1、江苏省苏州市第五中学校2020至2021学年高二第二次学考调研测试高二化学2020.12本卷可能用到的相对原子质量：H-1O-16 Na-23Mg-24S-32 Cl-35.5 I-127一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合题目要求的（本部分26题，每题3分，共78分）。1. 我国建有世界上最大的页岩气生产基地。页岩气(蕴藏于页岩层可供开采的天然气)的主要成分是A. CO B. H2 C. CH4 D. C2H42. 紫水晶被誉为“爱的守护石”，寓意“忠诚、勇敢”，其主要成分SiO2属于A. 酸 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐3. 下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是
2、A纯碱Na2CO3B漂白粉HClO C胆矾CuSO4 D磁铁矿Fe2O3 4. 下列气体既能用排水法又能用向下排空气法收集的是AH2BO2CNH3DNO5. Br标记的溴化铵作为示踪剂用于监测沿海污染。该原子的中子数是A. 35 B. 47 C. 82 D. 1176. 下列物质不属于天然高分子化合物的是 A淀粉 B蚕丝 C油脂 D纤维素7. 下列过程发生化学变化的是A. 滴水成冰 B. 酿酒成醋 C. 海水晒盐 D. 酒香四溢8. 下列物质中只含有离子键的是AH2O B NH4Cl CMgO DN29. 下列化学用语表示正确的是A苯的结构简式：C6H6 BNa2S的电子式：C钠离子的结构示意
3、图： DMgCl2的电离方程式：MgCl2=Mg2+Cl- 10. 下列互为同素异形体的是 A. H2O与H2O2 B. C与C C. 正丁烷与异丁烷 D. 石墨与金刚石11. 下列实验装置或操作正确的是A制取NH3 B干燥NH3 C称量NaOH固体 D石油的分馏12. 下列实验方法能达到实验目的的是A. 用焰色反应鉴别KNO3和KClB. 用铁粉除去FeCl3溶液中含有的少量FeCl2C. 除去CO2中混有的HCl用饱和碳酸钠溶液洗气D. 用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和FeCl3溶液13. 在含有大量Ag+、H+、NO3的溶液中，还可能大量共存的离子是ACl BOH CNH4+ DHCO31
4、4. 下列关于Cl2性质的说法正确的是A. 用排水集气法收集 B. 与石灰乳反应可制取漂白粉C. 能使干燥的有色布条褪色 D. 是无色无味的气体15. 下列反应中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4表示的是AH2SO4 Ba(NO3)2 = BaSO4 2HNO3BK2SO4 BaCl2 = BaSO4 2KClCH2SO4 Ba(OH)2 = BaSO4 2H2ODNa2SO4 Ba(NO3)2 = BaSO4 2NaNO316. 将乙烯通入溴的CCl4溶液中。下列说法正确的是 A. 溶液褪色 B. 有沉淀物生成 C. 生成物属于烃 D. 产物含有双键17. 下列说法正
5、确的是A. 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目约为6.021023B. 常温常压下，1mol O2的体积约为22.4LC. 常温下，铁片能溶于浓硫酸D. 常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色18. 下列关于乙醇的说法不正确的是A乙醇溶液的pH小于7B乙醇可与金属钠反应C医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液进行消毒D乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛19. 下列有机反应的化学方程式正确的是ACH4+Cl2CH3Cl+HClBCH2=CH2 + Cl2CH3CHCl2浓H2SO4CCH3CH2OH + CH3COOH CH3COOC2H5D2CH3CH2OH + O22CH3CHO +2H2O请阅读下
6、列材料，回答2023题。N2 + 3H2 2NH3人们曾认为 化学反应速率小、原料利用率低，不可能用于工业化生产。化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化剂、温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。20合成氨的反应属于A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应21该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是AN2是还原剂 BH2是氧化剂CN2失去电子 DH2发生氧化反应22下列反应条件的改变对反应的影响正确的是A减小H2的浓度能加快反应速率 B添加催化剂对反应速率无影响 C升高温度
7、能加快反应速率 D增大N2的浓度可以使H2完全转化为NH323合成氨为放热反应，下列说法正确的是A断开H-H键放出能量B形成N-H键吸收能量C反应物的总能量大于生成物的总能量D反应物的总能量小于生成物的总能量24. 下列有关物质用途的说法正确的是A氧化钠可用作潜艇供氧剂B单晶硅用于制备光导纤维C铝热反应可用于焊接铁轨D聚氯乙烯可作为食品保鲜膜25. 如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是A. 铁环作为柠檬电池的负极 B. 电子由发光二极管经导线流向Fe环C. 该装置能将电能转变为化学能 D. 可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置26. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是
8、地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A. 原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键C. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的最高价氧化物的水化物的碱性弱D. X的简单气态氢化物的稳定性比W的简单气态氢化物的稳定性强二、非选择题（本部分3题，共22分）27.（6分）维生素C（ ）能防治坏血病。（1）维生素C属于 （填“无机化合物”或“有机化合物”）。（2）维生素C中含氧官能团有酯基和 （填名称）。（3）向维生素C溶液中滴入23滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有 性。（4）维生
9、素C具有还原性。向维生素C溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液，实验现象为 。28.（6分）实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO33H2O，其实验流程如下：（1） “酸浸”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 。（2） “滤渣”主要成分是 (填化学式)。（3） “反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成MgCO33H2O的离子方程式为 。29.（10分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要漂白剂，某小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaC
10、lO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）已知装置B中的产物有ClO2气体，装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有的一种阴离子是 ；检验该离子的方法是 。（2）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。减压，55蒸发结晶； ；用3860热水洗涤；低于60干燥；得到成品并转移产品。操作的四个步骤中都用到的玻璃仪器是 。（3）D中用冷水浴，其目的是 （回答一点即可）。实验：样品杂质分析与纯度测定（4）测定样品中NaClO2的纯度测定时进行如下实验：准确称0.4000g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体和硫酸，发
11、生如下反应：ClO2+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用0.200 molL1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为15.00mL（已知：I2+2S2O32=2I+S4O62）。判定滴定到终点的标准是 ；请计算所称取的样品中NaClO2的质量分数? 并写出计算过程。参考答案一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合题目要求的（本部分26题，每题3分，共78分）。CBAAB CBCCD ADCBC ADAAA DCCCA D二、非选择题（本部分3题，共22分）27.（6
12、分） 有机化合物（1分） 羟基（1分） 酸（2分） 滴入的酸性高锰酸钾溶液变为无色（2分）28.（6分）(1) 避免后续“反应”步骤消耗更多的碳酸钠(2分)(2) SiO2(2分)(3) Mg2CO3H2O=MgCO33H2O(2分)29.（10分）（1）SO42-（1分）； 取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-（1分）（2）趁热过滤（1分）；玻璃棒（1分）（3）防止NaClO2分解为NaClO3和NaCl（1分）（4）滴入最后一滴标准液，溶液蓝色褪去且半分钟不变色（1分）由关系式ClO22I24S2O32-可知，则25.00mL溶液中n(NaClO2)=0.200molL-11510-3L1/4=0.000 75mol则样品中n(NaClO2)=40.000 75mol=0.003mol（2分）则样品中w(NaClO2)=(0.003mol90.5gmol-10.400 0g) 100%=67.9%（2分）