1、第二章 化学反应速率和化学平衡本章整合提升专题一 化学平衡方向的应用1根据化学平衡移动方向，判断物质的聚集状态压强对化学平衡状态的影响仅适用于有气体参加的反应，根据压强改变和化学平衡是否移动或移动的方向，可以判断物质的聚集状态，如可逆反应：2A(g)nB2C(g)达到化学平衡后，若只增大压强，平衡向正反应方向移动，由此可判断 B 为气体；若增大压强，平衡并不移动，由此可判断 B 为固体或纯液体。2根据化学平衡移动方向，判断化学方程式中气体反应物和气体生成物化学计量数的相对大小改变压强，化学平衡是否移动或移动的方向，与气体反应物和生成物化学计量数的相对大小有关。据此，由压强改变及其平衡移动的状况
2、，可判断化学方程式中气体反应物和气体生成物之间的化学计量数的关系。例如，可逆反应 aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)在反应过程中 A 的百分含量 w(A)随压强p 变化的曲线如左下图所示，则 ab_(填“”“cd。根据化学平衡移动方向还可以判断方程式中某气体物质的化学计量数。例如，可逆反应：A(g)nB(g)3C(g)，在恒温下，反应物 B 的转化率与压强 p 的关系如右上图所示，试确定 n值是多少？由图示可知，增大压强，B 的转化率不变，即平衡不移动，则 1n3，解得：n2。3根据化学平衡移动方向，判断化学反应的能量变化温度对化学平衡的影响与反应放热、吸热有关，根据温度改变及其平衡移动
3、的方向，可以判断正、逆反应为吸热反应或放热反应。例如，可逆反应：A(g)B(g)2C(g)达到平衡后，升高温度，C 的体积分数增大，由此可判断正反应为吸热反应。4根据化学平衡移动方向，判断混合气体的平均相对分子质量混合气体的平均相对分子质量为 M rmn，对于反应物和生成物都是气体的可逆反应，当外界条件改变时，不管平衡怎样移动，混合气体的质量始终不变，故混合气体的平均相对分子质量与混合气体物质的量成反比。若平衡向气体物质的量缩小的方向移动，混合气体的平均相对分子质量将变大；反之，混合气体的平均相对分子质量将变小。5根据化学平衡移动方向，判断反应物的平衡转化率由于外界条件改变引起化学平衡移动，根
4、据平衡移动的方向可以判断某反应物的转化率。其规律如下：(1)温度、压强对平衡转化率的影响：在其他条件不变的情况下，改变温度或改变气体反应的容器体积(改变压强)，若化学平衡向正反应方向移动，则反应物的平衡转化率一定增大；若平衡向逆反应方向移动，则反应物的平衡转化率一定减小。(2)浓度对平衡转化率的影响：对于 A(g)B(g)C(g)类反应，达到平衡后，保持温度、容积不变，又加入一定量的 A，则平衡向右移动，(B)增大而(A)减小，(A)增大。对于 aA(g)bB(g)类反应，达到平衡后，保持温度、容积不变，又加入一定量的 A，可分以下 3 种情况进行分析：情况 特点示例改变变化结果an0PCl5
5、(g)PCl3(g)Cl2(g)又充入PCl5c(PCl5)增大，平衡右移，但 p增大，平衡左移平衡右移，但(PCl5)减小，(PCl5)增大bn02HI(g)H2(g)I2(g)又充入HIc(HI)增大，平衡右移，但 p增大，平衡不移动平衡右移，但(HI)不变，各物质的百分含量不变cnv逆，但移动的结果是新平衡与旧平衡相比，PCl5 的转化率减小了(后加的没有原来的分解程度大)；HI 的转化率不变(各种百分数不变，但质量、物质的量、浓度等都成比例地增大)；NO2 的转化率增大了。对于 aAbBcC(A、B、C 均为气体)，若按 ab 的比例又加入 A 和 B，则分析方法和结果与单独加入 C
6、是一样的。专题二 判断化学反应进行方向的方法1传统的判断方法(1)由不稳定物质向稳定物质转变2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O，稳定性：Na2CO3NaHCO3。(2)离子反应中，对于复分解反应，一般是由易电离的物质向难电离的物质转变，或向离子浓度减小的方向转变由溶解度大的物质向溶解度小的物质转变如 Na2SO4CaCl2=CaSO4(微溶)2NaCl，CaSO4Na2CO3=CaCO3Na2SO4，所以溶解性：CaCl2CaSO4CaCO3。由相对较强的酸(碱)向相对较弱的酸(碱)转变如2CH3COOH Na2CO3=2CH3COONa CO2 H2O，Na2SiO3CO2H2O=H2
7、SiO3Na2CO3，所以酸性强弱：CH3COOHH2CO3H2SiO3。(3)由难挥发(高沸点)性物质向易挥发(低沸点)性物质转变由难挥发性酸向挥发性酸转变如 NaClH2SO4(浓)=NaHSO4HCl，所以沸点：H2SO4(浓)HCl。由难挥发性酸酐向挥发性酸酐转变如 CaCO3 SiO2=高温 CaSiO3 CO2，所 以 沸 点：SiO2CO2。由难挥发性金属向挥发性金属转变如 2RbClMg=熔融 MgCl22Rb，所以沸点：MgRb。(4)由氧化性(还原性)强的物质向氧化性(还原性)弱的物质转变如 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2,2FeCl2Cl2=2FeCl3，所
8、以氧化性 Cl2FeCl3I2。2用焓变和熵变判断反应的方向(1)在温度、压强一定的条件下，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向。放热反应的焓变小于零，熵增加反应的熵变大于零，都对 HTS0 作出贡献，因此，放热和熵增加有利于反应自发进行，即放热的熵增加反应一定能自发进行。而吸热的熵减小反应一定不能自发进行。(2)当焓变和熵变的作用相反时，如果二者大小相差悬殊，可能某一因素占主导地位。焓变对反应的方向起决定性作用，HTSv 逆，平衡就向正反应方向移动。错误 2：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，是因为升温时，吸热反应速率增大，放热反应速率减小。正确观点：升高温度，吸热反应速率和放热反应速率都增大，但吸热反应速率增大的程度大，所以平衡向吸热反应方向移动。同理，降低温度，吸热反应速率和放热反应速率都减小，但放热反应速率减小的程度小，吸热反应速率减小的程度大，因此平衡向放热反应方向移动。错误 3：增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，是因为气体分子数减小方向的反应速率增大，而气体分子数增大方向的反应速率减小。正确观点：增大压强，气体分子数增大方向的反应速率和气体分子数减小方向的反应速率都增大，但气体分子数减小方向的反应速率增大的程度大，所以平衡向气体分子数减小的方向移动。