1、江苏省百校联考高三年级第一次考试化学试卷可能用到的相对原子质量： 1 12 14 16 40 27第卷（选择题 共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质发生盐析B北斗卫星导航系统由我国自主研发独立运行，其所用芯片的主要成分为C太阳能、风能等能源是一次能源，核电、光电等属于二次能源D石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种有机高分子材料2碳化铝通常用于冶金工业，在冷水中会产生甲烷：。下列有关说法正确的是（ ）A为极性分子B中子数为
2、10的氧原子为C的电子式为D的电子排布式为阅读下列资料，完成35题。氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，、（肼）、等是氮重要的无机化合物，与能相互转化，热化学方程式为 。白磷（）易自燃，易溶于；是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。3下列氮及其化合物的性质与用途的对应关系不正确的是（ ）A硫酸铵溶液水解显酸性，可用作除锈剂B液氨易气化，可用作致冷剂C氮气的化学性质稳定，部分地区储藏蔬菜和水果常充氮气来防氧化D常温下浓硝酸与铁或铝发生钝化，因此不能用铁制或铝制容器装浓硝酸4对于反应 ，下列有关说法正确的是（ ）A降低体系温度逆反应速率减小，正反应速率B若容器体积不变，气体颜色不变时说明该反
3、率增大反应未建立化学平衡C其他条件不变，向平衡后的容器中再加入少量，新平衡的值不变D减小体系的压强能降低的反应速率和转化率5下列关于氮、磷、砷三种元素及其单质、化合物的说法正确的是（ ）A磷肥与草木灰混合后施肥效果一定会更佳B肼的沸点为1135C，说明肼分子间不存在氢键C白磷分子（）是非极性分子，白磷不能保存在水中D氮、磷、砷三种元素的第-电离能大小关系：6实验室制取乙烯（）并进行有关性质检验时下列装置能达到相应实验目的的是（ ）A制备B除去中的C收集D吸收尾气7短周期主族元素、原子序数依次增大，原子序数之和为42，原子的核外电子数与原子的最外层电子数相等，乙是第A族元素，元素与元素同周期且的
4、非金属性在同周期中最强。下列说法正确的是（ ）A电解由和组成的化合物的水溶液可以用于制备单质B简单气态氢化物的沸点：C、能组成含有配位键的化合物D元素电负性：8废旧材料是巨大的资源宝库，回收利用前景广阔。从废黄铜合金（主要成分为和）中回收并制备的部分实验流程如图所示。下列叙述错误的是（ ）A“溶解”过程中发生的反应有B与锌粉反应的离子主要是和C过滤必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D为加快溶解速率可以选择高温或加以搅拌9水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）A冬青油分子式为，水解可得水杨酸B阿司匹林苯环上一氯取代物有4种C水杨酸制冬青油的反应是取代反应D冬青油
5、分子中有3种杂化类型的碳原子10麦芽糖水解及产物检验实验步骤如下，步骤1：取 20%的麦芽糖溶液，加入35滴稀硫酸，水浴加热。步骤2：向步骤1所得溶液中加入溶液调节至碱性。步骤3：再加入少量新制备的，加热，观察到生成砖红色沉淀。下列有关说法正确的是（ ）A步骤1中稀硫酸是麦芽糖水解的重要反应物之一B右图所示的品胞中铜原子的配位数为2C上述实验可证明麦芽糖已完全水解D上述实验可证明麦芽糖水解一定有还原性糖生成11锂空气动力电池存储的能量是目前常规电池的数倍，放电原理如图（隔膜只允许通过）。下列关于锂空气电池的有关说法不正确的是（ ）A放电时正极反应式为B充电时该电池将电能转化成化学能C放电时的电
6、池反应为D充电时，“充电专用电极”接外电源的正极12氢硫酸是的水溶液，是一种二元弱酸。是染料工业中用于生产硫化青和硫化蓝的原料，现对常温时溶液的性质进行探究，则下列结论正确的是（ ）A 溶液中存在：B已知酸性：，向溶液中通入过量，反应的离子方程式为C的溶液存在：D在的溶液中先滴入几滴溶液有白色沉淀生成，再滴入溶液，出现黑色沉淀，证明13在某密闭容器中按与的物质的量之比为进行投料，发生反应 ，在下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（）如图所示，下列说法中正确的是（ ）A表示组分的曲线是B图中曲线交点a、b对应的上述反应平衡常数C图中曲线交点a对应的转化率为60%D若甲、乙两个密闭容器起始
7、时的容积、温度及投料方式均相同，甲：恒温恒压，乙：恒温恒容，反应达平衡时产率：甲乙14我国科研人员提出催化合成碳酸二甲酯（）需经历三步反应，示意图如下。下列说法不正确的是（ ）A均为取代反应，为加成反应B在碱性条件下完全水解，消耗C合成的总反应中和是反应物D中催化剂的作用是使键断裂活化第卷（非选择题 共58分）二、非选择题：共4题，共58分。15（14分）某研究人员按图甲所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。实验中，和混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环。（1）工业上常用石灰石除去气体，请用一个总的化学方程式表示：_。（2）实验中，对循环的反应液的进行跟踪检测，测得随时间的
8、变化曲线如图乙所示（A点为此条件下纯水的）AB段，下降的主要原因是_（请用化学方程式表示）CD段反应液的发生突变，是由于吸收液中含量的突增，但此时从图像中发现，反应液的却在上升，其原因是_（3）以反应后的溶液为原料，请你设计一个制取硫酸铁晶体的方案：_已知：亚铁离子会与铁氰化钾溶液反应生成一种蓝色沉淀。实验中可选用的试剂：稀硫酸铁粉，10%，铁氰化钾溶液。16（15分）苯巴比妥是一种巴比妥类镇静剂及安眠药。其合成路线如图（部分试剂和产物略）。已知：（1）发生反应的条件是_。（2）物质F与出加成后的产物，手性碳原子有_种。（3）的反应类型是_。（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分
9、异构体的结构简式：_能发生银镜反应，但不能发生水解反应：分子中不同氢原子在核磁共振氢谱中峰面积之比为。（5）参照上述合成路线和信息，设计以、为原料，以及必要的有机溶剂、无机溶剂合成一种常用镇静剂乙基巴比妥的合成路线。17（15分）碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用物质微溶于水。实验室制备碘酸钙的实验流程及转化处理装置如图所示：已知：碘酸易溶于水，不溶于有机溶剂。（1）转化：写出实验室检验氯气的常用方法及现象：_。烧杯中溶液的主要作用请用化学方程式表示：_。写出装置图中在三颈烧瓶里发生主要反应的离子方程式：_。（2）分离：除去溶液中少量的实验方法为_，直至用淀粉溶液检验不出碘单质存在。（3
10、）制取碘酸钙：（4）测定产品纯度：取产品，酸化溶解后，配成溶液取上述溶液于锥形瓶中，加入足量的溶液充分反应，再用硫代硫酸钠溶液滴定，消耗硫代硫酸钠溶液，试求该产品的纯度。（保留4个有效数字并写出计算过程）（已知：）_。18（14分）含烟气需要处理后才能排放。（1）湿法氧化法处理含烟气。碱性条件下，用将氧化成并放出热量。写出该反应的离子方程式：_。向溶液中加入，会发生反应：在相同条件下，分别以溶液和含少量的溶液为吸收剂，测得相同时间内，的氧化率随起始溶液浓度的变化如图1所示。起始溶液相同时，当用无的N溶液作吸收剂时，的氧化率明显降低，其原因是_。以溶液为吸收剂，的氧化率随温度的变化情况如图2所示
11、。温度超过60后，氧化率下降，试解释其原因：_。（2）有氧条件下，在催化剂作用下可被还原为。在钒基催化剂（）作用下的脱硝反应机理如图3所示，总反应的化学方程式为_。按上述图中、和的比例进行催化脱硝反应。反应一定的时间，和的转化率与温度的关系如图4所示。超过200后，转化率急剧下降，而仍维持较高的原因是_。江苏省百校联考高三年级第一次考试化学试卷参考答案一、选择题：共14题，每题3分，共42分。1C2D3D4C5D6B7C8C9D10B11A12C13D14B二、非选择题：共4题，共58分。15（共14分）（1）（3分，方程式未配平或配错的，扣2分。下同）（2），（3分）（未用可逆符号的，扣1分
12、）酸性更强的，更容易与反应导致其被大量消耗（3分）（3）加入略过量的稀硫酸酸化溶液（1分），边搅拌边加入10% 溶液（1分），另取少量溶液于另一试管中滴加铁氯化钾溶液后溶液不出现颜色变化（1分），加热浓缩，期间加入一定量的稀硫酸抑制水解（1分），蒸发至有大量晶体析出，过滤，取滤渣（1分）。（未检验亚铁离子是否被氧化完全扣1分，从头到尾未出现搅拌操作扣1分，未加入一定量的稀硫酸抑制水解扣2分，结晶操作描述为“加热浓缩，冷却结晶”暂不扣分，“溶液顏色变化”写成“溶液变蓝”扣1分）16（共15分）（1）氯气，光照（3分，一点1分，二点答全得3分）（2）0（2分）（3）取代反应或酯化反应（2分；但没有
13、写“反应”二字，得0分）（4）或（5）（合计5分，每步1分，合成出产物2分，若该步骤错误，即使后续步骤正确也不得分）17（共15分）（1）使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（2分）（3分）（3分）（2）将水溶液用多次萃取、分液（2分）（4）由已知条件得， （1分）在溶液中，（1分）在溶液中，（1分）（2分）18（共14分）（1）（3分）会与反应生成，与反应更快（2分）或与反应为放热反应，温度过高不利于脱硝平衡正向进行；温度过高，在吸收液中的溶解度降低（4分，每一点各2分）（2）（催化剂没有写的扣1分，合计3分）超过200后，与生成（2分）注：方程式未配平或配错的一律扣2分本卷中所有合理答案均可参照给分。
