1、20192020学年度第一学期期中六校联考高一化学可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 S：32 Cl：35.5一、选择题（本题共18小题，每题3分，共54分，每题只有一个正确选项）1.下列有关物质分类或归类正确的一组是液氯、干冰、氯化银均为化合物 氯水、盐酸、稀硫酸均为混合物胆矾、小苏打、次氯酸钠均为电解质 牛奶、豆浆、石灰水均为胶体Na2O、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】液氯是单质，故错误；氯水、盐酸、稀硫酸均为混合物，故正确；胆矾、小苏打、次氯酸钠均为电解质，故正确；石灰水为溶液，故错误；Na2O是氧化
2、物，故错误；综上所述，答案为B。2.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有A. 氧化性B. 还原性C. 酸性D. 碱性【答案】B【解析】试题分析：榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止Fe2+转变为Fe3+离子这种现象的发生，这说明维生素能把铁离子还原生成亚铁离子，因此维生素具有还原性，答案选B。考点：考查物质氧化性或还原性的判断点评：氧化性或还原性实质上电子的得失，而表现在元素的化合价升降上，据此可以判断物质的氧化性或还原性。3.分类是化
3、学学习中经常用到的方法，下列对物质或化学反应的分类及依据正确的是A. NaHSO4在水中能电离出H+，所以NaHSO4属于酸B. Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加C. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1100nm之间D. Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧【答案】C【解析】【详解】A选项，NaHSO4在水中能电离出H+，但NaHSO4是盐，故A错误；B选项，钠和水反应离子方程式2Na 2H2O =2 Na+2OHH2，故B错误；C选项，豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1100nm之间，故C正确；D选项，Na在Cl2中燃烧是氧化还原反应，
4、有化合价升降，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】酸：电离出的阳离子全部是氢离子的为酸；碱：电离出的阴离子全部是氢氧根离子的为碱。4.下列化学反应的离子方程式正确的是A. 往碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：HCO3OH=CO2H2OB. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H+=CO2H2OC. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+AgD. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42H+OH=BaSO4H2O【答案】B【解析】【详解】A选项，往碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：HCO3OH=CO32H2O，故A错误；B选项，用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H+=CO2H2O，故B正确；C选项，铜
5、和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+ = Cu2+2Ag，故C错误；D选项，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO422H+2OH=BaSO42H2O，故D错误；综上所述，答案为B。5.下列描述正确的是A. 烧碱固体、纯醋酸、乙醇均不导电，所以他们都不是电解质B. Na2O、Na2O2、CaO都能溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物C. 同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化D. 可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体【答案】D【解析】【详解】A选项，电解质本身不一定导电，烧碱固体、纯醋酸是电解质，乙醇是非电解质，故A错误；B选项，Na2O、CaO属于碱性氧化
6、物，Na2O2是过氧化物，故B错误；C选项，同素异形体由同种元素组成，同素异形体之间的转化是结构发生改变，是化学变化，故C错误；D选项，可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，胶体具有丁达尔效应，故D正确；综上所述，答案为D。【点睛】电解质本身可能不导电，电解质导电要在水溶液中或熔融状态下。6. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )氧化剂发生氧化反应氧化剂具有氧化性某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据失电子越多的还原剂，其还原性越强A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：氧化还原反应中所含有元素化合价
7、降低的物质为氧化剂，氧化剂化合价降低得电子，发生还原反应，故错误；氧化剂在反应中元素的化合价降低，得电子，具有氧化性，故正确；某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素的化合价可能升高，也可能降低，元素可能被氧化，如ClCl2，也可能被还原，如Cu2+Cu，故错误；存在元素化合价变化的反应是氧化还原反应，所以物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，故正确；还原性与失电子能力有关，与失电子数多少无关，越易失电子，还原性越强，故错误；故选C。考点：考查氧化还原反应7.下列溶液中，能大量共存的离子组是A. 遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Cu2+、NO3-、SO42-B. 遇紫色石蕊试剂变红的溶液
8、：K+、Na+、Cl-、CO32-C. 常温下pH7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-D. 无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-【答案】C【解析】试题分析：A遇酚酞试剂变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2+不能大量共存，故A错误；B能让石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下CO32-不能大量共存，故B错误；C常温pHZ2B2A3+C. Z2在反应中为还原剂D. X2+是XO4的还原产物【答案】C【解析】【分析】16H+10Z2XO4=2X2+5Z28H2O，氧化剂：XO4，氧化产物：Z2，还原剂：Z，还原产物：X2+，因此氧化性强弱：XO4Z2，还原性强弱：ZX2+；2A2+
9、B2=2A3+2B，氧化剂：B2，氧化产物：A3+，还原剂：A2+，还原产物：B，因此氧化性强弱：B2 A3+，还原性强弱：A2+ B；2BZ2=B22Z，氧化剂：Z2，氧化产物：B2，还原剂：B，还原产物：Z，因此氧化性强弱：Z2 B2，还原性强弱：B Z；【详解】A选项，根据分析得出氧化性强弱的顺序为XO4Z2B2A3+，则溶液中可发生离子反应：Z22A2+=2A3+2Z，故A正确；B选项，由上述分析可知，氧化性强弱顺序为XO4Z2B2A3+，故B正确；C选项，Z2在反应中为氧化产物，故C错误；D选项，X2+是XO4化合价降低得到的产物为还原产物，故D正确；综上所述，答案为C。12.下列说
10、法正确的是A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B. 向等质量的Na2CO3和NaHCO3 固体中分别加入足量盐酸，后者产生的CO2多C. 可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与硝酸的反应D. 某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl【答案】B【解析】【详解】A选项，加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能含有CO32、HCO3、SO32、HSO3，故A错误；B选项，向等质量Na2CO3和NaHCO3 固体，根据，碳酸钠的摩尔质量大，得到碳酸钠的物质的量小，加入足量盐酸，碳酸钠产生的CO2少，
11、故B正确；C选项，Na2CO3与硝酸的反应离子方程式：CO322H+ = CO2H2O，NaHCO3与硝酸的反应离子方程式：HCO3H+=CO2H2O，两者离子方程式不相同，故C错误；D选项，某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中可能含有的离子是CO32、SO32、Cl等，故D错误；综上所述，答案为B。13.下列叙述正确的是A. 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中有Na+，无K+B. 在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为14C. 新制氯水中加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含Cl2D. 相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子的物质的量之比
12、为11【答案】D【解析】【详解】A选项，用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中有Na+，可能含有K+，故A错误；B选项，在Na2O2与水的反应中，2 Na2O2 2H2O =4 NaOHO2，氧化产物氧气，还原产物为氢氧化钠，但只有2 molNaOH是化合价降低得到的产物，两者物质的量之比为12，故B错误；C选项，新制氯水中加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含HClO，故C错误；D选项，氧化钠含有1个氧离子，过氧化钠含有1个过氧根离子，因此相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子的物质的量之比为11，故D正确；综上所述，答案为D。【点睛】氯水的漂白性实质是次氯酸的漂白性，不是
13、氯气。14.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是A. 标准状况下，11.2LH2O含有的原子数目为1.5NAB. 0.3molL1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42的数目为0.9NAC. 在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAD. 1L0.45molL1NaCl溶液中Cl的物质的量浓度比0.1L0.15molL1AlCl3溶液大【答案】C【解析】【详解】A选项，标准状况下，H2O不是气体，无法计算物质的量，故A错误；B选项，0.3molL1的Na2SO4溶液，因为没有溶液体积，无法计算物质的量，故B错误；C选项，在常温常压下，28gN2与CO混合物
14、，两者摩尔质量相同，因此混合气体的物质的量为1 mol，所以气体中所含的分子数目一定为NA，故C正确；D选项，1 L 0.45molL1 NaCl溶液中Cl的物质的量浓度为0.45molL1，0.1 L 0.15molL1AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度为0.15molL13 = 0.45molL1，两者氯离子浓度相等，故D错误，综上所述，答案为C。15.下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是A. 鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2溶液B. 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法C. 向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶体析出
15、D. 分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者红色更深【答案】A【解析】【详解】A选项，Na2CO3和Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀， NaHCO3和Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；B选项，除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，加热碳酸氢钠受热分解，除去碳酸氢钠杂质，故B正确；C选项，向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，反应生成NaHCO3晶体析出，故C正确；D选项，分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者碱性更强，因此前者红色更深，故D正确；综上所述，答案为A。16.
16、在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO416HCl(浓)=2MnCl25Cl22KCl8H2O，下列叙述中正确的是A. 反应中KMnO4被氧化B. 每生成1molCl2时，反应中转移的电子为2molC. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5D. 每消耗16molHCl时，其中作氧化剂的HCl是10mol【答案】B【解析】【详解】A选项，KMnO4中锰元素化合价降低，被还原，故A错误；B选项，反应中一个氯离子升高一个价态，两个氯离子升高2个价态变为一个氯气，因此每生成1molCl2时，反应中转移的电子为2mol，故B正确；C选项，氧化产物为
17、氯气，还原产物氯化锰，其物质的量之比为5:2，故C错误；D选项，每消耗16 mol HCl时，其中作还原剂的HCl是10mol，故D错误；综上所述，答案为B。17.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种，经振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是AgNO3溶液 NaOH溶液 水A. B. C. D. 【答案】B【解析】氯气全部与NaOH溶液反应生成无色溶液，所以甲中注入的是NaOH溶液；由Cl2+H2OHCl+HClO可知，加入AgNO3溶液生成AgCl沉淀，使平衡右移，最终氯气全部溶于水，所以乙中注入的是AgNO3溶液；氯气部分溶于水呈现浅黄绿色，丙中注入的是
18、水。18.某固体混合物可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KCl等混合而成，为检验其组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）将固体混合物溶于水，搅拌溶液无色透明（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀（3）过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中沉淀完全溶解，有气泡产生（4）向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列分析正确的是A. 固体混合物中肯定有KClB. 固体混合物中可能含有Na2SO4C. （2）中发生反应的离子方程式只有Ba2+CO32=BaCO3D. （3）中发生反应的离子方程式为CO322H+=CO2 + H2O【答案】
19、C【解析】【分析】溶液无色透明，说明没有硫酸铜，向此溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明可能是硫酸钡或碳酸钡，过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，沉淀完全溶解，有气泡产生，说明沉淀是碳酸钡沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，说明溶液中含有氯离子，但不能说明原溶液中含有氯离子，因为过程中加了氯化钡溶液。【详解】A选项，因为反应过程中加了氯化钡溶液，虽然有沉淀，但不能说明原固体混合物中一定有KCl，故A错误；B选项，因为加硝酸，沉淀全部溶解，说明没有硫酸钡沉淀，从而说明固体混合物中没有Na2SO4，故B错误；C选项，（2）只有碳酸钡沉淀生成，因此发生反应的离子方程式只有B
20、a2+CO32=BaCO3，故C正确；D选项，（3）中发生反应的离子方程式为BaCO32H+=CO2 + H2OBa2+，故D错误；综上所述，答案为C。二、填空题19.完成下列与“物质的量”相关的计算。（1）标准状况下，33.6LCO2的物质的量为_mol，质量为_g，所含O原子的数目是_个。（2）同温同压下，同体积的氨（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量之比是_，同质量的氨和硫化氢气体所含氢原子个数之比是_。（3）agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为_。【答案】 (1). 1.5 (2). 66 (3). 1.8061024或3NA (4). 1：2 (5). 3：
21、1 (6). 【解析】【详解】标准状况下，33.6LCO2的物质的量为，质量为，所含O原子的物质的量为1.5 mol2 = 3 mol，其O数目是3NA个，故答案为：1.5；66；1.8061024或3NA；同温同压下，同体积的氨（NH3）和硫化氢（H2S）气体，其物质的量之比等于体积之比，根据，其质量之比等于摩尔质量之比，因此为17:34 = 1:2，同质量的氨和硫化氢气体，根据，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，因此其物质的量之比为2:1，则所含氢原子个数之比是23:12 = 3:1，故答案1：2；3：1；a g Cl2的物质的量为，氯原子的物质的量为，有b个氯原子，故答案为。20.无色气
22、体A一种黄绿色气体B中可安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水。推断出各种物质后，回答下列问题：（1）E的化学式为_。（2）由D生成F的化学方程式为：_。（3）D与H2O反应的离子方程式为：_。（4）写出F与CO2反应的化学方程式，并用双线桥表示该反应的电子转移_。【答案】 (1). NaCl (2). 2NaO2Na2O2 (3). 2Na2H2O=2Na2OHH2 (4). 【解析】【分析】无色气体A在一种黄绿色气体B中可安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生
23、成气体C。可得出A为氢气，B为氯气，C为氯化氢，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D为金属钠，F为过氧化钠，F与CO2反应可得到气体G，G为氧气，B与金属D反应可生成白色固体E，E为氯化钠。【详解】根据以上分析得E为氯化钠，E的化学式为NaCl，故答案为NaCl；钠在氧气中反应生成过氧化钠，D生成F的化学方程式为：2NaO2Na2O2，故答案为：2NaO2Na2O2；钠和水反应生成氢氧化钠和水，D与H2O反应的离子方程式为：2Na2H2O = 2Na2OHH2，故答案为：2Na2H2O = 2Na2OHH2；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，F与CO2反应的化学方程式为2CO22Na2O2
24、 = 2Na2CO3O2，用双线桥表示该反应的电子转移，故答案为： 。21.结合所学相关知识，完成以下实验题。实验室中盐酸的用途十分广泛，常常用来制备气体（1）某小组同学欲用4mol/L的盐酸配制230mL0.4mol/L盐酸溶液，需用量筒取用4mol/L盐酸_mL，实验中需要用到的玻璃仪器有_、_、量筒、烧杯、玻璃棒。（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是_。A容量瓶洗涤后未干燥B移液时，有少量溶液溅出C定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些D定容时，俯视刻度线已知铁屑和氯气在500600下可制取无水FeCl3，如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeC
25、l36H2O=FeCl36H2O。请回答下列问题。（1）按照气体流向从左到右的顺序连接仪器（填仪器接口）：接_，_接_，_接。（2）A装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为_，B装置中发生反应的化学方程式为_。（3）D装置的作用是_；E装置的作用是_。（4）实验开始时，应先点燃_（填“A”或“B”）处的酒精灯。（5）这套实验装置是否完整？_（填“是”或“否”）。若不完整，还须补充_（若第一空填“是”，则此空不需要作答）装置。（6）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学方程式为_。已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O。用贮存很久
26、的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是_（填序号）。CO2 HCl H2O H2A B C D【答案】 (1). 25.0 (2). 250mL容量瓶 (3). 胶头滴管 (4). BC (5). (6). (7). (8). (9). MnO24H+2Cl-Mn2+Cl22H2O (10). 3Cl22Fe2FeCl3 (11). 吸收氯气中的水蒸气 (12). 吸收氯气中的氯化氢气体 (13). A (14). 否 (15). 尾气吸收 (16). 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O (17). A【解析】【详解】某小组同学欲用4mol/L的盐酸配制2
27、30mL0.4mol/L盐酸溶液，即V(浓) = 0.025 L即25.0 mL，实验中需要用到的玻璃仪器有250 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒，故答案为：25.0；250 mL容量瓶；胶头滴管；A选项，容量瓶洗涤后未干燥，干燥与未干燥，对结果无影响；B选项，移液时，有少量溶液溅出，溶质减少，浓度偏低；C选项，定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些，溶质减少，浓度偏低；D选项，定容时，俯视刻度线，溶液体积减小，浓度偏高；综上所述，答案为BC；用A装置制备氯气，气体分别通入E盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶除去氯气中的氯化氢接，和D盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气接，除杂干燥后和B装置
28、中的铁反应接，装置C防止空气中的水蒸气进入，故答案为；A装置是实验室制氯气的反应，A的烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO24H+2ClMn2+Cl22H2O，B装置中发生反应的化学方程式为3Cl22Fe2FeCl3，故答案为：MnO24H+2ClMn2+Cl22H2O；3Cl22Fe2FeCl3；容器D中装有浓硫酸，浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气；容器E中是饱和的氯化钠溶液，浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2H2O= H+ClHClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和食盐水除去氯
29、气中混有的氯化氢气体，所以D装置的作用是吸收氯气中的水蒸气，E装置的作用是吸收氯气中的氯化氢气，故答案为：吸收氯气中的水蒸气；吸收氯气中的氯化氢气体；实验开始时，应先点燃A处的酒精灯，当排除装置内的空气后，再点燃B处酒精灯，故答案为A；氯气有毒，污染环境，所以不能排空，所以这套实验装置不完整，这套实验装置不完整，因为没有为其处理装置，故答案是：否；尾气吸收；工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学方程式为2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，贮存很久的漂白粉变质变为碳酸钙，碳酸钙与浓盐酸制得的二氧化碳，可能含有的杂质气体是CO2，浓盐酸易挥发HCl，还有水蒸气，故答案为：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O；A。