1、吉林二中2015-2016学年度下学期第二次月考高一 化学试卷 命题人：查玉平考试说明：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，考试时间70分钟，满分100分。2.请将第、答案填涂在答题卷中，只交答题卷。相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56第卷 选择题（共51分）一、 选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列能源中，属于无污染能源的是A煤气 B核能 C太阳能 D石油2.已知H2(g)C12(g)2HCl(g)；H184.6kJmol1，则反应2HCl(g) H2(g) Cl2(g)
2、的H为A92.3 kJmol1 B92.3 kJmol1C369.2 kJmol1 D184.6 kJmol13.下列反应属于吸热反应的是A高锰酸钾分解 B盐酸和氢氧化钠溶液混合C锌放入稀硫酸中 D碳不完全燃烧生成一氧化碳4.下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是A需加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件一定能发生C反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D当H0时表明反应为吸热反应5.下列说法不正确的是A催化剂能改变该反应的焓变B化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关C化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等D热化学方程式中的化学
3、计量数只表示物质的量，可以是分数6.改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是 增加反应物浓度 增大气体的压强 升高体系的温度 使用催化剂A B C D7下列关于化学反应与能量的说法正确的是A化合反应一定是放热反应B化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D化学反应中既有物质变化又有能量变化8.下列措施一定能使反应速率加快的是A增加反应物的物质的量 B升高温度C缩小容器体积 D加入生成物9.不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是A温度 B浓度 C催化剂 D反应物的性质10.
4、在2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是AvA0.5molL1s1 BvB0.3 molL1s1CvC0.8 molL1s1 DvD1.0 molL1s111.已知HClO酸性比H2CO3弱，反应Cl2H2O HClHClO达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入下列（ ） AH2O BHCl C.CaCO3 DNaOH(s)12.对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各图中正确的是13.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A加热 B不用稀硫酸，改用98浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉14.对于已经达到
5、化学平衡的反应：2A(g)+B(g)2C(g)减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动15.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO+O22NO2 H0，不能说明已经达到平衡状态的是( )A正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B反应容器中压强不随时间的变化而变化C混合气体颜色保持不变D混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化16.下列相关实验示意图不能达到实验目的的是 （注：Cr2O72
6、- 和CrO42- 颜色不同）17.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A冰镇的啤酒打开后泛起泡沫B对N23H22NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率C工业制取金属钾Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率第II卷（非选择题 共49分）21.（12分）对于在一定温度和压强下的密闭容器中，已到达平衡的可逆反应:X(g)+3Y(g)2Z(g) H-a kJmol1 当改变下列条件，回答问题：从容器中取走部分Z，则平衡向 移动（填正向、逆向、不）减小容器的体积增大压强，则平衡
7、向 移动（填正向、逆向、不）；平衡常数将 （填变大、变小、不变）升高温度，则平衡向 移动（填正向、逆向、不）22.（18分）一定温度和压强下，往2L的密闭容器中投入2molN2 、3molH2 发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，2分钟后达平衡，平衡时NH3的物质的量为1.6mol，回答下列问题:反应开始到平衡NH3的平均速率为 平衡后H2的浓度是 平衡后N2的物质的量 平衡后H2的转化率是 平衡前、后容器内的压强比 该温度下，此反应的化学平衡常数 23.（9分）水煤气（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C (s) + H2O(g) CO (g) +H
8、2 (g) H +131.3 kJmol1该反应的平衡常数表达式K= 该反应的平衡常数K随温度的升高而_（增大 / 减小 / 不变）某温度下，将4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入2 L的密闭容器中，发生如下反应，C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)，达到平衡时测得K= 1，则此温度下H2O(g)的转化率为_24.（10分）已知在1273K时发生反应：Fe（s）+H2O（g） FeO（s）+H2（g）；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）若降温后H2的百分含量减少，则
9、正反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；H=90.8kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；H=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；H=41.3kJmol1总反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2 （g）的H= ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号） a 高温高压 b加入催化剂 c减少CO2的浓度 d增加CO的浓度 e分离出二甲醚吉林二中2015-2016学年度下学期第二次月考高一 化学试卷答案题号123456789答案CDACADDBD题号1011121314151617答案BCABCAAB第II卷（非选择题 共49分）21.（12分）正向 正向 、不变 逆向 (每空3分)22.（18分） 0.4molL1 min1 0.3molL1 1.2mol 80% 25:17 3200/81(L/mol)2 (每空3分)23.（9分） 略 增大 50% (每空3分)24.（10分）（1）增大；(2分)（2）吸热；(2分)（3）246.4 kJmol1 (3分) ；c、e (3分)