1、理科综合化学部分试题一选择题（每题只有1个正确答案， 6小题，共24分）7常温时，下列各组离子能大量共存的是AAg+、K+、NO3、CO32BFe2+、Na+、Cl、MnO4CFe3+、NH4+、SO42、NO3 DH+、Cl、SO42、ClO 8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（已知：M（Na2O2）=78g/mol）A48 g O3气体含有NA个O3分子B标况下，22.4L苯的分子数为NA C1L 0.5 molL1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2D15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA9有关钠及其化合物的说法中正确的是ANa2O、Na
2、2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同BNaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中C用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色10在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是A在含Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Cu2、Fe3、HB在含I、SO32、Br的溶液中不断通入氯气：I、Br、SO32C在含AlO、SO32、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO、SO32D在含Fe3、H、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3、NH、H11在点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程
3、式书写正确的是Aa反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反应：HCOOH=CO32H2OCc反应：HOH=H2ODd反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH12某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的A氧化性：HClOI2SO42B蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C淀粉KI溶液变蓝是因为I被HClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝D若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色二选择题（每题有2个正确答案，
4、2小题，共12分）22X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A原子半径：Y Z XB气态氢化物的热稳定性：ZXCy和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸DX和Z形成的化合物中只有共价键23下列实验现象预测正确的是 A制备少量氧气B证明非金属性强弱：SCSiC除去CO2中的HCl D实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应三非选择题（4小题，共64分）30（16分）肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如下：已知以下信息：；C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。回答下列问
5、题：（1）A生成B的化学方程式为： （2）D的结构简式为 （3）F中含有官能团的名称为 （4）E和F反应生成G的化学方程式为 反应类型为 （5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气，其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3:1的为 （写结构简式）。31（16分）一定条件下，在一定体积的恒容密闭容器中，CO2与NH3在一定条件下反应生成尿素CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）根据题意完成下列各题；（1）500，用尿素表示该反应的反应速率，v（尿素）= mol/min（2）该反应的正反应H 0（填“”或“”、“”或“=”）。（4）用该原理生产尿素，工业上一般在22
6、0大气压下进行。其它条件不变，与常压相比，220大气压时NH3的转化率 （填增大、减小或不变），反应的平衡常数K （填增大、减小或不变）。32（16分）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）获取铜和胆矾的操作流程如下：已知：Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH5.44.01.15.8沉淀完全pH6.75.23.28.8回答下列问题：（1）为了加快反应的速率，可以采取的措施是 （写2点）（2）固体混合物A中的成分是 （3）反应完成
7、后，铁元素的存在形式为 （填离子符号） 请写出生成该离子的离子方程式 （4）x对应的数值范围分别是 （5）操作1主要包括： 、 、 （6）洗涤CuSO4H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤，原因是 （7）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为 33（14分）实验小组想鉴定某氯化钠样品中是否含有亚硝酸钠。查阅了大量的资料，对亚硝酸钠的相关信息归纳如下表：亚硝酸钠化学式为NaNO2，是亚硝酸（HNO2）的钠盐物理性质白色至淡黄色粒状结晶或粉末，易潮解，有毒，易溶于水，微溶于醇及乙醚，水溶液呈碱性，pH值约为9。密度：2.17g/cm3；熔点：271
8、；沸点320（分解）。化学性质氧化性：在酸性条件下能氧化KI，得到碘单质，自身被还原为NO气体还原性：在酸性条件下能将KMnO4还原为Mn2+，自身被氧化为NO3用途抗氧化剂，防锈剂设计的方案如下：取少量固体，配成溶液。往溶液中滴加少量酸性KMnO4。溶液，观察溶液是否褪色。如果溶液紫色褪去，说明该氯化钠样品中含有亚硝酸钠。（1）写出上述设计方案的反应原理： 。（用离子方程式表示）（2）亚硝酸钠溶液呈碱性的原因： 。（用离子方程式表示）（3）该方案还可测定样品中亚硝酸钠的含量。具体操作步骤如下：a称取一定量的样品，用25mL水溶解并置于锥形瓶中：b取酸性KMnO4溶液（过量）倒入锥形瓶中，振荡
9、；c用草酸钠（Na2C2O4）溶液滴定过量的KMnO4； d重复上述操作。若每次实验时用到0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液25.00mL，为减小试验误差，量取酸性KMnO4溶液适宜使用的仪器是 三次实验数据如下实验次序样品质量(g)滴定管中草酸钠溶液（浓度0.2500mol/L）滴定前滴定管读数（mL）滴定后滴定管读数（mL）15.00.0012.7825.01.5014.3235.01.2515.05己知：2MnO4 + 5C2O42+16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O。计算该样品中NaNO2的质量分数为_ _（假设该样品中只含有NaC1和NaNO2）。（4）根
10、据上述信息和你所学过的化学知识，还可以设计其他实验方案以检验氯化钠样品中是否含有亚硝酸钠。试写出一种你所设计的方案（所用药品自行选择；简要写出实验操作、现象与结论）实验操作现象与结论汕头林百欣中学20132014学年度高三第2次月考理科综合化学答题卷一、二选择题（共36分）题号7891011122223答案30（16分）（1） （2） （3） （4） 反应类型为 （5） 31（16分）（1）v（尿素）= mol/min（2）H 0（3） a b（4）NH3的转化率 ，反应的平衡常数K 32（16分）（1） （2） （3） ； （4） （5） 、 、 （6） 33（14分）（1） （2） （3）
11、 （4）写出一种你所设计的方案（所用药品自行选择；简要写出实验操作、现象与结论）实验操作现象与结论汕头林百欣中学20132014学年度高三第2次月考理科综合化学答案一、二选择题（共36分）题号7891011122223答案CADCDBADBD三非选择题（4小题，共64分）30（16分）（1）（3分）（2）（3分）（写成给2分）（3）羟基（2分）（4）（3分）；取代反应（或酯化反应）（2分）（5）（3分）（写成给2分）32（18分）（1）适当升高温度；不断搅拌；将矿渣粉碎；适当增大硫酸的浓度等（2分）（2）SiO2、Cu（2分）（3）Fe2+ （2分）2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2F
12、e2+（2分）（4）3.2pH4.0（2分）（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）（6）冰水可以洗去晶体表面的杂质离子，可以减少晶体的损失（2分）（7）5ClO+ 2Fe2+ + 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl+ 4HClO（3分）（或 2Fe2+ +7ClO+ 2H+ 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl+ 6HClO）33（14分）（1）2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O （3分）（2）NO2 + H2O HNO2 + OH （2分）（3）酸式滴定管（2分） 12.8%（3分）（4）（其它合理答案均给分） （每空2分，共 4分）实验操作现象与结论方案一取少量样品溶于水，加一定量KI（aq）和稀H2SO4，充分反应后，再加入少量淀粉溶液,观察现象。若溶液变蓝，则样品中含NaNO2。若溶液不变蓝，则样品中不含NaNO2。方案二取少量样品溶于水，滴入几滴酚酞，观察现象。若溶液变红，则样品中含NaNO2。若溶液不变红，则样品中不含NaNO2