1、第二节 燃烧热 能源1、下列关于燃烧热的说法正确的是（ ）A1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B放热反应热化学方程式中H就是该反应物的燃烧热C物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应2、在汽油中添加适量酒精作为汽车燃烧的技术正在逐步向全国推广。已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：2C8H18(1) + 25O2(g)= 16CO2(g) + H2O(1) H= -10900kJmol-1, C2H5OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(1) H=-1367 kJmol-1。假定汽油的成分
2、为C8H18，则用添加酒精的汽油作汽车燃料时，不能达到的目的是（ ）A. 节省化石燃料 B. 减少有害气体的排放C. 有利于转化过剩的粮食 D. 提高每千克燃料燃烧放出的热量3、下列热化学方程式中H表示可燃物燃烧热的是（ ）A. CO(g)+ O2(g) = CO2(g) H=283.0 kJmol-1B. CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H=802.3 kJmol-1C. 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) H=571.6kJmol-1D. C(s)+O2(g) = CO(g) H=110.5kJmol-14、25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷
3、和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol-1、285.8 kJmol-1、890.3 kJmol-1、2 800 kJmol-1，则下列热化学方程式正确的是（ ）A. C(s)+O2(g) =CO(g) H-393.5 kJmol-1B. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H+571.6 kJmol-1C. CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H-890.3 kJmol-1D. C6H12O6（s）+3O2(g) =3CO2(g) +3H2O(l) H-1 400 kJmol-15、航天飞机常用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)作动力源。已知1g液态肼
4、和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出20.05 kJ热量。下列说法中错误的是（ ）A. 该反应中肼作还原剂 B. 液态肼的燃烧热为20.05 kJmol-1C. 该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染D. 该反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g)+4H2O(g) H=641.6 kJmol-16、 已知1gC完全燃烧时放出32.79 kJ热量，则C的燃烧热是（ ）A. 32.79 kJ B. 32.79 kJmol-1 C. 393.5 kJmol-1 D. 393.5 kJ7、2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，丙烷的燃烧热
5、是2219.9 kJmol-1，下列热化学方程式中正确的是（ ）A. C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(g) H+2 219.9 kJmol-1B. C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g)+4H2O(g) H-2 219.9 kJmol-1C. C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g)+4H2O(l) H-2 219.9 kJmol-1D. C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g)+4H2O(l) H+2 219.9 kJmol-18、能源可分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为
6、二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取。(1) 下列叙述正确的是( )。A、电能是一级能源 B、水力是二级能源C、天然气是一级能源 D、焦炉气是一级能源(2)已知：CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) H =-890.3kJmol-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-484kJmol-11g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是( )。A、1:3.4 B、1:1.7 C、2.2:1 D、4.6:1(3)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是( )。A、构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分
7、解的情况下，使氢成为二级能源B、设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C 、寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D 、寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气9、推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是（ ）A、乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染 B、乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似C、乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油 D、乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料10.下列能表示可燃物燃烧热的热化学方程式的是()A.H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1B.CH4
8、(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJmol1C.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1D.CO(g)O2(g)=CO2(g) H283 kJmol111、在一定的条件下，当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ。已知SO2在此条件下的转化率为80%，据此，下列热化学方程式中正确的是()A.SO2(g)O2(g)=SO3(g)H98.3 kJmol1B.2SO2(g)O2(g)=2SO3(g) H196.6 kJmol1C.SO2(g)O2(g)=SO3(g)H78.64 kJmol1D.SO2(g)O2(g)=S
9、O3(g)H122.875 kJmol112、同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是()A.S(g)O2(g)=SO2(g)H1S(s)O2(g)=SO2(g)H2B.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H1H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H2C.2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2D.C(s)O2(g)=CO(g)H1C(s)O2(g)=CO2(g)H213、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热H2(57.3) kJmol-1B
10、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) =2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0 kJmol-1 C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热14、已知反应：2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列结论正确的是（ ）A碳的燃烧热H大于110.5 kJmol B的反应热为H=110.5 kJmolC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为H=57.3 kJmolD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量第二节 影响化学反应速率的因素1. A 2. B 3. D 4. C 5. D 6. A 7. D 8. BC 9. A 10. AC 11.AD 12.AC 13.C 14、B15.（1）固体反应物的表面积 表面积越大 1和2 （2）1、3、4、6、8 2、5 （3）反应温度 6和7 8和9 （4）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近。16. （1）60mL （2）1min（3）DCBA（4）0.11 molL-1