1、广东省汕头金山中学2016-2017学年高一上学期12月月考考试化学一、单选题：共12题1下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是【答案】C【解析】本题主要考查化学实验的基本操作。A.冷水浸泡属于物质的溶解，故不选A。B.加热煎制属于加热，故不选B。C.箅渣取液将固体和液体分离，属于过滤操作，故选C。D.灌装是液体转移，故不选D。2青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命。它的分子式为C15H22O5，关于青蒿素的说法正确的是A.2.82g青蒿素含氧原子数目为0.05NAB.标准状况下，1 mol青蒿素的体积为22.4 LC.青蒿素含氧的质量分数为10%D.青蒿
2、素的摩尔质量为282【答案】A【解析】本题主要考查有关物质的量的计算。A.2.82g青蒿素的物质的量是0.01mol，含氧原子数目为0.05NA，故A正确。B.标准状况下，青蒿素是非气态物质，所以1 mol青蒿素的体积小于22.4 L，故B错误。C.青蒿素含氧的质量分数为10% ，故C错误。D.青蒿素的摩尔质量为282g/mol，故D错误。3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.2.4 g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D.常温常压下，8 g O3中含有8
3、NA个电子【答案】B【解析】本题主要考查有关阿伏加德罗常数的计算。A. 2.4 g即0.1mol镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA，故A错误。B. NO2和CO2分子均含有两个氧原子，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA，故B正确。C.温度和压强不确定，所以 1 L一氧化碳气体不一定比1 L氧气的质量小，故C错误。D.氧原子含有8个电子，8 g O3含有0.5mol氧原子，含有4NA个电子，故D错误。4向含有c(FeCl3)=0.2molL-1、c(FeCl2)=0.1molL-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子直径约为9
4、.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A.该分散系的分散质为Fe2O3B.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开C.在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D.当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”【答案】D【解析】本题主要考查胶体的性质。A. Fe2O3呈红棕色，故A错误。B.黑色分散系中分散质粒子直径约为9.3nm，黑色分散系属于胶体，胶体能透过滤纸，不可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开，故B错误。C.分散系呈电中性，不会带正电荷，故C错误。D. 该分散系属于胶体，当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”，故D正确。5下列离子方程
5、式正确的是A.将铜插入硝酸银溶液中:Cu + Ag+Cu2+ AgB.Ca( HCO3)2溶液与过量NaOH 溶液反应：+ OH-+ Ca2+CaCO3+ H2OC.用食醋除水垢：CaCO3+ 2CH3COOHCa2+ 2CH3COO-+ CO2+ H2OD.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H+Ba2+OH-BaSO4+ H2O【答案】C【解析】本题主要考查离子方程式的正误判断。A.将铜插入硝酸银溶液中:Cu + 2Ag+Cu2+ 2Ag，故A错误。B. Ca( HCO3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应：2+ 2OH-+ Ca2+CaCO3+2H2O ，故B错误。C.用食醋除水垢：CaCO3
6、+ 2CH3COOHCa2+ 2CH3COO-+ CO2+ H2O，故C正确。D.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：2H+Ba2+2OH-BaSO4+ 2H2O，故D错误。6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.酸性溶液中：Ca2+、Na+、B.0.1 molL-1Na2S溶液中：Ag+、 Fe3+、Cl-C.无色溶液中：K+、H+、Cl-、D.0.1 molL-1NaOH溶液中：K+、Na+、【答案】D【解析】本题主要考查离子共存。A.酸性溶液中：H+、发生反应，Ca2+、发生反应，故不选A。B. S2-、Ag+反应生成沉淀，S2-、 Fe3+发生氧化还原反应，故不选B。C.无
7、色溶液中：呈紫色，故不选C。D. 0.1 molL-1NaOH溶液中：OH-、K+、Na+、不发生反应，故选D。7下列说法正确的是A.氧化还原反应一定属于四大基本反应类型B.氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂C.在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质D.失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强【答案】C【解析】本题主要考查有关氧化还原反应的概念。A. 有的氧化还原反应不属于四大基本反应类型，故 A错误。B. 氧化还原反应中，有的反应物既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误。C. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质，故C正确。D.
8、 氧化性、还原性的强弱与得失电子的多少没有关系，故D错误。8某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中反应产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是A.Na2O2与Na2OB.Na2O2C.Na2O2与NaD.Na和Na2O【答案】C【解析】本题主要考查钠及其化合物的性质。反应生成水的两种气体是氢气和氧气，所以由钠和氧两元素组成，与水反应生成氢气、氧气的原固体是Na2O2与Na，故选C。9配制一定体积、一定物质的量浓度溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏小的是A.容量瓶中有少量蒸馏水B.溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯C.未冷却即将溶液转移到容量瓶D.定
9、容时俯视容量瓶刻度线【答案】B【解析】本题主要考查配制一定体积、一定物质的量浓度溶液实验的误差分析。A. 容量瓶中有少量蒸馏水不影响溶液浓度。B.溶质损失，溶液浓度偏小。C. 冷却后溶液体积变小，溶液浓度偏大。D.将使溶液体积偏小，造成溶液浓度偏大。故选B。10已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O14HNO36Cu(NO3)22NO7H2O，若生成NO的体积为 0.448 L(标况下)，那下列说法正确的是A.被氧化的Cu2O为1.44 gB.作氧化剂的硝酸为0.14 molC.至少需0.5 moI/L硝酸140 mL与Cu2O反应D.转移的电子总数为0.06NA【答案】D【解析】本题
10、主要考查有关氧化还原反应的计算。NO的物质的量为n=0.02mol。A. 2NO3Cu2O，被氧化的Cu2O为0.03mol，相当于4.32 g，故A错误。B.作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量为0.02mol，故B错误。C. 作氧化剂的硝酸为0.02mol，0.03molCu2O生成硝酸铜需要0.12 moI硝酸，共需0.14 moL硝酸与Cu2O反应，故C错误。 D. 转移的电子总数为0.06NA，故D正确。11己知下列几个反应的化学方程式：2FeCl2+Cl22FeCl32FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HClI2+Na2S2NaI+S下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中
11、正确的是A.Cl2Fe3+I2SB.Cl2I2Fe3+SC.Cl2Fe3+SI2D.Fe3+I2C12S【答案】A【解析】本题主要考查氧化还原反应规律。同一反应，氧化性：氧化剂氧化产物。由得，氧化性：Cl2Fe3+、Fe3+I2、I2S，总之，氧化性：Cl2Fe3+I2S，故选A。12汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。对于该反应，下列判断正确的是A.氧化产物与还原产物分子个数之比为15:1B.氧化剂和还原剂是同一物质C.反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体(标准状况)D.NaN3中氮元素的化合价为-3【答案】A【解析】本题主要考
12、查有关氧化还原反应的计算。A. NaN3被氧化生成的N2与KNO3被还原生成的N2的分子个数之比为15:1，即氧化产物与还原产物分子个数之比为15:1，故A正确。B.氧化剂是KNO3，还原剂是NaN3，故B错误。C. 16N210e-，反应过程中转移1mol电子，则产生1.6mol即3.584L气体(标准状况)，故C错误。D.NaN3中一个氮原子的化合价为-1，另外两个氮原子的化合价为0，故D错误。二、填空题：共3题13(1)工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为：4NH3+5O24NO+ 6H2O该反应的氧化剂为_，还原剂为_。用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数
13、目：_。若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为_(写出含字母的表达式)。(2)写出下列反应的离子方程式金属钠跟水反应：_。向Mg Cl2溶液中滴加氨水(NH3H2O)生成Mg(OH)2沉淀_。(3)向Mg Cl2溶液中滴加氨水，过滤得到Mg(OH)2沉淀，用蒸馏水对沉淀进行洗涤，洗涤方法是向过滤器中注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流出，重复操作23次(以除去吸附溶液中的其它离子)。检验该沉淀已经洗净的操作为_。【答案】(1)O2NH3mol-1(2)2Na+2H2O2Na+ 2OH-+ H2Mg2+ 2NH3H2OMg(OH)2+ 2(
14、3)取最后一次洗涤液放入试管中，向该溶液中滴加AgNO3溶液，若无沉淀产生则证明沉淀已洗净。【解析】本题主要考查离子方程式的书写。(1)该反应的氧化剂为O2，还原剂为NH3。用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目：。NH35e-，n(e-)=5n(NH3)=mol，NA=mol-1。(2)金属钠跟水反应：2Na+2H2O2Na+ 2OH-+ H2。向Mg Cl2溶液中滴加氨水(NH3H2O)生成Mg(OH)2沉淀Mg2+ 2NH3H2OMg(OH)2+ 2。(3)检验该沉淀已经洗净的操作为：取最后一次洗涤液放入试管中，向该溶液中滴加AgNO3溶液，若无沉淀产生则证明沉淀已洗净。14亚
15、硝酸钠(NaNO2)是亚硝酸根离子与钠离子组成的工业盐，具有咸味，其水溶液呈碱性。亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性。加热到320以上则分解，生成氧气，氮气和氧化钠，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是氧化剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是氧化剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。A.测定这两种溶液的pHB.用筷子蘸取
16、固体品尝味道C.加强热收集气体检验D.用HNO3酸化的AgNO3鉴别(3)亚硝酸钠受热分解的化学反应方程式为：4NaNO22N2+3O2+2Na2O从氧化还原反应角度分析，该反应说明NaNO2_(填具有氧化性、具有还原性或者既有氧化性又有还原性)。该反应中的还原产物为_(写名称)若反应中转移3mol电子，得到Na2O的质量为_g。(4)己知Cl2具有强氧化性，能将溶液中的NO2-氧化为NO3-同时生成盐酸，请写出NaNO2溶液中通入Cl2的离子反应方程式_。(5)某工厂废液中，含2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_。
17、【答案】(1)B (2)B(3)既有氧化性又有还原性氮气31(4)+Cl2+H2O+2H+2Cl-(5)NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O【解析】本题主要考查钠的化合物的性质。(1)A. 血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，亚硝酸盐被还原，故A正确；B.维生素C是还原剂，故B不正确；C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+，故C正确；D.亚硝酸盐是氧化剂，故D正确。故选B。(2)A.亚硝酸钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性，可用此法区分NaNO2和NaCl；B.亚硝酸钠有毒，不可品尝味道，不可用此法区分NaNO2和NaCl；C.亚硝酸钠加热到320以上分解，生成氧气，氮气和氧化钠，而氯化钠
18、受热不易分解，可用此法区分NaNO2和NaCl；D.亚硝酸钠能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2，而氯化钠与AgNO3溶液反应生成难溶于水、不溶于酸的AgCl，可用此法区分NaNO2和NaCl。故选B。(3)从氧化还原反应角度分析，该反应说明NaNO2既有氧化性又有还原性。该反应中的还原产物为氮气。Na2O6e，若反应中转移3mol电子，则得到Na2O的质量为31g。(4)NaNO2溶液中通入Cl2的离子反应方程式为+Cl2+H2O+2H+2Cl-。(5)NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O。1
19、5在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。请回答下列问题(1) 写出NaHSO4溶液中，NaHSO4的电离方程式：_。(2) 图中、分别代表滴加_溶液、_溶液。(3)b点溶液中大量存在的离子是_。(4)a、d两点对应的溶液均显_(填“酸性” “中性”或“碱性”)(5) 曲线中d点导电能力最弱的原因是_(用化学方程式表示)(6)c点，两溶液中含有相同量的哪种离子_。【答案】(1)NaHSO4Na+ H+(2)H2SO4NaHSO4(3)Na+、OH(4)中性 (5) Ba(OH)2+ 2NaHSO4B
20、aSO4+Na2SO4+ 2H2O(6)【解析】本题主要考查离子反应。(1) NaHSO4的电离方程式：NaHSO4Na+ H+。(2) a点之前发生反应：Ba (OH)2H2SO4BaSO4+ 2H2O 。b点之前发生反应：Ba (OH)2NaHSO4BaSO4+ H2O +NaOH。b点d点发生反应：NaOH + NaHSO4Na2SO4+ H2O 。当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水时，溶液的导电能力最小，所以图中、分别代表滴加H2SO4溶液、 NaHSO4溶液。(3) b点Ba (OH)2与NaHSO4恰好完全反应而形成氢氧化钠溶液，溶液中大量存在的离子是Na+、OH。(4
21、) a点Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，d点NaOH 与NaHSO4恰好完全反应，两溶液都显中性。(5) 曲线中d点导电能力最弱的原因是Ba(OH)2+ 2NaHSO4BaSO4+Na2SO4+ 2H2O ，此时溶液中离子所带电荷浓度最小。(6)c点，曲线、分别加入物质的量浓度和体积均相等的H2SO4溶液、 NaHSO4溶液，所以c点两溶液中含有相同量的。三、计算题：共1题16l00mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示，(1)混合溶液中H2SO4的物质的量浓度mol/L：(2)向其中加入8.55g Ba(OH)2粉末，充分反应后，所得溶液中OH一的物质的量。(假设反应前后溶液体积不变，要求写出计算过程)。【答案】(1)0.2(2)0.01mol【解析】本题主要考查有关离子反应的计算。(1)盐酸的c(H) =c(Cl)=0.5mol/L，硫酸的c(H)=0.9mol/L-0.5mol/L=0.4mol/L，所以c(H2SO4)=0.2mol/L。(2) 混合溶液中H+的物质的量为n=cV= 0.9mol/L0.1L =0.09mol，8.55g Ba(OH)2的物质的量为n=0.05mol，Ba(OH)2中OH一的物质的量为0.1mol，充分反应后，所得溶液中OH一的物质的量为0.1mol-0.09mol=0.01mol。