1、山东省滕州市善国中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（五）学校:_姓名：_班级：_考号：_1人体内缺乏维生素C易患的疾病是 ( )。A甲状腺肿 B软骨病 C坏血病 D白血病2阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述中正确的是A1.01105 Pa、25 时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.26.021023B0.1 L 3 molL1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.36.021023C5.6 g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为16.021023D46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为36.0210233下列说法正确的是( )
2、 A、从物质分类看纯碱既是碱又是盐B、在水中加入氯化铁晶体，再加热就可制备氢氧化铁胶体C、可用丁达尔现象区分溶液与胶体D、CuSO45H2O是一种混合物4下列离子方程式中正确的是 ( )A工业上粗硅的制备：SiO2CSi+CO2BCu2O与稀H2SO4反应：Cu2O2H+=2Cu+H2OC用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H+NO3=3Ag+NO+2H2OD.向Mg(HCO3)2溶液中加足量烧碱溶液:Mg2+2HCO3+2OH=MgCO3+2H2O+CO325在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色,发生反应的离子方程式为2MnO4+16H+5Na2O2=2Mn2+5O2+8H2O+
3、10Na+。下列判断正确的是( )A.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂B.O2是还原产物,Mn2+是氧化产物C.通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D.标准状况下,产生22.4 L O2时反应转移2 mol e-6有下列三个反应:Cl2+FeI2=FeCl2+I22Fe2+Br2=2Fe3+2Br-Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O下列说法正确的是( )A反应中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性:Cl2Fe3+Co2O3C在反应中当1 mol Co2O3参加反应时,2 mol HCl被氧化D可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br27铬是
4、人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是( )AK2Cr2O7可以氧化乙醇,可用来鉴别司机是否酒后驾驶B污水中铬一般以Cr3+存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬C人体内六价铬超标,服用维生素C缓解毒性,说明维生素C具有还原性D1 mol 得到6 mol电子时,还原产物是Cr3+8在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，7.5 mol CuSO4可氧化磷原子的物质的量为（ ）A1.5 mol B3 mol C5 mol D6 mol9下列物质的转化在给定条件下能实现的是A
5、FeFe2O3Fe2(SO4)3BMgOMgSO4(aq) MgC饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3DNH3 NOHNO310把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na)为A. (2ba) mol/L B(10b5a) mol/LC. mol/L D mol/L11下列物质不能通过化合反应而得到的是ANO2 BFe（OH）3 CFeCl2 DH2SiO312X、Y、Z、M四种元素属于短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族
6、，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。已知ZX与水反应时有气体生成。下列说法正确的是（）AY的氢化物沸点比M氢化物的沸点低BX2Y2是离子化合物，MY2是共价化合物CZX可做还原剂，与水反应后溶液会显碱性D四种元素形成的化合物为强电解质，其水溶液会呈中性。13在一密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，若X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是AZ的浓度可能为0.3mol/LB平衡时X2、Y2的转化率相等C平衡时，Y2和Z的生成速率之比为2:1D若平衡后再
7、改变外界条件，升高温度，则反应的平衡常数将变大14在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生四种反应的是取代反应 加成反应 水解反应 中和反应A维生素B5：B阿司匹林：C芬必得：D摇头丸：15I某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：AHCl、H2SO4、H2CO3、HNO3B溶液、水、悬浊液、胶体CNa2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2请你帮他们完善下列空白：ABC分类标准含氧酸分散系（3）不属于该类别的物质（1）（2）Na2CO3II“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。(
8、1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：_。(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有_个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_，写出该反应的离子方程式 。16Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素。（1）工业上以铝土矿（主要成分Al2O33H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中；通入过量二氧化碳使所得溶液中析出氢氧化铝固体；使氢氧化铝脱水生成氧化铝；电解熔融氧化铝生成铝。写出所涉及离子反应方程式： ，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与Al2O36H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，用化学
9、方程式解释： 。（2）铁在地壳中的含量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等。红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为 。生成的黑色物质溶于酸后，加入KSCN溶液，见不到血红色产生，其原因是 、 （用离子方程式解释）。工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备，写出该反应的方程式： 。（3）钠的化合物中，其中纯碱显碱性的原因是 （用离子方程式解释），向饱和的纯碱溶液中通入过量的二氧化碳所产生现象 ，该物质是 。（写化学式）17化学选修3：物质结构与性质 Cu（NH3）4SO4H2O是一种杀虫剂。回答下列问题：（1）基态Cu原子的价层电子排布式为_，N、S、O的第一电离
10、能由大到小的排列顺序为 。（2）下列微粒间的作用力中，在Cu（NH3）4SO4中不存在的是_（填字母）。a离子键 b配位键 c键 d非极性键（3）H20与NH3的中心原子轨道杂化类型相同，均为 杂化，但两种分子中键角不同：H- O-H约为105、H-N-H约为107，导致这种差异的主要原因是 ，水的沸点为100、NH3的沸点为- 335，造成这种差异的主要原因是_（4）已知，试从结构的角度解释这一反应能够发生的原因： 。（5）Cu与H可形成一种红色晶体，其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为 ，一个晶胞的质量为 g。18I（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是 。A其热化学方程式为：
11、CO(g)+ H2O(g)=CO2(g) + H2(g) H+41 kJmol-1B该反应为吸热反应C该反应为放热反应D若当H2O为液态时反应热为H2，则H2H（2）25、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是 。（3）已知反应：N2(g) + O2 (g)2NO(g) H12H2(g)+ O2(g)2H2O(g) H2N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H3利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H4 的反应焓变为 (用含H1、H2、H3的式子表示)。（4）碘及其化合物在合成杀菌
12、剂、药物等方面具有广泛用途回答下列问题：已知反应2HI(g) H2(g)+I2(g) 的H=+11kJmol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。19I. 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为蒸馏实验装置。(1)写出下列仪器的名称：a. b. ；(2)若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 。(3)某粗盐除含氯化钠外，还混有可溶性CaCl2、MgCl2、硫酸盐、泥砂等不溶性杂质，为提纯粗盐，可选用以下试剂及操作先后顺序可以是（ ）（填
13、选项字母）Na2CO3 NaOH BaCl2 HCl 过滤 蒸发结晶，A B C DII. (4)现需配制0.1molL1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、和 。实验时需要托盘天平称量氢氧化钠 g；配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液冷却室温后，沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好
14、与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处配制0.1 mol L1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有_ (填写字母)。A称量时用了生锈的砝码B未洗涤溶解NaOH的烧杯CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D容量瓶未干燥即用来配制溶液E定容时仰视刻度线F定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线20有机物D,质谱图表明其相对分子质量为86，将8.6gD完全燃烧的产物依次通过装有浓硫酸和碱石灰的装置，浓硫酸中增重9g，碱石灰中增重22g。其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3,它们的核磁
15、共振氢谱中均出现4个峰。请回答：（1）B中所含官能团的名称为 ；D的分子式为 ；（2）的反应类型为 （填字母序号）；a还原反应 b加成反应 c氧化反应 d消去反应（3）写出下列反应的化学方程式： ；-： ；（4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为 ；（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个-CH3，A的结构简式为 ；（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为_。参考答案1C2D3C4C5D6C7B8A9C10B11D12C13A14B15I.(1)HCl（1分）； (2)水（1分）；
16、 (3)硝酸盐（1分）II.（1）（2分）（2）2（2分） Na2CO3 （1分） CO32-2H+=H2OCO2（2分）；16（1）AlO2-+2H2O+CO2Al（OH）3+HCO3-；6SOCl2+AlCl36H2O 12HCl+6SO2+AlCl3。（2）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O，Fe+2Fe3+=3Fe2+，2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。（3）CO32-+H2OHCO3-+OH-，晶体（或沉淀）生成，NaHCO3。17（1）3d104s1；NOS；（2）d；（3）sp3，孤电子对对成键电子有排斥作用，氧原子有2个孤
17、电子对，而氮原子只有一个孤电子对，每个水分子形成氢键数目是每个NH3分子形成氢键数目的2倍；（4）Cu+的3d能级有10电子，处于较稳定的全充满状态，而Cu2不是；（5）CuH，390/NA。18（1）B；（2）H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) H2=-285.8kJmol-1；（3）2H1+3H2-2H3；（4）MnO2+2I-+4H+=Mn2+I2+2H2O；299。19（1）蒸馏烧瓶；冷凝管（2）温度计（3）BD（4）500mL容量瓶2.0BCAFEDAC20（1）溴原子；C5H10O（2）ab（3）CH3-CH(CH3)-CH2-CH2Br+NaOHCH3-CH(CH3)-CH=CH2+NaBr+H2O；CH3-CH(CH3)-CH2-CHO+2Ag(NH3)2OHCH3-CH(CH3)-CH2-COOH+2Ag+4NH3+H2O（4）CH3-CH(CH3)-CH2-CH2OH+CH3-CH(CH3)-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-CH2-COO-CH2-CH2-CH(CH3)CH3+ H2O（5）CH2=CHCH2CH3（6）