1、-1-第1课时 盐类的水解-2-第1课时 盐类的水解 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 首页 核心素养目标 核心素养形成 1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系,从盐的构成上探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因,总结其规律,形成宏观辨识与微观探析的能力。2.熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。-3-第1课时 盐类的水解 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课前篇 自主预习 首页 知识铺垫 新知预习 自主预测 1.通过必修1课程的学习,我们知道了Na2CO3溶液显碱性,NaHCO3溶液显碱性;物质的量浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的
2、pH大。2.现有以下几种离子:CO32-NH4+Fe3+Al3+CH3COO-其中能与H+反应的离子有,能与OH-反应的离子有(填序号)。3.下列化合物:CH3COOH Fe(OH)3 NaOH NH3H2O HClO NaCl 其中属于强电解质的是,属于弱电解质的是。-4-第1课时 盐类的水解 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课前篇 自主预习 首页 知识铺垫 新知预习 自主预测 一、盐溶液的酸碱性 1.盐的分类 将下列8种盐:NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COONH4按生成盐的酸、碱的强弱分
3、类,填入下列空白处。-5-第1课时 盐类的水解 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课前篇 自主预习 首页 知识铺垫 新知预习 自主预测 2.盐溶液的酸碱性 盐溶液NaCl溶液 NH4Cl溶液 AlCl3溶液 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 酸碱性中性 酸性 酸性 碱性 碱性 -6-第1课时 盐类的水解 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课前篇 自主预习 首页 知识铺垫 新知预习 自主预测 3.盐溶液酸、碱性的理论分析(1)NH4Cl 溶液:电离过程:NH4ClNH4+Cl-,H2OH+OH-。水的电离平衡移动:NH4+与 OH-结合生成弱电解质 NH
4、3H2O,使水的电离平衡向电离的方向移动,当达到新的平衡时,溶液中 c(H+)c(OH-),溶液显酸性。总反应的离子方程式为:NH4+H2ONH3H2O+H+。-7-第1课时 盐类的水解 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课前篇 自主预习 首页 知识铺垫 新知预习 自主预测(2)CH3COONa 溶液:电离过程:CH3COONaCH3COO-+Na+,H2OH+OH-。水的电离平衡移动:CH3COO-与水电离出的 H+结合生成弱电解质 CH3COOH,使水的电离平衡向电离的方向移动,当达到新平衡时,溶液中c(OH-)c(H+),溶液显碱性。总反应的离子方程式为:CH3COO-
5、+H2OCH3COOH+OH-。(3)NaCl 溶液:电离过程:NaClNa+Cl-,H2OH+OH-。水的电离平衡的移动:溶液里没有弱电解质生成,H2O 的电离平衡未受到影响,c(H+)=c(OH-),溶液显中性。-8-第1课时 盐类的水解 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课前篇 自主预习 首页 知识铺垫 新知预习 自主预测 二、盐类的水解 1.实质 盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的H+或OH-结合生成了弱电解质,破坏了水的电离平衡。2.条件(1)盐必须溶于水中。(2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水解,都强不水解)。3.特征(1)从形式上看,盐类的水
6、解反应可看作酸碱中和反应的逆反应:盐+水酸+碱。(2)水解反应为吸热反应。(3)强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解反应程度一般比较微弱。-9-第1课时 盐类的水解 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课前篇 自主预习 首页 知识铺垫 新知预习 自主预测 1.下列说法正确的是()A.盐溶液都是中性的 B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 C.NaHCO3溶液显酸性 D.Na2CO3溶液显碱性,是因为溶液中c(OH-)c(H+)答案 D 2.下列关于盐类水解反应说法中正确的是()A.任何盐都可发生水解反应 B.盐只能发生水解反应,不能发生其他反应 C.盐发生水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促
7、进水的电离 D.盐的水溶液为中性时,则盐一定不发生水解反应 答案 C-10-第1课时 盐类的水解 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课前篇 自主预习 首页 知识铺垫 新知预习 自主预测 3.下列微粒在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是()A.CO32-+2H2OH2O+CO2+2OH-B.NH4+H2ONH3H2O+H+C.Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+D.F-+H2OHF+OH-答案 B -11-第1课时 盐类的水解 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课堂篇 探究学习 探究一 探究二 盐类水解规律 问题探究 1.等物质的量浓度的碳酸钠与碳酸
8、氢钠溶液相比,pH较大的是哪个?为什么?答案 碳酸钠溶液;因为碳酸钠溶液对应的酸是碳酸氢根,碳酸氢钠溶液对应的酸是碳酸,碳酸的酸性强于碳酸氢根,所以等物质的量浓度碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠溶液。2.物质的量浓度均为0.1 molL-1的HClO和NaClO溶液相比,c(ClO-)较大的是什么物质?答案 NaClO;HClO是弱电解质,NaClO是强电解质,ClO-的水解比较微弱,所以NaClO溶液中ClO-的浓度大于HClO溶液中ClO-的浓度。-12-第1课时 盐类的水解 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课堂篇 探究学习 探究一 探究二 知识归纳 一、盐类的水解规律 1.
9、无弱(弱离子:弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子)不水解、有弱才水解判断某种盐是否水解。2.谁弱谁水解、都弱都水解判断盐溶液中哪种微粒水解,据此书写水解的离子方程式。3.谁强(强离子:强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子)显谁性、同强(都为强离子或同为弱离子但弱的程度相同)显中性判断某种盐溶液的酸碱性。-13-第1课时 盐类的水解 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课堂篇 探究学习 探究一 探究二 二、酸式盐溶液酸碱性的判断 酸式盐的水溶液显什么性,这要看该盐的组成微粒的实际表现。如果不考虑阳离子水解的因素,单纯考虑酸式酸根离子,即讨论强碱的酸式弱酸盐,那么酸式酸根离子在水溶液
10、中既可以电离也可以水解。1.强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液一定显酸性。如NaHSO4溶液:2.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。NaHSO4Na+H+SO42-。-14-第1课时 盐类的水解 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课堂篇 探究学习 探究一 探究二 典例剖析【典例1】相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是()A.酸的强弱:HCNHClO B.pH:HClOHCN C.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClOH
11、CN D.酸根离子浓度:c(CN-)HCN,相同浓度时溶液的pH:HClOHCN,所以溶液中c(CN-)c(ClO-),D项正确。答案 D-15-第1课时 盐类的水解 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课堂篇 探究学习 探究一 探究二 变式训练1温度相同、浓度均为0.2 molL-1的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序为()A.B.C.D.解析 六种溶液中,水解显酸性,pH7;电离出H+,显强酸性,pH7。相比,中c()大,水解生成的c(H+)大,pH较小。相比,后者电离出的c(H+)
12、比前者水解出的c(H+)大,pH较小。相比,H2CO3酸性比醋酸弱,其正盐水解生成的c(OH-)大,pH较大。综合以上可得pH由小到大的顺序为,A正确。答案 A NH4+-16-第1课时 盐类的水解 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课堂篇 探究学习 探究一 探究二 问题探究 1.NaHCO3在水溶液中既能发生电离又能发生水解反应,请分别写出相关的离子方程式。答案 电离过程:HCO3-H+CO32-;水解反应:HCO3-+H2OH2CO3+OH-。2.已知NaHSO3、NaH2PO4水溶液呈酸性,试分析在NaHSO3、NaH2PO4水溶液中,电离与水解程度的大小关系。答案 两
13、种盐溶液中酸式酸根离子的电离程度大于水解程度。-17-第1课时 盐类的水解 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课堂篇 探究学习 探究一 探究二 水解离子方程式的书写 知识归纳 1.书写盐类水解的离子方程式时须注意的问题(1)盐类水解的离子方程式一般应用“”连接,由于水解程度较小,水解生成的弱电解质的量较少,即一般不生成沉淀或气体,一般不标“”“”等符号。(2)多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写,水解是以第一步水解为主。如 CO32-水解的离子方程式为 CO32-+H2OHCO3-+OH-(主要),HCO3-+H2OH2CO3+OH-(次要)。(3)多元弱碱的阳离子水解反
14、应也是分步进行的,中学阶段只要求一步写到底即可。如 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+。-18-第1课时 盐类的水解 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课堂篇 探究学习 探究一 探究二(4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。NH4+与S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-等组成的盐虽然水解相互促进,但水解程度较小,仍是部分水解,书写时仍用“”表示。如NH4+CH3COO-+H2OCH3COOH+NH3H2O。Al3+与 CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-,Fe3+与 CO32-、HCO3-等组成的盐水解相互促进非常彻底,生成气体和沉淀,书写时用“
15、”表示。如 Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2。2.要区分盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式如 HS-+H2OS2-+H3O+是 HS-的电离方程式,而 HS-+H2OH2S+OH-是 HS-水解的离子方程式。-19-第1课时 盐类的水解 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课堂篇 探究学习 探究一 探究二 典例剖析【典例2】下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是()A.AlCl3:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+B.K2S:S2-+H2OHS-+OH-C.Na2HPO4:HPO42-+2H2OH3PO4+2OH-D.NaF:F-+H2OHF+H
16、+解析 A 选项,“”应为“”,错误。B 选项正确。C 选项,HPO42-不能经过一步水解生成 H3PO4,正确的离子方程式为HPO42-+H2OH2PO4-+OH-,H2PO4-+H2OH3PO4+OH-。D 选项正确写法为 F-+H2OHF+OH-。答案 B -20-第1课时 盐类的水解 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 课堂篇 探究学习 探究一 探究二 变式训练2下列水解离子方程式正确的是 (填序号)。A.Na2CO3:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B.NH4Cl:NH4+H2ONH3H2O+OH-C.NaF:F-+H2OHF+OH-D.CuSO4:Cu2+2
17、H2OCu(OH)2+2H+E.NaHCO3:HCO3-+H2OH3O+CO32-F.Na2SO3:SO32-+H2OHSO3-+OH-解析 遵循水解离子方程式的规则判断。A 项,CO32-水解应分两步。B 项,NH4+水解是 NH4+结合水电离出的 OH-而生成 NH3H2O 和H+。C 项,用了等号,应用“”。E 是 HCO3-的电离方程式。答案 DF -21-第1课时 盐类的水解 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 随堂检测 123451.有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.盐类水解的结果使溶液不
18、一定呈中性 D.Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成了NaOH 解析 Na2CO3 水解的实质是 CO32-与 H2O 电离出的 H+结合生成HCO3-,同时 HCO3-再进一步水解可生成 H2CO3,使溶液中c(H+)7,BX溶液的pH7,则说明Y-所对应的酸一定是弱酸,BX溶液的pHbB.a=10-4b C.b=10-4aD.a=b 解析 NaOH抑制水的电离,所以由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)等于10-9 molL-1。CH3COONa水解,促进了水的电离,所以由水电离出的c(OH-)=(10-1410-9)molL-1=10-5 molL-1,故
19、=10-910-5=10-4,即 a=10-4b。答案 B -25-第1课时 盐类的水解 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 随堂检测 123455.(1)25 时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出来的c(OH-)=_ molL-1;pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出来的c(OH-)=_ molL-1。(2)在25 时,pH=4的HCl溶液和pH=4的NH4Cl溶液中c(OH-)各为多少?在上述两溶液中,NH4Cl溶液中由水电离的c(OH-)是HCl溶液中的多少倍?-26-第1课时 盐类的水解 课前篇 自主预习 课堂篇 探究学习 随堂检测 首页 随堂检测 1234
20、5解析(1)25 时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的c(OH-)等于由水电离出来的c(H+),c(OH-)=10-12 molL-1;pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出来的c(OH-)就是溶液中的c(OH-),所以c(OH-)=10-2molL-1。(2)在25 时,pH=4的HCl溶液和pH=4的NH4Cl溶液中c(OH-)均为110-10 molL-1;在上述两溶液中,NH4Cl溶液中由水电离出的c(OH-)是HCl溶液中由水电离出的c(OH-)的=1106倍。答案(1)10-12 10-2(2)两溶液中c(OH-)均为110-10 molL-1 1106倍 1 10-41 10-10