1、2019-2020学年人教版（2019）高一化学寒假作业（3）酸、碱、盐在水溶液中的电离1、仅能在水溶液里导电的电解质是( )A. NaOHB. SO2C. H2SO4D. BaSO42、下列选项中物质的分类正确的是( )纯净物混合物电解质非电解质A盐酸澄清石灰水硫酸干冰B冰水混合物酒精溶液硫酸钡二氧化碳C氨水盐酸铜硫酸钡D胆矾食盐水氯化铜氯气3、下列各组物质中，均为强电解质的是（ ） ABCD HClO、NaCl、KOH4、下列叙述,正确的是( )A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl和NaCl均为非电解质B.NH3、SO3的水溶液均导电,所以NH3、SO3是电解质C.铜丝、石墨均
2、导电,所以它们是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电,所以它们是非电解质5、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类,完全正确的是()类别ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHCO2H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4乙醇H2O混合物碱石灰胆矾盐酸液氯A.AB.BC.CD.D6、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（ ）碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质水难电离，纯水几 乎不导电，但水是弱电解
3、质A.B.C.D.7、在溶液导电性实验中,往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量,灯泡的明亮度变化是:明暗明,下列说法正确的是( )A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B.溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C.灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同8、下列关于酸、碱、盐的说法正确的是( )A.电离时生成的阳离子中有氢离子的化合物是酸B.电离时生成的阴离子中有氢氧根离子的化合物是碱C.电离时只生成金属阳离子和酸根离子的化合物才是盐D.的电离方程式是,所以是盐9、下列说法中正确的是（ ）A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离 出Na+和Cl-B.硫酸钡难溶于水，
4、但硫酸钡属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧 化碳属于弱电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 Na2SO4=2Na+S6+4O2-10、下列物质在水中的电离方程式书写错误的是( )A.B.C.D.11、下列说法正确的是( )A.水导电性很差,所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电12、下列说法正确的是( )A.固体虽然不导电也不溶于水,但是电解质B.溶液可以导电,所以溶液是电解质C.的水溶液可以导电,所以是电解质D.溶液的导电能力比NaC
5、l溶液的导电能力强13、下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )A.B.C.D.14、现有下列物质:稀硫酸液态HC1NaOH溶液蔗糖晶体Na3PO4固 体铜丝液氨CH3CH2OH 熔融NaCl(1) 其中可以导电的是.A.B.C.D.(2)上述物质属于非电解质的是.A.B.C.D.15、现有以下物质：铁 稀硝酸 硫酸氢钠 亚硫酸 冰醋酸 蔗糖溶液 三氧化硫气体 次氯酸钠。回答下列问题(用相应物质序号填写)：(1) 属于弱电解质的有_ _ _。 (2)写出水解对应的离子方程式_ _ _。(3)写出熔融状态下的电离方程式_ _。 (4)写出在水中的电离方程式 _ _。 答案以及解析1答
6、案及解析：答案：C解析：NaOH在水溶液里或炫融状态均能导电; SO2溶于水时与水反应生成的H2SO3发生电离而能导电,但SO2在水中其自身并不能电离,故SO2是非电解质; H2SO4液态时不导电,在水溶液里能导电,是电解质; BaSO4只能在熔融状态下导电。 2答案及解析：答案：B解析：盐酸属于混合物，A项错误;冰水混合物属于纯净物,酒精溶液属于混合物，硫酸钡属于电解质，二氧化碳属于非电解质，B项正确；氨水属于混合物，铜属于单质，既不是电解质，也不是非电解质,硫酸钡属于盐，是电解质,C项错误；氯气属于单质,既不是电解质，也不是非电解质,D项错误。 3答案及解析：答案：A解析： 4答案及解析：
7、答案：D解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化 合物.在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电 解质，故A项错误、D项正确;NH3、SO3的水溶液能导电， 是因为它们溶于水后生成的NH3 H2O、H2SO4能电离出 自由移动的离子，所以NH3 H2O、H2SO4是电解质，而 NH3、SO3本身不能电离出离子，所以NH3、SO3不是电解 质，故B项错误;单质既不是电解质也不是非电解质，故C 项错误. 5答案及解析：答案：C解析：金属Fe属于单质，不属于电解质，故A错误;CO2 厲于非电解质，硫酸钡是强电解质，胆矾属于纯净物.故B 错误;碳酸钙属于强电解质，H2CO3是弱酸，属于弱电
8、解质，乙醇是非电解质，盐酸属于混合物，故C正确;水属于弱 电解质，液氯厲于纯净物，故D错误。 6答案及解析：答案：D解析：电解质的强弱和电离程度有关，完全电离的是强电 解质，部分电离的是弱电解质，与溶解度无关，碳酸钙溶解 的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质，错误，正确； 氨气的水溶液虽然能导电，但不是氨气直接电离出阴、阳离 子，而是氨气和水反应生成的NH3 H2O电离出阴、阳离 子,所以氨气是非电解质，错误;水能发生微弱的电离，是 弱电解质，正确。 7答案及解析：答案：A解析：溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关,所以A正确,B错;灯泡最暗时溶液中自由移动的离子很少,而不是没有,C错;往氢氧化
9、钡溶液中滴加硫酸至过量,会生成难溶的硫酸钡和难电离的水,所以导电性会先减弱,硫酸过量之后,导电性又增强,所以,灯泡的明亮度变化是:明暗明,而往氢氧化钡溶液中滴加盐酸,生成的是易溶易电离的氯化钡,所以,溶液导电能力一直很强,灯泡一直明亮,所以D错。 8答案及解析：答案：D解析：A项，电离时生成的阳离子全部是的化合物称为酸，A项错误；B项，电离时生成的阴离子全部是的化合物称为碱，B项错误；C项，是盐，但其电离时生成的阳离子为，不是金属阳离子，C项错误。 9答案及解析：答案：B解析：氯化钠在溶于水时即能电离出Na+和Cl-， 电解质的电离无须外加电流的作用，选项A说法错误;硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡
10、溶于水的部分是完全电离的，因此疏酸钡属于强电解质，选项B说法正确;二氧化碳溶于水 生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非 电解质，选项C说法错误;硫酸钠在水中的电离方程式应为 Na2SO4 =2Na+ +，选项 D 说法错误。 10答案及解析：答案：A解析：在水溶液中的电离方程式为，B项错误；镁离子的正确写法为，C项错误；不能拆分，D项错误。 11答案及解析：答案：B解析：A项,导电性强弱不是区別电解质与非电解质的依据,尽管水的导电性很差，但水仍然是电解质,错误；C项，酸、碱、盐属于电解质，有些氧化物(如CaO、等)也是电解质，错误;D项,NaCl和HCl都是电解质,但固态NaC
11、l和液态HCl都不导电，错误。 12答案及解析：答案：A解析：A项，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,固体不导电，但熔融状态下能导电，所以是电解质，A项正确;B项，电解质必须是化合物,溶液是混合物，不是电解质，B项错误；C项，电解质自身能电离出离子，不能电离出离子，故是非电解质，C项错误;D项，不能确定溶液和NaCl溶液中离子的浓度和所带电荷数，故无法比较二者导电能力的强弱，D项错误。 13答案及解析：答案：A解析：在水溶液中的电离方程式为,B项错误;镁离子的正确写法为,C项错误;不能拆分,D项错误。 14答案及解析：答案：AB解析： 15答案及解析：答案：(1)。 (2) 。 (3)。 (4) 解析：