1、 注意事项：1答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。可能用到的相对原子质量：Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 H：1 N：14 O：16 S：32 C：12 第I卷（选择题 共48分） 一、 选择题：（本大题共有16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其
2、他操作均正确） （ ） A 对滴定管仰视读数：23.80mL B 将胆矾置于托盘天平右盘称量所得质量10.4g（左盘砝码10g，游码0.4g） C 中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4 D 用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL【答案】C【解析】试题分析：A、D项读数时，视线应与刻度线相平；B项物码反放，错误；C项正确。考点：实验操作的考查。2下列物质能用分液的方法进行分离的是（ ） A 汽油和煤油 B 乙醇和水 C 乙酸和乙醇 D 乙酸乙酯和碳酸钠溶液【答案】D【解析】试题分析：采用分液的方法，可以将互不相溶的液体分离。D项正确。考点：物质的分离。3下列有关
3、实验的选项正确的是：A.配制0.10mol/L NaOH溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D记录滴定终点读数为12.20mL【答案】B【解析】试题分析：A项容量瓶不能用来溶解物质，错误；C项苯的密度比水小，在上层，应从上口倒出；D项滴定管的刻度为上小下大，图示应为11.58mL.考点：简单实验的考查。4同温同压下，等体积的CO和CO2相比较，下列叙述中不正确的是（ ） A 物质的量之比为1：1 B 分子数之比为2：3 C 原子总数之比为2：3 D 质量之比为7：11【答案】B【解析】试题分析：由题意可知，CO2和CO的物质的量相等，且分子数之比为1:1，从而确定B错误
4、。考点：阿伏伽德罗定律。5. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A1mol.L-1的Ca(ClO)2溶液中含Ca2+数目为NAB22.4LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2NA、3NAC室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD. 1 mol -OH与1 molOH-所含电子数均为9 NA【答案】C【解析】试题分析：A项溶液的体积未知，错误；B项未指明标准状况，错误；D项中-OH为电中性，而OH-带负电荷，所含电子数分别为9和10；C项正确。考点：阿伏伽德罗常数。6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A 氯气通
5、入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClO B 氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O C NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32 D 用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H+NO3=3Ag+NO+2H2O【答案】D【解析】试题分析：A项次氯酸为弱酸，不能拆为离子；B项Fe3+具有强氧化性，会与I-发生氧化还原反应；C项通入过量CO2，生成HCO3-.考点：离子方程式的判断。7已知几种阴离子还原性强弱顺序为OHClBrIS2，若某溶液含有相同浓度的OH、Cl、Br、I、S2，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，
6、最后被氧化的离子是（ ） A Br B Cl C OH D S2【答案】A【解析】试题分析：按题中所给微粒的还原性强弱顺序，确定最先氧化的为S2-，最后氧化的是Br-。考点：氧化还原反应的顺序。8某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Al3。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是A一定有Cl B一定有SO42 C一定没有Al3 D可能含有CO32【答案】B【解析】试题分析：根据题给的现象，确定溶液呈现酸性，能产生不溶于硝酸的沉淀，所以确定含有SO42和Al3。考点：离子推断。
7、9下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 B2Na2O22SO3=2Na2SO4O2C2Na2O2H2SO4=Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O【答案】D【解析】试题分析：题中所给当过氧化钠与二氧化硫反应时表现为氧化性，而A、B项中其既表现氧化性又表现还原性；C项为非氧化还原反应；答案为D。考点：过氧化钠的性质。10Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色下列说法正确的是（ ） A Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质 B 1molNa2O2和水反应，转移电
8、子数目为2mol C 等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快 D 在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等【答案】A【解析】试题分析：B项转移的电子1mol；C项发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，漂白能力减弱；D中阴阳离子所带电子数之比为9：10.考点：Na2O2、Cl2、SO2等物质的性质。11下列实验操作与对应的反应现象或原理正确的一组是（ ）选项实验操作现象或原理A取少量KI溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色B将稀盐酸或氢氧化钠溶液慢慢滴入氢氧化铝胶体中均先沉淀后溶解C将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中，不反应，加入一定量浓
9、盐酸后，铂、金溶解浓盐酸氧化性强于浓硝酸D将40.0 g NaOH固体溶于1.0 L蒸馏水中配成溶液溶液物质的量浓度为1.0molL-1【答案】B【解析】试题分析：A项苯的密度比水小，有色层在上层；B项向胶体中加入电解质导致胶体聚沉，继续滴加沉淀会溶解于酸或碱，正确；C项金属溶解是因为形成了王水，错误；D项溶液的体积未知，错误。考点：简单实验。12下列化学实验事实及其结论都正确的是( )选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红铁与水在高温下发生反应D将
10、铜丝插入浓硫酸中加热，有气泡冒出Cu与浓硫酸发生置换反应【答案】B【解析】试题分析：A项确定次氯酸的氧化性大于硫酸；B项生成的氧化铝的熔点高，所以不能融为珠状；C项反应生成四氧化三铁，为黑色，错误；D项产生的气体为SO2，并非发生置换反应，错误。考点：简单实验及解释。13、下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（ ）选项叙述I叙述IIAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL-1的Ca(OH)2溶液【答案】B【解析】试题分
11、析：A项用重结晶法是因为KNO3的溶解度受温度影响大；C项是因为氨气在水中的溶解度很大；D项Ca(OH)2微溶，无法配制浓度较大的溶液。考点：物质的性质与应用。 14一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体下列叙述一定正确的是（ ）硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 硝酸浓度不同，生成的Fe(NO3)3的物质的量相同 硝酸浓度越大，产生的气体越少 用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相等 A 只有 B C D 【答案】C【解析】试题分析：结合题给信息，因为硝酸足量所以铁全部溶解，所以产生的铁盐的物质的量相等；当采用排水法收集产生的气体时，均为NO,所以
12、相同状况下气体体积相等。考点：硝酸的性质。15、物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的8/9（同温同压下)，此时N2、O2、CO2的物质的量之比为( )A110 B690 C341 D332【答案】C【解析】试题分析：结合题中的数据可以假设气体的物质的量均为3mol，发生反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，后的体积变为原来的8/9,所以剩余气体的物质的量8mol，假设CO2完全反应生成1.5molO2，反应后气体的物质的量为7.5mol，则说明CO2剩余，假设参加反应的CO2的物质的量为x，则反应后的混合气体的物质的量为：3
13、+3+0.5x+（3-x）=8，解得x=2，从而确定此时气体的物质的量之比为3：4：1。考点：物质的量的计算。 16向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )A0.24 mol B0.16 molC0.21 mol D0.14 mol【答案】C【解析】试题分析：由题给信息确定反应中表示氧化性的硝酸的物质的量为0.06mol，硝酸总量为0.48mol，所以表现酸性的硝酸的物质的量为0
14、.48-0.06=0.42，题中所给加入KSCN溶液，无红色出现，确定溶质为Fe（NO3）2,进而确定Fe2+的物质的量为0.21mol，当加入氢气还原时得到铁0.21mol。 考点：关于氧化还原反应的计算。 第卷（非选择题 共52分） 二、非选择题（本大题共有4小题，共52分）17(8分)实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L 的NaCl溶液和稀硫酸各500mL提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水（1）应用托盘天平称量NaCl g，应用量筒量取浓硫酸 mL；（2）配制两种溶液时都需要的仪器是 ；（3）稀释浓硫酸时应注意 ；（4）在配制上述溶液实验
15、中，下列操作引起结果偏低的有 （填序号）A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液B、没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干G、量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤23次，并将洗液移入容量瓶中【答案】（1） 5.9 g， 5.4 mL；（2） 烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；（3） 将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌 ；（4） ABCE 【解析】试题分析：本题属于基础知识考查，难度
16、不大。考点：物质的量浓度溶液的配制。18（11分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO32、SiO32、AlO2、Cl阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量(n)与加入试剂的体积(V)关系如图所示。 （1）若Y是盐酸，所得到的关系图如甲所示，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是 ，ab段发生反应的离子 ，bc段发生反应的离子方程式 。（2）若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如乙所示，则X中一定含有的离子是 ，假设X溶液只含这几种离子，则溶液各离子物质的量之比为 ，ab段反应的离子方程式为
17、。【答案】（1）SiO32、AlO2 CO32 Al(OH)3+3H=Al3+ +3H2O（2）Al3+、Mg2+、NH4+、Cl 2：1：4：12 NH4+OH=NH3H2O 考点：离子推断、离子方程式的书写、结合图像的计算。19.（15分）工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuSO45H2O的主要流程如下： （1）下列装置可用于吸收气体X的是 （填代号）。 （2）某研究性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜。装置B中的药品为 。实验时，依次进行如下操作：组装仪器、 、加装药品、通入气体、 、点燃酒精灯。 （3）熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中
18、含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。 。（4）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为 。（5）用滴定法测定所得产品中CuSO45H2O的含量，称取a g样品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c molL-1滴定剂 EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2= CuY2+ 2H+。则CuSO45H2O质量分数为_。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则
19、会导致测定结果偏 。【答案】 bd碱石灰 检查装置的气密性）收集CO检验纯度取少量熔渣，加适量稀硫酸溶解，向溶液中加入KMnO4溶液，若溶液紫红色褪去，可证明熔渣中含有FeO。3:2 高【解析】试题分析：（1）结合流程图不难确定气体X为SO2，bd装置既能吸收SO2又能防止倒吸；（2）B装置用来吸收反应生成的CO2，所用试剂为碱石灰；（3）属于Fe2+的检验，难度不大；（4）结合铜与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O,确定当H+与NO3-比值在4:1时铜全部氧化，从而确定两酸的物质的量之比为3:2；（5）结合题意确定H2Y2的物质的量为bc10-3mo
20、l，所以消耗的Cu2+的物质的量也为bc10-3mol，而100mol溶液中Cu2+的物质的量也为5bc10-3mol，从而计算得到CuSO45H2O质量分数为：(125bc/a)%.如果滴定管不加润洗，则导致滴定剂的浓度减小，消耗的体积增大，从而导致测定结果偏高。考点：本题以物质的制备流程为背景，考查了实验装置、元素化合物知识、滴定实验及误差分析。20.（18分）CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl26H2O的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、M
21、n2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl26H2O熔点为86，加热至110120时，失去结晶水生成无水氯化钴。（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式_。（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式_；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_。（3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为 。
22、（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_、_和过滤。制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是_。（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_；其使用的最佳pH范围是_。 A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5 D5.05.5【答案】（1）Co2O3+SO32+4H+=2Co2+SO42+2H2O（2）ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O,ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O（3）Fe(OH)3 Al(OH)3 （4）蒸发(浓缩) 、冷却(结晶) 降低烘干温度，防止产品分解（5）除去溶液中的Mn2+ B考点：本题以物质的制取的工艺流程为背景，考查了离子方程式的书写、实验操作、物质的分离提纯。