1、1(对应考点一)下列说法正确的是()ApH7的溶液一定显中性BpH6的溶液一定显酸性Cc(H)c(OH)的溶液一定显碱性Dc(OH)1106 mol/L的溶液一定显酸性解析：25时，pH7的溶液显中性，pH6的溶液显酸性，其他温度下不一定，A、B不正确；溶液的酸碱性取决于c(H)与c(OH)的相对大小，只根据c(H)或c(OH)判断是偏面的，C正确，D不正确。答案：C 2(对应考点一)喷墨打印机墨汁的pH为7.59.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用产生不溶于水的固体。由此可知()墨汁偏碱性墨汁偏酸性纸张偏酸性纸张偏碱性ABC D解析：常温下pH7的液体呈碱性；碱性墨汁喷到纸上生成不溶于水的
2、固体，由此可知，纸张偏酸性。本题灵活考查了pH的有关应用。答案：A3(对应考点二)将pH2和pH5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为()A3.5B3C7 D2.3解析：混合后溶液中H浓度为：c(H)5.0103 mol/L，pHlgc(H)lg(5.0103)3lg52.3。答案：D4(对应考点二)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01 mol/L B0.017 mol/LC0.05 mol/L D0.50 mol/L解析：设原溶液物质的量浓度为c，混合溶液中c(OH)102 mol/L则有102 mol/L，则c0.
3、05 mol/L。答案：C5(实验题)有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。(1)你支持_(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是_。(2)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_。(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你_(填“能”或“不能”)区分0.1 mol/L的硫酸和0.01 mol/L的硫酸若能，简述操作过程。_.紫色石蕊试液酚酞试液甲基橙试液蒸馏水 BaCl
4、2溶液 pH试纸解析：(1)用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能润湿，否则，相当于将溶液稀释，酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，但中性溶液的pH无影响。(2)用湿润的pH试纸测量溶液的pH时，对强电解质溶液pH的影响更大，因弱电解质溶液在稀释过程中要继续电离，稀释后的弱电解质溶液中离子浓度比强电解质溶液中离子浓度更接近未稀释时的离子浓度。(3)0.1 mol/L的硫酸和0.01 mol/L的硫酸浓度差别较大，可直接用pH试纸鉴别。答案：(1)丙当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差(2)盐酸原因是在稀释过程中醋酸继续电离产生H，使得溶液中c(H)的变化比盐酸小，误差较小(3)能用玻璃
5、棒分别醮取两种溶液点在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01 mol/L的硫酸w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1313 K时，水的KW3.01014，则在313 K时，c(H)1.0107 molL1的溶液()A呈酸性B呈中性C呈碱性 D无法判断解析：313 K时，c(OH)3.0107 mol/L。溶液中c(OH)c(H)，溶液呈碱性。答案：C2双选题在25某稀溶液中，由水电离产生的c(H)1013 molL1，下列有关溶液的叙述正确的是()A该溶液一定呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH可能约为1D该溶液的p
6、H可能约为13解析：根据水的离子积常数，可知由水电离出的c(H)c(OH)1013 molL1，这是由于在水中加酸或加碱，抑制了水的电离。若水中加酸，溶液呈酸性，则溶液中OH只来自水的电离，c(H)水c(OH)水c(OH)总1013 molL1，由KWc(H)总c(OH)总得：c(H)总1014/1013101 molL1，pH1，若水中加碱，溶液呈碱性，则溶液中H只来自水的电离c(H)总c(H)水1013 molL1，pH13。答案：CD3将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子
7、积变大、pH变小、呈中性解析：H2O的电离为吸热反应，将纯水加热至较高温度，电离平衡正向移动，c(H)、c(OH)增大，则水的离子积Kwc(H)c(OH)增大，pHlgc(H)减小，而c(H)c(OH)，仍呈中性。答案：D4pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是()A111 B91C111 D19解析：设以下标1表示酸，2表示碱。则混合前碱中c(OH)20.1 mol/L，酸中c(H)10.01 mol/L，则：c(OH)103 mol/L，即0.001；解得V2V119。答案：D5双选题25时，某溶液由水电离出的c(H)11012 mol/L，
8、则该溶液的pH可能为()A12 B7C6 D2解析：水电离出的c(H)水c(OH)水，若为碱性溶液，则c(OH)c(H)水KW1014，c(OH)102 mol/L，pH12。若为酸性溶液，则c(OH)c(H)水1012 mol/L，c(H)102 mol/L，pH2。答案：AD6现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A加水稀释成100 mLB加入10 mL的水进行稀释C加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液解析：pH由1变为2，c(H)降低10倍，B项pH1.3，C项c(H)0.045 mol
9、/L，D项c(H)0.055 mol/L。答案：A7将pH8和pH10的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H)最接近于()A.(1081010) mol/LB(1081010) mol/LC(110451010) mol/LD21010 mol/L解析：两种性质相同的溶液相混合时，可按溶质混合前后守恒、溶液体积相加求混合后溶液的浓度。此处给出的是pH，据此可求出c(H)，进而再求出c(OH)，然后计算混合液的c(OH)及c(H)。pH8，c(H)108 mol/L，c(OH) mol/L106 mol/L。pH10，c(H)1010 mol/L，c(OH) mol/L104 mol/L。
10、等体积混合后混合溶液中，c(OH) mol/L。混合溶液中，c(H) mol/L21010 mol/L。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(6分)25时，将25 mL 12 mol/L的盐酸与100 mL 2 mol/L的NaOH溶液混合后，再稀释至1 L，该溶液的pH是_，其中由水电离产生的c(H)是_。解析：c(H)余0.1 (mol/L)，所以pHlgc(H)lg0.11。该溶液中c(H)水c(OH) mol/L11013 mol/L。答案：111013 mol/L9(8分)(2012湖南师大附中模拟)(1)25时，0.05 molL1H2SO4溶液的pH_，001 mo
11、lL1 NaOH溶液的pH_；(2)某温度下纯水中的c(H)2107 molL1，则此时溶液中的c(OH)_；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H)5104 molL1，则此时溶液中由水电离产生的c(H)_。解析：(1)0.05 molL1H2SO4溶液中：c(H)0.05 molL120.1 molL1，pH1。001 molL1NaOH溶液中，c(OH)0.01 molL1，c(H)1012 molL1，pH12。(2)纯水中，c(H)c(OH)2107 molL1，此温度下KW41014。加入稀盐酸，c(H)5104 molL1，则c(OH) molL181011 molL1。答案：(1)1
12、12(2)2107 molL181011 molL110(12分)(2012青州高二检测)下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积KW11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1”、“水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积增大(2)1 0001(3)11010 molL1(4)91111(13分)(2011临沂高二期末)已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示。(1)则25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_。(2)25时，将pH9的NaOH的溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2S
13、O4溶液的体积比为_。(3)95时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。解析：(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，结合图象中A、B曲线变化情况可以判断25时水的电离平衡曲线应为A，因为水的电离是吸热过程，降低温度，水的电离程度减小，c(H)、c(OH)变小。(2)25时所得混合溶液的pH7，溶液呈中性，即n(OH)n(H)，则V(NaOH)105 molL1V(H2SO4)104 molL1，得V(NaOH)V(H2SO4)101。(3)要注意95时，水的离子积为1012，即c(H)c(OH)1012。根据95时混合后溶液呈中性，则10010a110b12，即：10a210b12，得以下关系：ab14或pH1pH214。答案：(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H)、c(OH)小(2)101(3)ab14或pH1pH214w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
Copyright@ 2020-2024 m.ketangku.com网站版权所有