1、吉林一中2015-2016学年度下学期15级5月月考高一奥班化学试题 相对原子质量 O 16 H 1 C 12 一选择题（每小题只有一个答案，每题3 分，共计 60 分）1. 可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：(A)=0.5 molLlminl (B)=0.6 molLlminl(C)=0.35 molLlminl (D)=0.4 molLlminl则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ）A B C D2下列叙述正确的是（） A吸热反应一定需要加热 B其他条件不变，增大反应物浓度，提高活化分子百分数从而提高反应速率 C某反应H 0, S 0则
2、该反应高温自发 DBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应3下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 BH2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 C红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 D高压下有利于提高合成氨的产率4某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示 逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（） A该反应为放热反应 B催化剂能改变该反应的焓变 C催化剂能降低该反应的活化能 D逆反应的活化能大于正反应的活化能5. 在一密闭烧瓶中，在25时存在如下平衡：2NO2（g） N2O4（g）H0。 把烧瓶置于100的
3、水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ） 颜色 平均分子量 质量 压强 密度 A.和 B.和 C.和 D.和6. 利用反应：2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)H746.8 kJ/mol，可净 化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是() A降低温度 B增大压强同时加催化剂 C充入N2 D及时将CO2和N2从反应体系中移走7. 有一化学平衡mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是()A正反应是放热反应；mnpqB正反应是吸热反应；mnpqC正反应是放热反应；mnpq8对于已建立化学平衡的某可逆
4、反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时， 下列有关叙述正确的是（） 生成物的百分含量一定增大 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了适宜的催化剂 A B C D9.可逆反应N2+3H22NH3H=-Q kJmol-1。有甲、乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1 mol N2和3 mol H2,在一定条件下,达平衡时放出的热量为Q1;在相同条件下,向乙容器加入2 mol NH3,达平衡时,吸收的热量为Q2。已知Q 2 =3Q 1 ,则甲容器中H2的转化率为( ) A.20%B.25% C.75%D.80%10.一定条件下，
5、对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分 别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、 0.3molL1、0.08molL1，则下列判断正确的是（） Ac1：c2=3：1 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 CX、Y的转化率不相等 DC1的取值范围为0 molL1c10.14molL111. 1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH2=CHCH=CH2(g) + 2H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) H=- 236.6 kJ/mol CH3-CC-CH3(g) + 2H2(g) CH3CH
6、2CH2CH3(g) H=- 272.7 kJ/mol由此不能判断 A1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小 B1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低 C1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应 D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小12.已知：N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=534kJmol1， N2（g）+2O2（g）2NO2（g）H=+67.7kJmol1下列关于气态肼和NO2气体反 应的热化学方程式中，正确的是（） A2N2H4（g）+2NO2（g）3N2（g）+4H2O（l）H=1135.7 kJmol1 B2N2H4（g）+2NO2（g）
7、3N2（g）+4H2O（g）H=1000.3 kJmol1 C2N2H4（g）+2NO2（g）3N2（g）+4H2O（g）H=1135.7 kJmol DN2H4（g）+NO2（g）N2（g）+2H2O（l）H=1135.7 kJmol113.已知：H2（g）1/2O2（g）=H2O（g） H1=a kJ/mol； 2H2（g）O2（g）=2H2O（g）H2=b kJ/mol H2（g）1/2O2（g）=H2O（l）H3=c kJ/mol； 2H2OO2（g）=2H2O（l）H4=d kJ/mol。 下列关系式中正确的是（） Aac0Bbd0 C2c=d0D2a=b014. 罗马大学的Fulv
8、io Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子N4分子结构如图，已知断裂1molNN吸收167kJ热量，生成1mol NN放出942kJ热量根 据以上信息和数据，估算由N2气体生成1mol气态N4的H为（） A+441kJmol1 B+882kJmol1 C441kJmol1 D882kJmol115.在淀粉KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：t/515253550K1 100841689533409下列说法正确的是()A.反应I2(aq)+I-(aq)(aq)的H0 B.其他条件不变，升高温度，溶液中c()减小C.该反
9、应的平衡常数表达式为K= D.25时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于68916下列实验能达到实验目的是（） A将一定浓度的FeCl3 与KSCN两种溶液混合后，溶液变红，再向其中加入KCl 固体少量，探究增大反应物浓度对平衡移动的影响。 B 左图所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH反应测定中和热C右图所示装置探究温度对平衡移动的影响D左图所示装置测定反应速率17.下列热化学方程式的书写，正确的是（） A500、30 MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2+3H22NH3H=3
10、8.6kJmol1 B已知在105Pa，298K条件下，2mol H2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则其 热化学方程式为：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=242kJmol1 C甲烷的标准燃烧热数值为H=890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJ/mol D已知稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1，则浓硫 酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ18. 相同温度下，有相同容积的甲、乙两容器，甲容器中充入1 g N2和1 g H2， 乙容器中充入2
11、g N2和2 g H2。下列叙述中不正确的是() A化学反应速率：乙甲 B平衡后N2的浓度：乙甲 CH2的转化率：乙甲 D平衡混合气中H2的体积分数：乙甲19.一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时 间变化的曲线如图所示下列叙述中正确的是（ ） A反应的化学方程式为5YX Bt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 Ct2时，正、逆反应速率相等 Dt3时，逆反应速率大于正反应速率20.相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；H=-197 kJmol-1。实验测得起始、平衡 时的有关数据如下表：容器起
12、始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲4200放出热量：Q1乙31.510放出热量：Q2丙31.510.1放出热量：Q3 下列叙述正确的是( ) AQ1=Q2=Q3=394 kJ B若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为H1，则H1-197 kJmol-1 C甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等 D达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大二非选择题(共计40分)21. 某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的装置定量探究浓度对 反应速率的影响。（1）为达到本实验目的其装置连接顺序为：a连_， _连_。（2）实验开始后，锥形瓶中发生反应
13、的离子方程式为_。（3）两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1mol/L硫酸溶液和4mol/L硫酸溶液， 该小组同学要测定并记录的数据如下表：加入的试剂H2的体积（相同条件下）反应时间反应速率1mol/L硫酸溶液10mLt1v14mol/L硫酸溶液10mLt2v2该小组同学通过实验得到的结果是：v1小于v2，其定量依据是_。（4）另有一组同学测定了每隔一分钟，锥形瓶中硫酸的浓度，记录结果如下：请在下面给定的坐标图中作出v（Zn2）t的图像。请解释0到4mim时该化学反应速率随时间变化的原因：_。（5）除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率 外，还可能有的实验测定方案有： _（任写一种）22
14、.(1)运动会中的火炬一般采用丙烷为燃料。丙烷燃烧放出的热量大,污染较小,是 一种优良的燃料。试回答下列问题:一定量的丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化曲线如图所示,请在图中的括号内填“+”或“-”。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式: _。二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和H2O(l)时共放出1 645 kJ热量,则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。(2)运用盖斯定律回答下列问题:已知:H2O(g)H2O(l
15、)H1=-Q1kJ mol-1(a)C2H5OH(g)C2H5OH(l)H2=-Q2 kJ mol-1(b)C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)H3=-Q3 kJ mol-1(c)若使46 g液态无水酒精完全燃烧并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为_kJ。碳(s)在氧气供应不充足时,生成CO的同时还部分生成CO2,因此无法通过实验直接测得反应C(s)+O2(g)CO(g)的H。但可设计实验,并利用盖斯定律计算出该反应的H,计算时需要测得的实验数据有_。23. 在一个2 L恒温的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应： 2A(g)B(g) 3C(
16、g)D(s) 20秒后达到平衡时，C的浓度为1.2 molL1。(1) 计算前20秒C的反应速率为_ 该反应的平衡常数表达式为_， 若升温反应平衡常数变小则H_0(大于，小于，或等于)若增大A的浓度，平衡常数_(变大，变小或不变)； （2）下列可作为平衡状态标志的是() 体系压强不再改变 体系的密度不再变化 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 A与B的浓度比不变（3）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍是1.2 molL1的是_。A4 mol A2 mol B B3 mol C1 mol D C2 mol A1 mol B1 mol D(4
17、) 若上述反应在2 min后的t1t6内反应速率与反应时间图像如下，在每一时刻均 改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是_。 A在t1时增大了压强 B在t3时可能加入了催化剂 C在t4时减小C的浓度 Dt2t3时X的转化率最高 吉林一中2015-2016学年度下学期5月月考高一奥班化学答案一选择题（每题3分，共计60分）12345678910DCBCDBDABD11121314151617181920DCDBBCBDBB 二非选择题(每空2分，共计40分) 21. （1）cbd（2）Zn+2H+=Zn2+H2（3）t1t2（4）该反应为放热反应，随反应的进行，温度不断升高，所以反应速率不断加快（5）相同时间内测定生成H2的体积；相同时间内测定Zn的质量等。22. （1） C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）H1=-2215.0 kJ/mol； 1：3；（2）3Q1Q2Q3碳和CO的燃烧热23（1）0.06mol/(L.s)该反应的平衡常数表达式略;小于; 不变. （2） （3） B C(4) A