1、本章复习课1下图中，表示可逆反应2A(g)B(g)2C(g)(正反应为放热反应)的正确图象为()答案A解析随着温度的升高，化学平衡应向吸热反应方向即逆反应方向移动，所以生成物C的体积分数减小，反应物的含量增大，反应物的转化率减小。增大体系的压强，由于反应的两边都是气态物质，所以正反应和逆反应的速率都增大。而加入催化剂，只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不能使平衡移动，所以达到平衡后，各组分的浓度及体积分数应该不变。2反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)2HI(g)H2(g)I2(g)2NO2(g)N2O4(g)在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度
2、不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则反应物的转化率()A均不变 B均增大C增大，不变，减小 D减小，不变，增大答案D解析对于aA(g)bB(g)cC(g)类型的反应，如果abc，再加入一定量的反应物时，平衡右移，反应物转化率增大；如果abc，再加入一定量的反应物时，平衡不移动(等效平衡)，转化率不变；如果aT2，H0 BT1T2，H0CT10 DT1T2，HT1。随温度升高，HI的含量降低，因此该反应为放热反应，即H0。5对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A通入大量O2 B增大容器容积C移去部分SO3 D降低体系温度答案A解析可逆反应2S
3、O2(g)O2(g)2SO3(g)是气体体积减小的反应，为增大正反应速率，应升温、增大压强、增大反应物的浓度或使用催化剂，只有A是可行的。6X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于()A33% B40% C50% D65%答案D解析设X、Y的初始物质的量均为1 mol，转化的物质的量分别为a mol、2a mol、2a mol，由方程式X2Y 2Z开始(mol) 1 1 0转化(mol) a 2a 2a平衡(mol) 1a 12a 2a由题意得求
4、得：a，因此Y的转化率为100%，最接近65%。7.已知某可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是()AT1p2mnp放热反应BT1T2p1p吸热反应CT1p2mnT2p1p2mnT2；又因为T2低，B%大，即降低温度，平衡逆向移动，说明逆向放热，正向吸热。从、曲线可知，当温度相同(为T1)时，先达平衡，说明p2p1；又因为p2大，B%大，即增大压强，平衡逆向移动，说明逆方向为气体体积减小的方向，mnT2，p1p2，mnp，正反应为吸热反应。8有甲、乙、丙三支试
5、管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是()甲：10 mL 0.01 molL1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 molL1的KSCN溶液乙：5 mL水、10 mL 0.01 molL1的FeCl3溶液5 mL 0.01 molL1的KSCN溶液丙：10 mL 0.1 molL1的FeCl3，溶液和10 mL 0.1 molL1的KSCN溶液A甲试管 B乙试管 C丙试管 D无法判断答案B解析三个试管中存在如下平衡体系：Fe33SCNFe(SCN)3(红色)，由于乙试管中Fe3和SCN的浓度最小，故颜色最浅。9在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2
6、(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_(填字母序号)。a容器中压强不变b混合气体中c(CO)不变cv正(H2)v逆(H2O)dc(CO2)c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。答案(1)(2)吸热(3)bc (4)830解析升高温度，K值增大，说明升高温度平衡正向移动，该反
7、应的正反应为吸热反应，当c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)时代入平衡常数公式K1，则温度为830。10某化学反应2ABD在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号温度0min10min20min30min40min50min60min18001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.200.200.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)在实
8、验1中，反应在10至20 min时间内的平均速率为_molL1min1。(2)在实验2中，A的初始浓度c2_molL1，反应经20 min就达到了平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1(填“”、“”或“”)，且c3_1.0 molL1(填“”、“”或“”)。(4)比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，理由是_。答案(1)0.013(2)1.0使用了催化剂(3)(4)吸热温度升高时，平衡向右移动解析(1)v(A)0.013 molL1min1(2)对比实验1与实验2可知，反应温度相同，达平衡时
9、的A的浓度相同，说明是同一平衡状态，即c21.0 molL1，又因实际反应的速率快，达平衡所需时间短，说明反应中使用了催化剂。(3)对比实验3与实验1可知，从10 min至20 min，实验1中A的浓度变化值为0.13 molL1，而实验3中A的浓度变化值为0.17 molL1，这说明了v3v1。又知从0 min到10 min，A的浓度变化值应大于0.17 molL1，即c3(0.920.17) molL11.09 molL1。(4)对比实验4与实验1可知，两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达平衡时实验4中A的浓度小，说明了实验中A进行的程度大，即温度越高，A的转化率越大，说明正反应为吸热反
10、应。11某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(1)根据表中数据，在该题图中相应位置上画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：(2)体系中发生反应的化学方程式是_；(3)列式计算该反应在03 min时间内产物Z的平均反应速率：_；(1) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于_；(5)如果该反应是放
11、热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线、(如上图所示)，则曲线、改变的实验条件分别是：_；_；_。答案(1)(2)X2Y2Z(3)v(Z)0.083 molL1min1(4)45%(5)升高温度加入催化剂增大压强解析(1)画出对应的点直接连接起来即可。(2)由01 min时，n(X)n(Y)n(Z)122知该反应的化学方程式为：X2Y2Z。(3)v(Z)0.083 molL1min1(4)X的转化率100%100%45%。(5)由题中图象知：平衡时，曲线平衡时所用时间比原平衡时(9 min)短，且生成Z的量减少，故曲线改变的条件是升高温度；曲线的Z的物质的量与原平衡时相同，但达到平衡的时间缩短为1 min，故曲线改变的条件是加入催化剂；曲线平衡时所用时间比原平衡时(9 min)短，且生成Z的量增加，故曲线改变的条件是增大压强。