1、自主学习基础知识解疑合探重难释疑课时作业第2课时 炔烃 脂肪烃的来源及其应用 学习目标 1.了解炔烃的物理性质及其递变规律。2.了解炔烃的结构特点，理解炔烃的化学性质。(重点)3.了解乙炔的实验室制法。(重点)4.了解脂肪烃的主要来源及其应用。一、乙炔1.组成和结构HCCHHCCHH：CC：HCHC2H2结构简式结构式电子式最简式分子式乙炔的分子构型为，2个碳原子和2个氢原子均在上。直线形同一条直线2物理性质颜色气味状态密度溶解性空气 C2H2溶于水，溶于有机溶剂无色无味气态 微易4实验室制取反应原理：CaC22H2OCa(OH)2C2H21能否用溴水或酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔？为什么
2、？区别二者的方法是什么？【提示】不能使用溴水和酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔。因为两者都含有不饱和键，性质相似。区别乙烯和乙炔通常使用燃烧法，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少。二、脂肪烃的来源及其应用2家庭和汽车用的罐装液化石油气的成分是什么？【提示】丙烷、丁烷、丙烯、丁烯为主的石油产品。1易误诊断(正确的划“”，错误的划“”)(1)由乙炔的结构可推测所有炔烃均为直线型结构。()(2)实验室制乙炔时可用排空气法收集乙炔。()(3)石油分馏可得大量烯烃。()(4)实验室制乙炔时，用饱和食盐水代替水，是为了减缓电石与水的反应速率。()【答案】(1)(2)(3)(4)2关于炔烃的下列描述正确的是
3、()A分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃B炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D炔烃不能使溴水褪色，但可以使高锰酸钾酸性溶液褪色【解析】B中与“CC”直接相连的碳原子才在同一直线上；C中炔烃易发生加成反应难发生取代反应；D中炔烃既能使溴水褪色，也可以使高锰酸钾酸性溶液褪色。【答案】A3鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是()A通入溴水中，观察溴水是否褪色B通入酸性高锰酸钾溶液中，观察颜色变化C点燃，检验燃烧产物D点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少【解析】乙烯、乙炔均能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，三者点燃后均能产生CO2和H2O，但因含碳量
4、不同致使火焰的明亮程度及产生黑烟量不同。【答案】D4下列关于石油的说法正确的是()A石油属于可再生矿物能源B石油主要含有碳、氢两种元素C石油的裂化是物理变化D石油分馏的各馏分均是纯净物【解析】石油属于不可再生能源，A错；石油的裂化应属于化学变化，C错；石油分馏的各馏分仍然是由沸点相近的烃组成的混合物，D错。【答案】B预习完成后，请把你认为难以解决的问题记录在下面的表格中问题1问题2问题3问题4学生分组探究一 乙炔的实验室制法第1步 探究问题引入，自主探究1实验室制备乙炔的反应有什么特点？【提示】固液气，反应不需要加热。2制取乙炔的发生装置还可以用来制取哪些气体？【提示】H2、CO2、O2(H2
5、O2分解)等。3如何收集乙炔气体？【提示】利用排水法收集。第 2 步 阐述要点归纳，深化知识1乙炔的实验室制法及性质验证(1)实验装置(2)反应原理：装置：CaC22H2OCa(OH)2C2H2。(3)性质验证装置：CuSO4H2S=CuSH2SO4，除去杂质。装置：酸性 KMnO4溶液褪色。装置：溴的四氯化碳溶液褪色，反应为：CHCH2Br2CHBr2CHBr2装置：有明亮的火焰并有浓烟产生。2实验室制取乙炔的注意事项(1)实验开始前要先检验装置气密性。(2)盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，严防电石吸水而失效。取电石要用镊子夹取，切忌用手拿。(3)用试管作反应器制取乙炔时，由于CaC2
6、和水反应剧烈，并产生泡沫，为防止产生的泡沫进入导管，应在导气管口附近塞入少量棉花。(4)为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速度，让食盐水逐滴慢慢地滴入。(5)由电石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，使混合气体通过盛有NaOH溶液或CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去。3制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理装置的原因(1)碳化钙吸水性强，与水蒸气也剧烈反应，不能随开随用、随关随停。(2)反应过程中放出大量的热，易使启普发生器炸裂。(3)生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗或导气管。第3步 例证典例印证，思维深化 如图所示的实验装置可用于制取乙炔。
7、请填空：(1)制取乙炔的化学方程式是_。(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是_，乙炔发生了_反应。(3)乙炔通入溴的四氯化碳溶液中观察到的现象是_，乙炔发生了_反应。(4)为了安全，点燃乙炔前应_，乙炔燃烧时的现象是_。【解析】实验室用电石与水反应制取C2H2：CaC22H2OCa(OH)2C2H2；C2H2能使酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液褪色，分别发生氧化反应和加成反应；C2H2等可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以防发生爆炸。因C2H2中C的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。【答案】(1)CaC22H2OCa(OH)2C2H2(2)酸性KMnO4溶液褪色
8、氧化(3)溴的CCl4溶液褪色 加成(4)检验乙炔的纯度 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟第4步 运用精选习题，落实强化1下图是实验室用电石和水反应制取乙炔的装置，其中正确的是()【解析】实验室制乙炔的装置属于固体与液体反应不需要加热制气体的装置，由于反应过程释放大量热，故不宜选A；由于CaC2遇水反应剧烈，不宜选B，无法控制反应速率；D中导管伸入液体中，气体无法导出且反应不需加热。【答案】C2实验室制取的乙炔气体中常混有少量H2S、CO2和水蒸气，为了得到干燥纯净的乙炔气体，选择最简便的实验方案有()A通过NaOH后，通过浓H2SO4，再通过石灰水B通过CuSO4溶液后，再通过石灰水C通过五氧化二磷
9、后，再通过无水CaCl2D通过足量的碱石灰【解析】A、B两项操作均不能得到干燥的乙炔；C项，不能除去H2S、CO2。【答案】D3CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是()ACaC2水解生成乙烷BMg2C3水解生成丙炔CAl4C3水解生成丙炔DLi2C2水解生成乙烯【解析】制C2H2的反应就好像CaC2的水解，类似无机上的复分解反应，碳的化合价前后不变；根据碳的化合价可以判断，A.CaC2(碳1价)、乙烷(碳3价)不行；B.Mg2C3(碳43价)、丙炔(碳43价)，正确；C.
10、Al4C3(碳4价)、丙炔(碳43价)，不行；D.Li2C2(碳1价)、乙烯(碳2价)不行。【答案】B4电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC22H2OC2H2Ca(OH)2使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。(1)若用下列仪器和导管组装实验装置：序号123456导管及仪器每个橡皮塞上都打了两个孔如果所制气体流向为从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是()接()接()接()接()接()。(2)仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。检查装
11、置的气密性。在仪器6和5中注入适量水。待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不产生气体时，关闭活塞。正确的操作顺序是_(用操作编号填写)。(3)若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有_杂质。(4)若实验时称取的电石1.60克，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448毫升，此电石中碳化钙的百分含量是_%。【解析】(1)装置6与3是气体发生装置，然后应通过导气管1连接贮水瓶5，被挤压出的水应通过导管2流向烧杯4。(2)操作步骤一般有检查装置的气密性装药品发生反应测量气体体积关闭仪器。(3)若电
12、石中混有能与水反应且产生气体的杂质，则会使测定结果偏大。(4)水的体积即是C2H2的体积，再利用关系式：CaC2C2H2，即可求出CaC2的物质的量及质量。【答案】(1)6 3 1 5 2 4(2)(3)其他可与水反应产生气体的(4)801做与气体有关的实验时，一般要先检验装置的气密性。2气体体积易受温度影响，所以读数时应等恢复到室温时进行。3电石中常混有硫化物等杂质，对于产生的杂质气体可用硫酸铜溶液除去。学生分组探究二 烃燃烧的规律及应用第1步 探究问题引入，自主探究1为什么等质量的烃，含氢量越高耗氧量越大？【提示】因为12 g(1 mol)碳原子消耗1 mol O2,4 g(4 mol)氢
13、原子消耗1 mol O2，故等质量的烃含氢量越高，耗氧量越大。2充分燃烧某液态烃CxHy，并收集产生的全部水，恢复到室温时得到水的质量跟原液态烃的质量相等。求x与y的关系。【提示】由燃烧通式CxHy(xy4)O2点燃 xCO2y2H2O及“得到水的质量跟原液态烃的质量相等”，可知该液态烃中碳的质量与生成物水中氧的质量相等，即12x y2 16，可得y1.5x。第2步 阐述要点归纳，深化知识1烃的燃烧通式：CxHy(xy4)O2点燃 xCO2y2H2O2烃燃烧的三个规律及应用：(1)等质量的烃完全燃烧：(2)等物质的量的烃完全燃烧：烃分子中(xy/4)的数值越大，则耗氧量越大。烃分子中x的数值越
14、大，完全燃烧生成的CO2越多。烃分子中y的数值越大，完全燃烧生成的H2O的物质的量越多。(3)最简式相同的烃燃烧：最简式相同的烃，C、H的质量分数相同。等质量的最简式相同的烃完全燃烧时，耗氧量相同、产生的CO2、H2O的质量、物质的量均相同。(4)燃烧规律的应用：若反应前后温度保持100 以上，则烃完全燃烧前后的体积变化为CxHy(xy/4)O2点燃 xCO2y/2H2O V1 xy/4 x y/2 y/41故反应前后气体体积的变化仅与氢原子数y有关。若反应前后温度低于100，此时气体体积一定是减少的，减少的气体体积为V1y/4，也与氢原子数有关。第3步 例证典例印证，思维深化 在A.C2H4
15、、C2H6；B.C2H4、C3H6；C.C2H2、C3H6；D.C2H4、C3H4；E.C2H4、C2H6O五组化合物中：(1)不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗的氧气的质量和生成水的质量不变的是_。(2)不论二者以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时消耗的氧气的质量不变的是_。(3)不论二者以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时生成CO2的质量不变的是_。(4)120 时，不论二者以何种比例混合，完全燃烧后气体体积不变的是_。【解析】(1)当混合物总质量一定时，要使不论二者以何种比例混合，完全燃烧时耗氧量和生成水的质量不变，只要二者具有相同的最简式即可，故
16、选B。(2)当总物质的量一定时，要使不论二者以何种比例混合，完全燃烧时耗氧量不变，只要二者耗氧量相同即可，故选E。(3)当总物质的量一定时，要使不论二者以何种比例混合，完全燃烧时生成CO2的质量不变，只要二者分子中含有相同的碳原子即可，故选A和E。(4)120 时，要使不论二者以何种比例混合，完全燃烧后气体体积不变，只要二者的分子中含有的氢原子个数均为4即可，故选D。【答案】(1)B(2)E(3)A、E(4)D第4步 运用精选习题，落实强化1等质量的下列烃完全燃烧时，所需O2的量最多的是()AC6H6 BC2H6CC2H4DC4H6【解析】在等质量前提下，烃中H百分含量越高耗氧量越多，而一个碳
17、原子平均结合的氢原子个数为 yx。A.C6H6：yx 1；B.C2H6：yx3；C.C2H4：yx2；D.C4H6：yx1.5。【答案】B2物质的量相同的下列烃，完全燃烧，耗氧量最多的是()AC2H6BC4H6CC5H10DC7H8【解析】利用1 mol CxHy耗氧(xy4)来确定：1 mol C2H6耗氧2643.5(mol)，1 mol C4H6耗氧4645.5(mol)，1 mol C5H10耗氧5104 7.5(mol)，1 mol C7H8耗氧7849(mol)。【答案】D3有a mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来状况(常温常压)，体积共缩小2a mL，则
18、这三种烃不可能是()ACH4、C2H4、C3H4BC2H4、C3H8、C2H6CC2H2、C2H4、C3H6 DC2H2、C2H6、C3H8【解析】据题意可知 得：1a1y42a 1y42y4，即三种烃分子中的氢原子数平均为4。【答案】B4400 K、101 kPa 时，1.5 L 某烃蒸气能在 a L O2 中完全燃烧，体积增大至(a3)L(相同状况)。(1)该烃分子组成上必须满足的条件是_。(2)当 a10 时，烃可能的分子式为_。(3)该烃为 C7H8时，a 的取值范围是_。【解析】(1)设该烃分子式为CxHy，则其燃烧的化学方程式为：CxHy(xy4)O2点燃 xCO2y2H2O(g)
19、V1 xy4 x y2 y4115 L 1.5 L得y411 即y8所以该烃分子中氢原子数为8。(2)当a10时，1.5 L该烃蒸气完全燃烧需满足15 L(x 84)10 L，即x4.7，该烃可能的分子式为C3H8和C4H8。(3)若该烃为C7H8，则1.5 L烃的蒸气完全燃烧消耗O2的体积为1.5 L(784)13.5 L，故a的取值范围为a13.5。【答案】(1)分子中氢原子数为8(2)C3H8，C4H8(3)a13.51乙炔的实验室制法。2表示乙炔分子的5个式子：(1)分子式；(2)最简式；(3)电子式；(4)结构式；(5)结构简式。3乙炔的3个化学性质：(1)加成反应；(2)氧化反应；(3)加聚反应。课时作业（六）点击图标进入