1、内蒙古自治区鄂尔多斯市第一中学2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64第卷一、选择题(每小题2分，共计50分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列反应属于放热反应的是A. 浓硫酸溶于水B. Fe与稀硫酸反应C. C+CO22COD. 石灰石受热分解【答案】B【解析】【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强
2、碱）等。【详解】A浓硫酸加水稀释是物理变化，故A不选；B、Fe与稀硫酸反应是置换反应，是放热反应，故B选；C、C+CO22CO是吸热反应，故C不选；D、石灰石受热分解，是吸热反应，故D不选；故选B【点睛】本题考查化学反应中能量变化，解题关键：掌握常见的放热反应和吸热反应，易错点A，注意物理过程和化学变化的区别。2.下列物质中，属于强电解质的是A. CH3COOHB. NH3H2OC. NH4ClD. CO2【答案】C【解析】【分析】根据强电解质的定义进行分析；【详解】强电解质的定义是在水溶液中完全电离的电解质，A、CH3COOH属于弱酸，即属于弱电解质，故A不符合题意；B、NH3H2O为弱碱，
3、不属于强电解质，故B不符合题意；C、NH4Cl属于盐，即属于强电解质，故C符合题意；D、CO2属于非电解质，故D不符合题意；答案选C。【点睛】强电解质一般包括强酸、强碱、多数的盐，弱电解质一般包括：水、弱酸、弱碱等。3.10mL浓度为1mol/L盐酸与过量锌粉反应，若加入少量下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成是A. K2SO4B. CH3COONaC. CuSO4D. Na2CO3【答案】B【解析】【分析】锌与盐酸反应的离子方程式：Zn2H=Zn2H2，减慢反应速率，需要降低c(H)，不影响氢气生成，即n(H)不变，然后进行分析；【详解】锌与盐酸反应的离子方程式：Zn2H=Zn2H2，
4、A、加入K2SO4固体，对反应无影响，故A不符合题意；B、加入CH3COONa固体，发生CH3COOH=CH3COOH，CH3COOH为弱酸，c(H)降低，但H总物质的量不变，反应速率减缓，但氢气总量不变，故B符合题意；C、发生ZnCu2=Zn2Cu，构成铜锌原电池，加快反应速率，故C不符合题意；D、Na2CO3与盐酸反应，生成CO2，消耗H，c（H+）和n（H+）都减小，反应速率减缓，氢气总量减少，故D不符合题意；答案选项B。4.下列物质中，只含有共价键的化合物是A. NaOHB. MgCl2C. Br2D. H2O【答案】D【解析】【详解】A、NaOH为离子化合物，含有离子键、共价键，故A
5、不符合题意；B、MgCl2属于离子化合物，只含离子键，故B不符合题意；C、Br2为单质，故C不符合题意；D、H2O属于共价化合物，含有共价键，故D符合题意。答案选D。5.氢氰酸（HCN）的下列性质中，能证明它是弱酸的是A. HCN 易溶于水B. HCN溶液的导电性比盐酸的弱C. 25 时1mol/L HCN溶液pH约为3D. 10 mL 1mol/L HCN溶液恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应【答案】C【解析】【分析】HCN为弱电解质，利用其部分电离来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性的比较，以及对应盐溶液的酸碱性来判断；【详解】A、HCN是强酸还是弱酸
6、，与溶解度无关，故A不符合题意；B、应在相同条件下进行，如相同温度、相同体积、相同浓度等，HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱，才能说明HCN为弱酸，故B不符合题意；C、假设HCN为强电解质，1molL1的HCN的pH应为1，但现在pH=3，说明HCN为弱酸，故C符合题意；D、无论HCN是强酸还是弱酸，10 mL 1mol/L HCN溶液都恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应，不能证明酸性强弱，故D不符合题意；答案选C。【点睛】本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大。6.升高温度，下列数据不
7、一定增大的是A. 水的离子积常数B. 化学平衡常数C. 反应的活化分子百分数D. 化学反应速率【答案】B【解析】【详解】A、水的离子积只受温度影响，水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，故A不符合题意；B、化学平衡常数只受温度的影响，如果反应为放热反应，升高温度，化学平衡常数减小，如果反应为吸热反应，升高温度，化学平衡常数增大，故B符合题意；C、升高温度，增加反应的活化分子百分数，故C不符合题意；D、升高温度，加快反应速率，故D不符合题意；答案选B。【点睛】考查温度对反应速率的影响，温度对化学平衡常数与水的离子积的影响，比较基础，根据勒夏特列原理判断平衡移动方向即可得出，
8、注意基础知识的掌握。7.下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是（ ）ABCD将 NO2球浸泡在热水和冷水中探究温度对平衡的影响pH 试纸的测定研究催化剂对反应速率的影响反应热的测定A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A、将NO2球浸泡在热水和冷水中，观察气体颜色的变化，可以探究温度对平衡的影响 ，故A正确；B、pH试纸应该放在玻璃片或表面皿上，不应该放在桌面上，故B错误；C、反应中同时改变了催化剂和温度，不能研究催化剂对反应速率的影响，故C错误；D、铁的导热性好，用铁质搅拌棒加快了热量的散失，导致反应热的测定误差较大，故D错误；故选A。8.25时，关于pH = 2的盐酸，下
9、列说法不正确的是A. 溶液中c(H+) = 1.010-2 mol/LB. 加水稀释100倍后，溶液的pH = 4C. 加入等体积pH = 12的氨水，溶液呈碱性D. 此溶液中由水电离出的c(OH-) = 1.010-2 mol/L【答案】D【解析】【详解】A、根据pH=lgc(H)，其中c(H)表示溶液中c(H)，即常温下，pH=2的盐酸溶液中c(H)=1.0102molL1，故A说法正确；B、稀释前后溶质的物质的量不变，假设稀释前溶液的体积为1L，稀释100倍后，溶液中c(H)=1104molL1，即pH=4，故B说法正确；C、NH3H2O为弱碱，因此pH=12的氨水中c(NH3H2O)大
10、于pH=2的盐酸中c(HCl)，等体积混合后，NH3H2O过量，混合后溶液显碱性，故C说法正确；D、酸溶液中OH-全部来自水电离，根据水的离子积，pH=2的盐酸中c(OH)=1012molL1，故D说法错误；答案选D。9.据最近报道,中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。方法1：舰体镶嵌一些金属块;方法2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是（ ）A. 方法1叫外加电流的阴极保护法B. 方法2叫牺牲阳极的阴极保护法C. 方法1中金属块可能是锌、锡和铜D. 方法2中舰体连接电源的负极【答案】D【解析】试题分析：舰体是由钢板做的。方法1，舰体镶
11、嵌一些金属块，必须是比铁活泼的金属，如锌等（锡和铜不行），这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法；方法2，航母舰体与电源相连，必须与电源负极相连，这种方法叫外加电流的阴极保护法。综上所述，D正确，本题选D。10.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A. 常温常压下，16g CH4含有的分子数为NAB. 0.2mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.4NAC. 0.1mol/L的ZnCl2溶液中所含Cl 数为0.2NAD. 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA【答案】A【解析】A常温常压下，16g CH4的物质的量为1mol，含有的分子数为NA，故A正确；B
12、0.2mol Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为0.2NA，故B错误；C没有指明溶液体积，无法计算溶液中离子的微粒数目，故C错误；D标准状况下的四氯化碳是液体，无法根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故D错误，答案为A。11.下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是( )A. 用二氧化硅和水反应可制得硅酸：SiO2+H2O=H2SiO3B. 食醋与蛋壳反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC. 铁在氯气中燃烧：Fe+Cl2=FeCl2D. 84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气：ClO+Cl+2H+=Cl2H2O【答案】D【解析】A. 二氧化硅和水不反应
13、，故A错误；B.醋酸是弱酸，要用化学式表示：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2，故B错误；C. 铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3 ，故C错误；D. 84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气：ClO+Cl+2H+=Cl2H2O，故D正确。故选D。12. 根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；若R2和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+R2；原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；除第一周期外
14、，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族A. B. C. D. 【答案】D【解析】不正确，例如第A元素中，金刚石的熔点大于硅的。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，正确。不正确，因为核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，即离子半径是M+R2。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，增强。根据元素周期表可知，正确，答案选D。13. 下列说法正确的是A. CO（g）的燃烧热：H=-2830KJ/mol,则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=-5560KJ/molB. 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） H=-5
15、730KJ/mol-1,则含400gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出573KJ的热量C. 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） H=a; 2C（s）+O2（g）=2CO（g）; H=b, 则abD. 已知c（石墨，s）=C（金刚石，s） H0,则石墨比金刚石稳定【答案】D【解析】试题分析：CO（g）的燃烧热：H=-2830KJ/mol,则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+5560KJ/mol，A错误；稀醋酸电离时需要吸热，放出的热量小于573KJ，B错误；完全燃烧放出的热量明显大于不完全燃烧， 则ba，C错误；已知c（石墨，s）=C（金刚石，s） H0,说明金刚
16、石的能量高，能量低的稳定，故石墨比金刚石稳定，D正确。考点：热化学反应，考查燃烧热、中和热及能量变化。14.某些化学键键能数据如下：化学键HHClClHCl键能kJ/mol436243431则下列热化学方程式不正确（ ）A. H2(g)+Cl2(g)=HC(g)；H=-91.5kJ/molB. H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)；H=-183kJ/molC. H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)；H=+91.5kJ/molD. 2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；H=+183kJ/mol【答案】C【解析】【详解】A.H2(g)+Cl2(g)=HC(g)；H=(436+243-4
17、31)kJ/mol=-91.5kJ/mol，A正确；B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=(436+243-2431) kJ/mol=-183kJ/mol，B正确；C.氢气和氯气反应是放热反应，反应热H0，C错误；D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；H=(2431-436-243) kJ/mol=+183kJ/mol，D正确；故合理选项是C。15.将反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如下图所示的原电池，下列叙述不正确的是A. Ag作正极，Cu作负极B. 盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液C. 取出盐桥后，电流计的指针不发生偏转D. 工
18、作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大【答案】B【解析】【分析】根据电子流动的方向，铜棒为负极，Ag棒为正极，然后根据原电池工作原理进行分析；【详解】A、原电池中电子从负极流向正极，根据装置图，铜棒为负极，Ag棒为正极，故A说法正确；B、根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，即K移向AgNO3溶液，故B说法错误；C、取出盐桥后，该装置不是闭合回路，即不属于原电池，电流计的指针不发生偏转，故C说法正确；D、负极反应式为Cu2e=Cu2，因此工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2)增大，故D说法正确；答案选B。16. 一定温度下在密闭容器内进行着某一反
19、应，X 气体、Y 气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是A. 反应的化学方程式为5YXB. t1 时，Y 的浓度是 X 浓度的1.5 倍C. t2 时，正、逆反应速率相等D. t3 时，逆反应速率大于正反应速率【答案】B【解析】在t1时，X增加2mol,Y减少4mol，即二者速率比为1:2；方程式应为：2YX，A错；t1时，Y的物质的量是X的1.5倍，所以Y的浓度是X浓度的1.5倍，正确；t2时，X、Y二者的物质的量相等，并不是速率相等；t2时刻后X、Y二者的物质的量不再改变，达到平衡状态，正逆反应速率相等。17.25时，下列说法正确的是A. 0.1 mol/L (NH4
20、)2SO4溶液中的c(NH4+)c(CH3COO)D. 向0.1mol/L NaNO3溶液中滴加盐酸使溶液pH5，此时混合液中 c(Na)=c(NO3-)【答案】D【解析】【详解】A、NH4虽然水解，但水解程度非常微弱，因此(NH4)2SO4溶液中c(NH4)c(SO42)，故A错误；B、相同条件下，弱电解质的浓度越小，电离程度越大，因此0.02molL1氨水与0.01molL1氨水溶液溶液中c（OH-）之比不等于2：1，故B错误；C、依据电荷守恒，得出c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)，混合后溶液的pH=7，即c(H)=c(OH)，推出c(Na)=c(CH3COO)，故C错误；
21、D、硝酸钠是强酸强碱盐，Na和NO3不发生水解，也不与HCl发生反应，根据物料守恒，即c(Na)=c(NO3)，故D正确；答案选D。18.在相同的A、B密闭容器中分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在一定温度下反应，并达新平衡：2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当A中SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率为A. 25%B. 大于25%C. 小于25%D. 无法判断【答案】B【解析】试题分析：2SO2+O22SO3反应为气体物质量减小的反应，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，则随着反应的进行，A的压强逐渐减小，B容器压强大于A容
22、器压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是大于25%，故选B。考点：考查了化学平衡的移动的相关知识。19. 砷为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( )A. 砷在通常情况下是固体B. 可以存在3、3、5等多种化合价C. As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D. AsH3稳定性比PH3强【答案】D【解析】试题分析：A、同主族自上而下，熔沸点升高，P是固体，故砷是固体，A项正确；B、N元素可以显示3、3、5等多种化合价，故砷可以，B项正确；C、自上而下，非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，故As2
23、O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，C项正确；D、自上而下，非金属性减弱，对应氢化物稳定性减弱，D项错误；答案选D。考点：考查非金属性强弱判断20.可逆反应Aa B（g）C（g）2 D（g）（a为化学计量数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示。下列说法正确的是A. T2 T1，P2T1，P2P1，然后利用勒夏特列原理进行分析；【详解】A、利用先拐先平衡，化学反应速率快，说明温度高，压强大，即T2T1，P2P1，故A错误；B、由于无法确定A的状态及a值，增加B的物质的量，B的转化率是增大还是减小，无法确定，故B错误；C、若a=2，根据压强
24、与C%的关系，增大压强，C%减小，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，则A为液态或固态，故C正确；D、根据温度与C%的关系，温度越高，C%减小，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应为放热反应，故D错误；答案选C。21.镍镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达1015年。镍镉电池的总反应为Cd2NiOOH2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2。下列说法不正确的是（ ）A. 放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd2OH2e=Cd(OH)2B. 充电时，阳极反应为Ni(OH)2(s)eOH(aq)=NiOOH(s)H2O(l)C. 电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减
25、小D. 该电池充电时将电能转化为化学能【答案】C【解析】【分析】镍镉电池的总反应为Cd2NiOOH2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2，镍镉电池放电时Cd失电子，作负极，反应式为：Cd+2OH-2e-Cd（OH）2；放电时NiOOH得电子，作正极，反应式为：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充电时阴极、阳极反应分别与负极、正极反应相反。【详解】A由分析可知，放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd2OH2e=Cd(OH)2，故A正确；B充电时阳极反应分别与正极反应相反。放电时NiOOH得电子，作正极，反应式为：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+O
26、H-，充电时，阳极反应为Ni(OH)2(s)eOH(aq)=NiOOH(s)H2O(l)，故B正确；C放电时Cd失电子，作负极，反应式为：Cd+2OH-2e-Cd（OH）2，NiO（OH）得电子作正极，反应式为：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，所以负极区pH减小，正极区pH增大，故C错误；D充电时，作为电解池，将电能转化为化学能，故D正确；答案选C。【点睛】注意充电时阴极、阳极反应分别与负极、正极反应相反。22.将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的
27、关系的是【答案】D【解析】【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答。【详解】4gNaOH和10.6gNa2CO3的物质的量均为0.1mol，二者混合并配成溶液，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入到第一个格时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入到第二个格时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应NaHCO3+HCl
28、NaCl+H2O+CO2，此时开始放出气体，正好与图象D相符，故答案选D。【点睛】此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应是分步进行的。23.下列溶液：pH=0的盐酸，0.5molL-1的盐酸溶液，0.1molL-1的氯化铵溶液，0.1molL-1的氢氧化钠溶液，0.1molL-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】水的电离平衡：H2O HOH，在水中加入酸或碱，抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离，酸溶液中OH是水电离的，碱溶液中H是水电离，结合Kw=c(H)c(O
29、H)进行计算；【详解】水的电离平衡：H2O HOH，水电离出的H等于水电离OH，pH=0的盐酸中c(OH)=1014molL1，即水电离出的c(H)=1014molL1； 0.5molL1的盐酸溶液中c(H)=0.5molL1，溶液中c(OH)=21014molL1，即水电离出的c(H)=21014molL1；NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4水解，使NH4Cl溶液显酸性，促进水的电离；0.1molL1NaOH溶液中c(OH)=0.1molL1，水电离c(H)=1013molL1；NaF为强碱弱酸盐，F-水解，使NaF溶液显碱性，促进水的电离；和促进水的电离，由于NH3H2O的电离程度小于HF，等
30、物质的量浓度的NH4水解程度大于F，即氯化铵溶液中水电离出的c(H)大于NaF溶液中水电离出的c(H)，综上所述水电离出c(H)由大到小的顺序是，故选项B正确；答案选B。24.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常合进行现场酒精检测下列说法不正确的是)A. 电流由所在的铂电极经外电路流向另一电极B. 所在的铂电极处发生还原反应C. 该电池的负极反应式为：D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量【答案】C【解析】【分析】氧气得到电子，在正极反应，所以通入氧气的一极为正极。呼出气中的乙醇失去电子被氧化生成醋酸，在负极反应。【详解】A. 氧气的
31、一极为正极，是电流流出的一极，电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极，故正确；B. O2得到电子，发生还原反应，故正确；C. 从图分析，乙醇失去电子生成醋酸，故CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2+12H+是错误的；D. 酒精的多少意味着电流的大小，故微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量，故正确。故选C。【点睛】掌握原电池的工作原理，氧气得到电子，在原电池的正极反应，原电池的负极失去电子，发生氧化反应，电流从正极流出经过导线流向负极。25.常温下，向10mL 0.1 molL-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 molL-1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图
32、。下列分析不正确的是A. b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和B. ab点导电能力增强，说明HR为弱酸C. c点溶液存在c(NH4+)c(R-)、c(OH-)c(H+)D. bc任意点溶液均有c(H+)c(OH-)=Kw=1.010-14【答案】A【解析】试题分析：A、从图像分析，b点 溶液的pH=7，此时HR与一水合氨的物质的量相等，二者恰好完全反应生成盐，说明按根离子水解程度与R-水解程度相等，故A错误；B、ab点导电能力增强，说明反应后的溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，故B正确；C、根据图像可知，c点荣恶意的pH大于7，混合液显碱性，则氢氧根离子浓度大于氢离子，结合电荷守恒
33、分析c(NH4+)c(R-)，故C正确；D、常数下水的离子积不变，因为反应温度不变，所以水的离子积为1.010-14，故D正确。考点：酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算第卷26.已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）A的原子序数为26，A元素在周期表中的位置：_，写出NaOH 的电子式：_。（2）写出检验D中阳离子的操作方法为_。（3）保存C溶液时要加固体A的原因是_。（4）写出下列转化的方程式：BC的离子方程式：_。EF的化学方程式：_。【答案】 (1). 第四周期第族 (2). (3). 取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，
34、证明含Fe3 (4). 防止Fe2被O2氧化 (5). Fe3O4 +8H+ = Fe2 +2 Fe3 + 4H2O (6). 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3【解析】【分析】F是红褐色沉淀，即F为Fe(OH)3，A是一种常见金属，结合框图中物质的转化，从而推知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，G为Fe2O3，X为H2；【详解】F是红褐色沉淀，即F为Fe(OH)3，A是一种常见金属，结合框图中物质的转化，从而推知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，G为Fe2O3，X为H2；（1）
35、A为26号元素，且A为Fe，Fe元素在周期表中的位置：第四周期族；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，即NaOH电子式为；（2）D为FeCl3，检验Fe3常用KSCN，即操作步骤是取D溶液少量于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变为(血)红色，证明含Fe3；（3）C为FeCl2，Fe2容易被氧化成Fe3，且2Fe3Fe=3Fe2，因此保存FeCl2溶液加铁屑的原因是防止Fe2被O2氧化；（4）Fe3O4与盐酸反应的离子方程式为Fe3O48H=Fe22Fe34H2O；Fe(OH)2Fe(OH)3，其化学反应方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。27.如图所示的装置，电源为
36、ZnMnO2干电池，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：(1)在电源中，B电极为_极(填“正极”或“负极”)；该极的电极反应是_。(2)甲装置中总的化学方程式是_。(3)丙装置在通电一段时间后，X电极上发生的电极反应式是_。(4)如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为_L。(5)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是_。【答案】 (1). 负极 (2). Zn-2e-=Zn2+ (3). 2NaCl2H
37、2O 2NaOHH2Cl2 (4). 2Cl2e=Cl2 (5). 0.224 (6). 2H2e=H2【解析】【分析】向甲中滴入酚酞溶液，在铁极附近显红色，说明该极上H放电，因此该电极是阴极，C电极是阳极，阳极与电源的正极相连，则A是电源的正极，B是电源的负极，乙中是精炼铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，丙中X电极是阳极，Y是阴极，串联电路中转移的电子物质的量相等，据此解答；【详解】向甲中滴入酚酞溶液，在铁极附近显红色，说明该极上H放电，因此该电极是阴极，C电极是阳极，阳极与电源的正极相连，则A是电源的正极，B是电源的负极，乙中是精炼铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，丙中X电极是阳极，Y是阴极，串联电路
38、中转移的电子物质的量相等，（1）根据上述分析，B电极为负极，Zn为活泼金属，Zn为负极，该电池为锌锰干电池，其电极反应式为Zn2e=Zn2；（2）C电极为阳极，Fe为阴极，根据电解池的原理，甲装置电解饱和食盐水，其总化学反应方程式为2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2；（3）X电极为阳极，根据电解原理，X电极上反应式为2Cl2e=Cl2；（4）乙装置中精铜电极的电极反应式为Cu22e=Cu，甲装置中铁电极的电极反应式为2H2e=H2，串联电路，通过电子物质的量相同，即有Cu2eH2，氢气的体积为=0.224L；（5）根据电解原理，阴极上阳离子放电，按照放电的顺序，即阴极电极反应式为2H2e
39、=H2。28.已知某溶液中只存在OH、H、CH3COO、Na四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填编号)。(2)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)_c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同).(3)若该溶液是由体积相等的
40、氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)_c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”)，混合后溶液中的各离子浓度的大小关系为_。（4）25时，现有浓度均为0.10 molL-1的2种溶液： 醋酸、 氢氧化钠。下列说法正确的是_（填字母）。a中有CH3COO-发生水解，促进水的电离b中由水电离出的c(H+)1.010-13 molL-1c和等体积混合后：c(OH)c(H)c(CH3COOH)d. 和混合后，所得溶液呈中性：c(Na)c(CH3COO)【答案】 (1). 醋酸钠 (2). (3). 等于 (4). 小于 (5). c
41、(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) (6). b、c【解析】【详解】（1）某溶液中只存在OH、H、CH3COO、Na，溶质可能是CH3COONa和NaOH的混合物、CH3COONa、CH3COONa和CH3COOH的混合物，若溶液只溶解了一种溶质，则该溶质为CH3COONa，CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO水解，使溶液显碱性，即c(OH)c(H)，水解程度微弱，推出离子浓度大小顺序是c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，故正确；（2）等体积混合后，恰好完全反应，说明n(CH3COOH)=n(NaOH)，即c(CH3COOH)=c(NaOH)；（3）醋酸为弱酸，混合后恰好是中性，溶质为CH3COONa和CH3COOH，即c(NaOH)0.9，说明反应向逆反应方向进行；【点睛】判断化学反应进行方向，利用Qc与K的关系，当QcK，说明反应向逆反应方向进行；当Qc=K，反应处于平衡状态；当QcK，反应向正反应方向进行。