1、2015-2016学年山东省淄博市高青一中高二（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题，每题只有一个正确选项.（每小题3分，共22小题）1下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是（）Ans2Bns2np1Cns2np4Dns2np52对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3B第一电离能：NaMgAlC电负性：NaMgAlD还原性：NaMgAl3某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是（）A0B2C5D84下列有关化学用语正确的是（）A硫离子的结构示意图：B四氯化碳的电子式：CCl的电子排布式：1s2
2、2s22p63s23p6D乙醇的结构简式：C2H6O5同周期的XYZ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4B非金属性：XYZC气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小6已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol根据下表所列数据判断错误的是（）元素I1I2I3I4X49645626912 9543Y5781817274511600A元素X的常见化合价是+1价B元素Y是A族的元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y
3、处于第3周期，它可与冷水剧烈反应7关于化学式TiCl（H2O）5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A配位体是Cl和H2O，配位数是9B中心离子是Ti4+，配离子是TiCl（H2O）52+C内界和外界中的Cl的数目比是1：2D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀8下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（）ACO2和CS2BNaCl和HClCH2O和CH4DO2和HBr9下列分子中，属于非极性分子的是（）ASO2BBeCl2CCH3ClDCOCl210原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子
4、，Y的+1价离子比M的1价离子少8个电子根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A上述四种元素的原子半径大小为WXYZMB由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有WX2，WZ2，ZX2C元素W与氢形成的原子个数比为11的化合物有很多种DX与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物11X、Y两元素可形成X2Y3型离子化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（）AX：3s23p1 Y：3s23p5BX：2s22p3 Y：2s22p4CX：3s23p1 Y：2s22p4DX：3s2 Y：2s22p312下列说法正确的是（）AHF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高BH2O的熔点、沸点大
5、于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO413氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化BNH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子14下列说法中错误的是（）ACO2、SO3都是极性分子BKF是离子化合物，HF为共价化合物C在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在
6、配位键DPCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构15下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表某一种化学元素下列说法正确的是（）A沸点A2DA2XBCA3分子是非极性分子CC形成的单质中与之比为1：2DB、C、D形成的气态氢化物互为等电子体16干冰晶体是一种面心立方结构，如图所示，即每8个CO2构成立 方体，且在6个面的中心又各有1个CO2分子，在每个CO2周围距离为a（其中a为立方体棱长）的CO2有（）A4个B8个C12个D6个17通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（）ANCl3分子是非极性分子B分子中的所有
7、原于均达到8电子稳定结构CNBr3的熔点比NCl3的熔点低D分子中NC1键键长比CCl4分子中CC1键键长长18下列说法中错误的是（）A根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B在H3O+、NH4+ 和Cu（NH3）42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强DP4和CH4都是正四面体分子且键角都为1092819下列性质符合分子晶体的是（）A熔点1070，易熔于水，水溶液能导电B熔点是10.31，液体不导电，水溶液能导电C熔点97.81，质软，能导电，密度是0.97g/cm3D熔点，熔化时能导电，水溶液也能导电20一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示
8、，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（）ATiCBTi13C14CTi4C7DTi14C1321下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（）ACCl4、SiCl4、SiH4BH2S、NF3、CH4CBCl3、NH3、CO2DSO3、BF3、H3O+22如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子下列有关说法正确的是（）A冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C水分子间通过HO键形成冰晶体D冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大二、解答题（共3小题，满分34分）23X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层
9、中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大请回答下列问题：（1）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；（2）Q的元素符号是，在形成化合物时它的最高化合价为24表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出根据信息回答下列问题：（1）基态Ga原子的最外层电子排布图为（2）铁元素位于元素周期表的区；Fe的原子结构示意图为（3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征与CO互
10、为等电子体的分子和离子分别为、（填化学式）（4）根据VSEPR模型预测ED4的空间构型为B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为（写2种）25已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态（1）E元素基态原子的核外电子排布式为（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为（填元素符号）；（3）B2A4是石油炼制的重要产物之一B2A4分子中B原
11、子轨道的杂化类型为；1molB2A2分子中含键数目为2015-2016学年山东省淄博市高青一中高二（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题，每题只有一个正确选项.（每小题3分，共22小题）1下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是（）Ans2Bns2np1Cns2np4Dns2np5【考点】原子核外电子排布【分析】决定元素化学性质的为该原子的最外层电子数，原子最容易得到电子，可知最外层电子数大于4【解答】解：最外层电子数4时容易得到电子，并且最外层电子数越多越容易得电子，D表示最外层电子数为7，最容易得电子，故选：D2对Na、Mg、Al的有关性
12、质的叙述正确的是（）A碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3B第一电离能：NaMgAlC电负性：NaMgAlD还原性：NaMgAl【考点】元素周期律的作用【分析】同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性、电负性逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能较大，以此解答该题【解答】解：A同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故A错误；B同周期元素从左到右
13、，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能MgAl，故B错误；C同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：NaMgAl，故C错误；D同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，还原性：NaMgAl，故D正确；故选：D；3某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是（）A0B2C5D8【考点】原子核外电子排布【分析】根据构造原理，核外电子排满4s再排3d，3d能级中有一个电子，不存在洪特规则特例情况，因此4s上的电子数为2【解答】解：根据构造原理，核外电子排满4s再排3d，3d能级中有一个电子，不存在洪特规则特例情况，s
14、能级最多容纳2个电子，因此4s上的电子数为2，故选B4下列有关化学用语正确的是（）A硫离子的结构示意图：B四氯化碳的电子式：CCl的电子排布式：1s22s22p63s23p6D乙醇的结构简式：C2H6O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A硫离子核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层为8个电子；B漏掉了氯原子的3对未成键电子对；C氯离子的核外电子总数为18，最外层为8个电子；D乙醇的结构简式中没有表示出羟基的结构【解答】解：A硫离子的核外电子总数为18，硫离子正确的结构示意图为：，故A错误；B四氯化碳中C、Cl原子最外层都达到8电子稳定结构，其正确的电子式为：，故B错误；C
15、氯离子的核外电子总数为18，Cl的电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故C正确；D乙醇分子中含有官能团羟基，其正确的结构简式为：C2H5OH，故D错误；故选C5同周期的XYZ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4B非金属性：XYZC气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z的最高正化
16、合价分别为+7、+6、+5，则原子序数XYZA同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；B同周期自左而右非金属性增强；C非金属性越强，氢化物越稳定；D最低负化合价=最高正化合价8【解答】解：同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数XYZA同周期自左而右非金属性增强，故非金属性XYZ，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4，故A错误；B同周期自左而右非金属性增强，故非金属性XYZ，故B正确；C非金属性XYZ，非金属性
17、越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性按X、Y、Z顺序由强到弱，故C错误；DX、Y、Z最低负化合价分别为1、2、3，负化合价的绝对值依次增大，故D错误，故选B6已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol根据下表所列数据判断错误的是（）元素I1I2I3I4X49645626912 9543Y5781817274511600A元素X的常见化合价是+1价B元素Y是A族的元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应【考点】元素电离能、电负性的含义及应用【分析】X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三
18、电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，结合物质性质分析解答【解答】解：X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，AX为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；B通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故B正确；C元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X显+1价、Cl元素显1价，则化学式可能是XCl，故C正确；D
19、若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故D错误；故选D7关于化学式TiCl（H2O）5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A配位体是Cl和H2O，配位数是9B中心离子是Ti4+，配离子是TiCl（H2O）52+C内界和外界中的Cl的数目比是1：2D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀【考点】配合物的成键情况【分析】配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，TiCl（H2O）5Cl2H2O，配体Cl、
20、H2O，提供孤电子对；中心离子是Ti4+，配合物中配位离子Cl不与Ag+反应，外界离子Cl离子与Ag+反应，据此分析解答【解答】解：A配合物TiCl（H2O）5Cl2H2O，配位体是Cl和H2O，配位数是6，故A错误；B中心离子是Ti3+，内配离子是Cl，外配离子是Cl，故B错误；C配合物TiCl（H2O）5Cl2H2O，内配离子是Cl为1，外配离子是Cl为2，内界和外界中的Cl的数目比是1：2，故C正确；D加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl离子与Ag+反应，内配位离子Cl不与Ag+反应，故D错误；故选C8下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（）ACO2和CS2BNaCl和HClC
21、H2O和CH4DO2和HBr【考点】化学键；极性键和非极性键；极性分子和非极性分子【分析】一般来说，金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键；分子结构对称、正负电荷的中心重合，则分子为非极性分子，否则为极性分子，以此来解答【解答】解：A均含极性共价键，且均为直线型对称分子，均属于非极性分子，故A选；BNaCl含离子键，HCl含共价键，故B不选；CH2O和CH4均含极性共价键，分别为V型和正四面体型，则分别属于极性分子、非极性分子，故C不选；DO2和HBr分别含非极性键、极性键，则分别属于非极性分子、极性分子，故D不选；故选A9下列分子中，属于非极性分子的是（）ASO2BBeCl
22、2CCH3ClDCOCl2【考点】极性分子和非极性分子【分析】同种元素原子间形成的共价键是非极性共价键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键；分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子，而结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子，以此来解答【解答】解：ASO2分子中S元素的最外层电子数为6，化合价为+4，最外层电子未全部成键，是极性分子，故A不选；BBeCl2分子中Be元素的最外层电子数为2，化合价为+2，最外层电子全部成键，是非极性分子，故B选；CCH3Cl分子是四面体正负电荷中心不重合，是极性分子，故C不选；DCOCl2中心C原子成2个CCl键、1个C=O，不含孤电子
23、对，为平面三角形，分子不对称，为极性分子，故D不选；故选：B10原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，Y的+1价离子比M的1价离子少8个电子根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A上述四种元素的原子半径大小为WXYZMB由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有WX2，WZ2，ZX2C元素W与氢形成的原子个数比为11的化合物有很多种DX与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍，则W只
24、能有2个电子层，最外层电子数为4，故W为碳元素；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，X为氧元素，Z为硫元素；Y的+1价离子比M的1价离子少8个电子，Y为钠元素，M为Cl元素【解答】解：原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍，则W只能有2个电子层，最外层电子数为4，故W为碳元素；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，X为氧元素，Z为硫元素；Y的+1价离子比M的1价离子少8个电子，Y为钠元素，M为Cl元素，A同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径NaSClCO，即XWMZY，故A错误；BCO2、SC2属于直线型结构，而SO2分
25、子中S原子价层电子对数=2+=3，有1对孤电子对，属于V型，故B错误；C元素C与氢形成的原子个数比为11的化合物有：C2H2、C6H6、苯乙烯（C8H8），等多种，故C正确；DO与Na可形成氧化钠、过氧化钠，二者都属于离子化合物，故D错误，故选C11X、Y两元素可形成X2Y3型离子化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（）AX：3s23p1 Y：3s23p5BX：2s22p3 Y：2s22p4CX：3s23p1 Y：2s22p4DX：3s2 Y：2s22p3【考点】原子核外电子排布【分析】X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，可判断X的可能化合价为+3价，Y的可能化合价为2价，由此判断
26、最外层电子【解答】解：AX为Al元素，Y为Cl元素，组成的化学为AlCl3，故A错误；B当X的电子排布为2s22p3时，为N元素，Y为O元素，能形成氮的氧化物N2O3，但是共价化合物，故B错误；C当X的电子排布为3s23P1时，为Al元素，Y为O元素，能形成Al2O3型离子化合物，故C正确；DX为Mg元素，Y为N元素，形成化合物为X3Y2，不符合题意，故D错误故选C12下列说法正确的是（）AHF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高BH2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3H
27、ClO4【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；物质的结构与性质之间的关系；含有氢键的物质；氢键的存在对物质性质的影响【分析】A氢化物的熔沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的物质熔沸点较高；B氢键导致氢化物的熔点升高；C乙醇和水分子之间能形成氢键；DCl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强【解答】解：AHF中含有氢键，沸点最高，应为HFHIHBrHCl，故A错误；BO的电负性较大，水分子间存在氢键，氢键较一般的分子间作用力强，则H2O的熔点、沸点大于H2S，故B正确；C乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故C错误；DCl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸
28、性越强，应为HClOHClO2HClO3HClO4，故D错误故选B13氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化BNH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】NH3中N原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采
29、取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型【解答】解：NH3中N原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，NH之间的键角小于10928，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，CH之间的键角相等为10928，故CH4为正四面体构型，故ABD错误，C正确故选：C14下列说法中错误的是（）ACO2、SO3都是极性分子BKF是离子化合物，HF为共价化合物C在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位键DPCl3和N
30、F3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构【考点】极性分子和非极性分子；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；配合物的成键情况【分析】A对于ABn型分子，若中心原子A的最外层电子全部成键为非极性分子；B共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子，通常是由非金属元素组成的；离子化合物是由阴、阳离子构成的，通常是由活泼金属元素和非金属元素组成；C根据形成配位键的条件，一方提供孤电子对，一方提供空轨道；D对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断【解答】解：ACO2、SO3的中心原子最外层电子全部成键，都是非极性分
31、子，故A错误；BKF是由钾离子和氟离子构成的离子化合物，HF为非金属原子通过共价键形成的共价化合物，故B正确；CNH4+中氢离子含有空轨道，氮原子含有孤电子对，所以能形成配位键，Cu（NH3）42+中铜离子含有空轨道，氮原子含有孤电子对，所以铜离子和氨分子能形成配位键，故C正确；DPCl3中P元素化合价为+3价，P原子最外层电子数是5，3+5=8，则P原子满足8电子结构，Cl元素化合价绝对值为1，其最外层电子数是7，1+7=8，则Cl原子满足8电子结构；NF3中N元素化合价为+3价，N原子最外层电子数是5，3+5=8，则N原子满足8电子结构，F元素化合价绝对值为1，其最外层电子数是7，1+7=
32、8，则F原子满足8电子结构，故D正确；故选A15下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表某一种化学元素下列说法正确的是（）A沸点A2DA2XBCA3分子是非极性分子CC形成的单质中与之比为1：2DB、C、D形成的气态氢化物互为等电子体【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由元素在周期表中的位置可知，A为氢元素，B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，X为硫元素，Y为Cl元素，A水分子之间存在氢键，沸点较高；BNH3分子是三角锥型较高，正负电荷重心不重合；C氮气分子中存在NN三键，三键含有1个键、2个键；D甲烷、氨气、水分子中原子数目不相等【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，A为
33、氢元素，B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，X为硫元素，Y为Cl元素，A水分子之间存在氢键，沸点较高，常温下为液体，硫化氢为气态，故A错误；BNH3分子是三角锥型较高，正负电荷重心不重合，属于极性分子，故B错误；C氮气分子中存在NN三键，三键含有1个键、2个键，分子中与之比为1：2，故C正确；D甲烷、氨气、水分子中都含10个电子，但原子数目不相等，不是等电子体，故D错误；故选C16干冰晶体是一种面心立方结构，如图所示，即每8个CO2构成立 方体，且在6个面的中心又各有1个CO2分子，在每个CO2周围距离为a（其中a为立方体棱长）的CO2有（）A4个B8个C12个D6个【考点】晶胞的计算【分析】
34、由图可知，以立方体顶点的二氧化碳为例，周围距离为a即为面对角线的一半，这样的二氧化碳分子分布在与之相连的面的面心上，而与一个顶点相连的面有12个，据此答题【解答】解：由图可知，以立方体顶点的二氧化碳为例，周围距离为a即为面对角线的一半，这样的二氧化碳分子分布在与之相连的面的面心上，而与一个顶点相连的面有12个，所以这样的二氧化碳分子也有12个，故选C17通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（）ANCl3分子是非极性分子B分子中的所有原于均达到8电子稳定结构CNBr3的熔点比NCl3的熔点低D分子中NC1键键长比CCl4分子中CC1键键
35、长长【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A因为NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，依据氨气分子结构判断其极性；B如果元素的最外层电子数+元素的化合价的绝对值=8，该元素就达到8电子稳定结构，否则没有达到8电子稳定结构；C分子晶体熔沸点高低与相对分子质量成正比；D原子半径越小，原子间形成的键长越短【解答】解：ANC13的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，故A错误；BNC13中N原子最外层电子数5+化合价的绝对值3=8，所以N原子达到8电子稳定结构；NC13中C1原子最外层电子数7+化合价的绝对值1=8，所以C1原子
36、达到8电子稳定结构，故B正确；CNBr3和NCl3都是分子晶体，前者相对分子质量大于后者，所以前者熔点高，故C错误；DC原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以CCl4中CC1键键长比NC13中NC1键键长，故D错误；故选：B18下列说法中错误的是（）A根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B在H3O+、NH4+ 和Cu（NH3）42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强DP4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928【考点】元素周期律的作用；元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况【分析】A、对角线规则：处于对角线位置的元素性质具有相似性；B、配位键是成键原子一
37、方提供电子对，一方提供空轨道的化学键；C、根据元素电负性的含义来回答；D、正四面体分子且键角都为10928【解答】解：A、根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似，故A正确；B、NH4+ 和Cu（NH3）42+、H3O+中都存在配位键，故B正确；C、元素电负性越大的原子，得电子能力越强，故C正确；D、CH4是正四面体分子，键角都为10928，P4是正四面体分子，键角为60，故D错误故选D19下列性质符合分子晶体的是（）A熔点1070，易熔于水，水溶液能导电B熔点是10.31，液体不导电，水溶液能导电C熔点97.81，质软，能导电，密度是0.97g/cm3D熔点，熔化时能导电，
38、水溶液也能导电【考点】分子晶体【分析】分子晶体是分子间通过分子间作用力（范德华力和氢键）构成的晶体，由于范德华力和氢键，作用力小，具有较低的熔点、沸点、硬度小、易挥发等性质【解答】解：A熔点1070，熔点高，不符合分子晶体的特点，易溶于水，水溶液能导电，分子晶体具有此特点，如氯化氢晶体就是，故A错误；B熔点10.31，熔点低，符合分子晶体的熔点特点，液态不导电，只存在分子，水溶液能导电，溶于水后，分子被水分子离解成自由移动的离子，如CH3COOHCH3COO+OH，有自由移动的离子，就能导电，故B正确；C熔点97.81，质软、导电、密度0.97g/cm3，是金属钠的物理性质，金属钠属于金属晶体
39、，故C错误；D熔化时能导电，水溶液也能导电属于离子晶体的性质，故D错误；故选B20一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（）ATiCBTi13C14CTi4C7DTi14C13【考点】晶胞的计算【分析】由“一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子”可知，上述分子模型其实就是一个分子，分子中含有的原子个数就是其分子式中的原子个数，据此分析解答【解答】解：根据题意知，该结构就是其分子结构，分子中含有的原子就是其化学式中含有的原子，直接数出其中的Ti原子和C原子个数即可，其分子式为Ti14C13故选D21下列一组粒子
40、的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（）ACCl4、SiCl4、SiH4BH2S、NF3、CH4CBCl3、NH3、CO2DSO3、BF3、H3O+【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；键能、键长、键角及其应用【分析】根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型和原子的杂化方式，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数键个数=配原子个数，孤电子对对数=（axb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，A中心原子都是sp3杂化，其键角相同；B中心原子都是sp3杂化，但孤电子对数不同，分子的键角不相同；CBCl3是sp2杂化，NH3为sp3杂化，CO2
41、为sp杂化，分子的键角不相同；DSO3和BF3的中心原子为sp2杂化，而H3O+为sp3杂化，分子的键角不相同【解答】解：ACCl4中C原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，SiCl4中C原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，SiH4中C原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，中心原子都是sp3杂化，其键角相同，故A错误；BH2S中S原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=2+=4，所以采取sp3杂化，分子构型为V型，NF3中氮原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=3+=4，所以采取sp3杂化，分子构型为四面体型
42、，CH4中C原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，分子构型为正四面体型，中心原子都是sp3杂化，孤电子对数不同，分子的键角不相同，故B正确；CBCl3中B原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=3+0=3，sp2杂化，分子的立体构型为平面三角形，NH3中氮原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=3+=4，所以采取sp3杂化，CO2中碳原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=2+0=2，所以采取sp杂化，BCl3、NH3、CO2中心原子杂化类型不相同，分子或离子的键角不相等，故C错误；DSO3中，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+（632）=3，含孤电子对数为0，杂化轨
43、道数3，硫原子采用sp2杂化，分子形状为平面三角形；BF3中B原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=3+0=3，sp2杂化，分子的立体构型为平面三角形，H3O+中O原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=3+=4，所以采取sp3杂化，分子构型为三角锥型，SO3、BF3、H3O+中心原子杂化类型不相同，分子或离子的键角不相等，故D错误；故选B22如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子下列有关说法正确的是（）A冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C水分子间通过HO键形成冰晶体D冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大【考点】晶胞的计算【分析】在冰晶体
44、中分子之间是通过氢键作用，是分子晶体，在每个水分子中氧原子按sp3方式杂化，每个水分子都可以与另外四个水分子形成氢键，而氢键具有方向性和饱和性，据此答题；【解答】解：在冰晶体中分子之间是通过氢键作用，是分子晶体，在每个水分子中氧原子按sp3方式杂化，每个水分子都可以与另外四个水分子形成氢键，而氢键具有方向性和饱和性，A、水分子中氧原子按sp3方式杂化，每个水分子都可以与另外四个水分子形成氢键，而氢键具有方向性，所以每个水分子与另外四个水分子形成四面体，故A正确；B、冰晶体虽然具有空间网状结构，但分子之间是氢键，所以是分子晶体，故B错误；C、水分子之间是通过氢键作用的，故C错误；D、由于氢键有方
45、向性，分子之间的空隙较大，当晶体熔化时，氢键被破坏，水分子之间的空隙减小，故D错误；故选A二、解答题（共3小题，满分34分）23X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大请回答下列问题：（1）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子；（2）Q的元素符号是Cr，在形成化合物时它的最高化合价为+6
46、【考点】位置结构性质的相互关系应用；判断简单分子或离子的构型【分析】X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，则M为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；Z是地壳内含量最高的元素，则Z为O元素；Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，故Q为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，则E为F元素【解答】解：X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，则M为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；
47、Z是地壳内含量最高的元素，则Z为O元素；Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，故Q为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，则E为F元素（1）SO2中S和O形成2个键，有1个孤电子对，为V形，CO2中，C和O形成2个键，没有孤电子对，为直线形SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子，故SO2在水中溶解度更大，故答案为：V形；直线形；SO2；SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子；（3）Q为Cr，原子序数为24，位于周期表第四周期B族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，最高化合价为+6价，故答
48、案为：Cr；1s22s22p63s23p63d54s1；+624表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出根据信息回答下列问题：（1）基态Ga原子的最外层电子排布图为4s24p1（2）铁元素位于元素周期表的d区；Fe的原子结构示意图为（3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征与CO互为等电子体的分子和离子分别为N2、CN（填化学式）（4）根据VSEPR模型预测ED4的空间构型为正四面体型B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为CO2 CCl4（写2种）【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】（1）
49、Ga位于第四周期第IIIA族，最外层有3个电子；（2）元素周期表五区的划分是根据最后排入的电子名称命名的；Fe为26号元素，原子核外电子数为26；（3）价电子数相同和原子数相同的微粒互称等电子体；（4）价层电子对数=键电子对数+中心原子上的孤电子对数，根据价层电子对数判断微粒构型；根据元素周期表知，B、C、D、E分别是C、N、O、Cl是四种元素，若化合价的绝对值+原子最外层电子数=8，分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，据此分析【解答】解：（1）Ga位于第四周期第IIIA族，最外层有3个电子，其最外层电子排布式为4s24p1；故答案为：4s24p1；（2）元素周期表五区的划分是根据最后排
50、入的电子名称命名的Fe原子是26号元素，Fe原子的基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，这些电子排列时遵循能量最低原理（先排能量低的后排能量高的），这些能级的能量大小顺序为：1s2s2p3s3p4s3d，根据能量最低原理先排4s电子后排3d电子，所以 最后排入的是3d电子，根据命名规则属d区，Fe为26号元素，原子核外电子数为26，则Fe的原子结构示意图，故答案为：d区；（3）根据等电子体的定义，CO的等电子体必须是双原子分子或离子，且电子总数相等对于原子，原子序数=原子核外电子总数，所以，如果是分子，只要原子序数之和相等即可CO中C是6号元素，O是8号元素，原子序
51、数之和为14，N是7号元素，且可形成双原子分子，所以分子是N2故答案为：N2、CN；（4）根据元素周期表知，E是Cl元素，D是O元素，ED4是ClO4离子，价层电子对数=键电子对数+中心原子上的孤电子对数，价层电子对数=4+（7+142）=4，根据VSEPR理论预测ED4离子的空间构型为正四面体型C、N、O、Cl是四种元素，两两形成的化合物且每个原子最外层都达到8电子稳定结构的化合物有：CO2 CCl4，故答案为：正四面体型；CO2 CCl425已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是
52、p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态（1）E元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为CON（填元素符号）；（3）B2A4是石油炼制的重要产物之一B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为sp2杂化；1molB2A2分子中含键数目为5mol【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两
53、倍，则B原子核外有6个电子，则B为碳元素；D原子L层上有2对成对电子，则D原子电子排布式为1s22s22p4，所以D为氧元素；C的原子序数介于碳、氧元素之间，则C为氮元素；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态，则E原子核外电子数为2+8+18+1=29，则E为Cu元素，据此解答【解答】解：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，则B原子核外有6个电子，则B为碳元素；D原子L层上有2对成对电子，则D原子电子排布式为1s22s22p4，所以D为氧元素；C的原
54、子序数介于碳、氧元素之间，则C为氮元素；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态，则E原子核外电子数为2+8+18+1=29，则E为Cu元素（1）E为Cu元素，基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；（2）同周期，随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，失去第一个电子需要的能量较多，其第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为CON，故答案为：CON；（3）C2H4分子中C原子有3个键，无孤电子对，轨道的杂化类型为sp2杂化，1个C2H4分子中含有5个键，1个1个键，lmolC2H4分子中键5mol，故答案为：sp2；5mol2016年6月20日