Z是原子序
7、数依次增大的短周期主族元素，W的最低负价与Y的最高正价代数和为0，W与X构成的某种化合物是一种绿色氧化剂，X与Z同主族。下列说法正确的是（ ）AX、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性B原子半径大小：Y Z XWCW、Y组成的化合物中各微粒均达8电子稳定结构D最简单氢化物的稳定性：Z X15制取肼的反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误的是A中子数为12的钠原子：NaBN2H4的结构式： （ ）CCl的结构示意图：DNaClO的电子式：16航天飞船可用肼(N2H4)做动力源，已知液态肼与液态 H2O2 反应时放出大量的热量， 下列说法错误的是
8、（ ）A1mol肼(N2H4)分子中含有4molN-H键B该反应中的热量变化如图所示C该反应的反应物总键能小于生成物总键能D该反应的化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，其产物对环境无污染17原电池是化学电源的雏形。关于如图所示原电池的说法正确的是（ ）A能将电能转化为化学能 B电子从锌片经导线流向铜片C锌片为正极，发生氧化反应 D铜片上发生的反应为Cu2+2e= Cu18反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）A容器内气体的密度不再变化B容器内压强保持不变C相同时间内，生成N-H键的数目
9、与断开H-H键的数目相等D容器内气体的浓度之比c(N2)c(H2)c(NH3)=13219环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1,4二氧杂螺2,2丙烷的结构简式为。下列说法正确的是（ ）A1 mol该有机物完全燃烧需要4 mol O2B该有机物的二氯代物有3种（不考虑立体异构）C该有机物所有原子均处于同一平面D该有机物与HCOOCH=CH2互为同分异构体20某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述中，不正确的是()A能与金属钠发生反应并放出氢气B能在催化剂作用下与H2发生加成反应C不能使酸性KMnO4溶液褪色D在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛第II卷二、填空题（共30分）
10、 21（20分）下表是元素周期表的一部分族周期AAAIVAVAVIAVIIAO族12GHD3BCE4FA（1）C的离子的结构示意图 ，G元素的氧化物化学式 ，H的氢化物的化学式 。（2）H元素的单质的电子式 ；（3）AH八种元素中（a）原子半径最大的元素是 ，（b）单质的还原性最强的元素是 ，（c）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ；（d）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 。（4）用电子式表示AE 2的形成过程 。（5）B与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。22（10分）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(
11、)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图示回答下列问题： (1)将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，10min时反应达平衡，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_；此时用SO2表示的化学反应速率为_。在该条件下再通入2.0molSO2和1.0molO2，此时v(正)_v(逆)(填“”、“”或“”)。(2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“”、“”或“”)。(3)在一定温度下的定容容器中，下列能说明该反应达到平衡状态的是_。A混合气体的压强B混合气体的密度CSO2的物质的量浓度不变D混合气体的平均相对分子质量三、实验题23（10分）下表是
12、几种常见弱酸的电离平衡常数(25)化学式H2CO3CH3COOHHCN电离平衡常数K1=4.310-7K2=5.610-111.810-55.010-10(1)根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HCN三种酸的酸性最强的是_，相同浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaCN溶液pH最大的是_。(2)常温下一定浓度的NaCN溶液pH9，溶液中c(OH-)_，用离子方程式表示呈碱性的原因是_。(3)实验室用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的浓度I.实验步骤配制待测白醋溶液量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂读取盛装0.1000 molL1 NaOH溶
13、液的碱式滴定管的初始读数滴定，判断滴定终点的现象是_达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次。吉林二中2020-2021学年度上学期11月份考试高三化学答案 分值：请标清每道题的分值选择题（共20题，每题3分，共60分）题号12345678910答案ACDBACAADB题号11121314151617181920答案AACBBBB ADC二、填空题 21(20分)（1）；CO2或CO； NH3 （2）（3）K；K；HClO4：KOH（4）（5）OHAl(OH)3AlO22H2O 22(10分)800 0.016molL-1min-1 = ACD 三、实验题 23(10分)CH3COOH Na2CO3 110-5 CN-+H2OHCN+OH- 溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色