1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第3课时）1某稀氢氧化钠溶液的浓度大约在0.070.08 molL1之间，实验室现有：0.1 molL1；1.0 molL1；5.0 molL1三种标准盐酸溶液，若要通过中和滴定法确定氢氧化钠溶液的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是（ ） A B C D均可2. 在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（ ）A. 在量筒的上端 B. 在滴定管上端C. 在托盘天平刻度尺的正中 D. 在托盘天平刻度尺的右边3. 量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10 mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数（ ）A. 大 B. 小C. 两者相等 D. 不能比较4用0.1032 m
2、ol/L的盐酸测未知浓度的NaOH溶液，下列有关实验操作中的说法错误的是 （ ）A使用的主要仪器用有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、铁架台B试验中滴定管装液前先用蒸馏水洗，然后用待装溶液润洗2-3次C在进行滴定操作时，左手控制滴定管玻璃旋塞，右手握锥形瓶D标有“20 25mL”碱式滴定管量取25mLNaOH溶液时。液面调到0刻度，把碱式滴定管内液体全部放入锥形瓶中。5. 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 （ ）碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗配制碱液时，称量的固体吸潮 滴定前尖嘴中气泡未排除
3、即进行滴定，滴定后尖嘴无气泡滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外A. B. C. D. 6已知常温、常压下，饱和CO2水溶液的pH为3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是 （ ） A石蕊，由蓝变红 B甲基橙，由黄变橙C酚酞，红色褪去 D甲基橙，由橙色变黄 7. 用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（ ）A. 加入5mL盐酸再进行滴定 B. 返滴一滴待测盐酸C. 重新进行滴定 D. 以上方法均不适用8用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度，若配制Na2CO3
4、溶液时所用的Na2CO3固体中分别含有NaOH NaCl NaHCO3 K2CO3杂质时，所测结果偏低的是（ ）A仅 B仅 C仅 D仅9用0.1molL1 NaOH溶液滴定0.1molL1 HCl，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是 （ ）A4 B7.2 C10 D11.310下图为中学常用定量仪器的部分结构（有的仪器被放大），回答下列问题。（1）D的仪器名称是_，A图中液面所示液体的体积为_mL，中学里用C图所示仪器的实验名称是_ _；（2）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，应用到上述仪器中的 ，如果定容时仰视
5、，则所得溶液的物质的量浓度将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）；（3）检查B图中的仪器是否漏水的方法是：_ _。11某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A.用250 mL的容量瓶配制250 mL烧碱溶液；B.用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂；C.在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解；D.将物质的量浓度为c mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数V1 mL； E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失，且半分钟内溶液颜色不恢复为止，记下读数V2mL。就此实验完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序
6、是：(用编号字母填写) D 。（2）观察滴定管里液面的高度时应注意： 。（3）E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。（4）D步骤的操作中液面应调节到 ，尖嘴部分应 （5）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的浓度偏高还是偏低? 原因是 。（6）该烧碱样品纯度的计算式为 。第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第3课时）1.A 2.B 3. B 4.D 5.C 6.B 7.B 8.D 9.B10.(1)温度计 5.0 酸碱中和滴定 (2)B 偏小 (3)向B中加少量水，塞好塞子，将容量瓶倒立，若不漏水，将容量瓶竖起，取下瓶塞旋转180后重新塞好，再次倒立，若仍不漏水，方可使用。11. (1)CABDE (2)视线与凹液面的最低点相切 (3)便于观察溶液颜色的变化 (4)0或0以下某一刻度 充满溶液 (5)偏高 用待测液润洗锥形瓶会使待测液的量增多，导致标准H2SO4体积读数增大 (6)