1、2015-2016学年内蒙古赤峰二中高一（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，计48分）1下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）新制氯水久置后浅黄绿色消失淀粉溶液遇单质碘蓝色蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色SO2通入品红溶液中红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色ABCD全部2正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）AH、D、T互为同素异形体B氨分子中的化学键为非极性共价键CNH4Cl的电子式：DS2的结构示意图：3关于氨的下列叙述中，正确的是（）A氨具有还原性，可以被氧化为NOB氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂C氨极易溶于水，因此氨水比较稳定
2、（不容易分解）D氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为红色4下列说法正确的是（）A非金属单质中一定存在共价键B含共价键的化合物一定是共价化合物C含离子键的化合物一定是离子化合物D溶于水能导电的化合物就是离子化合物5主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2+比Y2核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为（）Aba4Bba8Cb+a+8Dba126下列结论错误的个数是（）微粒半径：r（K+）r（S2）氢化物的稳定性：HClH2S还原性：ClI氧化性：Cl2S酸性：H2SO4H3PO4非金属性：ON金属性：MgCaA1个B2个C3个D4个7下列元素的原子在形成不同的物质中，既能形成
3、离子键，又能形成极性键和非极性键的是（）AKBCaCIDNe8实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液AABBCCDD9铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是（）A铊是易导电的银白色金属B能生成+3价离子C氢氧化铊是两性氢氧化物DTl3+的氧化能力比Al3+弱1
4、0下列检验离子的方法及现象描述正确的是（）A检验SO42：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解B检验Cl：确定溶液中无SO42后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀C检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色D检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝11下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐下列说法中不正确的是（）A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含
5、同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质12W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18下列说法正确的是（）A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZDX与Y不能存在于同一离子化合物中13在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶（气体体积都已折合为标准状况），下列有关叙述中，
6、正确的是（）A总反应为NO+NO2+O2+H2O2HNO3B总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O12HNO3C生成硝酸的物质的量浓度接近0.03 mol/LD生成硝酸的物质的量浓度约为0.45 mol/L14元素R有如下反应：RO3+5R+6H+3R2+3H2O，下列说法正确的是（）A元素R位于周期表中第A族BRO3中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D每反应消耗1molRO3，转移电子的物质的量为5mol15Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量
7、之比为（）A1：9B1：7C1：5D2：916某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示下列分析或结果错误的是（）A混合酸中NO3物质的量为0.2molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为4molL1二、非选择题17根据所学知识填空（1）第三周期中，最活泼的非金属元素是（填元素名称），其最高价氧化物对应水化物的化学式是（2）He的中子数是， He与He互
8、称为（3）某元素X的同位素构成的气态双原子分子有三种，相对分子质量分别70、72、74，则X元素有种同位素，质量数分别为（4）写出下列粒子的电子式Na2O2 OH N2 HCLO NH4Br18有下列转化关系（反应条件略）：已知：X、Y、Z、W均为氧化物常态下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色相对分子质量：甲乙将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低请填写下列空白：（1）Z的化学式：（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有性利用这种性质可以进行项（填字母）实验操作a钝化
9、铁片 b检验Ba2+离子 c干燥氨气 d干燥氯气（3）在X和Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是：（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的离子方程式：（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：19某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置请回答下列问题：（1）整套装置从左向右的连接顺序是（j）接、接（f）、（g）接、接、接（a）（2）连接好装置后，必需进行的一步实验操作是（3）装置E的作用是，橡胶管k的作用是（4）从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处理方
10、法是（5）装置F中试管内发生反应的化学方程式（6）接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是20X、Y、Z、W四种元素都是短周期元素，且原子序数WZYX已知：X与Y的原子的最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等；X的阳离子半径是自然界中离子半径最小的；W和 Y原子的最外层电子数之和是Z原子最外层电子数的2倍；W原子的最外层电子数为其电子层数 的3倍试回答：（1）写出元素符号：X、Y、Z、W（2）上述元素单质中熔点最高的是（用化学式表示）（3）写出Y与W构成的最高价化合物的电子式（4）由上述四种元素组成的离子化合物在300完全分解为气态混合物，且混合气体的平均相对分子质量为24该离子化合物
11、的化学式是2015-2016学年内蒙古赤峰二中高一（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，计48分）1下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）新制氯水久置后浅黄绿色消失淀粉溶液遇单质碘蓝色蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色SO2通入品红溶液中红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色ABCD全部【考点】氯气的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质【分析】氯水久置后，HClO分解；淀粉遇碘单质变蓝，为淀粉的特性；浓硫酸具有脱水性；二氧化硫具有漂白性；氨气的水溶液显碱性【解答】解：氯水久置后，HClO分解，最终为盐酸溶液，则浅黄绿色消失，故正确；淀粉遇碘单质变
12、蓝，为淀粉的特性，故正确；浓硫酸具有脱水性，则蔗糖中加入浓硫酸搅拌最终为黑色，故错误；二氧化硫具有漂白性，则SO2通入品红溶液中使红色褪去，故正确；氨气的水溶液显碱性，则氨气通入酚酞溶液中，溶液变为红色，故正确；故选C【点评】本题考查常见气体的性质，注意物质的特性是解答本题的关键，并注意发生的反应及现象的关系来解答，题目难度不大2正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）AH、D、T互为同素异形体B氨分子中的化学键为非极性共价键CNH4Cl的电子式：DS2的结构示意图：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A同素异形体为同种元素的不同单质，研究对象为单质；B氨气分
13、子中存在3个NH键，氮氢键为极性共价键；C氯化铵为离子化合物的，氯离子没有标出最外层电子；D硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构【解答】解：AH、D、T为氢元素的不同原子，互为同位素，不属于同分异构体，故A错误；B氨气分子中的化学键为NH键，属于极性共价键，氨气分子中不存在非极性共价键，故B错误；C氯化铵中存在铵根离子和氯离子，电子式中既要标出离子所带电荷，还要标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，负C错误；D硫离子核电荷数为16，最外层为8个电子，硫离子的结构示意图为：，故D正确；故选D【点评】本题考查了电子式、离子结构示意图、共价键的类型、同素异形体与同位
14、素的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确同位素与同系物、同素异形体的区别，明确离子化合物与共价化合物的电子式的正确表示方法3关于氨的下列叙述中，正确的是（）A氨具有还原性，可以被氧化为NOB氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂C氨极易溶于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为红色【考点】氨的化学性质【分析】A依据氨气中氮元素化合价判断氨气的性质；B液态氨气汽化需要吸收大量的热，氨气具有制冷作用；C依据一水合氨的不稳定性解答；D石蕊试液遇到碱变蓝色【解答】解：A氨气中氮元素处于最低价3价，化合价能够升高为一氧化氮中的+2价，所
15、以氨气能够被氧化生成一氧化氮，故A正确；B液态氨气汽化需要吸收大量的热，氨气具有制冷作用，常用作制冷剂，故B错误；C一水合氨不稳定，受热易分解，故C错误；D氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为蓝色，故D错误；故选：A【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氨气的性质是解题关键，注意氨气催化氧化生成一氧化氮，为工业制备硝酸的重要反应，题目难度不大4下列说法正确的是（）A非金属单质中一定存在共价键B含共价键的化合物一定是共价化合物C含离子键的化合物一定是离子化合物D溶于水能导电的化合物就是离子化合物【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质【分析】A单原子分子构成非金属单质
16、不含化学键；B既含有共价键又含有离子键的化合物属于离子化合物；C含有离子键的化合物属于离子化合物；D溶于水能导电的化合物也可能是共价化合物，如HCl【解答】解：A非金属单质不一定存在共价键，如：稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故A错误；B只含有共价键的化合物是共价化合物，既含有共价键又含有离子键的化合物属于离子化合物，故B错误；C含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物可能含有共价键，故C正确；D溶于水能导电的化合物也可能是共价化合物，如HCl在溶液中完全电离溶液中存在自由移动离子，所以能导电，故D错误；故选C【点评】本题考查了物质与化学键的关系，难度不大，注意不是所有物质都含
17、化学键，如稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力5主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2+比Y2核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为（）Aba4Bba8Cb+a+8Dba12【考点】原子结构与元素的性质【分析】主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2+比Y2核外少8个电子，所以X与Y同周期，所以Y的质子数为：a+4，根据质量数等于质子数加上中子数，由此分析解答【解答】解：已知X的质子数为a，X2+比Y2核外少8个电子，所以X与Y同周期，所以Y的质子数为：a+4，则Y原子核内中子数为：ba4，故选A【点评】本题考查原子构成，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，
18、学生要知道质量数等于质子数加上中子数6下列结论错误的个数是（）微粒半径：r（K+）r（S2）氢化物的稳定性：HClH2S还原性：ClI氧化性：Cl2S酸性：H2SO4H3PO4非金属性：ON金属性：MgCaA1个B2个C3个D4个【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用【分析】具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；非金属性越强，氢化物越稳定；非金属性越强，对应阴离子还原性越弱；非金属性越强，对应单质的氧化性越强；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；同周期从左向右非金属性增强；同主族从上到下金属性增强【解答】解：具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则微粒
19、半径：r（K+）r（S2），故错误；非金属性ClS，氢化物的稳定性为HClH2S，故正确；非金属性ClI，对应阴离子还原性为ClI，故错误；非金属性ClS，对应单质的氧化性为Cl2S，故正确；非金属性SP，最高价含氧酸的酸性为H2SO4H3PO4，故正确；同周期从左向右非金属性增强，则非金属性：ON，故正确；同主族从上到下金属性增强，则金属性：MgCa，故正确；故选B【点评】本题考查元素周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大7下列元素的原子在形成不同的物质中，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是（）AK
20、BCaCIDNe【考点】离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键【分析】既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键，一定含非金属元素，以此来解答【解答】解：K、Ca只能形成离子键，Ne不形成化学键，I可在化合物中形成离子键、极性键和非极性键，故选C【点评】本题考查离子化合物的结构特征，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化合物中的化学键，题目难度较大8实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaO
21、NH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液AABBCCDD【考点】常见气体制备原理及装置选择【分析】根据装置图可知所制备的气体应为固体和液体制备，并用向上排空气法收集以及采用防倒吸的方法进行尾气处理，根据各选项中反应物的状态判断发生装置、气体的性质以及是否除杂等角度解答本题【解答】解：A、氨气的密度比空气小，c装置中应该短管进，长管出，故A错误；B、浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，c装置中应该长管进，短管出，SO2气体会污染空气，所以要吸收尾气，故B正确；C、铜与稀硝酸反应产生的气体为NO，NO2
22、要用氢氧化钠溶液吸收，水不能完全吸收，故C错误；D、浓盐酸与MnO2制氯气需要加热，且由于浓盐酸易挥发，所以c中收集的气体不纯净，应该在bc之间应添加除去氯化氢的装置，故D错误；故选B【点评】本题考查化学实验基本原理（气体的制备），实验装置、仪器的使用，难度不大，掌握物质的性质即可解答9铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是（）A铊是易导电的银白色金属B能生成+3价离子C氢氧化铊是两性氢氧化物DTl3+的氧化能力比Al3+弱【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是
23、同主族元素，同一主族元素性质具有相似性，同一主族金属元素其金属性随着原子序数增大而增强，据此分析解答【解答】解：AAl是导电的银白色金属，Tl和Al属于同一主族元素，且金属性大于Al，所以Tl也是易导电的银白色金属，故A正确；BAl、Tl都能生成+3价离子，故B正确；CTl的金属性远远大于Al，所以氢氧化铊是碱，不显两性，故C错误；D金属的金属性越强，其最高价金属阳离子氧化性越弱，金属性TlAl，所以Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故D正确；故选C【点评】本题考查同一主族元素性质递变规律，明确元素在周期表位置及元素周期律即可解答，注意规律中的异常现象，题目难度不大10下列检验离子的方法及现象描
24、述正确的是（）A检验SO42：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解B检验Cl：确定溶液中无SO42后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀C检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色D检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验【分析】A应该先加稀盐酸排除干扰；B应该先加稀硝酸排除干扰，如果有CO32也能生成的沉淀；CNa+的焰色反应为黄色；D在碱性条件下生成的气体为氨气，能使湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红【解答】解：A应该先加稀盐酸排除干扰，加入BaCl2溶液出现白色沉淀，生成的沉淀也
25、可能为AgCl，故A错误；B应该先加稀硝酸排除干扰，若不加稀硝酸，如果有CO32也能生成的沉淀，故B错误；CNa+的焰色反应为黄色，故C错误；D检验NH4+应该使用湿润的红色石蕊试纸，可观察到的现象是湿润红色石蕊试纸变蓝，故D正确；故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，侧重与物质的检验和鉴别，题目难度中等，注意排除其它离子的干扰，注意实验方案要严密11下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐下列说法中不正确的是（）A当X是强酸时
26、，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质【考点】无机物的推断【分析】下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐【解答】解：根据题意A既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，且是一种正盐，符合条件的物质物质只能是硫化铵，硫化铵和强碱反应生成氨气，则B是氨气，C是氮气，D是NO，E是NO2
27、，F是硝酸；硫化铵和强酸反应生成H2S，H2S和氯气反应生成S，即C是单质S，则D是二氧化硫，E是三氧化硫，F是硫酸，A、当A是硫化铵时，硫化铵硫化氢硫单质二氧化硫三氧化硫硫酸，故A正确；B、当A是硫化铵时，硫化铵氨气氮气一氧化氮二氧化氮硝酸，故B正确；C、硫化氢或氨气和氯气发生的反应均是置换反应，一定是氧化还原反应，故C正确；D、当X是强酸时，B只能为硫化氢，则C为硫，是固体，故D错误故选：D【点评】本题考查考查S和N元素及其化合物转化的有关判断，是中等难度的试题，也是高考中的常见题型试题注重基础和能力的双向考查，该题的突破点是有关的反应条件以及能和强碱反应生成气体本题有利于培养学生的逻辑思
28、维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力12W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18下列说法正确的是（）A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZDX与Y不能存在于同一离子化合物中【考点】真题集萃；原子结构与元素的性质【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者
29、都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，AW、X单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比；B元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；DX、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中【解答】解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元
30、素、Z是Cl元素，AH、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：WX，故A错误；B元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性WZ，所以阴离子的还原性：WZ，故B正确；C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性PCl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；DX、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；故选B【点评】本题考查原子结构和元素性
31、质，为高频考点，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，结合物质的结构性质解答，易错选项是C13在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶（气体体积都已折合为标准状况），下列有关叙述中，正确的是（）A总反应为NO+NO2+O2+H2O2HNO3B总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O12HNO3C生成硝酸的物质的量浓度接近0.03 mol/LD生成硝酸的物质的量浓度约为0.45 mol/L【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响【分析】NO与NO2
32、都为分子中含一个N原子的分子，标准状况下672mL的NO、NO2混合气中气体的物质的量为=0.03mol，其中含N原子也为0.03mol，从4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3可以看出反应生成的HNO3中的N原子与反应前混合气中N原子一样多，也就是说反应生成的HNO3物质的量为0.03mol水全部充满烧瓶，形成硝酸溶液体积为0.672L，硝酸的浓度为：0.03mol0.672L=0.045mol/L，再根据标准状况下672mL的NO、NO2与280mL氧气，恰好完全反应来求NO、NO2的物质的量之比【解答】解：标准状况下672mL的NO、NO2混合气中气体
33、的物质的量为=0.03mol，氧气的物质的量为： =0.0125mol，由得失电子守恒可知3n（NO）+n（NO2）=4n（O2），解之得n（NO）=0.01mol，n（NO2）=0.02mol，所以总的方程式为：4NO+8NO2+5O2+6H2O12HNO3，NO与NO2都为分子中含一个N原子的分子，标准状况下672mL的NO、NO2混合气中气体的物质的量为： =0.03mol，其中含N原子也为0.03mol，从4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3可以看出反应生成的HNO3中的N原子与反应前混合气中N原子一样多，也就是说反应生成的HNO3物质的量为0.0
34、3mol水全部充满烧瓶，形成硝酸溶液体积为0.672L，硝酸的浓度为：0.03mol0.672L=0.045mol/L，故选BD【点评】本题考查氮的氧化物及相关计算，学生在解题过程中要抓住守恒知识和氧化还反应知识的在解题中的应用14元素R有如下反应：RO3+5R+6H+3R2+3H2O，下列说法正确的是（）A元素R位于周期表中第A族BRO3中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D每反应消耗1molRO3，转移电子的物质的量为5mol【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算【分析】根据反应中元素化合价的变化来分析氧化剂和还原剂，根据氧化还原反应中电子守恒和电荷守恒分析R元素的化
35、合价，并根据R的原子结构来分析其在元素周期表中的位置及元素的性质来解答【解答】解：A、根据R元素的一种离子R，可知其元素的最高价为+7价，元素R位于周期表中第A族，故A错误；B、RO3中R元素的化合价为+5价，最高价是+7价，所以RO3中的R既能被还原又能被氧化，故B错误；C、周期表中第A族的溴单质是液态，故C错误；D、反应RO3+5R+6H+3R2+3H2O中，R元素的化合价为+5价，降为0价，化合价降低5，所以转移电子数为5，即每反应消耗1molRO3，转移电子的物质的量为5mol，故D正确故选D【点评】本题考查氧化还原反应及元素的位置和性质，明确元素化合价的变化及离子反应中电荷守恒来判断
36、出R的最低化合价是解答的关键15Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A1：9B1：7C1：5D2：9【考点】氧化还原反应的计算【分析】Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol，根据电子转移守恒计算参加反应的Cu2S的物质的量，由氮元素
37、守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2nCu（NO3）2+n（NO2）+n（NO），根据铜元素守恒可知溶液中nCu（NO3）2=2n（Cu2S）n（CuSO4），由硫元素守恒可知n（Cu2S）=n（CuSO4），据此计算参加反应的硝酸的物质的量据此计算判断【解答】解：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol，根据电子转移守恒可知：n（Cu2S）6（2）+12=1mol（54）
38、+1mol（52），解得n（Cu2S）=0.4mol由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.4mol，根据铜元素守恒可知溶液中nCu（NO3）2=2n（Cu2S）n（CuSO4）=20.4mol0.4mol=0.4mol由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2nCu（NO3）2+n（NO2）+n（NO）=20.4mol+1mol+1mol=2.8mol所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=1：7，故选B【点评】本题考查氧化还原反应的基本概念与计算，难度中等，判断元素化合价变化，利用电子转移守恒与元素
39、守恒计算是关键，转移守恒思想在氧化还原反应计算中的运用16某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示下列分析或结果错误的是（）A混合酸中NO3物质的量为0.2molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为4molL1【考点】有关混合物反应的计算【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2O，AB段发生反应为：F
40、e+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2+H2A、OA段发生反应为：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，根据铁的物质的量结合离子方程式计算；B、铁先与硝酸反应生成一氧化氮与铁离子，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应；C、铁先与硝酸反应，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应，铁单质全部转化为亚铁离子，硝酸全部起氧化剂作用，没有显酸性的硝酸；D、根据铁和硫酸的反应中铁的质量来确定所需硫酸的量，进而确定硫酸的浓度【解答】解：A、OA段发生反应为：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，
41、所以n（NO3）=2n（Fe）=2=0.4mol，故A错误；B、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2+H2，故B正确；C、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，故C正确；D、反应消耗22.4g铁，也就是=0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol/l，故D正确故选A【点评】本题以图象为载体，考查有关金属和酸反应的计算题
42、，难度较大，关键根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用，有一定的难度二、非选择题17根据所学知识填空（1）第三周期中，最活泼的非金属元素是氯（填元素名称），其最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4（2）He的中子数是1， He与He互称为同位素（3）某元素X的同位素构成的气态双原子分子有三种，相对分子质量分别70、72、74，则X元素有2种同位素，质量数分别为35、37（4）写出下列粒子的电子式Na2O2 OH N2 HCLO NH4Br、【考点】元素周期表的结构及其应用；电子式；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子结构与元素的性质【分析】（1）同周期元素的
43、原子从左到右非金属的活泼性逐渐增强，对应的元素最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强；（2）中子数=质量数质子数，具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；（3）元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，推断该元素存在两种同位素；依据两种同位素形成的三种单质的式量分析两种同位素的质量数为35、37；（4）首先判断化合物是离子化合物还是共价化合物；依据电子式的书写写出，即把原子的最外层电子表示出来；若是离子化合物，其电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，相同的离子不能合并；若是共价化合物，其电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况【解答】解：（1）根据元
44、素周期律：同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以第三周期中，最活泼的非金属元素是Cl，最高价氧化物对应水化物为HClO4，故答案为：氯；HClO4；（2）中子数=质量数质子数=32=1； He与He具有相同质子数、不同中子数，互为同位素，故答案为：1；同位素；（3）元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，推断该元素存在两种同位素；依据两种同位素形成的三种单质的式量分析两种同位素的质量数为35、37，故答案为：2；35、37；（4）Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，氢氧根离子中氢原子与氧原子间共
45、用1对电子，电子式为：；氮气分子中，两个氮原子共用3对电子，电子式为：；HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个ClO键次氯酸的电子式为：；铵根离子为复杂阳离子，溴化铵是离子化合物，由氨根离子与溴离子构成，电子式为：，故答案为：、【点评】本题考查了元素周期律、同位素和电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别18有下列转化关系（反应条件略）：已知：X、Y、Z、W均为氧化物常态下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色相对分子质量：甲乙将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露
46、置在空气中一段时间，质量增加浓度降低请填写下列空白：（1）Z的化学式：H2O（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有吸水性利用这种性质可以进行d项（填字母）实验操作a钝化铁片 b检验Ba2+离子 c干燥氨气 d干燥氯气（3）在X和Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是：2：1（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H+SO42+2Br（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O【考点】无机物的推断【分析】X、Y、Z、W均为氧化
47、物，常态下，X是红棕色气体，则X为NO2；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色，则Y为CO2；甲与M反应得到二氧化氮、二氧化碳，可推知甲为HNO3、M为碳，乙与碳反应得到二氧化碳、二氧化硫，可推知乙为H2SO4，故Z为H2O，以此解答该题【解答】解：X、Y、Z、W均为氧化物，常态下，X是红棕色气体，则X为NO2；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色，则Y为CO2；甲与M反应得到二氧化氮、二氧化碳，可推知甲为HNO3、M为碳，乙与碳反应得到二氧化碳、二氧化硫，可推知乙为H2SO4，故Z为H2O，（1）由上述分析可知，Z为H2O，故答案为：H2O；（2）浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一
48、段时间，其质量增加浓度降低，可以用于干燥氯气，硫酸能与氨气反应，不能干燥氨气，浓硫酸具有强氧化性，可以使Fe片钝化，利用硫酸根检验Ba2+离子，故答案为：吸水；d；（3）X和Z的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，被氧化的二氧化氮生成HNO3，被还有的二氧化氮生成NO，由方程式可知，被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比是2：1，故答案为：2：1；（4）溴具有强氧化性，在溶液中奖二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为HBr，反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H+SO42+2Br，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H+SO42+2Br；（5）碳与浓硝酸在加热条件下生成二氧化碳、
49、二氧化氮与水，反应方程式为：C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O，故答案为：C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O【点评】本题考查无机物推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目涉及浓硫酸、硝酸的性质，物质的颜色、反应现象及特殊反应是推断突破口，注意对基础知识的全面掌握19某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置请回答下列问题：（1）整套装置从左向右的连接顺序是（j）接d、e接（f）、（g）接b、c接h、i接（a）（2）连接好装置后，必需进行的一步实验操作是检查装置气密性（3）装置E的作用是除
50、去氯气中的氯化氢，橡胶管k的作用是使分液漏斗中的盐酸顺利滴下（4）从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处理方法是在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中（5）装置F中试管内发生反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3（6）接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快的混合均匀【考点】氯气的实验室制法；氨的实验室制法【分析】（1）根据实验目的分析，实验装置顺序依次为：氨气制取装置干燥装置氨气和氯气反应装置氯气干燥装置氯气洗气装置氯气发生装置，注意洗气和干燥装置中应长导管进气，短导管出气；干燥管大口进气小口出气的原则；
51、（2）气体的制备及性质检验有关的实验中，一般都要先检查装置的气密性；（3）该实验中制得的氯气中含有氯化氢杂质，橡胶管k可以使烧瓶和分液漏斗中的压强相等；（4）氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（5）F为实验室制备氨气装置，实验室用加热氯化铵、氢氧化钙固体制备氨气；（6）氯气的密度较大，而氨气的密度较小，据此答题【解答】解：（1）实验装置顺序依次为：氨气制取装置干燥装置氨气和氯气反应装置氯气干燥装置氯气洗气装置氯气发生装置，所以所选装置的连接顺序为：（j）接d、e接（f）、（g）接b、c接h、i接（a）；故答案为：d、e、b、c、h、i；（2）气体的制备及性质检验有关的实验中，一般
52、都要先检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；（3）该实验中制得的氯气中含有氯化氢杂质，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，而氯化氢能溶于其中，所以用饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢；橡胶管k可以使烧瓶和分液漏斗中的压强相等，从而使分液漏斗中的盐酸顺利流下，故答案为：除去氯气中的氯化氢；使分液漏斗中的盐酸顺利流下；（4）氯气可以与碱反应，氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以吸收氯气尾气可以将G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中，故答案为：将G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中；（5）F为实验室制备氨气装置，氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水，方程式：2NH4Cl
53、+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3；（6）氯气的密度较大，而氨气的密度较小，为了能让两气体较快地均匀混合，可以将氯气从较短的导管进，氨气从较长的导管进，故答案为：使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合【点评】本题考查了气体的制备及性质检验，明确实验室制备氨气、氯气的原理及二者性质是解题关键，解题时注意实验常识的应用20X、Y、Z、W四种元素都是短周期元素，且原子序数WZYX已知：X与Y的原子的最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等；X的阳离子半径是自然界中离子半径最小的；W和 Y原子的最外层电子数之和是
54、Z原子最外层电子数的2倍；W原子的最外层电子数为其电子层数 的3倍试回答：（1）写出元素符号：XH、YC、ZN、WO（2）上述元素单质中熔点最高的是C（用化学式表示）（3）写出Y与W构成的最高价化合物的电子式（4）由上述四种元素组成的离子化合物在300完全分解为气态混合物，且混合气体的平均相对分子质量为24该离子化合物的化学式是（NH4）2CO3【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】X、Y、Z、W四种元素都是短周期元素，且原子序数WZYXX的阳离子半径是自然界中离子半径最小的，则X为H元素；W原子的最外层电子数为其电子层数 的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故E为O元素；结合
55、原子序数可知Y、Z处于第二周期，X（氢）与Y的原子的最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等，则Y、Z相邻，W和 Y原子的最外层电子数之和是Z原子最外层电子数的2倍，设Y最外层电子数为x，则Z的最外层电子数为x+1，故8+x=2（x+1），解得x=6，故Y为C元素，Z为N元素【解答】解：X、Y、Z、W四种元素都是短周期元素，且原子序数WZYXX的阳离子半径是自然界中离子半径最小的，则X为H元素；W原子的最外层电子数为其电子层数 的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故E为O元素；结合原子序数可知Y、Z处于第二周期，X（氢）与Y的原子的最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等，则Y、Z
56、相邻，W和 Y原子的最外层电子数之和是Z原子最外层电子数的2倍，设Y最外层电子数为x，则Z的最外层电子数为x+1，故8+x=2（x+1），解得x=6，故Y为C元素，Z为N元素（1）由上述分析可知，X为H、Y为C、Z为N、W为O，故答案为：H；C；N；O；（2）上述元素单质中碳元素单质为固体，其它单质均为气体，故碳元素单质的熔点最高，故答案为：C；（3）Y与W构成的最高价化合物为CO2，电子式为，故答案为：；（4）由上述四种元素组成的离子化合物在300完全分解为气态混合物，常见化合物中碳酸铵、碳酸氢铵等符合，且混合气体的平均相对分子质量为24，1mol碳酸氢铵分解得到1mol氨气、1mol水蒸气、1mol二氧化碳，平均相对分子质量为=26.3，不符合题意，而1mol碳酸铵分解得到2mol氨气、1mol水蒸气、1mol二氧化碳，平均相对分子质量为=24，符合题意，故该离子化合物的化学式是（NH4）2CO3，故答案为：（NH4）2CO3【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，（4）为本题的难点，由四种元素形成的离子化合物很多，通过猜测验证进行解答