1、山东省淄博市般阳中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题（含解析）一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1. 在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量()A. 前者大于后者B. 后者大于前者C. 前者等于后者D. 无法确定【答案】B【解析】【分析】【详解】在同一个原子中，能层的能量由低到高的顺序是：K、L、M、N、O、P、Q，故在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量，后者大于前者，故答案选B。2. 下列各能层中不包含P能级的是（）A. NB. KC. LD. M【答案】B【解析】【详解】在多电子原子核外电子的能量是
2、不同的，按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层。同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级，用s、p、d、f来表示，s、p、d、f电子能量依次增高。能层与能级的关系是：K、L、M、N依次表示第1、2、3、4能层。根据第n能层，有n个能级。K层为第一能层只有一个s能级，无P能级。答案选B。3. 氢原子的电子云中小黑点表示的意义是 ()A. 一个小黑点表示1个自由运动的电子B. 小黑点多少表示电子个数的多少C. 小黑点的疏密表示电子在核外空间出现机会的多少D. 以上说法都不对【答案】C【解析】【详解】氢原子只有1个电子，氢原子电子云中有许许多多小黑点，一个小黑点不表示1个自由运动的电子，
3、小黑点的多少不表示电子个数的多少，小黑点的疏密表示电子在核外空间出现机会的多少；故答案选C。4. 下列元素基态原子核外未成对电子数最多的是（ ）A. CB. NC. OD. F【答案】B【解析】【详解】C元素基态原子核外电子排布为：1s22s22p2，有2个未成对电子；N元素基态原子核外电子排布为：1s22s22p3，有3个未成对电子；O元素基态原子核外电子排布为：1s22s22p4，有2个未成对电子；F元素基态原子核外电子排布为：1s22s22p5，有1个未成对电子；元素基态原子核外未成对电子数最多的是N，故选B。5. 下列Li原子电子排布图表示的不同状态中，能量最低的是（ ）A. B. C
4、. D. 【答案】C【解析】【详解】Li的基态电子排布式为1s22s1，1s上的两个电子自旋方向相反，可以使体系能量最低，所以C选项的排布能量最低，而A、B、D表示的是激发态，能量较高，故选C。6. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：A. 碱性：NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3B. 第一电离能：Na Mg Mg AlD. 电负性：Na Mg Al【答案】C【解析】【分析】同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱；同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，第一电离能呈增大的趋势，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量低，第一电离能较大，以此解
5、答该题。【详解】A金属性：NaMgAl，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，A错误；B同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量低，第一电离能较大，第一电离能：MgAlNa，B错误；C同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应金属单质的还原性逐渐减弱，还原性：Na Mg Al，C正确；D同周期元素从左到右，元素电负性逐渐增强，则电负性：NaMgAl，D错误；答案选C。7. 下列不属于共价键成键因素的是（ ）A. 形成共用电子对B. 成键原子的原子轨道在空间重叠C. 成键后体系能量降低，趋于
6、稳定D. 两原子核体积大小要适中【答案】D【解析】【详解】A. 在形成共价键时，共用电子对在形成共价键的两原子中间，故A项属于；B. 两原子形成共价键时电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会增多，故B项属于；C. 两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低，趋于稳定，故C项属于；D. 原子核的体积大小与能否形成共价键无必然联系，故D项不属于。故选D。8. 从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是()A. Na和ClB. H和ClC. K和FD. Ca和O【答案】B【解析】【详解】一般电负性相差接近的容易相差共价键，H和Cl都是非金属，形成的是共价键，答案选B。9. 下列分子中
7、，既含有键，又含有键的是()A. CH4B. HClC. CH2=CH2D. F2【答案】C【解析】【分析】共价单键之间为键，共价双键和三键之间既含有键又含有键。【详解】A.CH4中只存在CH键，仅含键；B.HCl中存在HCl键，仅含键；C.CH2=CH2中含CH键和C=C键，CH键为键，C=C键中既有键又有键；D.F2中含FF键，仅含键；答案选C。10. 下列分子中键角最大的是（ ）A. CH4B. H2OC. CO2D. NH3【答案】C【解析】四个选项中键角最大的为直线形的CO2分子，键角为180，甲烷是正四面体结构，H2O是V形结构，氨气是三角锥形，其次为键角在109.5到104.5之
8、间，故选C。11. 下列说法能说明BF3分子中的4个原子位于同一平面上的是（ ）A. 任意两个键间的夹角都相等B. 3个键键能相等C. 3个键键长相等D. 任意两个键间的夹角都是120【答案】D【解析】【详解】BF3分子中价层电子对个数=3+(3-31)=3形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子，所以该分子是平面三角形结构。A任意两个键间的夹角都相等不一定表示4个原子位于同一平面上，可能是三角锥形分子，故A错误；B3个B-F键相同，键能相同，不能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面，故B错误；C3个B-F键相同，键长相同，不能说明BF3分子中的4个原子处于
9、同一平面，故C错误；DBF3中B原子sp2杂化，分子构型为平面三角形，则其分子结构必然是三个F原子分别处在以硼为中心的平面三角形的三个顶点上，所以当3个B-F的键角均为120，能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面，故D正确；故选D。【点睛】解答本题要注意键参数与分子的结构和性质的关系，要注意键参数中，键能和键长是用于判断共价键稳定性的依据，而键角是判断分子立体构型的依据。12. 下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（ ）A. H2OB. H3O+C. NH3D. NH【答案】D【解析】【详解】AH2O中，氧原子最外层有4对电子对，其中两个与氢原子形成共用电子对，还有两个孤电子对，故A错误；
10、BH3O+中， 氧原子最外层有4对电子对，其中三个与氢原子形成共用电子对，还有一个孤电子对，故B错误；CNH3中氮原子最外层有5个电子，与三个氢原子形成三对共用电子对，还有一个孤电子对，故C错误；DNH中氮原子最外层有5个电子，与三个氢原子形成三对共用电子对，与一个氢离子形成一个配位键，故没有孤电子对，故D正确；故选D。13. 下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ）A. CO2B. H2SC. PCl3D. SiCl4【答案】B【解析】【分析】H2O中O原子上孤电子对数为=2，键电子对数为2，则H2O分子的立体构型为V形；分析各分子的立体构型对比作答。【详解】ACO2中C原子上孤电
11、子对数为=0，键电子对数为2，则CO2分子的立体构型为直线形，与水分子立体构型不同，A不合题意；BH2S中S原子上孤电子对数为=2，键电子对数为2，则H2S分子的立体构型为V形，与水分子立体构型相似，B符合题意；CPCl3中P原子上孤电子对数为=1，键电子对数为3，则PCl3分子立体构型为三角锥形，与水分子立体构型不同，C不合题意；DSiCl4中Si原子上孤电子对数为=0，键电子对数为4，则SiCl4分子的立体构型为正四面体形，与水分子立体构型不同，D不合题意；故选B。14. BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4-离子，则BF3和BF4-中的B原子的杂化轨道类型
12、分别是A. sp2、sp2B. sp3、sp3C. sp2、sp3D. sp、sp2【答案】C【解析】【详解】BF3分子的中心原子B原子上含有3个 键，中心原子B的价层电子对数为3+=3，采用sp2杂化；BF4-的中心原子B的价层电子对数为4+=4，采用sp3杂化，故选C。【点睛】本题的易错点和难点为BF4-中中心原子B的孤电子对的计算，要注意孤电子对个数=(a-xb)在离子中的计算方法。15. 下列不属于晶体的特点的是（ ）A. 一定有规则的几何外形B. 一定有各向异性C. 一定有固定的熔点D. 一定是无色透明的固体【答案】D【解析】【详解】晶体和非晶体的区别：晶体有规则的几何外形、晶体有固
13、定的熔点、晶体有各向异性的特点；晶体不一定是无色透明的固体，例如硫酸铜晶体为蓝色，但有些非晶体无色透明，如玻璃，故一定是无色透明的固体不属于晶体的特点，答案选D。16. 下列物质属于分子晶体的化合物是A. 石英B. 硫磺C. 干冰D. 食盐【答案】C【解析】【详解】离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体，据此可知，石英是二氧化硅，属于原子晶体，硫磺是分子晶体，但属于单质。干冰是CO2，属于分子晶体。食盐是氯化钠，属于离子晶体，答案选C。17. 氮化铝（AlN
14、）常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于（ ）A. 离子晶体B. 共价晶体C. 分子晶体D. 无法判断【答案】B【解析】【详解】由信息可知，氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电为共价化合物，由原子构成，熔点高、硬度大，为共价晶体的性质，所以氮化铝属于共价晶体；故B正确；故选B。18. 在单质的晶体中一定不存在A. 离子键B. 分子间作用力C. 共价键D. 金属离子与自由电子间的作用【答案】A【解析】【详解】A离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，存在于离子化合物中，不可能存在单质中，故A符合题意；B氧气分子之间存在分子间作用力，故B不符合题意；C氧气分子中，氧原子间存在共
15、价键，故C不符合题意；D、金属晶体中存在金属离子与自由电子间的作用，故D不符合题意；故选A。19. 下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是A. 配位化合物中必定存在配位键B. 配位化合物中只有配位键C. Cu(H2O)42中的Cu2提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键D. 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用【答案】B【解析】【详解】A配合物中一定含有配位键，还含有共价键，故A正确；B配位化合物中不仅含有配位键，还含有共价键，可能含有离子键，故B错误；C配离子中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，所以Cu(H2O)42+中的C
16、u2提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，故C正确；D配合物的应用：生命体中，许多酶与金属离子的配合物有关；科学研究和生产实践：进行溶解、沉淀或萃取等操作来达到分离提纯、分析检测等目的，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了配合物的结构及用途，难点C，注意形成配合物的条件：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体，Cu2提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键。20. 下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是A. 键能 、 ，因此C2H6稳定性大于Si2H6B. 立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C. SiH4中Si的化合
17、价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4D. Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 键【答案】C【解析】【详解】A因键能CCSiSi、CHSiH，故C2H6的键能总和大于Si2H6，键能越大越稳定，故C2H6的稳定性大于Si2H6，A正确；BSiC的成键和结构与金刚石类似均为原子晶体，金刚石的硬度很大，类比可推测SiC的硬度和很大，B正确；CSiH4中Si的化合价为-4价，C的非金属性强于Si，则C的氧化性强于Si，则Si的阴离子的还原性强于C的阴离子，则SiH4的还原性较强，C错误；DSi原子的半径大于C原子，在形成化学键时纺锤形的p
18、轨道很难相互重叠形成键，故Si原子间难形成双键，D正确；故选C。二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分）21. 分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（ ）A. 只含非极性键的分子一定是非极性分子B. 含有极性键的分子一定是极性分子C. 非极性分子一定含有非极性键D. 极性分子一定含有极性键【答案】D【解析】【详解】键的极性是由组成共价键的原子是否相同决定，而分子的极性由键的极性和分子的空间构型共同决定。只含非极性键的分子不一定是非极性分子（O3为极性分子）、极性
19、分子一定含有极性键，而含有极性键的分子、当空间构型非常对称时也可能为非极性分子，例如CH4。故答案选D。22. 下列叙述中正确的是A. NH3、CO、CO2 都是极性分子B. CH4、CCl4 都是含有极性键的非极性分子C. HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强D. CS2、H2O、C2H2 都是直线形分子【答案】B【解析】【详解】ANH3是三角锥形，是极性分子，CO是直线形，但不是对称性的，因此CO是极性分子，CO2是直线形，具有对称性的，因此CO2是非极性分子，故A错误；BCH4、CCl4都是正四面体形，都是含有极性键的非极性分子，故B正确；C从F到I，非金属性减弱，简单氢化物稳定
20、减弱，因此HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故C错误；DCS2、C2H2都是直线形分子，H2O是V形结构，故D错误。综上所述，答案为B。23. 干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（ ）A. 分子内共价键B. 分子间作用力C. 分子间距离D. 分子间的氢键【答案】BC【解析】【详解】干冰是固态二氧化碳，属于分子晶体，CO2分子间存在分子间作用力，不存在氢键，CO2分子内C、O原子间存在共价键，干冰气化时破坏分子间作用力，使分子间距离增大，分子内原子间共价键没有被破坏，故答案选BC。24. 下列性质符合分子晶体的是（ ）A. 熔点是1070，易溶于水，水溶液能导电B. 熔点是10.31
21、，液态不导电，水溶液能导电C. 不能溶于水，熔点是1723，沸点是2230D. 熔点是97.81，质软、导电，密度是0.97g/cm3【答案】B【解析】【分析】分子晶体是分子间通过分子间作用力（范德华力和氢键）构成的晶体，由于范德华力和氢键，作用力小，所以分子晶体的熔沸点比较低，硬度小，以此解答该题。【详解】A. 熔点1070，熔点高，不符合分子晶体的特点，易溶于水，水溶液能导电，应为离子晶体，故A不选；B. 熔点10.31，熔点低，符合分子晶体的熔点特点，液态不导电，只存在分子，水溶液能导电，溶于水后，分子被水分子离解成自由移动的离子，如CH3COOHCH3COO+OH，有自由移动的离子，就
22、能导电，故B选；C. 不能溶于水，熔点是1723，沸点是2230，不符合分子晶体熔沸点低的特征，故C不选；D. 熔点97.80，质软、导电、密度0.97g/cm3，是金属钠的物理性质，金属钠属于金属晶体，故D不选；故选B。25. 某化合物的结构示意图如图，下列关于该化合物的叙述中正确的是（ ）A. 该化合物含有C、H、O、N、Ni四种元素B. 该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素C. 该化合物属于配合物，中心离子是ND. 该化合物中含有键、键、极性键、非极性键、配位键和氢键【答案】AD【解析】【详解】A键线式中各个点代表C原子，结合结构示意图中的N、H、O元素，所以该化合物有四
23、种元素组成，A正确；B该化合物存在配位键NNi，属于配合物，中心离子形成了4根配位键，故配位数为4，N原子是配原子，B错误；C中心离子是提供空轨道的是Ni2+，C错误；D结构中单键属于键，C=N双键有1个键和1个键，且是极性键，CC属于非极性键，NNi属于配位键，HO属于氢键，D正确。故答案选AD。三、非选择题（共20分）26. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，得到配合物Cu(NH3)4SO4。（1）基态Cu原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。（2）NH3极易溶于水除了因为NH3与H2O都是极性分子，还因为它们之间能
24、形成_。（3）SO的空间结构为_，中心原子的杂化方式为_。（4）配合物Cu(NH3)4SO4中心离子是_，配位原子是_，配位体是_，配位数是_，Cu(NH3)42+的结构式是_。【答案】 (1). 3d104s1 (2). 1 (3). 氢键 (4). 正四面体形 (5). sp3 (6). Cu2+ (7). N (8). NH3 (9). 4 (10). 【解析】【详解】(1)铜原子序数为29，应用洪特规则及其特例，基态Cu原子的核外电子排布式为Ar 3d104s1，有1个未成对电子。(2)NH3极易溶于水主要原因是NH3与H2O内存在强极性键，它们分子之间能形成氢键。(3)SO中孤电子对数为，价层电子对数为4+0=4，故硫酸根离子的空间结构为正四面体形，中心原子的杂化方式为sp3。(4)铜离子有空轨道，氨分子中氮原子有孤电子对，故配合物Cu(NH3)4SO4的中心离子是Cu2+，配位原子是N，配位体是NH3，由化学式知配位数是4，每个氨分子和铜离子形成1个配位键，故Cu(NH3)42+结构式是。