1、保密启用前 乌丹二中2016-2017学年下学期期中考试 高一年级化学学科试题 命题人：xxx 审核人：xxxx 命题时间：2017.4 考生注意：1、 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间90分钟，请按要求在答题卷作答，考试结束后，将答题卷交回。2、 答题前，考生在答题卷上务必用黑色墨水签字笔将自己的姓名、考号、班级填写清楚。请认真核对考号、姓名、班级和科目。3、 本试卷主要考试内容：必修一第三章、第四章 第卷（选择题 共60分） 本卷共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。一、单选题(共20小题,每小题3.0分,
2、共60分) 1.黄铜是合金，它是()A 铜的化合物 B 含铜的混合物C 铜的氧化物 D 铜单质2.将一小块钠投入到下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是()A 氯化镁溶液 B 氢氧化钡溶液C 硫酸铜溶液 D 氯化钙溶液3.氧化钠和过氧化钠的相同点是()A 都是淡黄色的固体 B 都是碱性氧化物C 都能与水反应生成碱 D 都能与二氧化碳反应放出氧气4.下列说法正确的是 ()A 焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素B 碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰C 只要含有金属元素，灼烧时一定有焰色反应D 焰色反应是化学变化5.实验室收集一氧化氮、二氧化氮两种气体，下列收集方法正确的是(
3、)A 和都用排水法B 和都用向上排空气法C 用向上排空气法，用排水法D 用排水法，向上排空气法6.某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3完全还原后溶液中Fe2的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)()A 0.4 molL1 B 0.6 molL1 C 0.8 molL1 D 1.0 molL17.将固体碳酸氢铵置于试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，则最后得到的气体是()A 氨气 B 氧气 C 水 D 二氧化碳8.向5 mL 18 molL1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应。下列
4、说法正确的是()A 有0.09 mol的硫酸被还原B 有0.045 mol的硫酸被还原C 充分反应后体系无硫酸剩余D 消耗的铜的质量一定小于2.88 g9.氯气与下列物质不能发生反应的是()A 氢气 B 金属钠C 氯化铁 D 硫酸亚铁10.将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液的质量分数为()A 错误！未找到引用源。100%B 错误！未找到引用源。100%C 错误！未找到引用源。100%D 错误！未找到引用源。100%11.下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是()A 氯气、液氯、氯水是同一种物质B 氯气、液氯、氯水中都含有氯分子C 氯气、液氯、氯水都是混合物D 光照条件下，氯
5、水的酸性减弱12.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是()A 通过品红溶液B 先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水C 通过澄清石灰水D 先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水13.为了除去二氧化硫中少量的氯化氢气体，应将混合气体通入 ()A 溴水B 亚硫酸氢钠饱和溶液C 氢氧化钠溶液D 碳酸氢钠饱和溶液14.据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。关于二氧化硅下列说法中正确的是()A 二氧化硅溶于水显酸性，所以它是酸性氧化物B 二氧化硅是酸性
6、氧化物，它不溶于任何酸C 二氧化硅是一种熔点高、硬度大的固体D 二氧化硅能与烧碱和氢氟酸反应 ，它是两性氧化物15.下列关于硅的说法不正确的是()A 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C 加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应D 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应16.下列物质可用于干燥氨气的是()A 浓硫酸 B 碱石灰C 过氧化钠 D 活性炭17.已知氨气极易溶于水，难溶于四氯化碳。下列不适合作氨气的尾气吸收装置的是()18.等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的
7、稀硫酸和硫酸铜溶液里(如图所示)，一段时间后杠杆将会()A 左端上翘 B 右端上翘C仍然平衡 D 无法判断19.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A 将氧化铝溶于水B 将氧化铝先溶于盐酸，再滴加氨水C 将氧化铝溶于盐酸，再滴加烧碱溶液D 将氧化铝溶于氢氧化钾溶液20.3.2 g铜与过量硝酸(8 molL1,30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮，反应后溶液中含amol 氢离子，则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为()A (0.2a)mol B (0.1a)molC (0.05a)mol Damol 第卷 （非选择题 共40分） 本卷共4小题，共40分。请各位考生在
8、对应试题上按要求作答二、填空题(共2小题,每空2.0分,共20分) 21.请回答下列问题：(1)常温下，金属钠在空气中就会发生反应，生成_，反应的化学方程式为_，在实验室中，要把钠保存在_或_中。(2)钠受热与氧气剧烈反应，生成_，反应的化学方程式为_。22.在试管中放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。(1)写出浓硫酸与铜反应的化学方程式_。(2)若铜片还有剩余，硫酸_消耗完毕(填“已”或“没有”)，其理由_。(3)欲观察生成的硫酸铜溶液的颜色，应采取的操作是_。三、推断题(共2小题,每空2分,共20分) 23. 用铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作X的名称是_。(2
9、)气体A是_。(3)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为_；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为_。(4)溶液B中阴离子除OH外还有_，溶液D中存在的金属离子为_。24. 已知： A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的核电荷数依次递增且不大于20。X在A、B、C、D中都不呈现它的最高价。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。实验室常用化合物D受热催化分解，制备元素Y的单质。(1)元素X是_，Z是_。(2)写出中的化学方程式_。(3)写出中的化学方程式_。乌丹二中2016-2017学年高一下学期期中考试 化学参考答案 第卷（选择题 共 6
10、0分）一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案BCCADCBDCD题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案BDBCDBCABB二、填空题(共2小题,每空2.0分,共20分) 21. (1) _ Na2O _ _4NaO2=2Na2O _ _石蜡油_ _煤油_(2) _ Na2O2_ _2NaO2Na2O2_22. (1)写出浓硫酸与铜反应的化学方程式_Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O _。(2)若铜片还有剩余，硫酸_没有_消耗完毕(填“已”或“没有”)，其理由_因随反应的进行，浓硫酸变为稀硫
11、酸，不再与铜反应，硫酸不会完全被消耗_。(3)欲观察生成的硫酸铜溶液的颜色，应采取的操作是_将反应后的液体慢慢注入水中，边加边搅拌，而后观察颜色_。三、推断题(共2小题,每空2分,共20分) 23. (1)操作X的名称是_过滤_。(2)气体A是_ H2(或氢气)_。(3)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为_2Al2OH2H2O=23H2_；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为_ Fe2H=Fe2H2_。(4)溶液B中阴离子除OH外还有_，溶液D中存在的金属离子为_ Fe2_。24. (1)元素X是_ Cl(或氯)_，Z是_ K(或钾)_。(2)写出中的化学方程式_ Cl22KOH=KClKClOH2O _。(3)写出中的化学方程式_2KClO32KCl3O2_。