1、内蒙古自治区通辽市科左后旗甘旗卡第二高级中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题（含解析）本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分考试时间90分钟。注意：1.答卷前，将姓名、考号填在答题卡的密封线内。2.答案必须写在答题卡上，在试题卷上答题无效。第卷（60分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137一、单项选择题（3分20）1. 下列措施不符合节能减排的是( )A. 大力发展火力发电，解决电力紧张问题B. 在屋顶安装
2、太阳能热水器为居民提供生活用热水C. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气【答案】A【解析】【详解】A、火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，选项A错误；B、太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，选项B正确；C、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，选项C正确；D、沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，选项D正确。答案选A。2. 下列反应属于放热反应的是（ ）A. Ba(OH)2与NH4Cl固体混合B. 氯化铵分解得氨气C. 碳
3、酸钙分解得二氧化碳D. 实验室制备氢气【答案】D【解析】【分析】反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，常见的放热反应有：所有燃烧反应、中和反应、活泼金属与水或酸的置换反应、大多数化合反应、铝热反应等。【详解】A. Ba(OH)2与NH4Cl固体混合，为吸热反应，故A不选；B. 氯化铵分解得氨气和氯化氢，为吸热反应，故B不选；C. 碳酸钙分解得二氧化碳和CaO，为吸热反应，故C不选；D. 实验室制备氢气，发生金属与酸的置换反应，为放热反应，故D选；故选：D。3. 下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)：A. C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6
4、H2O(l) Ha kJmol1B. CH3CH2OH(l)O2(g)=CH3CHO(l)H2O(l) Hb kJmol1C. C(s)O2(g)=CO(g) Hc kJmol1D. NH3(g)O2(g)=NO(g)H2O(g) Hd kJmol1【答案】A【解析】【详解】在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，则A.C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l)Ha kJmol1中的反应热表示葡萄糖的燃烧热，A正确；B. 反应中生成物不是二氧化碳，不能表示燃烧热，B错误；C. 生成物是CO，是碳不完全反应，不能表示燃烧热，C错误；D. 生成物
5、水不是液态，且NO不稳定，不能表示燃烧热，D错误；答案选A。【点睛】明确燃烧热含义是解答的关键，注意几个要点：1mol，完全燃烧，稳定的氧化物。4. 已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=akJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-220 kJmol-1HH、O=O和OH键的键能分别为436 kJmol-1，496 kJmol-1和462 kJmol-1。则a为()A. -332B. -118C. +350D. +130【答案】D【解析】【详解】C(s) + H2O(g) =CO(g) + H2(g)Ha kJmol-1,2C(s) +O2(g) =2CO(g)
6、H220 kJmol-1，将-得：H2O(g) = H2(g)+O2(g)H(a+110) kJmol-1，2462-(436+496)=a+110，解得a=+130。所以D符合题意；故答案：D。5. 某实验小组学生用50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是A. 实验过程中没有热量损失B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C. 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯D. 酸或碱物质的量越大，所测中和热的数值越大【答案】B【解析】【分析】A.根据实验过程的保温情况确定
7、保温效果；B.根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；C.中和热测定实验成败的关键是保温工作，烧杯间填满碎纸条的作用是保温；D.中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关。【详解】A.该装置的保温效果并不如量热计那样好，肯定存在热量的散失，故A错误；B.根据量热计的构造可以知道该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，所以B选项是正确的；C.中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故C错误；D.因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，故D错误。所以B选项是正确的。6. 含0
8、.2 mol KOH的稀溶液与1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量。下列表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A. KOH（aq）H2SO4（aq）=K2SO4（aq）H2O（l） H11.46 kJmol1B. 2KOH（aq）H2SO4（aq）=K2SO4（aq）2H2O（l） H114.6 kJmol1C. 2KOH（aq）H2SO4（aq）=K2SO4（aq）2H2O（l） H114.6 kJmol1D. KOH（aq）H2SO4（aq）=K2SO4（aq）H2O（l） H57.3 kJmol1【答案】D【解析】【详解】KOH的物质的量为0.2m
9、ol，1 L 0.1 molL-1的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量为0.1mol，含0.2mol KOH的稀溶液与1 L 0.1 molL-1的H2SO4溶液恰好完全反应生成0.2mol水，反应的中和热H=-=-57.3 kJmol-1，则表示该反应中和热的热化学方程式为KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJmol-1；答案选D。7. 25、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJmol-1、285.8kJmol-1、890.3kJmol-1、2800kJmol-1，则下列热化学方程式正确的（ ）A. C(
10、s)O2(g)=CO(g) H393.5kJmol-1B. 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H571.6kJmol-1C. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3kJmol-1D. C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) H1400kJmol-1【答案】D【解析】【详解】AC完全燃烧应生成CO2，生成CO时，反应热小于393.5kJ/mol，故A错误；BH2完全燃烧生成的稳定的氧化物为液态水，不是气态水，故B错误；CCH4完全燃烧生成稳定的氧化物为CO2和液态水，不是气态水，故C错误；D1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2和H2O(l)，
11、燃烧热为2800kJ/mol，则mol葡萄糖完全燃烧放出1400kJ热量，故D正确；故选D。【点睛】正确理解燃烧热的概念是解题的关键。本题的易错点为BC，要注意燃烧热中水的稳定状态为液态。8. 下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A. B. C. D.
12、 【答案】C【解析】【详解】等质量的C完全燃烧产生CO2放出的热量比不完全燃烧产生CO放出的热量多，反应放出热量越多，则H越小，所以H1H2，不符合题意；物质S在气态时含有的能量比固态时多，所以气态S燃烧放出的热量比固态S燃烧放出的热量要多，反应放出热量越多，则H越小，所以H1H2，符合题意；发生反应的H2越多，反应放出的热量就越多，则该反应的H越小，所以反应热：H1H2，符合题意；固态CaCO3分解反应是吸热反应，H10；CaO与H2O反应产生Ca(OH)2的反应是放热反应，H20，所以两个反应的反应热：H1H2，符合题意；可见，H1H2的反应是，故答案选C。9. CO(g)与H2O(g)反
13、应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是（ ）A. 该反应为吸热反应B. CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C. 该反应不需要加热就能进行D. 1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量【答案】B【解析】【详解】A.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，故A错误；B.由图可知，反应物CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于生成物CO2(g)和H2(g)具有的总能量，故B正确；C.一氧化碳和水蒸气在加热条件下反应生成二氧化碳和氢气，故C错误；D.由图可知，该反
14、应为放热反应，则逆反应为吸热反应，1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要吸收41kJ热量，故D错误；故选B。10. 已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确是（ ）A. H2O(g)H2(g)+1/2O2(g) H+242 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H-484 kJ/molC. H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H+242 kJ/molD. 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H+484 kJ/mol【答案】A【解析】【详解】A氢气在氧气
15、中燃烧为放热反应，水蒸气分解为氢气和氧气为吸热反应，H=+242 kJ/mol，故A正确；B根据题意可知，生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C氢气在氧气中燃烧为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；D氢气在氧气中燃烧为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误；故答案选A。11. 如图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是（ ）A. C2H5OHB. CH3CHOC. CH3COOHD. C6H5OH【答案】C【解析】【详解】在球棍模型中，左边碳原子与3个H原子、1个C原子相连；右边碳原子连接1个C原子、1个-OH、1个O原子，按碳形成4个共价键的原则，
16、此碳原子与氧原子间应形成共价双键，由此可得出该有机物的结构式为，结构简式为CH3COOH，故选C。12. 乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是A. 乙酸的官能团为OHB. 乙酸的酸性比碳酸弱C. 乙酸能够与金属钠反应产生氢气D. 乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝【答案】C【解析】【详解】A、乙酸的官能团为COOH，A错误；B、乙酸的酸性比碳酸强，B错误；C、乙酸属于酸，能够与金属钠反应产生氢气，C正确；D、乙酸溶液显酸性，能使紫色的石蕊试液变红，D错误；答案选C。13. 下列关于有机物性质的说法正确的是()。A. 乙烯和甲烷都可以与氯气反应B. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶
17、液褪色C. 乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A.乙烯和甲烷都可以与氯气反应，前者是加成反应，后者是取代反应，A正确；B.聚乙烯内都是饱和键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D.乙烷是饱和烃，不可以与氢气发生加成反应，D错误。答案选A。【点睛】14. 下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A. 次氯酸分解B. 氢气和氯气的反应C. 氯气和甲烷的反应D. 氧气和甲烷的反应【答案】D【解析】【详解】A. 次氯酸的分解光照分解产生HCl、O2，A不符合题意；B.氢气和氯气光照化合生
18、成HCl，B不符合题意；C.氯气和甲烷在光照时发生取代反应，产生CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4及HCl，C不符合题意；D.氧气和甲烷在光照时不能发生反应，D符合题意；故合理选项是D。15. 某有机物的结构简式为 HOCH2CH=CHCH2COOH，该有机物不可能发生的化学反应是( )A. 水解B. 氧化C. 酯化D. 加成【答案】A【解析】【分析】HOCH2CH=CHCH2COOH中含-OH、C=C、-COOH，结合醇、烯烃、羧酸的性质来解答。【详解】A不含能水解的官能团，则不能发生水解反应，选项A选；B含-OH、C=C，可发生氧化反应，选项B不选；C含-OH、-COOH，均可
19、发生酯化反应，选项C不选；D含碳碳双键，可发生加成反应，选项D不选；答案选A。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物中的官能团及性质的关系为解答的关键，侧重醇、烯烃、羧酸性质的考查，题目难度不大。16. 关于生活中的有机物，下列说法不正确的是()A. 葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B. 工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C. 食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D. 皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应【答案】A【解析】【详解】A、葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应，但葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，A错误；B、工业上利用
20、油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油，B正确；C、食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质，C正确；D、皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应，D正确；答案选A。17. 可以用分液漏斗进行分离的混合物是A. 酒精和碘水B. 苯和水C. 乙酸和乙酸乙酯D. 乙酸和水【答案】B【解析】【详解】只有互不相溶的液体之间才能用分液漏斗分离，选项ACD中都是互溶或易溶的，苯不溶于水，所以答案选B。18. 分子中碳与氢两元素的质量比为214的烃中主链上有5个碳原子的结构共有A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种【答案】C【解析】碳与氢的质量比为21：4，即物质的量之比为：，化简为7
21、：16，分子式为C7H16，属于烷烃，主链上有5个碳原子的结构：（另一个甲基可以在位置上移动，有3种）、，共有5种，故选项C 正确。19. 150，101 kPa下，将下列有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的温度和压强，气体体积不变的是( )A. C2H6B. C2H4C. C3H8D. C3H6【答案】B【解析】【详解】根据烃燃烧通式，恢复到原来的温度和压强,气体体积不变，1+=，y=4，故B正确。20. 实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之
22、间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，不正确的是（ ）A. 制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B. 该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C. 饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸D. 石蕊层分为三层，由上而下是蓝、紫、红【答案】D【解析】【分析】用图中装置制备少量乙酸乙酯，发生装置的试管中盛有浓硫酸、乙醇、乙酸，发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，且乙酸乙酯不溶于水，混合物分层，以此来解答。【详解】A. 因乙酸、乙醇沸点较低，易挥发，则制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质，故A正确；B. 反应生成水，且为可逆反应，
23、反应中浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用，故B正确；C. 饱和碳酸钠作用为吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，可用于除去乙醇和乙酸，故C正确；D. 由上而下，乙酸乙酯中混有乙酸，可使石蕊呈红色，中层为紫色，下层为碳酸钠溶液，水解呈碱性，应呈蓝色，故D错误；故选：D。第卷二、非选择题21. 乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C、D都是含碳化合物，其中B是烃。回答下列问题：（1）B的电子式：_。（2）写出下列反应的化学方程式及部分反应类型(有机物用结构简式表示)。反应：_；反应：_，反应类型：_；反应：_，反应类型：_；反应：_，反应类型：_。（3）炒菜时，加一点酒和醋
24、能使菜味香可口，原因是_(填序号)。A.有盐类物质生成 B.有醇类物质生成C.有酯类物质生成 D.有酸类物质生成【答案】 (1). (2). 2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2 (3). CH2=CH2+H2OCH3CH2OH (4). 加成反应 (5). CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O (6). 酯化（取代）反应 (7). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (8). 氧化反应 (9). C【解析】【分析】烃B与水反应得到乙醇，则B为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成D为CH3CHO，CH3CH
25、2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成C为CH3COOCH2CH3，乙醇与钠发生反应生成A为CH3CH2ONa，据此解答。【详解】(1)物质B为CH2=CH2，其电子式为：；(2)反应是乙醇与钠反应生成乙醇钠与氢气，反应方程式为：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2，反应CH2=CH2与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型是加成反应；反应乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，反应方程式是：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，属于取代反应，反应乙醇在Cu或Ag作催
26、化剂条件下发生氧化反应生成CH3CHO，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应类型是氧化反应；(3)炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是乙酸和乙醇反应有酯类物质生成，故答案为：C。22. 实验室采用不同的实验装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯。(一)若用图甲装置进行制备实验，回答下列问题：（1）A中预先需加入的试剂是_。（2）仪器B的作用_。(二)若用图乙装置进行制备实验，回答下列问题：（1）C中盛放CCl4的作用_。（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，用_ (填仪器名称)分离出溴苯(仍含有少量苯)。（3）反应完毕后，向
27、试管D中滴加AgNO3溶液，_(填现象)，此现象说明由苯与液溴制得溴苯的反应属于_ (填有机反应类型)。【答案】 (1). Fe或FeBr3 (2). 导气、冷凝 (3). 吸收HBr中未反应的溴蒸气 (4). 分液漏斗 (5). 有浅黄色沉淀生成 (6). 取代反应【解析】【分析】苯和液溴在催化剂溴化铁或者铁粉的作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢。【详解】一、（1）在催化剂溴化铁或铁粉的作用下苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，A中预先需加入的试剂是Fe或FeBr3，答案为Fe或FeBr3。（2）仪器B除导气的作用外还起到冷凝回流的作用，使反应物被充分利用，故答案为导气、冷凝。二、（1）溴
28、单质易溶解于四氯化碳中，C中盛放CCl4的作用是吸收溴化氢中的溴单质，答案为吸收HBr中未反应的溴蒸气。（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B的氢氧化钠溶液中，吸收溴单质，反应的离子方程式为Br2+2OH=Br+BrO+H2O，经充分振荡静置分层，利用分液漏斗分液分离出溴苯，故答案为分液漏斗。（3）试管D中的水吸收的是溴化氢气体，溴化氢溶于水中电离出溴离子和氢离子，加入硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银，说明溴单质和苯发生了取代反应，故答案为有浅黄色沉淀生成；取代反应。23. 根据下列两个热化学方程式，回答下列问题：2H2(g)+O2(g)2H2O（1） H=571.6 kJmol1C
29、3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) H=2 220 kJmol1（1）H2的燃烧热为_，C3H8的燃烧热为_。（2）1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_。（3）现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是_。【答案】 (1). 285.8kJmol1 (2). 2220kJmol1 (3). 4725.8kJ (4). 3：1【解析】分析】（1）根据燃烧热的定义可以分别求出H2和C3H8的燃烧热。（2）分别求出1mol H2和2mol C3H8燃烧放出的热量后加和，即得
30、混合气体燃烧时放出的总热量。（3）列方程组可以求出答案。【详解】（1）在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，因此H2的燃烧热为571.6 kJmol12285.8kJmol1，C3H8的燃烧热为2220 kJmol1；（2）1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为Q放=1mol285.8kJmol1+2mol2220kJmol1=4725.8kJ。（3）设H2和C3H8的物质的量分别为n1、n2，则有n1+n2=5 mol ，n1285.8 kJmol1+n22 220 kJmol1=3847 kJ ，解得：n1=15/4 mol，n2=5/4 mol；在相同温度和压强时，V(H2)：V(C3H8)=n(H2)：n(C3H8)=3：1。