1、天津南开中学2015届高三化学统练8（无机综合推断）I卷（50分）一 选择题（每小题可能有1-2个正确答案）1. 在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是（）A.水B.铝C.氢氧化钠D.氢氧化钠和水2. 相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（）A、2：3B、3：2C、2：1D、1：13. 用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（）A.O2和H2的混合气体 B.0.05molH2C.大于0.05molH2 D.小于0.05molH2气体4. 下列关于Na2O与Na2O2的
2、说法中,不正确的是（ ） A. Na2O2比Na2O稳定 B. 均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物C. Na2O能被氧化成Na2O2 D. 均可与H2O CO2 SO2反应5. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）A. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B. 分别在这两种物质的溶液中加入Ca Cl2溶液C. 分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D. 分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水6. 把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（ ） A. 0.44gB.
3、0.88gC. 0.66gD. 都不是7. 足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（ ）A 12 B 32 C 31 D 61 8. 将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是（ ） A. Cu、Fe3B. Fe2、Fe3C. Cu、Cu2、FeD. Cu、Fe2、Fe9. 由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（） ANa BMg CAl D
4、Zn10. 在托盘天平右盘上放一个盛有100mL 3molL-1 NaOH溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100mL3molL1盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片，反应完全后，则天平可能出现的情况是（）A左盘下沉B右盘下沉C仍保持平衡D无法判断11. 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙=12，则加入铝粉的质量为（ ）A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.1.8 g12. 已知镁跟稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时HNO3的还原
5、产物是（ ） ANO2 BNO CN2O DNH4NO313. 已知某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为1：2：3，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比改为3：2：1。要通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比应为 ( )A 1：3B 3：1C 1：2D 2：114. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A215 B113 C31 D4115. 常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的
6、水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原来的3/5（假定气体都存在于试管中），则原氮气和氯气的体积比为（ ）A2：3 B3：2 C1：4 D1：616. 某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）A肯定有SO2 和NO B肯定没有Cl2 、O2和NO2 C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO17. 将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（ ）A、CO2 B、NH3
7、 C、SO3 D、Cl218. 在标准状况下，将O2和NO2按1：4体积比充满一干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。最后烧瓶内溶液的物质的量浓度是（ ）A0.045mol/L B0.036mol/L C0.026mol/L D0.028mol/L19. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的 是（ ）A V1V2V3 B V1V3V2 C V2V3V1 D V3V1V220. 将盛有12mLNO2和O2混合气体
8、的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（ ）A1.2mL B2.4mLC3.6mL D4mL21. 10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为（ ）A11B21 C32D1222. 把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合，x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x：y为（ ）1：1 2：1 5：4 7：5A B C D23. 将90H2SO4溶液和10H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度（ ）A小于50B大于50C等于50D不能确
9、定24. 6.4g铜与过量的硝酸（8 mol L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为（ ）A、0.28mol B、0.31mol C、(n+0.2)mol D、(n+0.4)mol25. 14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（ ） A1.6g B3.2g C6.4g D9.6gII卷（50分）26.（12分）图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不
10、溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化学键类型为 ；R的化学式是 。一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4。ZH4的电子式为 。已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： 。向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。27.（13分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳
11、中含量最高的金属元素。回答下列问题： L的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。 Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。a.+99.7 molL1 b.+29.7 molL1 c.20.6 molL1 d.241.8 kJmol1
12、 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：_；由R生成Q的化学方程式：_ _ _。28.（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。a.MnO2b.FeCl3
13、c.Na2SO3d.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_，N的单质的化学方程式为_。常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_。29.（11分）W、X、Z足原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是舍属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。（3）X的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因：_。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，
14、发生反应的化学方程式为_。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_ _（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_ _ _ _。（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：_。天津南开中学2015届高三化学统练8（无机综合推断）班级_学号_姓名_得分_26（12分）（1）_, _，_。（2）_；（3）_；（4）_；（5）27（13分）（1）_, _，_。（2）_, _。（3）_, _，_。（4）_；_,_；28（14分）（1）_；（2）_；（3）_, （4） _。（
15、5）_；_, _。29（11分）（1）_。（2）_, （3）_，_。（4）_。（5）_, （6）_。（7）_；天津南开中学2015届高三化学统练8 （无机综合推断） 参考答案 一、选择题(每小题只有12个正确选项，满分50分。)题号12345678910111213答案B DCBDCBDDACACDA题号141516171819202122232425答案 DCABABBADDDBCB二、非选择题(共50分)26(12分). (1)第二周期第VIA族(1分) 离子键、共价键(2分) H2SiO3(或H4SiO4) (1分) (2) (2分) (3)8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)
16、+4Al2O3(s) H=-8a kJ/mol(2分)(4)3Fe3O4+28H+NO39Fe3+NO+14H2O(2分) (5) (2分)27(13分).(1)O(1分) 第三周第A族(1分) AlCNOH(2分)(2) (1分) (1分)(3) 34(1分) H2SeO4(1分) b(2分)(4) Al-3e-Al3+(1分) Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2(1分) （可合并）2Al(OH)3Al2O3+3H2O(1分)。28.（共14分）(每空2分)29.（11分）（1）Al(OH)3OH=Al2H2O(1分)（2）(1分)（3）酸(1分) Al3+3 H2O Al(OH)33H+(1分)（4）SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(2分)（5）HClH2S(1分)（6）SClNaAl(2分)（7）Cl2O7(l)H2O(l)=2HClO4(aq)；H4QkJ/mol(2分)