1、高二化学3月月考化学试题相对原子质量： C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65第 卷（选择题 共78分）一、选择题(每小题3分，共78分。每小题只有一个选项符合题意)1、按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（ ）A、1s、2p、3d、4s B、1s、2s、3s、2p C、2s、2p、3s、3p D、4p、3d、4s、3p2、对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）A、电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B、电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C、氖原子获得电子
2、后转变成发出红光的物质D、在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应3、x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ） A、x的原子半径大于y的原子半径。 B、x的电负性大于y的电负性C、x阴离子的半径小于y阳离子的半径 D、x的第一电离能小于y 的第一电离能4、元素电负性随原子序数的递增而增强的是（ ）A、Na, K, Rb B、N, P, As C、Si, P, Cl D、O, S, Cl5、某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ） A、该元素单质是导体 B、该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C、该元素的氧
3、化物的水合物显碱性 D、该元素的最高化合价呈+5价6、下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ） A、H2O B、CH4 C、SiH4 D、NH4+7、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ） A、两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B、NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C、NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D、氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。8、有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( ) A、两个碳原子采用sp杂化方式 B、两个碳原子采用sp2杂化方
4、式C、每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键 D、两个碳原子形成两个键9、 X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）A、X3YZ3 B、X2YZ2 C、XYZ2 D、XYZ310、膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 （ ）A、PH3分子中有未成键的孤对电子 B、PH3是非极性分子C、PH3是一种强氧化剂 D、PH3分子的PH键是非极性键11、基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（ ）A、1种 B
5、、2种 C、3种 D、8种12、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 （ ） A、CO2 H2S B、 C2H4 CH4 C、 C60 C2H4 、NH3 HCl13、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（ ）A、0 B、1 C、2 D、314、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）A、K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B、L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C、L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D、M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的
6、M层电子数相等15、A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（ ）A、18、6、4 B、20、8、6 C、18、8、6 D、1520、38、1616、下图中，能正确表示基态硅原子的是（ ）A B C D17、下列分子或离子中不能跟质子结合的是（ ） 、NH3 B、H2O C、Ca2+ D、OH-18、据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（ ） A、甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B、乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C、丙认为H3分子实质上是H2
7、分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D、丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展19、键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ） A、H2 B、HClC、Cl2D、F220有关苯分子中的化学键描述正确的是（ ） A、每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键 B、每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键 、碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成二个键 、碳原子的未参加杂化的2
8、p轨道与其它形成键21、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）A、热稳定性：HFHClHBrHI B、微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C、酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D、熔点：LiNaKRb22、 已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（ ）A 、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B、第一电离能可能Y小于XC、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX23、 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） A、P4O6 B、BF3 C、 PCl5 D、 H3O+24、下列原子或离子原
9、子核外电子排布不属于基态排布的是（ ）A、 Na: 1s22s22p53s2 B、 S2-: 1s22s22p63s23p6C、N: 1s22s22p3 D、Si: 1s22s22p63s23p2 25、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）A、半导体材料砷化镓 B、透明陶瓷材料硒化锌来源:C、吸氢材料镧镍合金 D、超导材K3C6026、现有下列短周期元素的数据，下列说法中正确的是（ ）元素编号元素性质原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3 A、元素原子序数小于 B、号
10、元素处于同一周期 C、号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D、号元素是金属元素第 卷（非选择题 共22分）27、(6分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 （1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。 （2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有： 、 28、（10分）研究物质的微观结构，有助于人
11、们理解物质变化的本质。请回答下列问题：(1)A、B均为短周期金属元素，依据下表数据，写出B的基态原子的核外电子排布式_.电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(2)已知COCl2分子中各原子最外层都满足8电子结构,写出COCl2分子的结构式_.(3)某镍配合物结构如图1所示,分子内含有的作用力有_(填序号).A. 氢键B. 离子键C. 共价键D. 金属键E.配位键(4)根据NH3H2O的电离方程式为NH3H2ONH4+OH,试判断NH3溶于水后,发生电离的NH3H2O的结构可能是_(填序号a或b,见图2).AlCl3在熔融状态下不导电是共价化合物，其结构是双分子结构如下图，请在下图中标出配位键的位置。29、（6分）砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：(1)写出基态As原子的外围电子排布式_，有_几个未成对电子。(2)根据元素周期律,第一电离能Ga_As.(填“大于”或“小于”)(3)AsCl3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型为_.)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_.版权所有：高考资源网()