1、2017年理综化学高考二轮复习专题资料专题九 反应焓变与盖斯定律一、考点分析1、考查形式本部分内容为高考必考题型，通常以选择题或填空题的形式出现。从近年命题来看，常以一个或一系列化学反应为背景材料，通过键能、反应热等题给信息，对化学反应与能量变化相关内容进行命制。一般是放在化学反应原理题中设计一到两空，对本部分内容进行考查，形式多为反应热的计算或热化学方程式的书写。2、考查知识点近几年全国卷的考查集中在热化学方程式的书写、盖斯定律的应用以及有关键能的计算等，未涉及燃烧热、中和热的概念，以及中和热的测定实验等。同时，也未涉及各地高考中常出现的图像题。3、能力立意全国卷对本部分内容的考查重点是盖斯
2、定律、键能等知识的迁移与应用，而不是基本概念的辨析。主要能力要求如下：(1)计算能力，包括字母运算与数字运算。(2)整合化学信息的能力。能从提供的陌生反应的热化学方程式、键能等信息中，准确地提取实质性内容，正确书写新的热化学方程式，及进行应用或计算。二、思维点拨 对于热化学内容，由于全国卷的考查点比较集中，备考时主要是搞清楚以下问题。 1化学反应中能量变化的主要原因 发生化学反应时旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所放出的能量不相同，其关系可用下图表示：或，反应吸收能量；或，反应放出能量。2从反应过程中能量变化图认识反应热图示各段表示的意义微观宏观表示断裂旧化学键吸收的能量；表示新化学键生
3、成放出的能量；表示反应热表示反应物的活化能；表示活化分子形成生成物释放的能量；表示反应热计算关系式3催化剂对活化能、焓变的影响催化剂能降低反应所需的活化能，但保持不变。如图所示：三、基础巩固1通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) =+571.6 kJmol-1焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) =+131.3 kJmol-1 甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) =+206.l kJmol-1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，减小D反应
4、CH4(g)=C(s) +2H2(g)的=+74.8 kJmol-12标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知HH、HO和O=O键的键焓分别为436 kJmol-1、463 kJmol-1、495 kJmol-1。下列热化学方程式正确的是AH2O(g)=H2(g)+O2(g) =485 kJmol-1BH2O(g)=H2(g) +O2(g) =+485 kJmol-1 C2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) =+485 kJmol-1 D2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) =485 kJmol-13物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应，则下列图像合理的是
5、(t-BuNO)22(t-BuNO) =+50.5 kJmol-1，Ea=90.4 kJmol-1。4已知：101 kPa时1 mol辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5518 kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ，则下列热化学方程式的书写正确的是2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) =11036 kJmol-12C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O (l) =11036 kJmol-1 H+OH=H2O =57.3 kJmol-1 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq
6、)+2H2O(l) =114.6 kJmol-1A B C D只有5依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2吸收16.95kJ热量。N2与O2反应的热化学方程式为 。(2)18g葡萄糖与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出280.4kJ热量。葡萄糖燃烧的热化学方程式为 。(3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为 。四、培优训练1油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(
7、g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8104KJ。油酸甘油酯的燃烧热为A3.8104 kJmol-1B3.8104 kJmol-1C3.4104 kJmol-1D3.4104 kJmol-12胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是 A2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) =285.8 kJmol-1 BCH4(g)+2O2(g)=CO2(
8、g)+2H2O(1) =890.3 kJmol-1 CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) =890.3 kJmol-1 DCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) =+890.3 kJmol-13已知：2H2(g)+O2(g)=2H20(g) 3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g) 2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s) 2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) 2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A0 B0， C=+ D=+4已知下列反应： SO2(g)+2OH(
9、aq)=SO32-(aq)+H2O(l) ClO(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl(aq) CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq) 则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的 = 。5氨在工农业生产中应用广泛。(1)根据图写出合成氨的热化学方程式 。(2)将1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量 (填“大于”、“等于”或“小于”)92.2kJ，原因是 ；若加入催化剂， （填“变大”、“不变”或“变小”）。(3)己知分别破坏键、
10、1molHH键时需要吸收的能量为946kJ、436kJ，则破坏1molNH键需要吸收的能量为 kJ。(4) N2H4可视为NH3分子中的H被NH2取代的产物。发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O(g)。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) =+67.7 kJmol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) =534 kJmol-1则1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为 。参考答案三、基础巩固1D；2D；3D；4C；5.(1) N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) =+67.8 kJmol-1 (2) C6H12O6(s)+6O2(g)=6H2O(l)+6CO2(g) =2804 kJmol-1(3) SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) =1427.2 kJmol-1四、培优训练1D；2B；3B；4+5(1) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) =92.2 kJmol-1(2)小于 由于该反应是可逆反应，反应物不能全部转化为生成物 不变(3) 391(4) N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(g) =567.85 kJmol-1