1、第四次月考化学试题温馨提示：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。答题时，请将第卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。将第卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上。祝同学们考试顺利！可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80第卷 选择题（共36分）一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法不正确的是（ ）。A利用太阳能在催化剂参与下分解水
2、制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子物质C通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃2下列实验现象、解释与结论均正确的是（ ）。编号实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀一定是BaSO4，该溶液中一定含有SO42C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D在稀AgNO3溶
3、液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液 先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀说明Ksp（AgCl）Ksp（AgI）3一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。电池总反应为：C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O,电池示意如下图,下列说法正确的是（ ）。Aa极为电池的正极B电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C电池负极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e = 2H2OD电池工作时,1mol C2H5OH被氧化时有12mol e转移4香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是（ ）。A香兰素分子中至少有1
4、2个原子共平面 B丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应C1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应 D常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应5下列说法正确的是（）。A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C已知酸性HFCH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na）c（F） c（K）c（CH3COO）D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1 mol/L
5、硝酸银溶液中，Ag浓度：6在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）。 A该反应的化学方程式为：3X2Y2ZB若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（）V（），则容器达到平衡所需时间小于t0C若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D若达平衡后，对容器升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应第卷 非选择题（共64分）注意事项：1用黑色墨水的钢笔或或签字笔将答案写在试卷上。2本卷共4题，共64分。7（14分）C、O、Na、Al、S、Cl
6、是常见的六种元素。（1）C元素位于元素周期表第 周期，第 族；C元素的一种中子数为8同位素的符号为 。（2）用“大于”“小于”或“等于”填空离子半径酸性还原性得电子能力N3- Al3+H2SO4 HClO4O2- S2-35Cl 37Cl（3） CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4 g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为 。上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示。请用离子方程式表示B-C段发生的反应： 。（4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式 。8（18分
7、）脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤,某生物碱V合成路线如下:（1）写出中含氧官能团的名称 。（2）写出物质的分子式 。（3）写出下列反应的类型 ， 。（4）反应的化学方程式 。（5）和在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式 。（6）下列说法正确的是 。A和均属于芳香烃 B能发生银镜反应C能与4molH2发生加成反应 D反应属于酯化反应（7）A的结构简式 。（8）与互为同分异构体,遇FeCl3发生显色反应,其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的的结构简式 。（9）一定条件下,化合物（ ）也能发生类似反应的环化反应,的环化产物的结构简式 。 9（18分） 实验室制备一氧化碳原理是：HC
8、OOHH2O+CO。（1）从下图挑选所需的仪器，画出中所缺的气体发生装置，并标明容器中的试剂。（2）装置的作用是 。实验室制备四水甲酸铜Cu（HCOO）24H2O晶体实验步骤如下：（1）碱式碳酸铜的制备：a、步骤是将一定量胆矾和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是 。b、步骤是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在7080，如果看到 （填写实验现象），说明温度过高。c、相关的化学方程式是 。（2）四水甲酸铜Cu（HCOO）24H2O晶体的制备：将碱式碳酸铜固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。然后蒸发
9、，冷却，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体23次，晾干，得到产品。a、相关的化学方程式是 。b、“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是 。c、用乙醇洗涤晶体的目的是 。探究小组用滴定法测定四水甲酸铜Cu（HCOO）24H2O（Mr226）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol LL1 EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2+H2Y2 CuY2+2H+，写出：（1）计算Cu（HCOO）24H2O质量分数的表达式_；（2）下列操作会导致Cu（HCOO）24H2O含量的测定结果偏高的是_。a未干燥锥形
10、瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c未除净可与EDTA反应的干扰离子10（14分）CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。（1）250时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生反应：CO2 （g）CH4（g）2CO（g）2H2（g）。平衡体系中各组分的浓度为：物 质CH4CO2COH2平衡浓度（molL-1）0.50.52.02.0 此温度下,该反应的平衡常数K=_（注明单位）。 已知：CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（g）H1a kJmol1CO（g）H2O （g）CO2（g）H2 （g） H2b kJmol12CO（g）O2（
11、g）2CO2（g） H3c kJmol1反应CO2（g）CH4（g）2CO（g）2H2（g）的H=_kJmol1。（2）用Cu2Al2O4做催化剂，发生反应: CO2+CH4 CH3COOH, 请回答: 温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。 为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有 （写2种）。 Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素为 ，每消耗3mol Cu2Al2O4时被还原的HNO3为 mol。（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2, 若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是 。a可在碱性氧化物中寻找
12、 b可在具有强氧化性的物质中寻找c可在A、A族元素的氧化物中寻找 Li4SiO 4可用于吸收、释放CO2, 原理是: 500时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，该原理的化学方程式 。参考答案选择题本卷共6小题，每题6分，共36分。1B 2D 3D 4A 5C 6C本卷共4小题，共64分。8（共18分）（1） 醚键、肽键（羰基） （2分）（2） C16H17NO2（2分）（3）氧化；（1分）取代（1分）（4）2C6H5CHO + O2 2 C6H5COOH （2分） （5）C6H5CH2OH + C6H5COOH C6
13、H5COOCH2C6H5 + H2O （2分）（6）BC（2分）（7）（2分）（8） （2分） （9） （2分）9（18分）（1）仪器选择正确并标时液体1分，温度计水银球的位置1分（2）防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中（2分）（1）a、研细并混合均匀（2分）b、出现黑色固体（2分）c、2CuSO4+4NaHCO3=Cu（OH）2CuCO3+3CO2+2Na2SO4+H2O（2分）（2）a、Cu（OH）2CuCO3+4HCOOH+ 5H2O=2 Cu（HCOO）24H2O+ CO2（2分）b、防止甲酸铜晶体析出（2分）c、乙醇可洗去晶体表面的水和其它杂质（利用溶解性）（2分）（1） （2分）（2）c（2分）