1、2016-2017学年度第一学期高二期中考试六校联考化学试卷说明：1.本试题分、两卷，试卷的答案应按照要求填涂到答题卡上第卷 （共50分）一、选择题（本题包括25小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1下列说法正确的是A化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C放热的化学反应不需要加热就能发生D吸热反应不加热就不会发生2下列数据不一定随着温度升高而增大的是 A化学反应速率v B化学平衡常数K C弱电解质的电离平衡常数K D水的离子积常数Kw3 在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是A反应2SO2(g)+
2、O2(g) 2SO3(g) 容器内的密度不随时间变化 B反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C反应N2+3H2 2NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化 D反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)容器内气体总压强不随时间变化4反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) 的发生过程能量变化如下所示： 下列说法错误的是AHH键比ClCl键稳定 BH=184.5 kJmol1C正反应活化能比逆反应活化能高D在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时H相同
3、5已知反应 2NH3N2 + 3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 NH3 的平衡常数为A 4 B2 C1 D0.56化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L对此反应速率的表示正确的是A用A表示的反应速率是0.4 mol（Lmin）1B2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的C2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol（Lmin）1D分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 7下列说法正确的是A增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率
4、增大B汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能C常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度8下列叙述正确的是ApH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4B当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D
5、 溶液中c（H+）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强9下列溶液一定呈酸性的是ApH=6.8的溶液 B常温下，由水电离的OH离子浓度为11013mol/LC加入酚酞，不显红色的溶液 D常温下，溶液中的H+离子浓度为5107mol/L10在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A中和时所需NaOH的量 B与Mg反应的起始速率COH-的物质的量浓度 D溶液中11下列说法正确的是A室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4B将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾
6、溶液，红色都会加深C用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前仰视读数, 滴定后俯视读数会导致待测碱液浓度结果偏高D实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同12一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)；则下列有关说法正确的是A如改变体系温度，体系颜色一定发生变化 B如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移C继续充入HI气体，则HI的转化率将减小D温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小13已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O2H+ 2CrO42-（
7、黄色）向2 mL 0.1 molL-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 molL-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。向2 mL 0.1 molL-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72- + 14H+ 6Fe2+ =2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。下列分析正确的是A实验和均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B实验能说明氧化性：Cr2O72- Fe3+CCrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓
8、度均减小14高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是A该反应的焓变为正值 B恒温下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H215对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) H0下列图像正确的是 16下列叙述正确的是（忽略混合时溶液体积变化）A0.2 molL1的盐酸与等体积水混合后pH1 BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性DpH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH717某温度下，在密闭容器中进行SO2的催化氧化反应。
9、若起始时C(SO2)C(O2)6mol/L，平衡时测得C(O2)4.5mol/L，则下列叙述中正确的是ASO2的转化率为60% BSO3的产率为60%C平衡时总压强与起始压强之比为78 D平衡时V(SO2):V(O2):V(SO3)=33118如下图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3A(g)B(g)2C(g)H0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为A B C D19已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的Hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B增加X
10、的物质的量，Y的转化率降低C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 DX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 20下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是常温在C(H+)/C(OH-)= 10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42常温pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3水电离出的H+浓度c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl、NO3、Na+、S2O32使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3、Na+、SO42AB C D21液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3NH4+NH2，25时，其离子积K=1.01030mol2L2现将2.3g金属钠投入1.
11、0L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中粒子关系不正确的是（设温度保持不变，溶液体积为1L）Ac（Na+）=c（NH2） Bc（NH4+）=1.01029molL1Cc（NH2）c（NH4+） Dc（NH4+） c（NH2）=1.01030 mol2L222在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；H0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是A若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2Ba、b两点的反应速率：baC为了提高Br2(g)
12、的转化率可采取增加Br2(g)通入量的方法Db、c两点的HBr的体积分数bc 23一定温度下，1 molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成0.2 mol Z。下列说法正确的是 A若将容器压缩时，正逆反应速率均不变 B5 min内平均反应速率v(X)=0.02 mol/(Lmin) C向平衡后的体系中加入l molM(s)，平衡向逆反应方向移动 D当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态241和2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4（g）2NO2（g）和3O2（g）2O3（g）的反
13、应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是A1、2均减小，c1、c2均增大 B1、2均增大，c1、c2均减小C1减小，2增大，c1、c2均增大 D1减小，2增大，c1增大，c2减小25有关下列图像的分析错误的是A.图甲可表示对平衡N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）加压、同时移除部分NH3时的速率变化。B.图乙中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。C. 图丙表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化D. 图丁表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3
14、COOH溶液的pH：a0)， 在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA2和1 molB2，在500时充分反应，达平衡后C3的浓度为w molL1，放出热量为Q2 kJ。（1）达到平衡时， A2的转化率为 。（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将 （填“增大“、“减小”或“不变”）（3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度 (填、=、”、“HCNCH3COOH（1分）NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3（2分）28（8分）(1)0.24molL1min1（2分，单位1分）(2) 0.9 (2分)(3) 吸热（2分）(4)向正方向进行（2分）29.（13分） I（1）20.9（T2T1）（2分）（2）H2SO4(aq) + NaOH(aq)Na2SO4(aq) + H2O(l) H57.3 kJ/mol（2分）（1）6H+2MnO4+5H2C2O42Mn2+10CO2+8H2O（2分，气体符号不扣分）（2）酸式（1分）溶液由无色变为紫色（1分）（3）21.40（1分）（4）CD（2分） （5）C=60C/V（2分）30（13分）（1）Q2/Q1 （2分） （2）不变（1分） （3）= （2分） ；Q1-Q2（2分）（4）ad （2分） （5） （2分） （6）b （2分）