1、江门二中2012届高三月考试卷理科综合（2011.10.28）本试卷共10页，36小题，满分300分。考试用时150分钟。注意事项： 1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选择其他答案，答案不能答在试卷上。3. 非选择题必须用黑色字钢笔或签字笔作答，答案必须卸载答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的
2、答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子量：H ：1 C：12 Fe：56 Cu：63.5 Na：23 Al：27一、单项选择题：(本大题共16小题，每小题4分。共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。)7分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是A根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B根据反应中是否有氧得失将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C根据反应中的热效应将化学反应分为吸热反应和放热
3、反应D根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液8下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是 A氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大9.下列反应的离子方程式正确的是AFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H = Fe2+2Fe3+4H2OB向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br- +Cl2 = Br2 + 2Cl- C向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ +3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+DCa(HCO3)2
4、与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+2HCO3+2OH = CaCO3+CO32- +2H2O10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（相对原子质量：O 16 Al 27）A. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAB.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC. 常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAD. 0.1molL1的Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO3211下列离子组一定能大量共存的是A与金属铝反应放出氢气的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3
5、-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、AlO2-、ClO-D含大量OH- 的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为p g/mL,质量分数为W，物质浓度为c mol/L，则下列有关项不正确的是A. 所得溶液中存在平衡：NH3+H2ONH3H2O NH4+ +OH- 所以显碱性B. 向所得氨水溶液中加入CaO、NaOH固体或加热均会有氨气逸出C. 或D. c= V/(17V+22400) 二. 双项选择题：(本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，
6、只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。)22. 下列各组离子溶液中因发生非氧化还原反应而不能大量共存的是ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、Br-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-23. 下列实验能达到预期目的的是序号实验操作实验目的A浓、稀硫酸分别与铜反应比较浓、稀硫酸氧化性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气比较Mg、Al金属性强弱C分别测定铁与氯气、硫磺反应的产物确定Cl2、S氧化性性强弱D分别蒸干MgCl2、Fe2(SO4)3溶液得到MgCl2、Fe2(SO4)3固体三、非选择题：(本
7、大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。) 30. （16分）海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景.（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此耗能多、排污量大.为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议 .空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）： （2）反应的离子方程
8、式为 。反应的离子方程式为 ，还原剂是 。 （3）实验室从反应后的溶液中分离出单质溴的方法是 。（4）苦卤还可以用来制取金属镁，用化学方程式或离子方程式表示从苦卤制取金属镁的反应原理 。31. （16分）过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，可用于甲型H1N1流感消毒，为了贮存运输和使用的方便，工业上采用“醇析法”，将它转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO33H2O2)， 该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，工业“醇析法”的生产工艺过程如下：回答下列问题： (1)过氧化氢溶液加入二氧化锰的反应化学方程式为 。(2)反应温度控制在05 时进行的理由是 。(3)稳定剂能相互反应，生成一种
9、不溶物将过碳酸钠粒子包住，该反应的化学方程式为 。(4)加入异丙醇的作用是 。(5)下列物质不能使过碳酸钠较快失效的是 （单选）。aFeCl3 bNa2S cCH3COOH dNaHCO3（6）根据题中有关信息，请你提出贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意（至少两项）： 。（7）某同学向酸性高锰酸钾溶液中滴入过量过氧化氢溶液，观察到高锰酸钾溶液褪色，则发生反应的离子方程式为： 。有同学认为：溶液褪色的原因是过氧化氢溶液具有强氧化性将高锰酸钾溶液漂白。你认为该结论是否正确，理由是 。32. （16分）某同学按如下实验流程提取海带中的碘，请回答相关问题。灼烧溶解海带蒸馏水过滤氧化3molL1H2SO43
10、H2O2萃取、分液CCl4I2的四氯化碳溶液（1）第步是将海带放入_（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化。（2）第步为了加快溶解速度并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是_（写出两条）。（3）步骤用到的玻璃仪器有烧杯、_等。步骤发生反应的离子方程式为：_。（4）实验进行到某一步骤时应检验碘的存在，具体方法是_。（5）海带灰中还含有其他无机盐类（硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等），这些盐类是在流程图中的第_步（填编号）与碘分离的。 33.（16分）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。 （1）提出合理假设
11、：假设1：FeSO4有剩余； 假设2：NaClO有剩余；假设3：_。（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是_。（3）设计后续实验方案验证假设，在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 molL1 H2SO4、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉KI溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：将上述澄清溶液分置于A、B试管中。步骤2：步骤3：班级_ 姓名_ 学号_江门二中2012届高三月考理科综合试卷化学 答题卡（2011.10.28）选择题30小题31小题32小题33小题
12、总 分一、二选择题：7-12小题，每小题4分共24分。22-23小题，每小题6分共12分。题号7891011122223答案三、非选择题30.（16分）（1）建议 . （2）反应 .反应 ；还原剂 .（3）方法： ； （4） ； ； ；31.（16分）（1） ，（2）理由： .（3）方程式： ； （4）作用： （5） （6）注意： 。（7）离子方程式 ； 。 32、（16分）（1） ， （2） 。（3） ； 。（4）具体方法： 。（5）第_步（填编号）。 33. （16分） （1）假设3： ；（2）金属阳离子： ；（3）实验步骤预期现象和结论步骤1：将上述澄清溶液分置于A、B试管中。步骤2：（
13、1）（2）步骤3：（1）（2）江门二中2012届高三月考理科综合试卷(化学参考答案) 一、二选择题：7-12小题，每小题4分，共24分。22-23小题，每小题6分，共12分题号7891011122223答案CBCADDADAC30（16分）(1)充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源(2分)Br-+Cl2=Br2+2Cl- SO2Br22H2O4H2BrSO42 SO2 （1分）萃取、分液、蒸馏 （各1分，共3分） Mg2+2OHMg(OH)2 2H+Mg(OH)2Mg2+2H2O MgCl2（熔融）MgCl2 （合理即给分）31（16分）(1)2H2O2=(M)=(n)=(O)=(
14、2)2H2O+ O2 ；(2) 在低温下H2O2与2Na2CO33H2O2稳定（不易分解）且固体溶解度小(3) MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3+2NaCl(4) 降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体析出 （5）d（6）密封防潮、避免高温、避免接触还原性、酸性或二氧化锰、铁盐等物质（7）5H2O2 +2MnO4-+ 6H+ = 2Mn2+5O2 + 8H2O；不正确，上述反应中过氧化氢作还原剂，表现了还原性。32（16分） （1）坩埚（2分） （2）充分搅拌，加热煮沸。（4分） （3）普通漏斗、玻璃棒； 2I- + H2O2 +2H+ =I2 +2H2O （4）取氧化后的溶液少量于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝证明含碘。（或：取过滤后的溶液少量于试管中，滴加几滴氯水再滴加淀粉溶液，若溶液变蓝证明含碘。）（4分） （5）（2分）33（16分） （1）NaClO和FeSO4均无剩余；（3分） （2）Na、Fe3 4分）（3）（9分）实验步骤预期现象和结论步骤2：向A试管中滴加12滴0.01 molL1 KMnO4溶液。（1）若溶液紫红色褪去，则假设1成立；（2）若溶液呈紫红色，则假设2或3成立。步骤3：向B试管中滴加12滴紫色石蕊溶液。（1）若石蕊先变红后褪色，则假设2成立；（2）若石蕊变红后不褪色，结合步骤2中的（2），则假设3成立。
