1、2012届天津市第一次六校联考化学试卷试卷共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 I-127第卷（选择题，共45分）注意事项：本卷共20题，1-15题每题2分，16-20题每题3分。在每题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.地壳中铀的平均含量约为百万分之2.5，在铀元素中，用作核燃料的U只占0.724。铀浓缩是指提高铀元素中U的含量，一直为国际社会关注。下列说法正确的是A.可利用U与U化学性质的不同将二者分离B.利用化学反应把U转化为U，提高U在铀元素中的含量C.U与U互为同位素D.U与U互为
2、同素异形体2.下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A. B. C. D. 3.下列说法正确的是A.按分散剂可将分散系分为溶液、胶体和浊液B.元素周期表中含金属元素最多的是A族C.Na2O2、CH3F、NH4Cl、Ba(OH)2均为离子化合物D.漂白粉、福尔马林、钢、王水、氯水均为混合物4.下列叙述正确的是A.直径介于1 nm 100 nm之间的微粒称为胶体B.电泳现象可证明胶体带电C.用盐析法可分离皂化反应后所得的产物D.用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.021023个Fe(O
3、H)3胶体粒子5.下列叙述正确的是A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等6.下列各组离子能在指定环境中大量共存的是A.在c(HCO3)0.1 molL1的溶液中：NH4、Al3、Cl、NO3B.在由水电离出的c(H)11012molL1的溶液中：Fe2、ClO、Na、SO42C.在加入镁粉产生气体的溶液中：SO42、NO3、Na、Fe2D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32、CO32、Na、K7.下列说法中正确的是A.原子
4、中，质量数一定大于质子数B.电子层多的原子半径一定大于电子层少的原子半径C.由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键D.自然界中有多少种核素，就有多少种原子8.用NA表示阿弗加德罗常数，下列说法正确的是A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NAB.300 mL 2 molL1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAC.在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NAD.在常温常压下，2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA9.下列离子方程式正确的是A.向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2H+SO42+Ba2+2OHBaS
5、O4+2H2OB.向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3+ OHCO2+H2O C.向FeCl3溶液中加入铜片：Fe3+CuFe2+Cu2+D.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32+SO2+H2O2HCO3+SO3210. 在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量为Q KJ（Q0），经测定完全吸收生成的热氧化碳需要消耗5 molL1的KOH溶液100mL恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g) + O2(g) 4CO2(g) + 5H2O(g)的H为A.+8Q KJmol-1 B.-8Q KJmol-1 C.+16 QKJmol-1 D.-16 QKJmol-111.下列个组中的两
6、种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸 苯酚钠溶液和CO2硝酸银溶液和氨水 氯化铝溶液和氨水 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A. B. C.仅有 D. 12.下列关于热化学反应的描述正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol-1，则表示CO燃烧热的热化学方程式为：CO(g)+O2(g)CO2(g)；H283.0 kJmol-1C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1 mol硫燃烧生成气态三氧化
7、硫所放出的热量是硫磺的燃烧热13.在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中A.一定含有I-，不能含有Cl- B.可能含有Cl-、NO3-和I-C.可能含有NO3- D.不含有Fe3+14.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是A石墨转变为金刚石是吸热反应B白磷比红磷稳定CS(g)O2(g)=SO2(g)；H1，S(s)O2(g)=SO2(g)；H2，则H1H2DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)；H015.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是向饱和碳酸钠溶液
8、中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2 向石灰水中通入过量CO2向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. B. C. D. 16.A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A 与B的原子个数比为AB=12。已知A的原子序数为n，B的原子序数是n2 n3 n4 n5 n8 n5 n7 n8中的几种，其中不符合题目要求的是A BCD17.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+
9、2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是ANa2O2只作氧化剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移18.A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。A、B、C、D间形成最稳定化合物的化学式为AD2A BC2B CD2B DC2A19.将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H)与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积
10、视为不变）A. B. C. D. 20.已知溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10ml该硫酸与aml水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（密度1.40g/cm3），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为A.a=10 b=9.2 B.a9.2C.a10 b10 b=9.2第卷（非选择题，共55分）21.（12分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B和E同主族C1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2D原子最外层电子
11、数等于其周期序数E负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同D原子结构示意图为_；A在周期表中的位置为_；用电子式表示B和C形成的化合物的过程_；B和D简单离子的半径大小为_；(用离子符号和“”、“=”或“碳酸）连接仪器、_、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入滚硫酸，加热。铜与浓硫酸反应的化学方程式是_装置A中的试剂是_能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_(2)验证 SO2的氧化性.、还原性和酸性氧化物的通性。打开b，关闭a。若大量的SO2通入NaOH溶液中其离子方程式是：_BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式 填人下表相应位置滴加的溶液氯水氨水沉淀
12、的化学式写出其中SO2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式_24.（1）（7分）热力学标准态（298K、101kPa）下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（H）。下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题：0H(kJmol1)氢化物a bcd2024215481写出氧族元素中含有18e的两种氢化物的电子式_。请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热H的关系_。硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学反应方程式为：_。（2）（5分）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：已知： C (s) +O2 (g) CO2 (g)；
13、H = -393.5 kJmol-1 2CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g)； H = -566 kJmol-1 TiO2(s) + 2Cl2 (g) TiCl4(s) + O2(g)； H = +141 kJmol-1则TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s) + 2CO (g)的=_。反应TiCl4 +2Mg 2MgCl2 + Ti在Ar气氛中进行的理由是_。2012届天津市第一次六校联考化学试卷答案选择题1-5 CBDCB 6-10 DBCDD 11-15 ABDAD 16-20 CBDAC非选择题21；第二周期、第A族； ；r（F-）r（Al3+）； ae； 。22.（1）HCl + SnCl2 + H3AsO3 H2SnCl6 + As + H2OH3AsO3 Sn 2 ad （2） Cl2+2I- = I2+2Cl- 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 红棕色 HBrO3Cl2HIO3 10.5823.24. （1） 非金属元素氢化物越稳定，H越小，反之亦然 H2Se(g)Se(s)H2(g) H81kJmol1（2） - 80 kJmol-1 防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用