1、基础课时落实(十)(建议用时：40分钟)基础过关练1压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()AH2(g)Br2(g)2HBr(g)BN2(g)3H2(g)2NH3(g)C2SO2(g)O2(g)2SO3(g)DC(s)CO2(g)2CO(g)A对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强对平衡无影响。2饱和氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，下列说法错误的是()A向该氯水中通入Cl2，平衡向右移动B向该氯水中通入少量SO2，溶液的pH减小C向该氯水中加入CaCO3粉末，c(HClO)增大D升高温度，c(Cl2)减小A向饱和氯水中通入Cl2，由于已经达到饱和，Cl2的浓度不会改变
2、，平衡不移动，故A错误；向该氯水中通入少量SO2，Cl2和SO2、HClO和SO2发生反应生成HCl和H2SO4两种强酸，溶液的pH减小，故B正确；向该氯水中加入CaCO3粉末，CaCO3与盐酸反应，平衡右移，c(HClO)增大，故C正确；升高温度，气体在水中的溶解度变小，c(Cl2)减小，故D正确。3学习“化学平衡移动”后，以你的理解，下列叙述正确的是()A其他条件不变，升高温度，化学平衡一定会发生移动B反应2HI(g)H2(g)I2(g)达平衡后，增大压强颜色变深，可用勒夏特列原理解释C向外拉盛有一定量NO2的注射器的活塞，气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深D对于已达平衡的体系，改变影响化
3、学平衡的条件，不可能出现v正增大、v逆减小的情况A任何化学反应都伴随能量变化，所以在不改变其他条件的前提下改变温度，化学平衡一定会发生移动，A正确；2HI(g)H2(g)I2(g)，反应前后气体的总体积不变，达平衡后，增大压强并不能改变化学平衡，所以不能用勒夏特列原理解释，B错误；向外拉盛有一定量NO2的注射器的活塞，容器容积增大，导致压强减小，平衡向生成NO2方向移动，但根据勒夏特列原理可知，达到平衡后NO2浓度仍然小于原来浓度，所以气体颜色先变浅再变深，但比原来浅，C错误；如果增大反应物浓度的同时，减少反应产物浓度，会导致v正增大、v逆减小，D错误。4有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)3
4、Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)。为了使该平衡向生成Z的方向移动，可选择的条件是()高温低温高压低压加催化剂分离出ZABC DC该反应的正反应为放热反应，降低温度可以使平衡向正反应方向移动，即向生成Z的方向移动，故可选择低温；由于该反应的正反应是气体分子数减小的反应，所以高压有利于平衡向正反应方向移动，故可选择高压；使用催化剂只能同等程度地改变正、逆反应速率，不能使平衡发生移动；分离出Z，可以减小Z的浓度，使平衡正向移动。故选C项。5(素养题)有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是()甲：10 mL 0.01 molL1的FeCl3溶液和10 m
5、L 0.01 molL1的KSCN溶液乙：5 mL水、10 mL 0.01 molL1的FeCl3溶液和5 mL 0.01 molL1的KSCN溶液丙：10 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液和10 mL 0.1 molL1的KSCN溶液A甲试管 B乙试管C丙试管 D无法判断B三支试管中均存在如下平衡：Fe33SCNFe(SCN)3(红色)，由于丙试管中Fe3和SCN的浓度最大，故其颜色最深；甲与乙相比，甲中SCN的浓度大于乙中的，故乙中颜色最浅。6下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A使用铁触媒，加快合成氨的反应速率B溴水中存在Br2H2OHBrHBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色
6、变浅C合成氨工业采用2050 MPa高压D反应CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)H”“c，升高温度，Z的体积分数减小，平衡左移，正反应放热。(1)K，升温K值减小，K值越大，反应进行的越完全，X的转化率越高。(2)根据图2可知甲为恒容反应容器，乙为恒压反应容器，随着反应的进行，气体物质的量减小，故乙相当于在甲的基础上加压，反应速率加快，达平衡所需时间缩短，平衡右移，反应物转化率增大。答案(1)K减小AB(2)拓展培优练11其他条件一定时，发生反应2A(g)B(g)2C(g)，B的平衡转化率(B)与温度T的关系如图所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态且v(正)v(逆)的点是()AaB
7、b CcDdDc、d点都不是平衡状态，要达到平衡状态，对于d点，反应应向B的转化率降低的方向移动，即向逆反应方向移动，正反应速率小于逆反应速率；同理，对于c点，反应应向B的转化率增大的方向移动，即向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故选D项。12已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1。向同温、同容积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。恒温恒容下反应达到平衡时，下列关系一定正确的是()A容器内压强p：p甲p丙2p乙B反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙
8、2Q乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙k乙DSO3的质量m：m甲m丙2m乙D丙容器中2 mol SO3折算成反应物为2 mol SO2和1 mol O2，与甲容器相同，所以达到平衡时丙与甲为等效平衡，乙容器反应物起始量为甲容器的一半，平衡时压强小于甲容器，由于该反应的正反应为气体分子数减小的反应，所以乙容器中反应正向进行的程度小于甲容器，乙容器中压强大于甲容器中压强的一半，SO3的质量小于甲容器的一半，因为甲容器和丙容器是从相反方向达到的等效平衡，所以它们热量变化的数值之和应等于反应的反应热数值，据此分析。容器内压强p：p甲p丙2Q乙，B错误；对于甲、乙容器，SO2、O2起始物质的量
9、之比等于化学式前的系数之比，c(SO2)与c(O2)之比为定值21，丙为分解反应，丙中c(SO2)与c(O2)之比为21，故k甲k丙k乙2，C错误；SO3的质量m：m甲m丙2m乙，D正确。13可逆反应AaBC2D(a为反应方程式中B物质的系数)，已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的体积百分含量()与温度(T)和压强(p)的关系如图甲、乙所示。下列说法不正确的是()甲乙AT2T1，p2p1B该反应的正反应为放热反应C若a2，则A为液态或固态物质D增加B的物质的量，该反应的H绝对值增大DA项，根据“先拐先平数值大”可知T2T1，p2p1，故A项正确。B项，根据图甲，T2T1
10、，升高温度C的体积百分含量降低，平衡左移，所以该反应的正反应为放热反应，故B项正确。C项，B、C、D为气态物质，根据图乙，p2p1，增大压强C的体积百分含量降低，若a2，则A为液态或固态物质，才能使平衡左移，故C项正确。D项，反应的H与化学反应方程式中物质的系数有关，与平衡移动无关，故D项错误。14由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A由XY反应的HE5E2B由XZ反应的H0C加压有利于提高Y的产率D升高温度有利于提高Z的产率B根据题中图示得由XY反应的HE3E2，A错误；反应XZ，反应物的能量高于反应产物，H0，B正确；根据2X(g)3Y(g)，降低压强平衡向正反应
11、方向移动，有利于提高Y的产率，C错误；反应2X(g)Z(g)H0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，Z的产率降低，D错误。15在密闭容器中投入一定量的A和B，发生反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)。图1图2(1)若开始时加入A物质m mol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质_mol。(2)相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的体积分数(C)与时间的关系如图1所示。则T1_T2(填“”“”“”或“”)。(3)一定条件下，从正反应开始至达到化学平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。若在恒温、
12、恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量_(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)。若在恒温、恒压的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度_(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)。解析(1)若使A、B的转化率相同，则需要按化学方程式中A、B的系数之比投料，故当加入m mol A时，应加入n mol B。(2)根据“先拐先平数值大”可知，T1T2，T1时的(C)大于T2时的(C)，即升高温度，平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，H0。(3)由图2可知，随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大，由于反应体系中各物质均为气体，故mnpq。在恒温、恒容时再加入A、B、C、D各1 mol，将体系中各物质的浓度同时增加一倍，即相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，增大。在恒温、恒压时，再加入A、B、C、D各1 mol，气体体积增大，但压强不变，平衡不移动，不变。答案(1)n(2)(3)增大不变