1、高考资源网（） 您身边的高考专家目录 O单元 化学与技术O1 化学与工农业生产1O2 海水的综合利用3O3 石油、煤和天然气的综合利用3O4 化学与材料、技术的发展发展3O5 化学与技术综合3O1 化学与工农业生产【题文】（理综卷2015届宁夏银川一中高三上学期第一次月考（2014.08）36【化学选修2：化学与技术】（15分）木糖醇(C5H12O5)可用作甜味剂、营养剂，在化工、食品、医药等工业中有广泛应用。利用玉米芯中的多糖可以生产木糖醇，其工艺流程如下：1浸泡罐；2、3反应罐；4板式过滤机；5、10浓缩罐；6脱色柱；12离心机(固液分离装置)已知：木糖与木糖醇的转化关系如右：请回答下列问
2、题：(1)装置2中硫酸的主要作用是_。(2)装置3中加入碳酸钙的目的是_。(3)为除去木糖浆中的杂质离子，7、8装置中的填充物依次是_。(4)装置9的作用是_。A冷却木糖浆 B水解木糖 C氧化木糖 D还原木糖(5)装置11的作用是_。【知识点】化学与技术 O1【答案解析】36.化学与技术（每空2分）(1)催化(2)中和剩余的硫酸，生成产物CaSO4有利于分离(3)阳离子交换树脂、阴离子交换树脂(4)D(5)结晶（3分）解析：(1)玉米水解时需要催化剂，故硫酸用于催化玉米的水解反应。(2)玉米水解完成后，水解液中含有硫酸，加入碳酸钙可将H2SO4转化为微溶的CaSO4，这有利于产品的分离。(3)
3、由流程图知，离子的除去中没有添加其他试剂，故它是利用分离膜进行的分离(除杂)。(4)进入装置9中的是木糖，目标产物是木糖醇，故装置9是用H2还原木糖的装置。(5)因为装置12是用于固液分离而进入装置11的是溶液，所以装置11是用于结晶的。【思路点拨】本题考查了化学与技术，难度中等，涉及到了物质的分离和提纯。【题文】（理综卷2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（2014.09）7化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A物质燃烧时产生有色火焰的都是焰色反应的见证 B棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素 C航天服主要成分由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种复合材料 D天
4、然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源【知识点】化学与科技、社会、生产、生活 O1 O4【答案解析】A 解析：A、某些金属或它们的化合物在灼烧时火焰会呈现特征焰色，叫焰色反应，可见焰色反应针对的是金属元素，故A不正确；B、C、D正确。故答案选A【思路点拨】本题考查了化学常识性知识，平时要多积累。【题文】（化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三上学期期初联考（2014.08）9.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）错误！未找到引用源。已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42、C
5、a2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D从第步到第步的目的是为了浓缩【知识点】化学工业流程 O1【答案解析】 D 解析：A、过程加入的药品顺序为BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，故A错误；B、氯化镁易水解，根据题中所知，MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体，故B错误；C、电解饱和食盐水为电能转化为化
6、学能，故C错误；D、在步骤中氯气氧化溴离子得到单质溴，步骤利用SO2的还原性将单质溴还原成溴离子。步骤再利用氯气的氧化性将溴离子氧化得到单质溴，因此从第步到第步的目的是为了浓缩，故D正确。故答案选 D【思路点拨】本题考查海水的分离与提纯，除杂应注意加入药品的顺序，理清工艺流程是解决该题的重点。【题文】（化学卷2015届内蒙古赤峰二中（赤峰市）高三9月质量检测试题（2014.09）1.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A. 食盐可作氯碱工业的原料B. 碘酒是指单质碘的乙醇溶液C. 大量使用化肥和农药，以提高农作物产量，符合绿色化学的原则D. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能
7、等代替化石燃料，减少温室气体的排放【知识点】化学与生活 F3 O1【答案解析】C 解析：A、氯碱工业用电解食盐水的方法制得氢气、氯气和烧碱，故A正确；B、碘酒是指单质碘的乙醇溶液，故B正确；C、大量使用化肥和农药，会造成环境污染，不符合绿色化学的原则，应该合理施肥，故C错误；D、使用太阳能等代替化石燃料，可以减少污染物的排放，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查的是化学与生活，比较简单，平时注意这方面知识的积累。【题文】（化学卷2015届江西省南昌二中高三上学期第一次考试（2014.08）21(12分)以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧
8、化铁的生产流程示意图：回答下列问题：(1)酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是_ _。(2)滤液B中加入NH4HCO3溶液的离子方程式 。(3)煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为_ _。(4)已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如如图所示，产品的化学式为，为了获得产品，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是、趁热过滤、洗涤、干燥。(5)检验产品晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是_，进一步提纯产品的方法是_；(6)步骤中可选用_(填序号)试剂调节溶液的pH。A稀硝酸 B双氧水 C氨水 D高锰酸钾溶液【知识点】化工流程 O1【答案解析】(1) Fe3+，Fe2
9、+ (2) 2HCO3-+Fe2+=FeCO3+H2O+CO2（3）FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2（4）K2SO4 蒸发结晶（5）Ba（NO3）2溶液，AgNO3溶液，重结晶（6）C解析：（1）二氧化硅不与酸反应，其他的三种氧化物可与酸反应，故存在的离子为Fe3+，Fe2+（2）加入铁粉后，铁粉与铁离子反应，溶液中仅剩亚铁离子，与碳酸氢铵反应的离子方程式为：2HCO3-+Fe2+=FeCO3+H2O+CO2（3）在有空气存在的条件下，煅烧碳酸亚铁会产生铁红，反应的方程式为FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2（4）由于硫酸钾的溶解度小，因此产品II为K2SO4，提纯可溶性固体与液体
10、的方法为蒸发结晶后趁热过滤，洗涤，干燥。（5）产品a主要为硫酸钾，为检验是否含有氯化物杂质，应加入硝酸银，但在加入硝酸银之前应加入过量的硝酸钡溶液，以除去硫酸根离子，过滤后再加入硝酸银溶液，进一步提纯硫酸钾可采用重结晶的方式，取出杂质。（6）ABD均为氧化剂，可将亚铁离子氧化，故选用B【思路点拨】本题考查物质的制备，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的流程和制备原理，难度较大等。【题文】（化学卷2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考试卷（2014.08）15海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正
11、确的是 A工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁 B用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C在第、步骤中，溴元素均被氧化 D制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl【知识点】化学流程 海水资源利用 O1 O2【答案解析】B 解析：A、根据金属活动性顺序表工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁，故A正确；B、分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，发生Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3、2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3+2H2O，均有白色沉淀产生，故B错误；C、第步中溴由-1价变为0价被氧化，第步中，SO2+2H2O+Br2=
12、H2SO4+2HBr ，第步中HBr变为Br2化合价升高被氧化，故C正确；往精盐溶液中通氨气，得碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，故D正确。选择B。【思路点拨】本题考查了海水的利用，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难度不大再一次出现金属冶炼知识。【题文】（化学卷2015届湖北省武汉市部分学校新高三起点调研考试（2014.09）6.下列说法正确的是 A.天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类 B.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 C. A12O3可以与水反应得到其对应水化物 Al(OH)3 D.可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质【知识点】基本营养物质 I3 L6
13、O1 M4【答案解析】A 解析：A、油脂是高级脂肪酸甘油酯，故A正确；B、煤的气化是化学变化，故B错误；C、氧化铝不能和水反应，故C错误；D、蛋白质变性不可逆，盐析可逆，故D错误；【思路点拨】本题考查了基本营养物质的性质，难度不大。【题文】（化学卷2015届湖北省武汉市部分学校新高三起点调研考试（2014.09）硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸。请回答下列问题：(1)为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 （填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 。(2)为使硫磺充分燃烧，经流量计1通人燃烧室的氧气过量50 % ，为提高SO2 转化率，经流量计2的氧气量
14、为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计 1 和流量计 2 的空气体积比应为 。 b 管排出的尾气的处理方法是 。 (3)与使用硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是 。 A.耗氧量减少 B.二氧化硫的转化率提高 C.产生的废渣减少 D.不需要使用催化剂 (4)硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面 。 A.橡胶的硫化 B.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成 C.铅蓄电池的生产 D.过磷酸钙的制备 (5)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加人适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式 。【知识点】化学
15、流程 O1【答案解析】解析：（1）接触室中进行的反应为SO2的催化氧化，为放热反应，使用热交换器可以充分利用反应放出的热量，对原料气进行预热。吸收塔中填充瓷管的作用是增加接触面积。（2）SO2SO2其中 S为1 mol，则经流量计1通入的氧气为1.5 mol2SO2O22SO3V2 1 2 1 1 mol0.5 mol经流量计2通入的氧气为0.5 mol2.51.25 mol，则1.2硫酸工业中，尾气SO2用氨水吸收，再用硫酸处理：SO22NH3H2O=(NH4)2SO3(NH4)2SO3H2SO4=(NH4)2SO4SO2H2O，生成的(NH4)2SO4可作肥料。来源:学科网ZXXK（3）硫
16、铁矿的含硫成分为FeS2，硫元素氧化生成SO2的同时，铁元素也被氧化生成Fe2O3(废渣)，与硫磺直接燃烧相比，耗氧量增加，产生的废渣也增加。（4）橡胶的硫化是采用硫磺；合成烷基苯磺酸钠需要先合成苯磺酸，而苯磺酸通过苯与浓硫酸的磺化反应生成；铅蓄电池用硫酸作为电解液；过磷酸钙通过磷酸钙与硫酸反应得到。（5）CaCO3CaOCO2；SO2CaOCaSO3；2CaSO3O2=2CaSO4。CaSO3不稳定，在空气中容易被氧化成CaSO4。【思路点拨】考查了化学与技术，主要是关于硫酸工业的相关知识，联系实际较多难度不大。 O2 海水的综合利用【题文】（化学卷2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联
17、考试卷（2014.08）15海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是 A工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁 B用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C在第、步骤中，溴元素均被氧化 D制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl【知识点】化学流程 海水资源利用 O1 O2【答案解析】B 解析：A、根据金属活动性顺序表工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁，故A正确；B、分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，发生Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3、2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+C
18、aCO3+2H2O，均有白色沉淀产生，故B错误；C、第步中溴由-1价变为0价被氧化，第步中，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr ，第步中HBr变为Br2化合价升高被氧化，故C正确；往精盐溶液中通氨气，得碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，故D正确。选择B。【思路点拨】本题考查了海水的利用，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难度不大再一次出现金属冶炼知识。 O3 石油、煤和天然气的综合利用【题文】（化学卷2015届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（2014.09）1下列生产工艺能体现“绿色化学”或节能环保思想的是( )A工业制氢气：用天然气发电再电解水制得 B工业制
19、硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C工业制胆矾：使用向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜 D降低PM2.5：用油改煤技术，推广优质煤的使用范围【知识点】化学与环境F4 O3【答案解析】C 解析：绿色化学核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物。 A、用天然气发电再电解水制氢气，同时还产生氧气，原子利用率不能达到100%，故A错误； B、提高尾气排放的烟囱高度仍不能解决污染问题，故B错误；C、加热铜使之生成氧化铜，再与稀盐酸生成硫酸铜，硫酸利用率高，无污染，故C正确；D、油改煤技术是把油过滤掉，然后用氢让油结块，但是只能得到似煤又不是煤的燃烧物，故D错误；
20、故答案选C【思路点拨】本题考查了化学在实践中的应用，注意利用率达100%才能满足绿色化学思想，题目难度不大。 O4 化学与材料、技术的发展发展【题文】（理综卷2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（2014.09）7化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A物质燃烧时产生有色火焰的都是焰色反应的见证 B棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素 C航天服主要成分由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种复合材料 D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源【知识点】化学与科技、社会、生产、生活 O1 O4【答案解析】A 解析：A、某些金属或它们的化合物在灼烧时火焰
21、会呈现特征焰色，叫焰色反应，可见焰色反应针对的是金属元素，故A不正确；B、C、D正确。故答案选A【思路点拨】本题考查了化学常识性知识，平时要多积累。O5 化学与技术综合【题文】（化学卷2015届内蒙古赤峰二中（赤峰市）高三9月质量检测试题（2014.09）19.（9分)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝溶液，并用于烟气脱硫。来源:学科网ZXXK(1) (“能”或“不能”)用NaOH溶液代替H2SO4溶液。 (2)酸浸时反应的离子方程式为 (3)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是。Al2(SO4)x(OH)6-2x_（填“易”
22、或“难”）于水。 (4)已知粉煤灰中Al2O3的质量分数为40.8%，制得的碱式硫酸铝【Al2(SO4)x(OH) 6-2x】中x=1.5.某实验小组取80.0g粉煤灰进行上述实验，假设在整个过程中铝的损耗率为10%，则可制得碱式硫酸铝的质量为_g。【知识点】工艺流程 守恒法应用于化学计算 C2 O5【答案解析】（1）不能（1分）（2）Al2O3+6H+=2 Al3+3H2O（2分）（3）中和溶液中的酸并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x(OH)6-2x;易（1分）(4)71.7（3分） 解析：（1）粉煤灰的主要成分Al2O3、SiO2都与NaOH溶液反应，不能除去SiO2，所以不能用NaOH溶液代替H2SO4溶液。（2） 酸浸时粉煤灰的主要成分Al2O3与H2SO4反应。（3） 为使粉煤灰与H2SO4反应充分，所加H2SO4溶液过量，因此加CaCO3目的是中和溶液中的酸并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x(OH)6-2x（4）设：可制得碱式硫酸铝的质量为x 根据铝元素守恒：1Al2O3 _ 1 Al2（SO4）x(OH)6-2x 102g 249g 80g40.8%(110%) x 解得x=71.7g 【思路点拨】本题以工艺流程形式考查了物质的性质，以及守恒法应用于化学计算，关键是利用铝元素守恒建立关系式。- 11 - 版权所有高考资源网