1、吉林一中20年级高二下学期第一次质量检测化学学科可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Cl-35.5 Na-23 Br-80 Fe-56 F-19 B-11 Mg-24 Ga-70一、单选题(每题2分)1. 锶(Sr)是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第IIA族。下列关于38Sr的说法正确的是A. 原子最外层有2个电子B. 中子数为52的Sr的核素符号为C. 属于p区元素D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Ca(OH)2Sr(OH)22. 下列说法不正确的是A. 核糖核酸完全水解的产物为核糖、碱基和磷酸B. 酒精可使细菌中的蛋
2、白质变性，起到杀菌消毒的作用C. 淀粉与纤维素的分子式均可表示为 (C6H10O5)n，二者互为同分异构体D. 其他条件相同时，油脂在碱性条件下水解程度大于其在酸性条件下的水解程度3. 下列关于原子和分子结构的说法中，正确的是A. P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为10928B. 基态铝原子核外电子共有13种不同空间运动状态C. 电子填入能级顺序是np(n+1)s，因此原子核外最外层电子数一般不超过8D. H2O、BF3、NCl3三种分子中的原子的最外层电子都未满足8电子稳定结构4. 维生素B5的结构如图所示，下列有关维生素B5的说法正确的是A. 分子内不存手性碳原子B. 一定条件下能
3、发生缩聚反应C. 不能使酸性KMnO4溶液褪色D. 分子内有5种官能团5. CsCl晶体结构如图所示，对相距最近的两个Cs+与它们最近的Cl-之间夹角的判断正确的是A. 120B. 90C. 10928D. 以上均不正确6. 关于氢键，下列说法正确的是A. 氨基氰(NH2CN)分子内键与键数目之比为3：2B. 氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键C. DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致7. 下列各项叙述中，正确的是A. N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B. 价电子排布为3d54s2的元素位于第四周
4、期VA族，是p区元素C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D. 氮原子的最外层电子排布图：8. 下列含有极性键的非极性分子是CCl4 NH3CH4CO2N2H2S SO2CS2H2O HFA. B. C. D. 以上均不是9. 石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源和生物医学等方面具有广阔的应用前景，石墨烯可采用化学方法制备，如以六氯苯、六溴苯为原料可制备石墨烯。下表是六氯苯、六溴苯、苯六酸的熔点和水溶性：物质六氯苯六溴苯苯六酸熔点/231325287水溶性不溶不溶易溶下列说法正确的是A. 苯六酸所含元素的电负性：COHB. 从结构上看，六氯苯、六溴苯和苯六酸均
5、为极性分子C. 六氯苯、六溴苯和苯六酸分子中C的杂化方式均为sp2杂化D. 苯六酸与六氯苯、六溴苯的水溶性存在明显的差异是因为其分子结构庞大10. 某兴趣小组为制备1溴丙烷(沸点71，密度1.36g/cm3)，将浓硫酸缓慢加入正丙醇及水的混合液中，冷却至室温后加入NaBr，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。将馏出液进行分液处理，得粗产品。上述过程中涉及的装置或操作正确的是A. B. C. D. 11. 有5种元素X、Y、Z、Q、T，除Y外均为短周期元素。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布式为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只
6、有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述正确的是A. 元素Y和T分别位于ds区和p区B. T的一种单质的空间构型为正四面体形，键角为10928C. 元素X和Q的简单氢化物沸点：H2XH2QD. ZQ2是极性键构成的极性分子12. 下面二维平面晶体所表示的化学式为AX2的是（）A. B. C. D. 13. 一种治疗帕金森症的药品的合成中涉及如下转化关系。下列说法正确的是A. 中存在键的数目为B. 、分子中均存在顺反异构现象C. 的反应包括取代和消去两步反应D. 分子中所有碳原子不可能处于同一平面14. 某烃的分子式为C9H12，它不能使溴水通过化学反应褪色，可使酸性KMnO4溶
7、液褪色，符合上述条件的烃有（）A. 8种B. 7种C. 6种D. 5种15. 下列各组物质只用一种试剂（可加热）不能全部检验出来的是（）A. 甲苯、氯仿、己烯、乙醇B. 乙醇、乙醛、乙酸、甘油C. 乙醇、环己烷、四氯化碳、苯D. 溴乙烷、苯、硝基苯、乙醇16. 青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，传统制备靛蓝的过程如图：下列说法错误的是A. 靛蓝的分子式为C16H11N2O2B. 吲哚酮不属于酰胺类有机物C“浸泡发酵”过程发生取代反应D. 1mol吲哚酚与H2完全加成时可消耗4molH217. 下列说法错误的是A. 键和键比例为9：1B. 某元素气态基态原子的逐级
8、电离能(kJmol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+C. C与O互为等电子体，1molO中含有的键数目为2NA，O的电子式为D. H2O2的分子立体构型为，由此可知H2O2为非极性分子18. 下列叙述正确的个数是（）配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 s-s 键与s-p 键的电子云形状相同 Ge是A族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：Ar4s24p2，属于P区元素 非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子 冰中存在极性共价键和氢键两种
9、化学键的作用 Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中 熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐 中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体形 键长：C-HN-HO-H 第一电离能：SiCNOFA. 1B. 2C. 3D. 4二、不定项选择题(每题3分)19. 甲烷与两种气态烃所组成的混合物，其平均相对分子质量为25.33。取该气体混合物1L，完全燃烧需相同条件下的O2 3L。则两种气态烃可能为A. C2H4 与C2H6B. C2H6与C3H8C. C3H4
10、与C3H6D. C3H6与C4H820. 下列各组物质除杂和分离方法正确的是被提纯物质除杂试剂分离方法A苯(苯甲酸)生石灰蒸馏B乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液分液C乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气D苯(苯酚)浓溴水过滤A. AB. BC. CD. D21. 某深蓝色溶液是纤维素的优良溶剂，其制备反应如下图所示。X、Y、Z三种元素原子序数依次增大，基态Y原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，Y、Z均位于X的下一周期，W的焰色为绿色。下列说法错误的是A. Y元素的最高价氧化物分子中化学键的极性的向量和等于零B. 最简单氢化物的稳定性：YZC. W的价层电子排布图为D. 1个生成物离子中含有
11、4条配位键22. 研究低温超导体材料的性能对解决能源危机有重要意义。金属K与C60形成的一种低温超导材料的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长都为apm，K原子位于晶胞的棱上与内部。下列说法正确的是A. 该材料的化学式为KC60B. C60周围等距且最近的C60的个数为4个C. 棱上K原子处在C60构成的八面体空隙中D. C60与C60的最短距离是apm三、填空题23. 已知X、Y、Z、W、Q是前四周期的核电荷数依次增大的元素，X的价电子层中有3个未成对电子，X与Z同主族；Y与W同主族，W元素原子M层有两对成对电子；Q的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。（1）X、Y、W的第一电离能由大到小的
12、顺序是_(填字母对应的元素符号)。（2）已知元素Z的某钾盐(KH2ZO4)是其酸(H3ZO2)的正盐，则酸H3ZO2的结构式为_(元素Z用对应的元素符号书写)。（3）某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：，该电子排布图违背了_；（4）元素W的含氧酸根离子(WO)的空间构型为_，与之互为等电子体的阴离子有_(写出一种离子符号；等电子体指化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子)。（5）对于基态Q原子，下列叙述正确的是_(填标号)。A. 遵循能量最低原理，核外电子排布应为Ar3d94s2B. 排布在外层的电子总是比排布在内层的电子离核更远C. 电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大D. 电子先
13、排入4s轨道，再排进3d轨道，故3d轨道的电子能量比4s高（6）配合物CrCl36H2O中心离子Cr3+配位数为6，向含0.1molCrCl36H2O的溶液中滴加2molL-1AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则配合物的化学式应该写为_。24. 甲氧苄啶(G)是磺胺类抗菌药物的增效剂，其合成路线如图：回答下列问题：（1）E中的官能团名称是_、_。（2）BC的反应类型为_；试剂X的结构简式为_。（3）若每分子F的碳碳双键加上了一分子Br2，产物中手性碳个数为_。（4）B的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有_种(不考虑立体异构)。属于A的同系物；苯环上有4个取代基；苯环上
14、一氯代物只有一种。（5）以异烟醛()和乙醇为原料，制备抗结核杆菌药异烟肼的合成路线如图：Y异烟肼写出生成Y的化学反应方程式_；异烟肼的结构简式为_。25. 第IIIA主族元素有着广泛的应用，B可用作特种玻璃，Al可用作火箭和飞机外壳，In可用于电子仪器中，Tl可用于红外技术。回答下列问题：（1）B能形成很多类似于烃类的物质，B与N元素可形成无机苯B3N3H6，它与苯的结构很相似，该分子中N的杂化方式是_。（2）电解氧化铝需要添加冰晶石Na3AlF6，它的阴离子的空间结构为_，它可通过以下反应制备：Al(OH)3+3NaOH+6HF=Na3AlF6+6H2O，该反应涉及的5种元素电负性最大的是_
15、。（3）AlF3、AlCl3熔点分别为1290C和192C，熔点呈现如此变化的原因是_。（4）H3BO3晶体形成层状结构，每一层的结构如下图所示，层与层之间距离为318pm(大于氢键的长度)，硼酸晶体属于_晶体，晶体中含有的作用力有_，则1molH3BO3的晶体中有_mol氢键。（5）GaN是二元III-VA族的直接带隙半导体，非常适合制造光电器件，GaN具有六方纤锌矿结构，晶胞示意图如下图所示，该晶胞的边长a=318pm，c=517pm。该GaN晶体的密度=_gcm-3。(只列计算式，NA表示阿伏伽德罗常数)【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案
16、】B【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】A【15题答案】【答案】C【16题答案】【答案】A【17题答案】【答案】D【18题答案】【答案】B【19题答案】【答案】B【20题答案】【答案】A【21题答案】【答案】C【22题答案】【答案】CD 23【答案】（1）NOS（2）（3）洪特规则（4） . 正四面体形 . PO或ClO（5）CD（6）24【答案】（1） . 醛基 . 醚键（2） . 酯化反应或取代反应 . CH3OH（3）2（4）10（5） . 2+O22 . 25【答案】（1）sp2（2） . 正八面体 . F（3）因为F和Al电负性差别很大，AlF3为离子晶体，Cl和Al电负性差别小，AlCl3为分子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点（4） . 分子 . 极性共价键，氢键，范德华力 . 3（5）