1、20112012学年度第一学期模块考试试题 高 二 化 学 2011年11月说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分120分考试时间120分钟第卷（选择题，共66分）注意事项：.答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上3考试结束后，监考人员将第卷答题卡和第卷答题纸一并收回.可供选用的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 N-14 Zn-65 Na-23一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选
2、项中选出一个符合题目要求的选项）1.将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。则：用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（ ）；A.0.025 mol/（Ls） B. .0.05 mol/（Ls）C0.012 5 mol/（Ls） D.0.1 mol/（Ls）2已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）。A.v（NH3）=v（O2） B.v（O2）=v（H2O）C.v（NH3
3、）=v（H2O） D.v（O2）=v（NO）3在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为（ ）。A.2A+3B=2C B.A+3B=2CC.3A+B=2C D.A+B=C4.一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）。A. 单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CB. C生成的速率与C分解的速率相等C.容器内的压强不再变化D.混合气体的物质的量不再变化5.在密闭容器中的一定量混合气
4、体发生反应： xA（g）+yB（g）zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（ ）。A.x+yz B.平衡向正反应方向移动C.B的转化率增大 D.C的体积分数下降6.对已经达到化学平衡的下列反应2X（g）+Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（ ）。A. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
5、7、2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）。A.0.40 mol B. 小于0.20 molC. 0.20 mol D.大于0.20 mol，小于0.40 mol8、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到
6、HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是ACO与HbO2反应的平衡常数K=B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动9、在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法错误的是：A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变
7、此反应的平衡常数10、在一体积固定的密闭容器中进行化学反应：2X(g)+Y(s) Z(g)+W(g)，若其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表：70080090010001200K0.60.91.31.82.7对该反应而言，下列说法正确的是 A该反应正反应为放热反应 BK越大，反应物的转化率越大C温度不变，增加X的用量，K增大 D达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动11、下列关于热化学反应的描述中正确的是 AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO
8、2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热12、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A.（6a+5d4c12b）kJmol-1 B.（4c+12b6a5d）kJmol-1 C.（4c+12b4a5d）kJmol-1 D.（4a+5d4c12b）kJmol-1 13、已知2
9、98K时， N2(g)+3H2(g)=2 NH3(g)；H92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列关系式正确的是 ( ）AQ1 = Q2 = 92.4kJBQ2 Q1 = 92.4kJCQ2 Q192.4kJDQ2 = Q1 92.4kJ14在一定温度下，反应A2（气）B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是A单位时间里生成n molA2，同时生成n molABB容器中的总压强不随时间而变化CA2、B
10、2、AB的物质的量之比满足1：2：3D单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB2。二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分，在每小题给出的四个选项中选出一个符合题目要求的选项）15在一定条件下，可逆反应2A B3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是A正反应速度 vA=1mol/（Lmin）逆反应速度vC=1.5mol/（Lmin）B正反应速度 vA=2mol/（Lmin）逆反应速度vC=2 mol/（Lmin）C正反应速度 vA=1mol/（Lmin）逆反应速度vB=1.5 mol/（Lmin）D正反应速度 vA=2mol/（Lmin）逆反应速度vB=2 mol/（Lmin）
11、16在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是 增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D 时间碘化氢的量T2T117、在密闭的容器中进行如下的反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是( ) AT1T2，H0 BT1T2，H0CT1T2，H0 DT1T2，H018、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)； H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)； H0CCH3CH2OH (g)CH
12、2=CH2(g)H2O(g)； H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)； H019.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-1 20.某反应的H=+100kJmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于100kJmol-
13、1B.逆反应活化能一定小于100kJmol-1C.正反应活化能不小于100kJmol-1D.正反应活化能比逆反应活化能小100kJmol-1 高 二 化 学 2011年11月第卷(非选择题，共54分)三、填空题（本大题共3小题，共30分，把答案填在题中横线上.）21(8分)、I：根据下列图式，写出反应的热化学方程式。(1) （2）II：NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO2NO=N22CO2，为了控制大气污染，提出下列建议：A.使用催化剂 B.改变压强 C.提高反应温度你认为可行的方法是 ，理由是 。22（10分）在2L的密闭容器中有如图所示的反应，
14、看图按要求回答下列问题：10图II1.20.80.40t(s)C(mol/L)AC B 1.20.80.40t(s)10图C(mol/L)ABC（1）上图中，反应物是： ： （2）写出反应方程式： ： （3）在图中，以010s内的平均反应速率计算，t=6s时A的浓度是 mol/(Ls)23（12分）、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO（g）+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/4005008301000平衡常数K10910.6试回答下列问题 （1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 （2）上述正向反应是： 反应（选填：放热
15、、吸热）。 （3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）在830发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填A、B、C、D）。ABCDn(CO2)3101n(H2)2101n(CO)1230.5n(H2O)5232四、实验题（本大题共1小题，共16分，把答案填在题中横线上.）24. （16分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
16、实验编号反应物催化剂10mL2% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液少量HCl溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液少量NaOH溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_ 。（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为。_（3）实验和的目的是_。实验时由于反应慢没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是。_（4）实验、中，测得生成氧气的体
17、积随时间变化的关系如下图。t 0O2的体积分析上图能够得出的实验结论是 。_五、计算题（本大题共1小题，共6分.）25（6分）（2007海南16）PCl5的热分解反应如下：PCl5（g） PCl3（g） + Cl2（g）（1） 写出反应的平衡常数表达式；（2） 已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。20112012学年度第一学期模块考试试题高 二 化 学题号12345678910答案BDABDABCCB题号11121314151617181920答案BACDAADACC21（
18、I每空2分，II第一空1分，第二空3分，共8分）、I：CO(g)H2 O (g)CO2(g) H2(g)，H41 kJ/mol。CO2(g) H2(g) CO(g)H2 O (g)，H+41 kJ/mol。II：A,催化剂能够降低反应的活化能，成千上万倍提高反应速率，使得缓慢发生的2CO2NO=N22CO2反应迅速进行。给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不合乎实际。22（每空2分，共10分）（1）:A :A （2）:3A=2B+C :A 2C+B （3）0.9623. （每空2分，共14分）（1） （2）放热 （3）逆 增大 增大 不变 （4）B、C 24、（16分）1）降低了活化能（3分）（2）H2O2HHO2（3分）（3）探究浓度对反应速率的影响 （3分）向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（3分）（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率（4分）25、（8分）答案：（1）K=2分（2） PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g) 4分c(起始)(mol/L) =0.200 0 0c(变化)(mol/L) 0.150 0.150 0.150c(平衡)(mol/L) 0.050 0.150 0.1506分所以平衡常数K=0.458分