1、赤峰二中2017级高一下学期第一次月考化学试题（时间90分钟 满分100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 第卷（共48分）一、选择题(本题共16个小题，每题3分。每个小题只有一个选项符合题意)1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转化技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。A B C D2简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是A. 互为同位素 B. 互为同素异形体C. 是三种化学性质不同的粒子
2、 D. 具有相同的质量数3若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是A 氢键；分子间作用力；极性键 B氢键；氢键；非极性键C氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；非极性键4在理论上可设计成原电池的化学反应是AC(s)H2O(g) = CO(g)H2(g)H0BBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s) =BaCl2(aq)2NH3H2O(l)8H2O(l)H0C2NaOH(s)H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)2H2O(l)H0DCH4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O (l)H05国际无机化学命
3、名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是A. 第9列元素中没有非金属元素 B. 第1列（除H外）和第17列元素的单质熔沸点变化趋势相反C. 在整个18列元素中，第3列的元素种类最多 D. 只有第2列元素原子最外层有2个电子6下列说法正确的是A热化学方程式中，如没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量DC+CO2 = 2CO为化合反应，该反应为吸热反应7如图为元素周期表中短
4、周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是A. 离子还原性：M-Z-Y-B. Y、M元素的最高正价为+7价C. 气态氢化物稳定性：YZMD. 三种元素中，M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强8下列有关能量的判断或表示方法正确的是A由C(s，石墨) = C(s，金刚石)H1.9 kJ/mol，可知：石墨比金刚石更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C500、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJ/ molD2g H2完全燃烧
5、生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g) = 2H2O(l)H285.8 kJ/ mol。9下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是ABF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构B只有活泼金属与活泼非金属元素之间才能形成离子键C78 g Na2O2晶体中所含离子数目为3NAD氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成10根据相关的化学知识，下列判断正确的是A由于水中存在氢键，所以稳定性：H2OH2SB由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2CO2C由于金属铝活泼性强，所以工业上用电解熔融态氯化铝的方法
6、制备D由于磷和砷在元素周期表中位置相近，所以农药由含砷的有机物发展为对人畜毒性较低的含磷有机物11已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径ABDC B. 原子序数dcbaC. 离子半径CDBA D. 单质的还原性ABDC12短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a-b-1)，L层电子数为 (a+b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是：与水反应 与硫酸反应 与氢氧化钠溶液反应 与氯气反应A B C D13强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H(aq)OH(aq)=
7、H2O(l) H57.3 kJ/mol，向3份同体积0.2 mol /L的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是AH1H2H3 BH2H3H1CH2H1H3 DH1H3H214反应ABC(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 15白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2 = P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量为：PP：a kJ/mol、PO：b kJ/mol、P=O：c kJ/mol、O=O：d kJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A（6a+5d-4c-12
8、b）kJmol-1 B（4c+12b-6a-5d）kJmol-1C（4c+12b-4a-5d）kJmol-1D（4a+5d-4c-12b）kJmol-116固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下: H2(g) +I2(?)2HI(g) Hl = -9.48kJ/mol H2(g) +I2(?)2HI(g) H2 = +26.48kJ/mol下列判断不正确的是A. 中的I2为气态，中的I2为固态B. 的反应物总能量比的反应物总能量低C. 反应的产物比反应的产物热稳定性更好D. l mol固态碘升华时将吸热35.96kJ第卷 (非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17
9、（12分）A+、B、C、D、E分别表示含有18个电子的几种微粒（离子或分子），请回答下列问题： （1）A元素是_，B元素是_（用元素符号表示）。 （2）C是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程_ 。 （3）D是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_，其与水反应的化学方程式为_。 （4）E分子中含有6个原子，其结构式是_（任写一种）。18. （8分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序， 两人均使用镁片与铝片作电极，甲同学将电极放入6 molL-1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 molL-1的NaOH溶液中，如图所示。请回答:（1）写出甲
10、池中正极的电极反应式：_。（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极_，总反应的离子方程式为_。（3）由此实验，可得到如下哪些正确结论?_(填写字母序号)。a.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质b.镁的金属性不一定比铝的金属性强c.该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值d.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，应具体问题具体分析19（18分）2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJ/mol。 请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_、_，图
11、中所示反应为 （填“吸热”或“放热”）反应 ，图中H kJ/ mol；(2)已知该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为 ；(3)若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E的变化是 （填“增大”、“减小”或“不变”）， H的变化是 （同上）；(3)该反应通常用V2O5作催化剂，V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_，_；(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ mol1，则由S(s)生成3 mol SO3(g)的热化学方程式为： 。20（14分） A、B、C、D、E、F是原子序
12、数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为35。请回答：（1）F在元素周期表中的位置_。（2）元素的非金属性为：A_E(填“强于”或“弱于”)。（3）写出M的水溶液久置于空气中变浑浊的离子方程式_。（4）写出B和E组成的化合物的电子式：_。（5）B单质在氧气中燃烧的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能完全反应，与氧气反应的B单质和放入水中的C单质的质量比为 。（6）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为 。（7）在298 K下，A、C的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，C的单质能将A从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol A的单质，则该反应在298K下的H (注：题中所设单质均为最稳定单质)。