1、说明： 本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，请将答案填在答题卡内。2、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Si-28Ca-40 Cr-52 Fe-56 Cu-64 第卷(共40分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)11111化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是A“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同C氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的【答案】B【解析】误；故选B。考点：考查了
2、化学变化、净水原理、合成材料、干燥剂的相关知识。2下列说法正确的是A石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐B分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C铁在氧气中燃烧生成氧化铁，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁D针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防【答案】D【解析】试题分析：A分子筛的主要成分是有机高分子材料，故A错误；B根据分散质粒子大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大于溶液和胶体，故B错误；C铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故C错误；D含氯消毒剂能够使蛋白质变性，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防，故D
3、正确；故选D。考点：考查了物质的组成和性质以及用途的相关知识。3下列说法正确的是ASi、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强B自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质1D钠与氧气反应的产物与反应条件无关【答案】A【解析】试题分析：A同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高考点：考查了物质的性质及用途、元素周期律、金属的冶炼、钠的化学性质的相关知识。4分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧
4、化物BNa2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物 C漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物DHClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸【答案】D【解析】试题分析：A、醋酸、纯碱(碳酸钠俗称)、芒硝(Na2SO410H2O)、生石灰(CaO)分别属于酸、盐、盐、氧化物，故A错误；B、Na2O，NaOH，Na2CO3属于钠的含氧化合物，但是NaCl不属于钠的含氧化合物，故B错误；C、漂白粉、福尔马林、王水、氯水均为混合物，冰水属于纯净物，故C错误；D、HClO、H2SO4(浓)、HNO3中Cl元素的化合价是+1价，S、N均处
5、于元素的最高价，都具有强氧化性，都是氧化性酸，故D正确；故选B。【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查了物质分类的判断应用，主要是酸、氧化物、混合物、氧化性酸等概念的理解和分析判断。对于酸性氧化物和碱性氧化物的判断应注意：（1）碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。（2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如NO、NO2。（3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3。5下列单质或化合物性质的描述正确的是A食品包
6、装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CSiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【答案】A【解析】试题分析：A硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，所以食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物故D错误；故选A。考点：考查了食品保护、元素及其化合物的性质、指示剂的相关知识。6有关氯气和氯水性质的叙述正确的是A使湿润KI淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气B饱和氯水久置时Cl增多、水分子减少C过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D可用pH试纸测定氯水的pH【答案】B【解析
7、】【考点定位】考查氯气的化学性质【名师点晴】本题综合考查元素化合物知识，侧重于氯气、漂白粉等物质的性质，属于高频考点。氯气的性质中，要注意：氯气有毒，性质活泼，但在干燥条件下与铁不反应，可用浓硫酸干燥；注意“氯水”与“液氯”的区别，氯水是混合物，液氯是纯净物；在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物，其中，变价金属如(Cu、Fe)与氯气反应时呈现高价态(分别生成CuCl2、FeCl3)；在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯。7 下列关于含硫化合物的叙述不正确的是ASO2能与CaO反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂BSO2能使碘的淀粉溶液由蓝色
8、变为无色，体现出漂白性C浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸只表现酸性D医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂【答案】B【解析】试题分析：ASO2能与CaO反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧化生成硫酸钙，可用生石灰作工业废气的脱硫剂，故A正确；BSO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出二氧化硫的还原性，故B错误；C浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，反应中没有元素的化合价变化，浓硫酸只表现酸性，故C正确；D医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，故D正确；故选B。考点：考查了二氧化硫的性质、硫酸的性质的相关知识。8将过量的CO2分别通入CaC12溶液；Na2SiO3溶液；Ca
9、(C1O)2溶液；饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是A B C D【答案】B【解析】试题分析：CaCl2溶液与二氧化碳不反应，故不会产生沉淀；硅酸钠溶液通二氧化碳反应：【考点定位】考查二氧化碳的性质、硅酸的性质及制法【名师点晴】本题考查了碳的氧化物及其对应碳酸盐和碳酸氢盐的性质，题目难度不大，注意碳酸钠和碳酸氢钠溶解性的差别。解题时要注意，化学反应的原则是：酸性强的酸制弱酸弱的酸，一般情况不能由弱酸制强酸、碳酸的酸性强于硅酸、次氯酸，弱于盐酸。9已知X、M都是中学教材中的常见元素， (甲) X O3n-+Xn- + H+ X(单质)+ H2O(未配平)； (乙)Mm+mOH -
10、M(OH)m。下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是若n=1，则XO3n -中X元素为+5价，X位于周期表第A族若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m A B C D【答案】B【解析】试题分析：n=1，XO3n中X元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第A族(氮、磷)、第A族(氯、溴、碘)所以符合条件的酸根阴离子主要有：IO3-、ClO3-、BrO3-、NO3-，甲反应为ClO3-+5Cl-+
11、6H+=3Cl2+3H2O，IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故错误；n=2，XO3n中X元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X为硫符合题意，离子方程式为：SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2O，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢，故正确；m=1，+1价阳离子有：Ag+、Na+、K+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag+OH-=AgOH；氢氧化银溶于氨水，B。考点：考查了无机物的推断的相关知识。10NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键1 mol Na2O2与
12、水完全反应时转移电子数为2NA将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 molL1的氨水25 时，pH12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA 1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子A B C D【答案】B【解析】试题分析：等物质的量的N2和CO所含分子数相等，但不一定是NA个，故错误；4gCH4的物质的量为0.25mol，而1mol甲烷中含4个C-H共价键，故0.25mol甲烷中含1molC-H键，即NA个，故正确；Na2O2与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠与水反应转移1mol电子，即NA个，故错误；将NA个NH3分子气体溶
13、于1L水中，溶液体积不是1L，得到溶液浓度不是1molL-1，故错误；25时pH=12的1.0LNaClO溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，醋酸钠溶液中氢氧根离子是水电离的，则1L该次氯酸钠溶液中水电离出的OH-的物质的量为0.01mol，氢氧根离子的数目为0.01NA，故正确；SO2与O2的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于2NA个，故错误；故选B。【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的计算【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，掌握公式的运用和物质的组成是解题关键。解答该类试题时要注意：气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl4、水
14、、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。熟悉常见物质的微观构成，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是0.1 molL1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、pH=11的溶液中：、Na+、AlO2、NO3、S2、水电离的H+浓度为1012molL1的溶液
15、中：Cl、NO3、加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2A B C D【答案】B【解析】试题分析：0.1molL-1NaAlO2溶液，显碱性，与H+反应生成沉淀，发生复分解反应不能大量共存，故不【考点定位】考查离子共存【名师点晴】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大
16、量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。12用右图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液pH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式：Cl2OH2e=ClOH2OC阴极的电极反应式：2H2O2e=H22OHD除去CN的反应：2CN5ClO2H=N22CO25ClH2O【答案】D【解析】试题分析：A该电解质溶液呈碱性，电解时，用不
17、活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理【名师点晴】本题涉及电解原理，明确各个电极上发生的反应及电解原理是解本题关键，易错选项是BD，注意B中反应生成物，注意D中碱性条件下不能有氢离子参加反应或生成。13下列实验装置正确且能完成实验目的的是111 A测定一定时间内生成H2的反应速率 B提取海带中的碘 1111C检验火柴燃烧产生的SO2 D证明非金属性：ClCSi【答案】A【解析】试题分析：A测定生成氢气的反应速率需要测定时间和收集气体体积，有测定体积的仪器和测定时间的仪【考点定位】考查化学实验方案的评价【名师点晴】本题考查化学实验方案评价，为高考
18、高频点，明确实验原理是解本题关键，涉及非金属性的比较、氧化还原、碘的提纯等，注意实验原理和实验细节的考查。主要从以下几个方面考虑：实验原理是否正确、可行；实验操作是否完全、合理； 实验步骤是否简单、方便；实验效果是否明显等。反应原料是否易得、安全、无毒；反应速率较快；原料利用率以及合成物质的产率是否较高；合成过程是否造成环境污染。有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。14下列叙述正确的是A甲烷的燃烧热为H890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol-1B已知H(aq)OH(a
19、q)= H2O(l) H57.3 kJmol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热H =2(57.3) kJmol-1CMg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能D常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H 0【答案】D【解析】以判断H0，故D正确；故选D。【考点定位】考查热化学方程式；焓变和熵变【名师点晴】本题考查了燃烧热的概念应用和判断，可逆反应与焓变的关系和含义，反应自发进行的判断依据。判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；“二观察”：
20、状态是否标明；“三观察”：反应热H的符号和单位是否正确；“四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。15用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际不相符的是选项中物质中物质预测中的现象A浓盐酸二氧化锰立即产生黄绿色气体B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象C浓氨水硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色D亚硫酸氢钠溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色【答案】A【解析】试题分析：A、浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，故A错误；B、浓硝酸能够使铝钝化，故B正确；C、浓氨水与硫酸亚铁溶液反应产生氢氧化亚铁白色沉淀，随后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色氢氧化铁，故C正确；D、
21、亚硫酸氢钠溶液能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液逐渐褪色，故D正确；故选A。考点：考查了化学实验的设计与评价的相关知识。16甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是选项物质转化关系甲乙丙丁ANaOHNaHCO31Na2CO3CO2BAlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHCFeFe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3DCCOCO2O2【答案】D【解析】试题分析：A氢氧化钠与过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，氢氧化钠与少量的二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠【考点定位】考查钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的化学
22、性质【名师点晴】本题考查无元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉物质的性质及转化关系图中的反应是解答本题的关键，注意选项D为解答的难点。17X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，W的单质以前常用于自来水消毒。下列说法正确的是 AZ的最高价氧化物的水化物能形成多种含Y元素的盐 BW的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z CY的单质应该保存在水中 DX的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低【答案】A【解析】试题分析：Y是短周期主族元素中原子半径最大的，Y为Na元素；X、Y、Z、W为
23、四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，X为N元素；其中X、Z同族，Z为P元素；W的单质以前常用于自来水消毒，W为Cl元素。AP的最高价氧化物的水化物能形成多种含P元素的盐，如磷酸钠，磷酸二氢钠等，故A正确；BCl的氧化物对应水化物的酸性不一定强于P，如次氯酸是弱酸，磷酸为中强酸，故B错误；CNa能够与水反应，故C错误；D氨分子间能够形成氢键，沸点高于PH3，故D错误；故选A。考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。18用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：已知：I反应A中，4molHCl被氧化，放出
24、115.6kJ热量。II判断下列说法正确的是A反应A的H115.6kJmol1BH2O中HO键比HCl中HCl键弱C由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强D断开1molHO键与断开1molHCl键所需能量相差31.9kJ【答案】D【解析】试题分析：A、反应A的H=-115.6kJ/mol，故A错误；B、E(H-O)、E(HCl)分别表示H-O键能、H-Cl键即E(H-O)-E(HCl)=31.9kJ/mol，故断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为31.9kJ/mol1mol=31.9kJ32kJ，故D正确；故选D。【考点定位】考查反应热和焓变【名师点晴】本题考查学
25、生化学键的断裂和生成与反应的吸放热之间的关系，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变决定，根据热化学方程式的含义可知：旧键断裂所吸收的能量和新键生成所释放的能量之差即为化学反应焓变的数值，化学反应的焓变可以用反应物和生成物的键能计算，依据H=反应物键能之和-生成物键能之和。19已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，将0.1molCl2通入100ml含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是A物质的还原性：HIH2SO3HClBHI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 molL1C通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为
26、：5Cl2+4H2SO3+2I+4H2O=4SO42+I2+10Cl+16H+D若再通入0.05molCl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化【答案】C【解析】试题分析：已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，说明碘单质的氧化性强于亚硫酸，还原性亚硫酸强于HI，将【考点定位】考查氧化还原反应的有关判断与计算【名师点晴】电子得失守恒法解题的一般思路是：首先找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；其次找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)；最后根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合
27、价变化值(高价低价)。本题中要注意反应的先后顺序。20在Na+浓度为0.9 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3、CO32、SiO32、SO42取该溶液100ml进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：I向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体II将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6gIII在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象下列说法不正确的是AK+一定存在，且c(K+)1.3molL1B实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+C实验I中生成沉淀的离
28、子方程式为SiO32+2H+=H2SiO3D实验III能确定一定不存在SO42【答案】A【解析】试题分析：根据溶液为澄清溶液可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验可知，该溶液中一正确；故选A。【考点定位】考查常见离子的检验方法；离子共存【名师点晴】本题考查离子共存、离子检验等知识，注意掌握离子反应反应条件及常见离子的检验方法，根据电荷守恒判断K+是否存在，是本题的难点、易错点。要熟记常见的离子的检验方法：（1）（2）NH4+：NaOH溶液(浓)，加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；Fe2+：NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；新制的氯水+KS
29、CN溶液；滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色；铁氰酸钾，加入蓝色铁青化亚铁沉淀，（3）SO42-：加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。（4）Cl-：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。（5）CO32-：加入氯化钙，产生白色沉淀，沉淀溶于盐酸产生无色无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体。（6）Al3+：加入氢氧化钠溶液，先产生沉淀后沉淀溶解。等等。第卷(非选择题 共60分)二、非选择题：21(10分) 工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：已知：NaHSO4溶解度随温度的升高
30、而增大，适当条件下可结晶析出。高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 。请回答下列问题：（1） 反应器中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是_。（2） 反应器中发生反应的离子方程式为_。（3） 通入反应器中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是_。（4） Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有_，请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式： 。【答案】（1）3NaClO3+3H2SO4HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O；降低N
31、aHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出；HClO4沸点低；（2）2ClO2+SO2+4OH2ClO2+SO42+2H2O；（3）H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2；（4）强氧化性；2Cl2+2 Ca(OH )2CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O；【解析】试题分析：（1）根据加入到反应器中的原料有NaClO3、浓硫酸，生成物有ClO2气体、NaHSO4、HClO4溶液。依据书写化学方程式的规则，即发生化学反应时满足原子的种类和数目不变，书写出化学反应方程式为：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O；然后将反应生成物的溶液冷却得到NaH
32、SO4晶体，说明硫酸氢钠的溶解度随温度的降低而减小，过滤后，将滤液蒸发得到纯净的HClO4，说明高氯酸的沸点低，故答案为：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O；降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出；高氯酸的沸点低；（2）根据通入到反应容器中的反应物有NaOH、SO2、H2O、ClO2，生成物有NaClO2，氯的化合价由+4价变成了+3价，得到电子，根据氧化还原反应的原理硫应失电子，由+4价变成+6价，根据氧化还制取漂白粉是用氯气与氢氧化钠溶液反应得到的，其反应原理为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故答案为：强氧化性；Cl2+2O
33、H-=ClO-+Cl-+H2O。【考点定位】考查氯、溴、碘及其化合物的综合应用【名师点晴】本题是一道化工生产过程中的工艺流程，需要把握住工艺流程的过程，找到解决问题的突破口，运用基本知识、结合最终要得到的产品来解决，要将教材所学到的基本知识应用到实际解决问题中去，要求基础知识掌握牢固，同时又能将基础知识应用实际应用中。22(14分)某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。（1）稀硫酸应放在 中(填写仪器名称).（2）本实验通过控制A、B、C三个开关将仪器中的空气排尽后，再关闭开关 、打开开关 ,就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时
34、排尽装置中空气的理由 。（3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是 。（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体1(NH4)2SO4FeSO46H2O (相对分子质量392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。为洗涤(NH4)2SO4FeSO46H2O粗产品，下列方法中最合适的是 A用冷水洗 B先用冷水洗，后用无水乙醇洗 C用30%的乙醇溶液洗 D用90%的乙醇溶液洗为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结
35、果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98i滴定过程中发生反应的离子方程式为 ii滴定终点的现象是 iii通过实验数据计算的该产品纯度为 (用字母a，c表示)上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是 (填字母代号 )。A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡C第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗D该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低【答案】（1）分液漏斗；（2）B 、A ； 防止生成的氢氧化亚铁被氧化；（3）将铁粉换成铁钉或铁块；（4） D；
36、i.MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O；ii.最后一滴滴入，溶液变为浅紫色，且30s不变色；iii.100%；C；【解析】试题分析：（1）此实验目的是制备氢氧化亚铁，先用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁，此反应在装置2中进行，稀硫酸是溶液，应盛放在分液漏斗中，故答案为：分液漏斗；（2）打开B、C，关闭A，利用装置2中产生的氢气，把装置3中的空气排尽，使装置处于还原氛围，然后关闭B，打开A，产生气体压强增大，把产生的FeSO4，压入到装置3中，产生Fe(OH)2白色沉淀， +7价+25，最小公倍数5，根据原子个数、电荷守恒，即MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O
37、；ii.向溶液中滴加中高锰酸钾，高锰酸钾显紫红色，因此滴定到终点：最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色；iii.因为第一次与第二次、第三次相差较大，忽略不计，消耗高锰酸钾溶液的体积为ml=25mL，根据离子反应方程式，得出：n1(NH4)2SO4FeSO46H2O=5n(KMnO4)=2510-3c5mol，则500mL溶液中含有n1(NH4)2SO4FeSO46H2O=2510-3c5500/25mol=2.5cmol，所以质量分数=2.5c100%=100%，A、俯视读数，造成所读的数偏小，故错误；B、滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，所消耗的液体体积减少，故错误；C、锥形瓶
38、用待测液润洗，待测液的物质的量增加，则消耗高锰酸钾的体积增加，故正确；D、该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低，但每次消耗的标准液体积应相等，不会造成较大偏差，故D错误，故答案为：i.MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O；ii.最后一滴滴入，溶液变为浅紫色，且30s不变色；iii.100%；C。考点：考查了制备氢氧化铁、氢氧化亚铁实验方案的设计的相关知识。23(10分)工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下：（1）金属M为 。（2）加入H2O2的作用是(用离子方程式表示) ，加入氨水的作用是
39、。（3）CoC2O42H2O高温焙烧的化学方程式为 。（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其目的是 ，90时Ksp(Li2CO3)的值为 。温度/10306090浓度/molL10.210.170.140.10【答案】（1）Cu；（2）2Fe2H2O22H2Fe32H2O；调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；（3）4CoC2O42H2O 3O2 2Co2O38 H2O8CO2 ；（4）减少Li2CO3的溶解损失；4.0103 ；【解析】（1）上述分析判断金属M为Cu，故答案为：Cu；（2）加入H2O2的作用是氧化亚铁
40、离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；加入氨水的作用是调节溶液PH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，故答案为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；考点：考查了物质的分离提纯的相关知识。24(12分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究填写下列空白【方案一】【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是_【实验步骤】（1）称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于V mL
41、 物质的量浓度为4.0mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V_mL。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)【方案二】【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积【实验步骤】（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验： 你认为最简易的装置其连接顺序是：A()()()()()(填接口字母，可不填满)。（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸 滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，
42、使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。与前面（1）中装置相比该装置中导管a的作用有_ 实验中将碱式滴定管改装成量气管，且实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL则产生氢气的体积为_mL。若需确定产生氢气的物质的量，还需测定的数据是 。【答案】【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（1）97mL；（2）偏高；【方案二】（1）E、D、G；（2）平衡压强，减少因滴入稀硫酸带来的体积误差； V1V2；实验时的温度和压强；【解析】97mL；（2）镁上会附着偏铝酸钠等物质，未洗涤导致测定的镁的质量偏大，镁的质量分数偏高，故答案为：偏高；方案二：（1）装
43、置的组装顺序：合金与水反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管小，所以测定氢气的体积为V1-V2，故答案为：V1-V2，由于气体受温度和压强的影响较大，若要确定气体的物质的量，必须知道实验时的温度和压强，故答案为：实验时的温度和压强。考点：考查了探究物质的组成或测量物质的含量；镁的化学性质；铝的化学性质的相关知识。25(14分) 某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2
44、O)和胆矾晶体(CuSO45H2O)。请回答：（1）写出步骤反应的离子方程式： 。（2）步骤、进行的实验操作中均需用到的玻璃仪有 。（3）进行步骤时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是 。（4）从溶液E得到绿矾晶体的实验操作是 、 过滤。（5）用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：写出途径中反应的化学方程式： ，用途径制备CuSO4溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为 。（6）用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，阴极增重3.2g。阳极产生 L气体(标准状况)。【答案】（1） AlO2+ C
45、O2 + 2H2O =Al(OH)3 + HCO3；CO2 +OH=HCO3(第二个方程式可不写)（2）烧杯、玻璃棒、漏斗；（3）由装置a制取的CO2中含HCl气体，通入溶液A中会溶解Al(OH)3 ；（4）蒸发浓缩、冷却结晶；1111（5）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O；3:2；（6） 0.56；【解析】得到硫酸铜，CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可以获得胆矾晶体。（1）步骤中偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为AlO2+ CO2 + 2H2O =Al(OH)3 + HCO3；，故答案为：AlO2+ CO2 + 2H2O =Al(OH)3 + HCO3；（2） 步骤、都涉及固液分离，固体和液体的分离用过滤法；进行过滤操作时，所用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；（3）进行步骤时，该小组用如图2所示装置及试剂制取的CO2中含HCl气体，通入溶液A中会溶解Al(OH)3 ，故答案为：由装置a制取的CO2中含HCl气体，通入溶液A中会溶解Al(OH)3 ；考点：考查了物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用的相关知识。