1、2014-2015学年天津一中高三（下）月考化学试卷（5月份）一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1（6分）（2015春天津校级月考）生活中下列物质的应用或现象解释错误的是（）A磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸B大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一C食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂D装饰材料释放的甲醛会造成空气污染2（6分）（2015春天津校级月考）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A除去苯中混有的少量苯酚：加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤B0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 NAC在0.1 molL1Na2CO3溶液
2、中：c（OH）=c（HCO3）+2c（H2CO3）+c（H+）D检验卤代烃中的卤原子：取足量液体与NaOH溶液共热后，再滴加AgNO3溶液3（6分）（2015春天津校级月考）下列说法正确的是（）A根据反应Cu+H2SO4CuSO4+H2可推出Cu的还原性比H2的强B因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2+2NaClO32NaIO3+Cl2不能发生C用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色，证明氧化性：H2O2比Fe3+强D在2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2反应中的还原剂为C和Na4（6分）（2015春天津校级月考）下列离子组在一定条件下能大量共存，当
3、加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（）选项离子组加入试剂（溶液）加入试剂后发生反应的离子方程式ASO42、Fe2+、NO3、K+K3Fe（CN）63Fe2+2Fe（CN）63=Fe3Fe（CN）62BNa+、Fe3+、I、ClOHClClO+H+=HClOCBa2+、Al3+、Cl、H+少量NaOHAl3+3OH=Al（OH）3DS2O32、Na+、Cl、SO32、K+过量硫酸2S2O32+2H+=SO42+3S+H2O来源:学科网AABBCCDD5（6分）（2015春天津校级月考）6种相邻短周期主族元素的相对位置如下表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，W
4、元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍下列有关说法不正确的是（） X Y Z W M QAW的最高价氧化物可以和Z的氢化物反应BX、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为ZYXCX的含10个电子的气态氢化物可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐D工业上电解Q元素的钠盐溶液可获得一种含Q元素的消毒剂6（6分）（2012秋龙凤区校级期末）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（）A图可以表示对某化学平衡体系使用催化剂后反应速率随时间的变化B图表示压强对反应2A（g）+B（g）=3C（g）+D（s）的影响，且甲的压强大C图电镀时，铜片与直流电源的负极相连D
5、图滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色二、解答题（共6小题，满分0分）7（2015春天津校级月考）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2，其电子式为；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为，其沸点比氨气（填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为8（2015春天津校级月考）生活中广泛使用烃类物质（CmHn）燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N2H42014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用
6、N2H4燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同该助燃剂的化学式为上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为9（2015春天津校级月考）分子式为N4的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e结构则1molN4中含有对共用电子对已知NH3、NH2、一定条件下都可以和H+结合则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为化学家发现一种化学式为N4H4的离子化合物，一定条件下1mol N4H4熔融电离生成两种离子，其中一种为NH4+，则该物质熔融时的电离方程式为10（201
7、5春天津校级月考）PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：已知：RCNRCOOHRCN=RCOOH+H2O（1）B中含氧官能团的名称为，BC的反应类型是（2）写出一定条件下CD的化学方程式：（3）有机物甲的结构简式为（4）写出EF的化学方程式：（5）A的结构简式为（6）已知1mol J最多与2mol NaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环写出一定条件下JK的化学方程式：（7）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，则S的结构简式为（写出一种即可）11（2015门头沟区一模）某研究性
8、学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）：（1）装置A中反应的化学方程式是（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹此操作的目的是（3）实验过程装置B中没有明显变化实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有性（5）装置D的作用是（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：是生成的Na2SO3水解；是氢氧
9、化钠剩余请设计实验方案证明哪种假设成立可任选下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸实验步骤实验操作预期现象与结论1取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液变红2（7）另一小组利用装置E进行实验：SO2性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样并向装置E中共注入V mL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验请计算该空气中SO2的体积分数（用含V的代数式表示）12（2015茅箭区校级模拟）碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用请回答下列问题：（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+
10、CO2（g）+2H2O（g）H1=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2若2mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则H2=；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁其反应如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）H0若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g则该段时间内CO的平均反应速率为若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是（选填序号）aCH4的转化率等于CO的产率b混
11、合气体的平均相对分子质量不变cv（CO）与v（H2）的比值不变d固体的总质量不变该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图1所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA KB（填“”、“”或“=”）纵坐标可以表示的物理量有哪些aH2的逆反应速率bCH4的体积分数c混合气体的平均相对分子质量dCO的体积分数（3）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H22NH3，该过程中还原反应的方程式为（4）若往20mL 0.0lmolLl的弱酸HNO2溶液中逐滴加
12、入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图2所示，下列有关说法正确的是（）该烧碱溶液的浓度为0.02molL1该烧碱溶液的浓度为0.01molL1HNO2的电离平衡常数：b点a点从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）c（NO2）c（OH）c（H+）2014-2015学年天津一中高三（下）月考化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1（6分）（2015春天津校级月考）生活中下列物质的应用或现象解释错误的是（）A磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸B大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一C食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
13、D装饰材料释放的甲醛会造成空气污染考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；常见的生活环境的污染及治理；甲醛 分析：A蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸；B燃烧化石燃料，释放出SO2等气体和颗粒物；C食盐具有咸味，可作调味剂，食盐可以使细菌细胞脱水死亡，也可以作防腐剂；D甲醛有毒，是室内空气的杀手；来源:学+科+网Z+X+X+K解答：解：A豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故A错误；B燃烧化石燃料，释放出SO2等气体和颗粒物，是造成雾霾天气的重要因素之一，故B正确；C食盐它可以使细菌细胞脱水死亡，所以可以杀菌，可作为防腐剂，食盐具有咸味是咸味剂，故C正确；D甲醛有毒，装饰材料释放的甲醛是室内空气的杀
14、手，故D正确；故选A点评：本题考查物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，知道其使用原理，题目难度不大，注意基础知识的积累掌握2（6分）（2015春天津校级月考）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A除去苯中混有的少量苯酚：加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤B0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 NAC在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c（OH）=c（HCO3）+2c（H2CO3）+c（H+）D检验卤代烃中的卤原子：取足量液体与NaOH溶液共热后，再滴加AgNO3溶液考点：物质的分离、提纯和除杂；阿伏加德罗常数；离子浓度大小的比较；有机物（官能团）的检验
15、分析：A、苯酚可以和浓溴水反应生成2，4，6三溴苯酚，但三溴苯酚是有机物，易溶于有机溶剂；B、NH4HSO4晶体只含NH4+和HSO4；C、根据Na2CO3溶液中的质子守恒来分析；D、应防止生成的AgOH或AgO沉淀影响实验结果解答：解：A、苯酚可以和浓溴水反应生成2，4，6三溴苯酚和氢溴酸，三溴苯酚在水中是沉淀，但易溶于有机溶剂，即甲苯和三溴苯酚是互溶的，过滤不到甲苯，故A错误；B、NH4HSO4晶体只含NH4+和HSO4，不能电离出H+，故B错误；C、在Na2CO3溶液中，所有的H+和OH均来自于水的电离，而水电离出的H+和OH的浓度相同，即存在质子守恒：c（OH）=c（H+）+c（HCO
16、3）+2c（H2CO3），故C正确；D、卤代烃的水解环境是碱性，应先调节溶液呈酸性，以防止生成的AgOH或AgO沉淀影响实验结果，故D错误；故选C点评：本题考查物质的分离、提纯和检验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大3（6分）（2015春天津校级月考）下列说法正确的是（）A根据反应Cu+H2SO4CuSO4+H2可推出Cu的还原性比H2的强B因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2+2NaClO32NaIO3+Cl2不能发生C用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色，证明氧化性：H2O2比Fe
17、3+强D在2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2反应中的还原剂为C和Na考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应 分析：A根据该反应在电解条件下发生的，不是自发的氧化还原反应分析；B根据I2+2NaClO32NaIO3+Cl2能发生，说明碘单质的还原性强于氯气；C用硫酸酸化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应；D根据反应前后化合价升高为还原剂判断；解答：解：A因为该反应在电解条件下发生的，不是自发的氧化还原反应，所以不能推出Cu的还原性比H2的强，故A错误；BI2+2NaClO32NaIO3+Cl2能发生，说明碘单质的还原性强于氯气，所以Cl2的氧化性强于I2的氧化性，则碘单
18、质的还原性强于氯气，故该反应能发生，故B错误；C用硫酸酸化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能说明亚铁离子是否与过氧化氢反应，则不能比较H2O2、Fe3+的氧化性，故C错误；D2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2反应中，化合价发生升高为C和Na，所以还原剂为C和Na，故D正确故选D点评：本题考查氧化还原反应氧化性还原性的比较，侧重分析氧化还原反应以强制弱的反应原理，注意分析反应的本质，题目难度不大4（6分）（2015春天津校级月考）下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（）选项离子组加入试剂（溶液）加入试剂后发生反应的离
19、子方程式ASO42、Fe2+、NO3、K+K3Fe（CN）63Fe2+2Fe（CN）63=Fe3Fe（CN）62BNa+、Fe3+、I、ClOHClClO+H+=HClOC来源:学科网ZXXKBa2+、Al3+、Cl、H+少量NaOHAl3+3OH=Al（OH）3DS2O32、Na+、Cl、SO32、K+过量硫酸2S2O32+2H+=SO42+3S+H2OAABBCCDD考点：离子方程式的书写 分析：A加入K3Fe（CN）6后，Fe2+可与Fe（CN）62反应；BFe3+、I、ClO发生氧化还原反应；C氢离子结合氢氧根离子能力大于铝离子，氢氧化钠少量，氢离子优先反应；D加过量硫酸后S2O32和
20、亚硫酸根离子都与氢离子反应解答：解：ASO42、Fe2+、NO3、K+离子之间不发生反应，Fe2+可与Fe（CN）62反应，反应的离子方程式为：3Fe2+2Fe（CN）63=Fe3Fe（CN）62，故A正确；BI与Fe3+、ClO发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C加入少量的NaOH，H+优先与NaOH反应，正确的离子方程式为：OH+H+=H2O，故C错误；D该组离子之间不反应，可大量共存，但加过量硫酸后S2O32和SO32都与氢离子反应，反应的离子反应为：S2O32+2H+=SO2+S+H2O、SO32+2H+=SO2+H2O，故D错误；故选A来源:学科网ZXXK点评：本题考
21、查了离子共存、离子方程式的书写判断，题目难度中等，明确离子反应发生条件及离子方程式的书写原则为解答关键，注意题干要求“离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确”5（6分）（2015春天津校级月考）6种相邻短周期主族元素的相对位置如下表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍下列有关说法不正确的是（） X Y Z W M QAW的最高价氧化物可以和Z的氢化物反应BX、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为ZYXCX的含10个电子的气态氢化物可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐D工业上电
22、解Q元素的钠盐溶液可获得一种含Q元素的消毒剂考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系 分析：由相邻短周期主族元素的相对位置，可知X、Y、Z处于第二周期，W、M、Q处于第三周期，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，其最外层电子数为4，则W为Si，可推知X为N元素、Y为O元素、M为S元素、Z为F元素、Q为Cl，据此解答解答：解：由相邻短周期主族元素的相对位置，可知X、Y、Z处于第二周期，W、M、Q处于第三周期，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，其最外层电子数为4，则W为Si，可推知X为N元素、Y为O元素、M为S元素、Z为F元素、Q为ClAW的最高价氧化物为二氧化
23、硅，Z的氢化物为HF，二氧化硅与HF反应生成四氟化硅与水，故A正确；B同周期自左而右原子半径减小，故原子半径XYZ，故B错误；CX的含10个电子的气态氢化物为NH3，X的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，二者反应生成硝酸铵，故C正确；D工业上电解NaCl溶液可获得NaClO消毒剂，故D正确，故选B点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及元素周期律、元素化合物性质、电解池等，推断元素是解题关键，难度中等6（6分）（2012秋龙凤区校级期末）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（）A图可以表示对某化学平衡体系使用催化剂后反应速率随时间的变化B图表示压强对反应2A（g）+
24、B（g）=3C（g）+D（s）的影响，且甲的压强大C图电镀时，铜片与直流电源的负极相连D图滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；原电池和电解池的工作原理 专题：化学平衡专题；电化学专题分析：A使用催化剂正逆反应速率都增大；B从压强对反应速率的影响结合图象中曲线斜率的大小判断压强大小，根据压强对平衡移动的影响判断反应物含量的变化；C电镀时，铜片与直流电源正极相连；D电解饱和食盐水，阳极生成氯气，阴极生成氢气和NaOH，以此解答解答：解：A催化剂能同等程度增大反应速率，如加入催化
25、剂，正逆反应速率都应增大，故A错误；B从图象可知，乙曲线斜率大，乙反应到达平衡用得时间少，则乙反应速率快，根据压强对反应速率的影响，压强越大反应速率越大，则乙曲线压强大，该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，增大压强平衡不移动只是增大正逆反应速率，缩短到达平衡的时间，故B错误；C电镀时，镀层金属作阳极，应连接电源的正极，故C错误；D电解饱和食盐水，阳极生成氯气，阴极生成氢气和NaOH，滤纸中含有酚酞试液，则用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色，故D正确故选D点评：本题为图象题，做题时注意分析图象题中曲线的变化特点是做该类题型的关键，题目难度中等二、解答题（共6小题，满分0分）7（2
26、015春天津校级月考）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2，其电子式为；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为N2H4，其沸点比氨气高（填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为N2H4+2HCl=N2H6Cl2考点：化学方程式的书写；电子式；晶体熔沸点的比较 分析：H2O2中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合；依据信息结合常识判断含2个氮原子的分子为肼；与氨气都属于分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越大，依据相对分子质量大小判断其熔沸点，然后书写化学反应方程式即可解
27、答：解：H2O2为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个OO键，双氧水的电子式为：，含2个氮原子的分子为肼，化学式为N2H4；与氨气都属于分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越大，由于其相对分子质量较氨气大，故熔沸点比氨气高，肼与HCl反应方程式为N2H4+2HCl=N2H6Cl2，故答案为：；N2H4； 高； N2H4+2HCl=N2H6Cl2点评：本题主要考查的是氧、氮元素及其化合物的结构、性质、熔沸点的比较，方程式的书写，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，注意根据题干信息判断含2个氮原子的分子为肼是解答关键，题目难度不大8（2015春天津校级月考）生活中广泛使用烃类物质（CmHn）燃
28、料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N2H42014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N2H4燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同该助燃剂的化学式为N2O上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为N2H4+2N2O3N2+2H2O考点：化学方程式的书写 分析：该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同，所以该N、O化合物与二氧化碳属于等电子体，据此推断出该氧化物；绿色环保，氮的燃烧产物为
29、氮气符合题意，据此书写燃烧反应的化学方程式解答：解：该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同，故该助燃剂为：N2O，由于该反应产物绿色环保，故N的产物应为氮气，依据氧化还原反应原理书写，化学反应方程式为：N2H4+2N2O3N2+2H2O，故答案为：N2O；N2H4+2N2O3N2+2H2O点评：本题主要考查的是氮元素及其化合物，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，注意根据题干信息以及等电子体知识的应用解答9（2015春天津校级月考）分子式为N4的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e结构则1molN4
30、中含有6mol对共用电子对已知NH3、NH2、一定条件下都可以和H+结合则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为N4H44+化学家发现一种化学式为N4H4的离子化合物，一定条件下1mol N4H4熔融电离生成两种离子，其中一种为NH4+，则该物质熔融时的电离方程式为N4H4=NH4+N3考点：物质的量的相关计算；化学方程式的书写；电离方程式的书写 分析：氮原子最外层5个电子，每个氮原子和三个氮原子分别形成一个共用电子对，所以每个氮原子的最外层都达到8电子稳定结构，即N4为正四面体；N4中氮原子均有1对孤对电子，与足量的H+反应生成的粒子的化学式为N4H44+，一定条件下1mol N4H4熔融
31、电离生成两种离子，其中一种为NH4+，另外的离子为N3解答：解：氮原子最外层5个电子，每个氮原子和三个氮原子分别形成一个共用电子对，所以每个氮原子的最外层都达到8电子稳定结构，即N4为正四面体，则1molN4中含有6mol对共用电子对；N4中氮原子均有1对孤对电子，与足量的H+反应生成的粒子的化学式为N4H44+，一定条件下1mol N4H4熔融电离生成两种离子，其中一种为NH4+，另外的离子为N3，则该物质熔融时的电离方程式为：N4H4=NH4+N3，故答案为：6mol；N4H44+；N4H4=NH4+N3点评：本题考查较为综合，涉及物质的结构、微粒性质、电离方程式等问题，注意物质性质的迁移
32、，题目难度中等，注意基础知识的把握10（2015春天津校级月考）PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：已知：RCNRCOOHRCN=RCOOH+H2O（1）B中含氧官能团的名称为羧基、羰基，BC的反应类型是加成反应（或还原反应）来源:学科网（2）写出一定条件下CD的化学方程式：（3）有机物甲的结构简式为（4）写出EF的化学方程式：（5）A的结构简式为（6）已知1mol J最多与2mol NaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环写出一定条件下JK的化学方程式：（7）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰
33、面积之比为6：3：1，则S的结构简式为（写出一种即可）考点：有机物的推断 分析：A中不饱和度=3，A被高锰酸钾溶液氧化生成B、E，B和氢气发生加成反应生成C，则B中含有不饱和键，根据PHB树脂结构简式知，C发生缩聚反应生成PHB，则C结构简式为，根据信息知，B中应该有羰基，则B结构简式为；E能和乙醇发生酯化反应，则E为羧酸，根据C原子守恒知，E中碳原子个数为3，F为酯，F和甲反应生成G，根据信息知，甲为，F为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，则E为HOOCCH2COOH，根据信息知A结构简式为，G与HCN发生加成反应生成H，H发生水解反应、再脱去分子二氧化碳生成J，1mol J最多与
34、2molNaHCO3反应，说明J中含有两个羧基，J和CH3NH2反应生成K，根据分子式知，J发生取代反应生成K，K分子结构中含有一个五元环与一个六元环，J中2个羧基与CH3NH2脱水，2个羧基之间相隔2个碳原子，J结构简式为，K结构简式为，据此解答解答：解：A中不饱和度=3，A被高锰酸钾溶液氧化生成B、E，B和氢气发生加成反应生成C，则B中含有不饱和键，根据PHB树脂结构简式知，C发生缩聚反应生成PHB，则C结构简式为，根据信息知，B中应该有羰基，则B结构简式为；E能和乙醇发生酯化反应，则E为羧酸，根据C原子守恒知，E中碳原子个数为3，F为酯，F和甲反应生成G，根据信息知，甲为，F为CH3CH
35、2OOCCH2COOCH2CH3，则E为HOOCCH2COOH，根据信息知A结构简式为，G与HCN发生加成反应生成H，H发生水解反应、再脱去分子二氧化碳生成J，1mol J最多与2molNaHCO3反应，说明J中含有两个羧基，J和CH3NH2反应生成K，根据分子式知，J发生取代反应生成K，K分子结构中含有一个五元环与一个六元环，J中2个羧基与CH3NH2脱水，2个羧基之间相隔2个碳原子，J结构简式为，K结构简式为（1）B结构简式为，含有羧基、羰基，B与氢气发生加成反应C，也属于还原反应，故答案为：羧基、羰基；加成反应（或还原反应）；（2）C结构简式为，C发生缩聚反应生成D，反应方程式为，故答案
36、为：；（3）通过以上分析知，甲为，故答案为：；（4）E和乙醇发生酯化反应生成F，反应方程式为，故答案为：；（5）通过以上分析知，A结构简式为，故答案为：；（6）K结构简式为，J结构简式为，J发生取代反应生成K，反应方程式为：，故答案为：；（7）A结构简式为，S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，则S的结构简式为，故答案为：点评：本题考查有机物推断，需要学生对给予的信息进行利用，侧重考查学生分析推理、知识迁移能力，充分利用流程图中反应条件、物质结构变化结合题给信息进行推断，题目难度中等11（2015门头沟区一模）某研究性学习小组利用下列有关
37、装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）：（1）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹此操作的目的是排除装置中氧气对实验的干扰（3）实验过程装置B中没有明显变化实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀BaSO3（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是Ba2+SO2+Cl2+2H2O=BaSO4+4H+2Cl（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具
38、有氧化性（5）装置D的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：是生成的Na2SO3水解；是氢氧化钠剩余请设计实验方案证明哪种假设成立可任选下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸实验步骤实验操作预期现象与结论1取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液变红2然后加入足量的BaCl2溶液溶液中产生白色沉淀，最后若红色褪去，则说明正确；若红色不能褪去，则说明正确（7）另一小组利用装置E进行实验：SO2性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样并向装置E中共注入V mL（已折算为标况下体积）的空气，当
39、溶液刚好褪色时，停止实验请计算该空气中SO2的体积分数（用含V的代数式表示）考点：探究物质的组成或测量物质的含量 分析：来源:学科网（1）装置A中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，据此写出反应的化学方程式；（2）装置中氧气影响测定，需要用氮气除去杂质中的空气；（3）二氧化硫易溶于水，但是二氧化硫不与氯化钡溶液反应，当向溶液中通入氨气后生成亚硫酸铵，亚硫酸铵溶液与氯化钡反应生成亚硫酸钡；氯气具有强氧化性，氯气将二氧化硫氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成氯化钡沉淀，据此写出反应的离子方程式；（4）二氧化硫与硫化氢反应生成淡黄色的S单质，二氧化硫表现了氧化性；（5）二氧化硫有毒，多余的
40、气体需要用氢氧化钠溶液吸收；（6）向实验1的溶液中加入足量氯化钡溶液，根据溶液颜色变化判断；（7）根据化合价变化找出二氧化硫与高锰酸钾的反应关系式，然后根据高锰酸钾的物质的量计算出VmL空气中含有的二氧化硫的体积，然后计算出空气中二氧化硫的体积分数解答：解：（1）装置A中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O；（2）装置中的氧气影响二氧化硫含量的测定，所以为了排除装置中空气，应该滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，故答案
41、为：排除装置中氧气对实验的干扰；（3）向第1支试管中滴加适量氨水，氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀；氯气将二氧化硫氧化成硫酸，硫酸与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2+SO2+Cl2+2H2O=BaSO4+4H+2Cl，故答案为：BaSO3；Ba2+SO2+Cl2+2H2O=BaSO4+4H+2Cl；（4）C中发生反应为：2H2S+SO2=3S+2H2O，反应中二氧化硫得电子化合价降低而作氧化剂，表现了氧化性，故答案为：氧化；（5）二氧化硫气体是一种有毒气的酸性氧化物，多余的气体不能直接排放，需要用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：吸收SO2
42、尾气，防止污染空气；（6）取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞，溶液变成红色，然后向该溶液中然后加入足量的BaCl2溶液，溶液中产生白色沉淀，若最后若红色褪去，则说明正确，若红色不能褪去，则说明正确，实验步骤实验操作预期现象与结论2然后加入足量的BaCl2溶液溶液中产生白色沉淀，最后若红色褪去，则说明正确；若红色不能褪去，则说明正确（7）根据化合价变化得出二氧化硫与高锰酸钾的关系式：2MnO45SO2，高锰酸钾的物质的量为：0.001mol/L0.05L=5105mol，根据反应可知，空气中含有二氧化硫的物质的量为：5105mol=1.25104mol，标况下该二氧化硫的体积为：22.4L/mol1
43、.25104mol=2.8103L=2.8mL，则该空气中SO2的体积分数为：=，故答案为：点评：本题考查了探究物质性质、测量物质含量的方法，题目难度较大，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力，明确实验原理及化学实验基本操作方法为解答关键，（6）为易错点，注意性质实验方案的设计与评价原则来源:Z_xx_k.Com12（2015茅箭区校级模拟）碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用请回答下列问题：（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=574kJmol1CH4（g）+4NO
44、（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2若2mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则H2=1160kJmol1；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁其反应如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）H0若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g则该段时间内CO的平均反应速率为0.012mol/（Lmin）若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是bd（选填序号）aCH4的转化率等于CO的产率b混合气体的平均相对分
45、子质量不变cv（CO）与v（H2）的比值不变d固体的总质量不变该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图1所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA KB（填“”、“”或“=”）纵坐标可以表示的物理量有哪些bcaH2的逆反应速率bCH4的体积分数c混合气体的平均相对分子质量来源:Z+xx+k.ComdCO的体积分数（3）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H22NH3，该过程中还原反应的方程式为N2+6H+6e=2NH3（4）若往20mL 0.0
46、lmolLl的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图2所示，下列有关说法正确的是（）该烧碱溶液的浓度为0.02molL1该烧碱溶液的浓度为0.01molL1HNO2的电离平衡常数：b点a点从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）c（NO2）c（OH）c（H+）考点：热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断 分析：（1）根据盖斯定律以及热化学方程式的意义来解答；（2）结合题干计算铁物质的量，根据化学方程式定量关系计算甲烷消耗的物质的量，依据化学反应速率概念计算得到；反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，据此分析；该反应是正反
47、应气体体积增大的吸热反应，升温平衡正向移动，据此分析；（3）根据题目信息以及电解池的阴极发生得电子发生还原反应来回答；（4）HNO2是弱酸，次氯酸电离是吸热反应，酸碱中和反应是放热反应，当恰好完全中和时放出热量最多，据此确定c（NaOH）；电离吸热，温度越高电离平衡常数越大；当c（NaOH）较大时，可能出现：c（Na+）c（OH）c（NO2）c（H+）解答：解：（1）CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=574kJmol1 CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2 根据盖斯定律得：2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2
48、（g）+4H2O（g）+2N2（g）H1+H2而 1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，所以H1+H2=1734kJmol1，则H2=1734kJmol1+574kJmol1=1160 kJmol1，故答案为：1160kJmol1；（2）若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g的物质的量=0.02mol，结合化学方程式，Fe2O3（s）+3CH4（g）2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g），计算反应的甲烷物质的量为0.06mol，则该段时间内CH4的平均反应速率=0.012mol/（Lmin）；故答案为：0.012
49、mol/（Lmin）；aCH4的转化率与CO的产率与是否达到平衡状态无关，故a错误；b反应前后气体的物质的量和质量都不同，所以混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态，故b正确；c、v（CO）与v（H2）的比值始终不变，所以其不能说明反应达到平衡状态，故c错误；d、固体的总质量不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故d正确；故答案为：bd；Fe2O3（s）+3CH4（g）2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）H0，反应是气体体积增大的吸热反应，升温平衡正向移动，平衡常数增大，KAKB；aH2的逆反应速率随温度的升高而增大，故a错误；b升温平衡正向移动，CH4的体积分数减小，
50、故b正确；c升温平衡正向移动，混合气体的平均相对分子质量减小，故c正确；d升温平衡正向移动，CO的体积分数增大，故d错误；故答案为：；bc；（3）阴极得电子发生还原反应：N2+6H+6e=2NH3，故答案为：N2+6H+6e=2NH3；（4）HNO2是弱酸，次氯酸电离是吸热反应，酸碱中和反应是放热反应，当恰好完全中和时放出热量最多，c（NaOH）=0.01mol/L；故错误，正确；电离吸热，温度越高电离平衡常数越大，所以HNO2的电离平衡常数：b点a点，故正确；从b点到c点，当C（NaOH）较大时，可能出现：c（Na+）c（OH）c（NO2）c（H+），故错误；故答案为：点评：本题综合考查学生有关电化学、热化学、化学反应速率和平衡的有关计算等知识，综合性较强，难度大
