1、山东省潍坊市2012年高考下学期5月份仿真模拟理综化学试题本试卷分第I卷和第II卷两部分，共13页。满分240分。考试用时150分钟。答题前,考生务必用05毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷(必做，共87分)注意事项： 1第I卷共20小题。第113题每小题4分，第1420题每小题5分，共82分。2每小题选出答案后。用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动。用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考：(略) 相对原子质量：(略) 一、选择题
2、(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意)7.下列“化学与生活”的说法错误的是A.硫酸钡可用作白色颜料B.石膏可用来调节水泥的凝固时间C.明矾可用于水的消毒、杀菌D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢8.下列叙述正确的是A.标准状况下，0.1 mol/L CH3COONa溶液中，CH3COO-个数小于0.1NAB.K、Zn分别与稀硫酸反应所得溶液均呈中性C.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 9.下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A.含有、Cl-、H+、OH-的溶液中，其离子浓度一定是：c（Cl-） B.pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶
3、液中，C.0.1 mol/L 的Na2S溶液中，D.pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中，一定是10.下列关于有机物的叙述不正确的是A.甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取C.乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应D.淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物熔融11.用高铁酸钠（Na2FeO1）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是 A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.3 mol Na2O2发生反应，有12mol电子转移C.在Na2FeO1
4、中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D. Na2FeO1既是氧化产物又是还原产物12.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A.装置中，d为阳极，c为阴极B.装置可用于收集H2、NH4、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C.装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D.装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气13.一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A（g）+B（g）时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是A.反应方程式中的B.t2时刻改变的条件是使用催化剂C.t
5、3时刻改变的条件是移去少量物质DD.t1t3间该反应的平衡常数均为4 28.（12分）（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应为4NO2（g）+O2（g）2N2O5（g）。若已知K350K350，则该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将_，NO2的转化率_。（填“增大”“减小”或“不变”）（2）若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：写出该反应的平衡常数表达式：K=_。1000s内N2O5的分解速率为：_。若每有1 mol N2O5分解，吸收Q kJ的热量，写出
6、该分解反应的热化学方程式_。29.（14分）以下是有关SO2、Cl2的性质实验。（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象_（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V2O5（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为_。SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为_。（2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成。若向该试管中加入足量（填字母）_，能产生白色沉淀。A.氨水B.稀盐酸C.硝酸钾溶液D.硫化钠溶液（3）若由元素S和O组成2价酸根离子
7、X.X中S和O的质量比为2：3，当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：_。（4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如右图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_极，其电极反应式为_；电池的总反应式为_。30.（16分）按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。（1）写出试管A中发生反应的化学方程式：_，_（2）为检验生成的气体产物，需从下图选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a_。描述能证明气体产物的实验
8、现象：_。（3）反应停止，待试管A冷却后，取少量其中的固体物质，加入过量的稀盐酸充分反应后，进行如下实验：试剂X的化学式为_。用离子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因：_。若在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究。I.提出假设：假设1：溶液中的SCN被氧化。假设2：溶液中的Fe3+被氧化。假设3：_。_。II.设计方案：请对所提出的假设2进行验证，写出实验方案。_。III.方案实施。【选做部分】31.化学化学与技术（未命题）32.化学物质结构与性质（8分）尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有Fe（H2NCONH2）6（N
9、O3）3三硝酸六尿素合铁（III）。（1）基态Fe3+的核外电子排布式为_。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_。（2）尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是_。（3）Fe（H2NCONH2）6（NO3）3中“H2NCONH2”与Fe（III）之间的作用力是_。与NO3互为等电子体的一种化合物是_（写化学式）。（4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如右图所示。1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有_个。铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是_。33.化学有机化学基础（8分）PTT
10、是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1 mol C可与足量钠反应生成22.4L H2（标准状况）。请回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称为_，B的结构简式为_。（2）分子式为C1H6O、与A互为同系物的同分异构体有_种。（3）请补充完整下列以CH2 CHCH3为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH（OH）COOH的合成路线流程图（须注意反应条件）参考答案第I卷一、选择题7.C 8.D 9.C 10.B 11.D 12.A 13.D28.（12分）（1）放热（2分） 不变（2分） 减小（2分）（2）31.化学化学与技术（未命题）32.化学物质结构与性质（8分）（1）Ar3d5 NOC（2）sp2、sp3（3）配位键 SO3（或BF3）（4）12 1：333.化学有机化学基础（8分） OH |（1）碳碳双键、醛基（2分，错一个得1分） H2CCH2CHO（1分）（2）3 （1分）