1、2016年北京市海淀区高考化学猜题卷（二）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1下列有关的说法正确的是（）A用活性炭除去冰箱中的异味是发生了化学反应B航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料C碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘化钾的食物D可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈2下列离子方程式正确的是（）A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAl（OH）4+4NH4+BMgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：SO42+Ba2+BaSO4CNaHCO3溶液加入少量Ca（OH）2溶液：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO
2、32D硫化钠溶液显碱性：S2+2H2OH2S+2OH3短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲形成的化合物种类最多，乙、丙、丁为同周期元素，其最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，丁的原子序数为甲、乙原子序数之和下列说法正确的是（）A元素丙的单质可用于冶炼金属B甲的氢化物比丁的氢化物热稳定性强C简单离子半径：乙丁丙D甲与乙的氧化物均有强氧化性4下列关于甲、乙、丙、丁四组仪器装置的有关用法正确且能达到目的是（）A甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B乙装置：用盐酸标准液测氢氧化钠溶液浓度C丙装置：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液D丁装置：可在瓶中先装满水，气体由口入，收集NO气体5
3、有机物M是合成二氢荆芥内酯的重要原料，结构简式为，下列说法正确的是（）AM的分子式为C10H14OBM能发生氧化反应，不能发生还原反应CM与FeCl3溶液反应生成紫色有机化合物D检验M中官能团是先加入新制氢氧化铜，微热，酸化后再加溴水6常温下，某酸HA的电离常数：K=1105，下列说法正确的是（）AHA溶液中加入NaA固体后，减小B常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的c（H+）为1013mol/LC常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为109DNaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c（Na+）c（A）+c（Cl）7LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池
4、正极的反应式为：2Li+FeS+2e=Li2S+Fe 有关该电池的下列说法中，错误的是（）ALiAl在电池中作为负极材料，电极反应式：Lie=Li+B该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe2e2Li+FeSD放电时，Li+向正极迁移二、非选择题：8有机物G是合成某种耐热聚合物的单体，其合成方法如下：已知：R1COOR2+R3OHRCOOR3+R2OH（1）B中含氧官能团的名称是，F的名称是（2）上述流程中的取代反应除、外还有（填序号），化合物E的核磁共振氢谱图中共有个吸收峰，峰面积比为（3）按下列合成路线可得到F的同分异构体H，则可
5、鉴别H与F的试剂是（4）C与NaOH溶液反应的化学方程式为（5）B的同分异构体K具有如下性质：能与NaOH溶液反应，且1molK完全反应消耗4molNaOH能发生银镜反应，且1molK与足量的银氨溶液反应生成4molAg分子中苯环上的一氯取代物只有一种则K的结构简式为9一定条件下，向可变容积的密闭容器中通入N2和H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0达到平衡后，容器的体积为4L，试回答下列问题：（1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=，若降低温度，K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）达到平衡后，若其他条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将（填“向逆反应方向”、“向正
6、反应方向”或“不”）移动，平衡常数将（3）达到平衡后，在恒压条件下，向容器中通入氦气（He），氮气的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）在三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图所示下列说法正确的是（填序号）a图可能是不同压强对反应的影响，且p2p1b图可能是同温同压下，催化剂对反应的影响，催化剂性能12c图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2（5）常压下，把H2和He稀释的N2分别通入一个570的电解池装置（如图2），H2和N2可在电极上合成氨，装置中所用的电解质（图中黑细点）能传导H+，则阴极的电极反应为10M
7、nCO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石（主要成分是MnO2还含CaO、Al2O3、FeS等杂质），由此矿石生产MnCO3的工艺流程如下：物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Ca（OH）212Al（OH）33.84.7回答下列问题：（1）操作为：（2）取溶液加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式：（3）调节溶液pH所用物质X最好为ANaOH溶液 B氨水 CMnCO3固体 D盐酸（4）滤渣为，滤渣为（5）沉锰的化学方程式为：（6）MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn2O4与Li1xMn
8、2O4之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式：11实验室用甲酸和浓硫酸反应制备CO，用于还原氧化铜，实验装置图和实验步骤如下：按上图连接好装置，检查装置气密性点燃处酒精灯，缓慢滴入甲酸在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯反应结束后熄灭酒精灯，待产物冷却至室温后，收集产物请回答下列问题：（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O，体现浓硫酸具有A氧化性 B脱水性 C吸水性（2）NaOH溶液的作用是实验步骤某项操作是指；（3）若干燥管中的固体颗粒堵塞干燥管的出口，则装置中出现的现象为：；（4）该实验能证明HCOOH受热产物中有CO的现象为：；（5）实验步骤中酒精灯I、III和的熄灭顺序为
9、学习小组查阅资料知：Cu的颜色为红色或紫红色，而Cu2O的颜色也为红色或砖红色4CuO2Cu2O+O2 Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu2O进行了认真的研究，提出下列设计方案：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化（6）请你评价该方案的合理性，并简述理由：方案：，理由：2016年北京市海淀区高考化学猜题卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1下列有关的说法正确的是（）A用活性炭除去冰箱中的异味是发生了化学反应B航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料C碘是人体必需
10、微量元素，所以要多吃富含碘化钾的食物D可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A化学反应一定有新物质生成；B新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等；C碘为微量元素，需要从食物中补充；D氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸【解答】解：A活性炭除去冰箱中的异味，没有新物质生成，属于物理过程，故A错误；B航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，碳纤维复合材料是主要由碳单质做成，是一种复合材料，故B正确；C碘为微量元素，需要从食物中补充，可多吃海带等食物，或利用碘盐（含碘酸钾）补充，而不能吃富含碘化钾的食物，故C错误
11、；D氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，生成的盐酸与铜锈反应促进盐类水解，产生的红褐色氢氧化铁沉淀附着在铜镜表面，故D错误；故选：B2下列离子方程式正确的是（）A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAl（OH）4+4NH4+BMgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：SO42+Ba2+BaSO4CNaHCO3溶液加入少量Ca（OH）2溶液：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32D硫化钠溶液显碱性：S2+2H2OH2S+2OH【考点】离子方程式的书写【分析】A不符合反应客观事实；B漏掉镁离子与氢氧根离子的反应；C氢氧化钙少量，反应生成碳酸钙和碳酸钠、水；D硫离子为多元弱酸根
12、离子，分步水解，以第一步为主【解答】解：A氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故A错误；BMgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，离子方程式：Mg2+2OH+SO42+Ba2+BaSO4+Mg（OH）2，故B错误；CNaHCO3溶液加入少量Ca（OH）2溶液，离子方程式：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32，故C正确；D硫化钠溶液显碱性，离子方程式：S2+H2OHS+OH，故D错误；故选：C3短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲形成的化合物种类最多，乙、丙、丁为同周期元素，其最高价氧化
13、物对应的水化物两两之间能相互反应，丁的原子序数为甲、乙原子序数之和下列说法正确的是（）A元素丙的单质可用于冶炼金属B甲的氢化物比丁的氢化物热稳定性强C简单离子半径：乙丁丙D甲与乙的氧化物均有强氧化性【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲形成的化合物种类最多，则甲为C元素；乙、丙、丁为同周期元素，其最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，则丙为Al元素，乙为Na元素，丁为S或Cl元素；结合丁的原子序数为甲、乙原子序数之和可知丁的原子序数=6+11=17，则丁为Cl元素，据此结合元素周期律进行判断【解答】解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依
14、次增大，甲形成的化合物种类最多，则甲为C元素；乙、丙、丁为同周期元素，其最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，则丙为Al元素，乙为Na元素，丁为S或Cl元素；结合丁的原子序数为甲、乙原子序数之和可知丁的原子序数=6+11=17，则丁为Cl元素，A元素丙为Al元素，利用铝热反应可冶炼金属，故A正确；B甲为C、丁为Cl，非金属性ClC，则氢化物稳定性：CCl，即：甲丁，故B错误；C乙、丙、丁分别为Na、Al、Cl，离子的电子层越多，离子半径越多，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：丁乙丙，故C错误；D甲为C，其氧化物为二氧化碳、CO，乙为Na，氧化物为氧化钠、过氧化钠
15、，二氧化碳、CO不具有强氧化性，氧化钠不具有强氧化性，故D错误；故选A4下列关于甲、乙、丙、丁四组仪器装置的有关用法正确且能达到目的是（）A甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B乙装置：用盐酸标准液测氢氧化钠溶液浓度C丙装置：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液D丁装置：可在瓶中先装满水，气体由口入，收集NO气体【考点】化学实验方案的评价【分析】A元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属的非金属性越强，强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸；B盐酸应放入酸式滴定管中；C不能在容量瓶中稀释溶解氢氧化钠；DNO不溶于水，可以采用排水法收集【解答】解：A二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧
16、化硫能和硅酸钠反应生成硅酸，但亚硫酸不是S元素最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断S、Si的非金属性强弱，故A错误；B盐酸应放入酸式滴定管中，故B错误；C容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中稀释溶解氢氧化钠；DNO不溶于水，可以采用排水法收集，如果该集气瓶中装满水，导气管遵循“短进长出”原则，故D正确；故选D5有机物M是合成二氢荆芥内酯的重要原料，结构简式为，下列说法正确的是（）AM的分子式为C10H14OBM能发生氧化反应，不能发生还原反应CM与FeCl3溶液反应生成紫色有机化合物D检验M中官能团是先加入新制氢氧化铜，微热，酸化后再加溴水【考点】有机物的结构和性质【分析】A根据
17、结构简式确定分子式；BM中含有碳碳双键和醛基，具有烯烃和醛的性质；C该物质中不含酚羟基，不能发生显色反应；D醛基和碳碳双键都能和溴反应，但醛基和氢氧化铜悬浊液反应，和碳碳双键不反应【解答】解：A根据结构简式确定分子式为C10H16O，故A错误；BM中含有碳碳双键和醛基，具有烯烃和醛的性质，所以能发生氧化反应，也能发生还原反应，故B错误；C该物质中不含酚羟基，不能发生显色反应，所以不能和氯化铁溶液反应生成紫色有机化合物，故C错误；D醛基和碳碳双键都能和溴反应，但醛基和氢氧化铜悬浊液反应，和碳碳双键不反应，所以检验M中官能团是先加入新制氢氧化铜，微热来检验醛基，然后酸化后再加溴水检验碳碳双键，故D
18、正确；故选D6常温下，某酸HA的电离常数：K=1105，下列说法正确的是（）AHA溶液中加入NaA固体后，减小B常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的c（H+）为1013mol/LC常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为109DNaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c（Na+）c（A）+c（Cl）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A的比值为A的水解平衡常数，水解平衡常数只受温度影响；BHA为弱酸，则氢离子浓度小于0.1mol/L，水电离的氢离子浓度大于1013mol/L；CNaA的水解平衡常数K=，据此带入数据计算即可；D根据混合液中的物料守恒判断；【解答】
19、解：A的比值为A的水解平衡常数，加入NaA固体后，由于温度不变，则水解平衡常数不变，故A错误；B由于HA为弱酸，则常温下0.1mol/LHA溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，水电离的c（H+）一定大于mol/L=1013mol/L，故B错误；CNaA的水解平衡常数K=109，故C正确；DNaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，NaA和HCl的物质的量相等，根据物料守恒可得：2c（Na+）=c（A）+c（Cl）+c（HA），故D错误；故选C7LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池正极的反应式为：2Li+FeS+2e=Li2S+Fe 有关该电池的下列说法中，错误的是（）ALiA
20、l在电池中作为负极材料，电极反应式：Lie=Li+B该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe2e2Li+FeSD放电时，Li+向正极迁移【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A根据正极反应式知，锂作负极，负极上Li失电子发生氧化反应；B负极电极方程与正极电极方程相加即得到电池的电池反应式；C充电时，阴极上电极反应式与原电池负极电极反应式正好相反；D原电池放电时，阳离子向正极移动【解答】解：A锂作负极，负极上锂失电子发生氧化反应，所以电极反应式为Lie=Li+，故A正确；B负极电极反应式为Lie=Li+，正极的反应式为：2Li+FeS
21、+2e=Li2S+Fe，则该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正确；C充电时，阴极上电极反应式与原电池负极电极反应式正好相反，阴极上电极反应式为Li+e=Li，故C错误；D放电时，阳离子向正极移动，即锂离子向正极移动，故D正确；故选C二、非选择题：8有机物G是合成某种耐热聚合物的单体，其合成方法如下：已知：R1COOR2+R3OHRCOOR3+R2OH（1）B中含氧官能团的名称是羧基，F的名称是苯甲醇（2）上述流程中的取代反应除、外还有、（填序号），化合物E的核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰，峰面积比为2：2：2：1（3）按下列合成路线可得到F的同分异构体H，则可鉴别H与F
22、的试剂是FeCl3溶液（4）C与NaOH溶液反应的化学方程式为（5）B的同分异构体K具有如下性质：能与NaOH溶液反应，且1molK完全反应消耗4molNaOH能发生银镜反应，且1molK与足量的银氨溶液反应生成4molAg分子中苯环上的一氯取代物只有一种则K的结构简式为【考点】有机物的合成【分析】根据G的结构简式及C和F的分子式可知，一分子的C和两分子的F发生酯化反应生成G，所以可推知F为，反应为B与甲醇发生酯化反应生成C，所以C为，B为，A发生氧化反应生成B，所以A为，D与氯气发生取代生成E，E发生碱性水解得F，所以D为，E为，据此答题【解答】解：根据G的结构简式及C和F的分子式可知，一分
23、子的C和两分子的F发生酯化反应生成G，所以可推知F为，反应为B与甲醇发生酯化反应生成C，所以C为，B为，A发生氧化反应生成B，所以A为，D与氯气发生取代生成E，E发生碱性水解得F，所以D为，E为，（1）B为，B中含氧官能团的名称是羧基，F为，F的名称是苯甲醇，故答案为：羧基；苯甲醇； （2）根据上面的分析可知，上述流程中的取代反应有、，E为，E的核磁共振氢谱图中共有4个峰，各峰的峰面积比为2：2：2：1，故答案为：、；4；2：2：2：1； （3）D为，D与溴在铁粉作催化剂条件下发生苯环上取代，再水解酸化可得酚，所以H为酚，而F为醇，所以鉴别H与F的试剂是FeCl3溶液，故答案为：FeCl3溶液
24、； （4）C为，C与足量NaOH溶液反应的化学方程式为，故答案为：； （5）B为，K与C互为同分异构体，根据条件：能与NaOH溶液反应，且1mol J完全反应消耗4mol NaOH，说明K中有两个酚酯基，能发生银镜反应，且1mol J与足量的银氨溶液反应生成4mol Ag，说明有两醛基，或甲酸某酯，分子中苯环上的一氯取代物只有一种，说明苯环上取代分布对称，则符合条件的K的结构为，故答案为：9一定条件下，向可变容积的密闭容器中通入N2和H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0达到平衡后，容器的体积为4L，试回答下列问题：（1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=，若降低温度，K值
25、将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）达到平衡后，若其他条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将向正反应方向（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）移动，平衡常数将不变（3）达到平衡后，在恒压条件下，向容器中通入氦气（He），氮气的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）在三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图所示下列说法正确的是b（填序号）a图可能是不同压强对反应的影响，且p2p1b图可能是同温同压下，催化剂对反应的影响，催化剂性能12c图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2（5）常压下，把H2和H
26、e稀释的N2分别通入一个570的电解池装置（如图2），H2和N2可在电极上合成氨，装置中所用的电解质（图中黑细点）能传导H+，则阴极的电极反应为N2+6H+6e2NH3【考点】化学平衡的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素【分析】（1）化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，但平衡常数只与温度有关；（2）该反应的正反应是一个反应前后气体体积减小的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；温度不变，平衡常数不变；（3）达到平衡后，在恒压条件下，向容器中通入氦气，参加反应的气体分压减小，平衡向气体体积增大方向移动
27、（4）a增大压强平衡右移；b催化剂不影响平衡移动；c升高温度平衡逆向移动；（5）电解池的阴极发生得电子的还原反应，总反应式减去阳极电极反应式，即为阴极电极反应式【解答】解：（1）化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，所以该反应的平衡常数K=；该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，则化学平衡常数增大，故答案为：；增大；（2）该反应的正反应是一个反应前后气体体积减小的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，向正反应方向移动，故答案为：向正反应方向；不变；（3）达到平衡后，在恒压条件下，向容器中通入氦气，参加反应的气体分压减小，平衡向气体体积增大方向移动，所以逆
28、向移动，氮气的转化率减小，故答案为：减小；（4）a增大压强平衡右移，氨气的含量应增大，故a错误； b催化剂不影响平衡移动，由图象可知催化剂性能，12，故b正确； c升高温度平衡逆向移动，氨气的含量减小，故c错误；故答案为：b；（5）总反应式为N2+3H2=2NH3，阳极的电极反应为3H26e6H+，总反应式减去阳极电极反应式即为阴极电极反应式，所以阴极电极反应式为：N2+6H+6e2NH3故答案为：N2+6H+6e2NH310MnCO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石（主要成分是MnO2还含CaO、Al2O3、FeS等杂质），由此矿石生产MnCO3的工艺流程如下：物质开始
29、沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Ca（OH）212Al（OH）33.84.7回答下列问题：（1）操作为：过滤（2）取溶液加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式：FeS+12H+3MnO22Fe3+2S+3Mn2+6H2O（3）调节溶液pH所用物质X最好为CANaOH溶液 B氨水 CMnCO3固体 D盐酸（4）滤渣为Al（OH）3、Fe（OH）3，滤渣为CaF2（5）沉锰的化学方程式为：MnSO4+2NaHCO3=MnCO3+Na2SO4+H2O+CO2（6）MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn2O4与Li1x
30、Mn2O4之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式：LiMn2O4xe=Li1xMn2O4+xLi+【考点】制备实验方案的设计【分析】锰矿石的主要成分是MnO2还含CaO、Al2O3、FeS等杂质，加入稀硫酸高温酸溶，二氧化锰将氯化亚铁氧化成硫单质、铁离子，同时氧化钙和氧化铝与稀硫酸反应，通过操作过滤得到S沉淀和含有锰离子、铁离子、钙离子和铝离子的滤液；通过调节滤液的pH，将铝离子、铁离子转化成Al（OH）3、Fe（OH）3，过滤后分离出Al（OH）3、Fe（OH）3，滤液中含有钙离子和锰离子，加入NaF后将钙离子转化成CaF2沉淀，过滤后得到滤渣（CaF2沉淀）和滤液（主要含有硫酸锰），
31、再加入碳酸氢钠，发生反应：MnSO4+2NaHCO3=MnCO3+Na2SO4+H2O+CO2，从而获得MnCO3，（1）操作得到的是S单质的沉淀，据此判断分离方法；（2）溶液加入KSCN溶液呈现红色，说明有铁离子存在，据此写出在酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式；（3）除杂时由于不能引进杂质，则调节溶液的pH所用的物质最好为MnCO3； （4）根据表中数据分析可得到当pH=6的时候，铁离子和铝离子会完全沉淀，据此可知滤渣成分；滤液中还会含有钙离子，加入NaF后转化成CaF2沉淀；（5）沉锰是利用碳酸氢钠与硫酸锰反应生成碳酸锰沉淀，据此写出反应的化学方程式；（6）MnCO3也是制造锂离子电池
32、的重要原料，在此电池充电过程中正极发生LiMn2O4失去电子写生成Li1xMn2O4，据此写出该电池充电时正极发生的反应式【解答】解：锰矿石的主要成分是MnO2还含CaO、Al2O3、FeS等杂质，加入稀硫酸高温酸溶，二氧化锰将氯化亚铁氧化成硫单质、铁离子，同时氧化钙和氧化铝与稀硫酸反应，通过操作过滤得到S沉淀和含有锰离子、铁离子、钙离子和铝离子的滤液；通过调节滤液的pH，将铝离子、铁离子转化成Al（OH）3、Fe（OH）3，过滤后分离出Al（OH）3、Fe（OH）3，滤液中含有钙离子和锰离子，加入NaF后将钙离子转化成CaF2沉淀，过滤后得到滤渣（CaF2沉淀）和滤液（主要含有硫酸锰），再加
33、入碳酸氢钠，发生反应：MnSO4+2NaHCO3=MnCO3+Na2SO4+H2O+CO2，从而获得MnCO3，（1）操作得到的是S单质的沉淀，该物质分离的方法为过滤，故答案为：过滤；（2）取溶液加入KSCN溶液，溶液呈现红色，说明有铁离子存在，所以在酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式：FeS+12H+3MnO22Fe3+2S+3Mn2+6H2O，故答案为：FeS+12H+3MnO22Fe3+2S+3Mn2+6H2O；（3）由于不能引进杂质，则调节溶液的pH所用的物质X最好为MnCO3固体，故C正确，故答案为：C； （4）根据表中数据分析可得到当pH=6的时候，铁离子和铝离子会完全沉淀，因此
34、滤渣为Al（OH）3、Fe（OH）3；滤液中还会含有钙离子，则加入NaF后转化成CaF2沉淀，故答案为：Al（OH）3、Fe（OH）3；CaF2；（5）滤液中含有硫酸锰，硫酸锰与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸锰沉淀、硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：MnSO4+2NaHCO3=MnCO3+Na2SO4+H2O+CO2，故答案为：MnSO4+2NaHCO3=MnCO3+Na2SO4+H2O+CO2；（6）MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池充电过程中正极发生LiMn2O4失去电子的氧化反应，该电池充电时正极发生的反应式为：LiMn2O4xe=Li1xMn2O4+xLi+，故答案为：
35、LiMn2O4xe=Li1xMn2O4+xLi+11实验室用甲酸和浓硫酸反应制备CO，用于还原氧化铜，实验装置图和实验步骤如下：按上图连接好装置，检查装置气密性点燃处酒精灯，缓慢滴入甲酸在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯反应结束后熄灭酒精灯，待产物冷却至室温后，收集产物请回答下列问题：（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O，体现浓硫酸具有BA氧化性 B脱水性 C吸水性（2）NaOH溶液的作用是洗气，除去酸性气体实验步骤某项操作是指检验CO的纯度；（3）若干燥管中的固体颗粒堵塞干燥管的出口，则装置中出现的现象为：长颈漏斗中液面上升；（4）该实验能证明HCOOH受热产物中有CO的现象为：
36、装置IV中黑色固体变红，装置中的澄清石灰水变浑浊；（5）实验步骤中酒精灯I、III和的熄灭顺序为IV、I、学习小组查阅资料知：Cu的颜色为红色或紫红色，而Cu2O的颜色也为红色或砖红色4CuO2Cu2O+O2 Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu2O进行了认真的研究，提出下列设计方案：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化（6）请你评价该方案的合理性，并简述理由：方案：合理，理由：因为Cu2O可与稀硫酸溶液反应生成Cu2+，会使溶液变蓝【考点】性质实验方案的设计【分析】（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O，体现浓硫酸具有脱水
37、性；（2）氢氧化钠溶液吸收酸性气体；CO加热容易发生爆炸危险，需要排尽装置中空气，还原氧化铜之前需要检验纯度；（3）干燥管中的固体颗粒堵塞干燥管的出口，装置装置气压增大，将溶液压入长颈漏斗中；（4）若生成CO，CO与CuO反应生成Cu与二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀；（5）尾气中CO需要燃烧处理，还要防止石灰水倒吸；（6）Cu与稀硫酸不反应，而Cu2O与稀硫酸反应得到Cu与硫酸铜，溶液呈蓝色【解答】解：（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O，体现浓硫酸具有脱水性，故选：B；（2）氢氧化钠溶液洗气，除去酸性气体；CO加热容易发生爆炸危险，需要排尽装置中空气，实验步骤某项操作
38、是指：检验CO的纯度，故答案为：洗气，除去酸性气体；检验CO的纯度；（3）干燥管中的固体颗粒堵塞干燥管的出口，装置装置气压增大，则装置中出现的现象为：长颈漏斗中液面上升，故答案为：长颈漏斗中液面上升；（4）若生成CO，CO与CuO反应生成Cu与二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙，装置IV中黑色固体变红，装置中的澄清石灰水变浑浊，故答案为：装置IV中黑色固体变红，装置中的澄清石灰水变浑浊；（5）尾气中CO需要燃烧处理，还要防止石灰水倒吸，实验步骤中酒精灯的熄灭顺序为：IV、I、，故答案为：IV、I、；（6）Cu与稀硫酸不反应，而Cu2O可与稀硫酸溶液反应生成Cu2+，会使溶液变蓝，观察溶液颜色的变化可以判断生成物，故答案为：合理；因为Cu2O可与稀硫酸溶液反应生成Cu2+，会使溶液变蓝2016年12月26日