1、2014-2015学年度第一学段自主检测高三化学说明： 1本试卷包括第1卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2.考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂至答题卡上，第卷答案用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡指定区域内，考试结束后，只收答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 s 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Si28 Fe 56 Cu 64 第I卷（选择题，共48分） 116小题为选择题，每小题3分共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列说法错误的是A. 浓氨水可检验氯气管道泄漏 B.明矾可
2、用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂C. Si和 D硬铝、青铜和不锈钢都属合金 【Ks5u答案】C【Ks5u解析】晶体硅用于制造太阳能电池，SiO2用于制造光导纤维，选C。2下列生产过程中的变化不涉及氧化还原反应的是A氮肥厂用氢气和氮气合成氨B纯碱厂用侯氏制碱法制纯碱C硫酸厂用接触法生产硫酸D氯碱厂用电解饱和食盐水制烧碱【Ks5u答案】B【Ks5u解析】侯氏制碱法的原理是依据离子反应发生的原理进行的，在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子，铵根离子，氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余产品处理后可作肥料或循使用，其化学方
3、程式可以归纳为以下三步反应。(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3(3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，没有涉及氧化还原反应。3下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A亚硫酸钠 B漂白粉 C硫酸亚铁 D氢硫酸【Ks5u答案】B【Ks5u解析】漂白粉吸收空气中的二氧化碳和水，生成碳酸钙和次氯酸，发生的是复分解反应，选B。4下列有关物质性质的说法错误的是A热稳定性：HCI HBr HI B原子半径：Na Mg AlC还原性：PH3H2S HCI D结合质子能力：ClOHCO3 SiO32【Ks5u答案】D【Ks5u解析】对
4、弱酸来说，酸性越强，结合质子的能力越弱，它们对应的酸酸性由强到弱的顺序为H2CO3 HClO H2SiO3 结合质子能力为HCO3 ClO SiO32，选D。5下表中对应关系正确的是【Ks5u答案】D【Ks5u解析】A.钠与水反应，水中氢元素得电子做氧化剂，NO2与水反应水中氢元素没有化合价的升降，既不做氧化剂，也不做还原剂，错误；B.SiO2与氢氟酸反应生成四氟化氢气体和水，不符合两性氧化物的概念，错误；C.金属间的置换反应是单质被氧化的置换反应，错误；选D.6下列说法不正确的是A均属于强电解质B均属于二次污染物C三种固体受热后均无固体剩余D都可以通过化合反应直接制得【Ks5u答案】C【Ks
5、5u解析】NaHCO3受热分解生成碳酸钠固体、CO2和水，选C。7下列叙述中正确的是A向沸水中遂滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体、B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4,CCl4显紫色，证明原溶液中存在IDHC1溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCI和NaCl均是离子化合物【Ks5u答案】A【Ks5u解析】B.能把KI氧化成I2的物质都能使润湿的淀粉KI试纸变蓝，不是只有氯气，错误；C. 某溶液加入CCl4,CCl4显紫色，证明原溶液中存在I2而不是I，错误；D. HCI是共价化合物，NaCl是离子化合物，错误；选A。8下列说法中（
6、代表阿伏加德罗常数的值），不正确的是A标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1B常温下，2. 3g Na完全与O2反应失去的电子数为0.1Cl00mL 18. 4mol的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92D在密闭容器中加入1. 5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为【Ks5u答案】D【Ks5u解析】工业合成氨的反应是可逆反应，在密闭容器中加入1. 5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数小于，选D。9下列离子在溶液中能大量共存，且通人过量SO2后无沉淀生成的一组是【Ks5u答案】D【Ks5u解析】A.各离子
7、能大量共存，通入SO2后能把硝酸氧化成硫酸，形成硫酸钡沉淀，错误； B.硫离子和SO2不能反应生成淡黄色沉淀，错误；C.铁离子与碘离子、氢离子和碘离子和硝酸根离子不能大量共存，错误；选D.10.某短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，有关该元素的下列说法正确的是A在自然界中只以化合态的形式存在BRO32所含电子数比NO3的电子数多7C最高氧化物能与水反应生成含氧酸D气态氢化物比CH4稳定【Ks5u答案】A【Ks5u解析】短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素物Si，A在自然界中只以化合态的形式存在，正确；BRO32所含电子数比NO3的电子数
8、多8，错误；CSiO2和水不反应，错误；D气态氢化物比CH4不稳定，错误；选A。11.下列解释事实的离子方程式不正确的是A84消毒液和沽厕灵混合使用会产生有毒气体：B向水玻璃中加入盐酸有白色沉淀生成：CSO2使紫色石蕊溶液变红色：D漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：【Ks5u答案】C【Ks5u解析】亚硫酸是二元弱酸，分步电离，错误，选C。12.下列有关实验的叙述正确韵是A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇；振荡后静置，可将碘萃取到：乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性。CNaCI溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热D向AlCl3溶液中滴加氨水，会
9、产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失【Ks5u答案】B【Ks5u解析】A.乙醇与水互溶，不能做萃取剂，错误；B.正确；C. NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有较多量晶体析出时即停止加热，靠余热蒸干，错误；D.硫酸氢钠是强电解质，能溶解Al(OH)3，错误；选B。13.已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的质子数是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是A五种元素中原子半径最大的是X，离子半径最大的是Q离子B五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强CY与Z形成的化合物一定是碱性氧化物DZ与Q形成的化合
10、物水溶液一定显酸性【Ks5u答案】B【Ks5u解析】W的质子数是Y的2倍，则W是S,Y是O,Q是Cl,Z是Na,X是C，A五种元素中原子半径最大的是Z，离子半径最大的是W离子，错误；B五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强，正确；CY与Z形成的化合物Na2O2是过氧化物，错误；DZ与Q形成的化合物NaCl,水溶液显中性，错误；选B。14.在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是A导致易拉罐变瘪的反应是：B导致易拉罐又鼓起来的反应是：C：取易拉罐内反应后的溶液，逐滴加
11、入足量的盐酸，只能发生3个化学反应D如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A、导致易拉罐变瘪是因为CO2和NaOH反应，压强减小，正确；B、导致易拉罐又鼓起来，因为Al和NaOH反应放出氢气，压强增大，正确；C、取易拉罐内反应后的溶液，逐滴加入足量的盐酸，能发生4个化学反应，错误；D、NH3和HCl反应生成NH4Cl，Al和盐酸反应放出氢气，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象，正确；选C。15.某含Na的溶液中，可能述存在六种离子中的一种或几种。进行以下实验：在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向橙黄色溶液中加
12、入BaCl2溶液时，无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是【Ks5u答案】C【Ks5u解析】滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色，说明有CO32-，必没有Fe2+。向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时，无沉淀生成；一定没有SO32-，橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，一定没有I-。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是Fe2+、I-、SO32-，选C。16.等体积等浓度的稀硝酸与过量的下列物质充分反应放出NO，消耗下列固体的物质的量最少的是AFeO B.Fe CCu DAg【Ks5u答案】A【Ks5u解析】各物质与硝酸反应的化学方程式为：3FeO + 10HNO
13、3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2 +2NO +4H2O 3Cu + 8HNO3 =3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O 3Ag+4HNO3 =3AgNO3 + NO +2H2O, 等体积等浓度的稀硝酸与过量的下列物质充分反应放出NO，消耗下列固体的物质的量最少的是A。2014-2015学年度第一学段自主检测高三化学第卷（非选择题，共52分）17.（7分）实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、(1)这六种物质中，反应物是_；被还原的元素是_。(2)若该反应是恰好完全反应，且收集到NO的体积为4.48L(标况时)，测得反应
14、后溶液的体积为250mL。反应过程中转移的电子数为_；所得溶液中SO42的物质的量浓度为_mol。【Ks5u答案】17、（1）FeSO4、HNO3 ；N；（2）3.6121023，2.4【Ks5u解析】（1）氧化还原反应的特征为化合价的升降，反应中HNO3为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，题给物质中元素化合价发生变化的还有Fe，则Fe元素化合价应升高，被氧化，则FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe(NO3)3和Fe2（SO4）3，则这六种物质中，反应物是FeSO4、HNO3 ；被还原的元素是N；(2)氮元素的化合价降低了3价，铁元素化合价升高了1价，根据得失电
15、子守恒以及元素守恒，化学反应方程式为：4HNO3 +3FeSO4 =Fe(NO3)3 +Fe2(SO4)3 +NO+2H2O，转移电子3e, 0.2 0.2 0.6反应过程中转移的电子数为0.66.021023=3.6121023，所得溶液中SO42的物质的量浓度为0.6/0.25=2.4mol/L。18.（15分）镁铝水滑石在高温下完全分解，其分解方程式为：某化学小组现用下图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。(l)若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_（按气流方向，用接口字母表示）。装置连接后，首先要进行的操作是_。(2)加热前先通氮气排尽装置中的空气，称取C、D
16、的初始质量后，仍需持续通入N2的作用是_.(3)完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g，则x=_。若将通N2改为通干燥的空气，测定的x值将_（填“偏高”或“偏低”）。(4)该小组利用镁铝水滑石分解后剩余的固体来提取纯净氧化铝（冶炼铝的原料）。请补充该小组设计的实验操作步骤【实验中可选用的试剂：盐酸、氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳气体、蒸馏水】取分解后固体于烧杯中，加入足量的_，玻璃棒搅拌充分反应，过滤。_，过滤，洗涤。加热(5)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是_。a测定镁和铝的导电性强弱b测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3，和MgSO4溶液的pHc分别向0.1 molAlC
17、l3，和0.1molMgCl2溶液中逐滴加过量NaOH溶液d测定等物质的量的镁和铝与足量盐酸反应生成的H2的多少【Ks5u答案】18、（1）aedc 检查装置气密性；（2）将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收 防止发生倒吸 （3）3 偏低 （4）氢氧化钠溶液 向滤液中通入足量的二氧化碳气体；（5）c【Ks5u解析】(1)本题主要是利用镁铝水滑石分解得到的水和氯化氢的质量列比例式，求出X的值，所以要先将a与浓硫酸装置连接，不能先通过氢氧化钠溶液，否则会将氢氧化钠溶液中水带入浓硫酸，而使结构产生误差，由于除杂质时要遵循长进短出的原则，所以a接e,再通过氢氧化钠装置，所以d接b，则装置的连接
18、顺序为aedc，装置连接后，首先要进行的操作是检查装置气密性；（2）因为加热后的装置中含有残留的HCl和水蒸气，为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收，所以要通入N2排出装置内残留的气体，同时也是为了防止发生倒吸；（3）完全分解后测得C增重的是HCl3.65 g，物质的量为0.1moL、D增重是水，物质的量为9.90 /180= 0.55mol，2Mg2Al(OH)6ClxH2O4MgOAl2O32HCl(52x)H2O 73 18(52x) 3.65 g 9.9 g 解得：x3 若没有冷却玻璃管，由于气体湿度高，装置D不能将水蒸气充分吸收从而造成结果偏低。（4）铝及其化
19、合物能与强碱反应，利用镁铝水滑石分解后剩余的固体来提取纯净氧化铝的步骤为取分解后固体于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，玻璃棒搅拌充分反应，过滤。向滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤，洗涤，加热；（5）比较元素金属性强弱的常用方法有： 单质与酸反应情况； 单质与水反应情况； 比较最高价氧化物的水化物的碱性强弱等，选c。19.（14分）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化关系如图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：(1)若B、D为短周期同一主族的非金属单质，则反应(III)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(2)若A、B、C均为
20、短周期元素组成的化合物，且溶液都显碱性，D为植物光合作用必须吸收的气体，物质A中化学键的类型为_，相同温度下的溶解度B_C（填“大于、小于、等于”）。(3)若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则检验B溶液中阳离子，的试剂为_；C的溶液保存时，常加入D的目的是_。（4)若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B ，写出反应(III)的离子方程式是_；符合条件的D物质可能是_（填序号）。硫酸碳酸 氢氧化钠，一水合氨 氯化钡【Ks5u答案】19、（1）2:1 （2）离子键和共价键 大于 （3）硫氰酸钾溶液 防止溶液里的Fe2被氧化 （4）Al3 +3A
21、l(OH)4 4Al(OH)3 【Ks5u解析】(1)根据图示可知，若B、D为短周期同一主族的非金属单质，则B为S，D为O，A为H2S，C为SO2 反应(III)为2H2S+SO2=3S+H2O, 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，(2) 若A、B、C均为短周期元素组成的化合物，且溶液都显碱性，D为植物光合作用必须吸收的气体，为CO2，则A为NaOH,B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，物质A中化学键的类型为离子键和共价键，相同温度下的溶解度B大于C；（3）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则D为Fe，则A为氯气，B为氯化铁，C为氯化亚铁，检验B溶液中的铁
22、离子的试剂为硫氰酸钾溶液；氯化亚铁溶液保存时，常加入铁的目的是防止溶液里的Fe2被氧化。(4) 若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A为氯化铝溶液，C为四羟基和铝酸钠，D为NaOH，反应(III)的离子方程式是Al3 +3Al(OH)4 4Al(OH)3 ；符合条件的D物质可能是。20（16分）某化学小组在实验室中利用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。回答下列问题：(1)操作一系列操作包括蒸发浓缩、_、过滤。操作中盛装CaCO3的仪器是_（填名称）。(2)X物质为_（填化学式，下同），Y物质为_，可循环利用的物质的有_。(3)下列装置不能用于
23、实验室制氨气的是_（填序号）。(4)该化学小组组装了如图所示装置来探究NH3的还原性。用酒精灯加热C处硬质试管一段时间后，将(3)中产生的气体干燥后通入C，过一会撤去。C处酒精灯.若实验过程中F处铜片没有任何变化，D中无明显现象，只观察到C中黑色粉末变红，则C中发生反应的化学方程式为_.若实验过程中C中只观察到黑色粉末变红，F处铜片逐渐溶解，则：D中观察到的现象是_.F中铜片逐渐溶解的原因是_.【Ks5u答案】(1) 冷却结晶 坩埚 (2) NH3、CO2； NH3，CO2 (3)甲丙 （4）2NH3 +3CuO 3Cu + N2+3H2O 出现红棕色气体从E中出来的气体中含有NO2 ，NO2
24、 与水反应生成硝酸，铜片溶解。【Ks5u解析】（1）硫酸铵的溶解度随温度的降低而减小，所以蒸发浓缩后进行冷却结晶,实验室中高温煅烧固体的容器为坩埚。（2）根据题目信息：某化学小组在实验中利用CaSO4 、NH3 、CO2 制备(NH4)2SO4 ，由于CO2在水中溶解度较小，而NH3 易溶于水，应先通入足量NH3 ，使溶液呈碱性，然后再通入适量CO2 ，所以X为NH3 、Y为CO2 ；根据反应流程图可以看出在后续反应中又生成了CO2 和NH3 ，所以可循环利用的物质的有CO2 和NH3 。（3）甲、直接加热NH4Cl 生成 NH3 和HCl，在试管口附近NH3 和HCl反应又生成了NH4Cl ，所以不能用来制取NH3 ，错误；乙、加热浓氨水促进NH3 的挥发，可制取NH3 ，正确；丙、加热氢氧化钙和氯化铵固体，试管口应向下倾斜，错误；正确；丁、浓氨水滴加到NaOH固体中，可挥发出NH3 ，能用于制取NH，正确；选甲丙；（4）氨气与氧化铜反应的化学方程式为：2NH3 +3CuO 3Cu + N2+3H2O，若实验过程中C中只观察到黑色粉末变红，F处铜片逐渐溶解，则：D中观察到的现象是出现红棕色气体，F中铜片逐渐溶解的原因是从E中出来的气体中含有NO2 ，NO2 与水反应生成硝酸，铜片溶解。