1、高考资源网（） 您身边的高考专家吉林一中2014-2015学年度（14级）高一下学期第二次质量检测 化学学科试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 K-39 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Ag-108 Zn-65 Cl-35.5一选择题：每小题3分1下列各项中表达正确的是()AH、D、T表示同一种核素BF离子结构示意图C用电子式表示HCl形成过程D次氯酸电子式2根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B元素周期表第A族元素都是金属元素CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小DC
2、l与Cl得电子能力相同3将用导线连接的电极X、Y插入装有硫酸铜溶液的烧杯中(外电路中电子流向如图所示)。据此判断下列说法正确的是()。A.外电路中电流方向为XYB.若电极材料分别为锌片和铜片,则Y为锌片C.X极上发生还原反应D.若电极材料都是金属,则金属活动性:XY4X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的()编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液5下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A化学反应速率是指某一时刻某种反应物的瞬时反应速率B化学反应速率为0.8 molL
3、1s1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 molL1C根据化学反应速率的大小可推知化学反应的快慢D对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显6在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O22H2OO2。若H2O2溶液的浓度由2.0 molL1降到1.0 molL1需10 s，那么H2O2浓度由1.0 molL1降到0.5 molL1所需的反应时间为()A5 s B大于5 s C小于5 s D无法判断7如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是()AX和R在同一周期B原子半径：WRXC气态氢化物的稳定性：XYDX、Z形成的化合物中可能含有共价
4、键8下列说法或表示方法不正确的是()A若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量,则是放热反应B在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC由4P(s，红磷)=P4(s，白磷)H139.2 kJ/mol，可知红磷比白磷稳定D在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/mol9下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C
5、H3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8ABCD10.二甲醚（CH3OCH3）是一种绿色、可再生的新能源。下图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法错误的是Aa电极为该电池负极BO2在b电极上得电子，被氧化C电池工作时，a电极反
6、应式：CH3OCH312e-+3H2O = 2CO2+12H+D电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极11一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，部分数据如表所示(表中t2t1)：下列说法正确的是()反应时间/minn(CO) /moln(H2O) /moln(CO2) /moln(H2) /mol01.20.6000t10.80t20.20A0t1 min内的平均反应速率v(H2)molL1min1B平衡时CO的转化率为66.67%Ct1时刻该反应处于平衡状态Dt2时刻CO的浓度为0.8 molL112钾长石的主要成分为硅酸盐，
7、由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8。其中，只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等。Y3与W的阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是()Aw的离子半径Y的离子半径BZ的氢化物稳定性0，开始时充入2 mol NO2并达到平衡，下列说法正确的是()A再充入2 mol NO2，平衡正向移动，O2的体积分数增大B升高温度，O2的体积分数减小C增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数增大D加入催化剂平衡不移动，正逆反应速率也不变19已知下列热化学反应方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H24
8、.8 kJ/molFe2O3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g) H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量的FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H约为A218 kJ/molB109 kJ/mol C218 kJ/mol D109 kJ/mol20用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1若用标准状况
9、下4.48 L CH4还原NO和NO2的混合气体至N2的整个过程中放出的热量为202.7 kJ，则混合气体中NO和NO2的体积比为()A21 B11 C12 D23二填空题：21、以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池的总反应为：Al+3NiO(OH)+H2O+NaOH=NaAlO2+3Ni(OH)2 ，写出该电池的电极反应:负极： 正极： 22、发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H =+67.7kJmol-1N2H4(g)
10、+O2(g)=N2(g)+ 2H2O (g) H =-534kJmol-1H2(g)+F2(g)=HF(g) H =-269kJmol-1H2(g)+O2(g)=H2O(g) H =-242kJmol-1肼和二氧化氮反应热化学方程式_。有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大，则反应的热化学方程式为_23、下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。(用元素符号表示)（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（用化学式表示）（3）、中的某
11、些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出这样的两种化合物的电子式：_、_。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4三；实验题：24、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条或塑料泡沫的作用是 。 起始温度T1/终止温度T2/HClNaOH125.125.228.4225.
12、125.228.3325.125.228.5（3）利用本次实验数据计算所得中和热为 (盐酸和NaOH溶液的密度按1gcm-3,反应后混合溶液的热容按4.18Jg-1-1计算)（4）已知中和热H=-57.36 kJ/mol,你认为造成上述误差的原因可能是 A在量取盐酸时仰视读数B把量筒中的氢氧化钠倒入小烧杯时动作迟缓C大烧杯上未盖硬纸板（5）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热的绝对值 (填“偏大、偏小、无影响”)（6）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)（7）
13、用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的绝对值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。四计算题：25、反应2A（g）+ B（g）3C（g）,起始时按5：2的体积比把A、B两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使之反应，达平衡时混合气体中C的体积分数为60%。（已知A、B的相对分子质量分别为a、b）求：（1）A的转化率（2）平衡时混合气体的平均相对分子质量。 （3）平衡时压强与起始时相比，有何变化？参考答案：12345678910答案BDDDCBDDCB题号11121314151617181920答案CDADADCCBA21、 负极：
14、Al-3e-+4OH- = AlO2- +2H2O正极：3NiO(OH)+3e- +3H2O = 3Ni(OH)2+3OH-22、2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1135.7KJ/molN2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g) H=-1126KJ/mol23、 （1）NaAlO(2) HNO3H2CO3H2SiO3 (3) Na+:O:H- Na+:O:Cl:- (4) a、b24、 （1）环形玻璃搅拌棒（2） 保温、隔热、减少反应过程中的热量散失（3） H=-54.3KJ/mol（4） B、C（5） 偏小（6） 不相等、相等（7） 偏小25、 （1）56%（2） （5a+2b）/7（3） 不变版权所有：高考资源网()- 8 - 版权所有高考资源网