1、华东师范大学盐城实验中学2020年秋学期高一化学学科第二次质量监控 2020.12.25说明：本试卷答题时间为75分钟，试卷满分为100分。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32 K：39 Mn：55第一部分选择题（78分）一、选择题（本题包括26小题，每小题3分，共78分。每小题只有一个选项符合题意。）1保护环境是每一个公民的责任和义务。下列做法中，有利于保护环境的是()在农田中焚烧植物秸秆城市生活垃圾分类处理推广使用燃煤脱硫技术，防治二氧化硫污染限制使用一次性塑料购物袋集中掩埋废旧电池A B C D2下列叙述正确的是（ ）A. 纯碱、烧碱均属碱
2、B. SiO2、SO2均属酸性氧化物C. 凡能电离出H的化合物均属酸 D. 盐类物质一定含有金属离子3在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）A. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道4. 下列转化不能一步实现的是()A. CuOCu(OH)2 B. CuSO4CuC. CaCO3CaO D. MgSO4MgCl25下列装置不能完成对应实验的是()A.制蒸馏水 B.油、水分离 C.沙、水分离 D.干燥NH36下列气体不能用排水集气法收集
3、的是（ ）A. NO B. NH3 C. O2 D. CO72015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式C15H22O5，相对分子质量为282。下面关于青蒿素的说法正确的是( )A.1mol C15H22O5的质量为282g/molB. C15H22O5的摩尔质量等于它的相对分子质量C.一个C15H22O5微粒的质量约为gD.含有6.021023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol8. 下列有关胶体的说法中，不正确的是（ ）。A胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径的大小B“卤水点豆腐”“河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C向 1
4、 molL -1 氯化铁溶液中加少量的 NaOH 溶液制取氢氧化铁胶体D可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体9下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A. H Na CO32 Cl B. Ba2 Na Cl SO42C. K H SO42 OH D. Ag Al3 NO3 H10.配制一定物质的量浓度的某溶液,下列情况会使所配溶液的浓度偏低的是()配制烧碱溶液,称量烧碱时放在滤纸上配制烧碱溶液,未冷却即转移、定容烧杯及玻璃棒未洗涤定容时,俯视容量瓶的刻度线定容时加水至刻度线并摇匀后,发现液面低于刻度线天平的砝码生锈了A. B. C. D.11.金属钛有“生物金属”之称。下列有关T
5、i和Ti的说法正确的是()A.Ti和Ti原子中均含有22个中子B.Ti和Ti在周期表中位置相同C.Ti和Ti的物理性质相同D.Ti和Ti为同一核素12. 下列电离方程式中正确的是()A. H2SO4=+B. Ca(OH)2=Ca2+C. AlCl3=Al+3+3Cl-D. Al2(SO4)3=2Al3+313下列化学方程式中，不能用HOHH2O表示的是（ ）A. 2NaOHH2SO4Na2SO42H2OB. Ba(OH)22HClBaCl22H2OC. Cu(OH)22HNO3Cu(NO3)22H2OD. KOHHClKClH2O14下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）A. 自来水中通入
6、少量Cl2进行消毒杀菌B. 用SO2漂白食品C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D. 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头15.下列实验结论正确的是()A. 某溶液加入苯,苯层显紫色,证明原溶液中存在I-B. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+C. 检验某溶液中是否含有S时,为排除某些离子的干扰,可以先加稀盐酸将溶液酸化,无明显现象后再滴入氯化钡溶液,看是否生成白色沉淀D. 一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化,液态铝不会滴落,证明铝的熔点高16现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（ ）观察颜
7、色；石蕊试剂；品红溶液A. B. 只有 C. 只有 D. 只有17.已知下列物质:NaCl溶液熔融的MgCl2CuSO4粉末NaOH 固体金属铜蔗糖。有关它们的说法正确的是()A.能导电的有 B.不能导电的有C.属于电解质有 D.属于纯净物的只有18.将0.02 molNa分别投入到盛有100 mL水、100mL1 mol/L盐酸、100 mL1 mol/L硫酸铜 溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )A. 三个烧杯中-定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B. 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应C. Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D. 三个烧
8、杯中生成氢气的物质的量相同19.查找资料得知：溴水(Br2)显橙黄色，碘水(I2)显棕黄色；还原性：Br-Fe2+I- ， 在溶液中被氧化时一般生成 。有一无色未知溶液可能含有K+、Fe2+、 、I-、 中的一种或者几种，现做以下实验：取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色； 向的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；取少量的溶液滴入足量AgNO3溶液，有沉淀生成。下列关于无色溶液组成的判断正确的是：( )A.肯定含有 ，肯定不含Fe2+、I- ， 可能含有K+、 B.肯定含有 ，肯定不含Fe2+、I- ， 可能含有K+、 C.肯定含有K+、 ，肯定不含Fe2+
9、， 可能含有 、I-D.肯定含有 、 ，肯定不含Fe2+、I- ， 可能含有K+20.下列对浓硫酸的叙述正确的是()A. 常温下,浓硫酸与铁、铝不反应,所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B. 浓硫酸具有强氧化性,SO2、H2、CO具有还原性,故浓硫酸不能干燥SO2、H2、COC. 浓硫酸和铜片加热既表现出酸性,又表现出氧化性D. 浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时,浓硫酸表现出强氧化性21汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。下列说法不正确的是()A.还原性:NaN3 N2B.若有65 g NaN3参加反应,则生成的N2的物质的量为1.6 molC
10、.每转移1 mol电子,可生成标准状况下N2的体积为35.84 LD.被还原的N与被氧化的N质量比为15122. 锶(Sr)属于第A族元素，原子序数为38，它广泛应用于冶金行业。将锶金属加入铝合金中可以改善铸成品的性能。下列关于锶及其化合物的性质说法错误的是（ ） A.锶属于金属元素，性质很活泼，在空气中易被氧化B.锶能与水反应，但反应缓慢C.原子半径：r(Ca)r(Sr) D.碱性：Sr(OH)2Mg(OH)223在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（ ）A. Fe2+ B. Fe3+ 和Fe2+ C. Cu2+ 和Fe2+ D. Cu2+24.W
11、、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子下列说法正确的是（ ）A.四种元素中有两种元素在第二周期B.W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D.工业上获得X单质的方法主要是电解其熔融的氧化物25. 海藻中含有丰富的碘元素。如图1-25是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是()图1-25A.步骤的操作是过滤B.可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C.步骤、的操作分别是过滤、萃取D.步骤中加入的有机溶剂
12、可能是酒精或四氯化碳26.相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况下），溶于m g水中，得到质量分数为w 的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为d g/mL，则下列说法不正确的是（） A.相对分子质量 M= B.物质的量浓度 c= C.溶质的质量分数 w= D.溶液密度 d= 第二部分非选择题（22分）二非选择题：本大题共3小题，共计22分。27. (6分)现有X、Y、Z三种元素，已知：X、Y、Z的单质在常温下均为气体。X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰为苍白色。XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。
13、Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。据此推断：(1)3.2gY单质的质子数约为：_；画出元素Y的离子结构示意图：_；(2) X、Y、Z原子半径的由大到小的顺序为_(用元素符号表示)；(3) 请列举Z单质的一种用途_；(4) Z单质工业制法的化学方程式：_。28.(6分)在图M2-28()所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时,溶液的导电性的变化趋势如图()所示。 图M2-28(1)滴加液体至图()中曲线最低点时,灯泡可能熄灭,溶液A中含有的溶质可能是(填序号)。HClH2SO4NaHSO4 NaHCO3(2)NaHSO4属于(填“酸”“碱”或“盐
14、”)，写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式: 。 (3)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用的试剂。.CaCl2(HCl):试剂, .O2(CO2):试剂。29(10分)某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(装置的气密性已检查)：(1)装置A中反应的化学方程式是_。(2)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：_。(3)实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴加适量氨水出现白色沉淀_(填化学式)。(4)装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验
15、证明二氧化硫具有_性。(5)装置D的作用是_。(6)另一小组利用装置E进行实验：二氧化硫性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置E中注入VmL(已折算为标准状况下体积)的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中二氧化硫的体积分数(用含V的代数式表示)_。（写出计算过程）华东师范大学盐城实验中学2020年秋学期高一化学学科第二次质量监控答案一、选择题（本题包括26小题，每小题3分，共78分。每小题只有一个选项符合题意。）1-5 BBAAD 6-10 BCCDA 11-15 BDCBC 16-20 ABACC 21-25 DBABC 26 C二非选择题：本大题共3小题，共计2
16、2分。27. (1)1.6X6.02X1023(或9.632X1023) .1分 .1分(2)ClOH .1分(3)漂白剂、染料、药物、塑料、氯化物等 .1分(4)2NaCl2H2O2NaOHH2 Cl2 .2分28.(1) .1分(2) 盐 .1分NaHSO4Na+H+S .2分(3) .CaCO3 .1分 .NaOH溶液 .1分29.(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O .2分(2)排除装置中氧气对实验的干扰 .1分(3)BaSO3 .1分(4)氧化 .1分(5)吸收二氧化硫尾气，防止污染空气 .1分(6)2.8/V根据5SO22KMnO4，n(SO2)2.5n(KMnO4)2.5c(KMnO4)V(KMnO4)1.25104mol，V(SO2)2.8103L2.8 mL，(SO2)2.8/V。 .4分