1、吴江区2019-2020学年高二下学期化学期末试卷考试时间：90分钟 总分：100分选择题（共32分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分）1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.Na2S溶液具有碱性，可用于脱除废水中的Hg2+B.铝具有良好的导热性，可用铝槽车贮运浓硝酸C.NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂D.CuSO4能使蛋白质变性，可用于游泳池水的消毒2.在给定条件下，下列物质转化能实现的是()A. Mg(OH)2 （s） MgCl2(aq)Mg（s）B.Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3C.NaNa2ONaOHD.Cu2SCuCuSO43.
2、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.1 molL-1 NaHCO3溶液：K+、Al3+、NO3-、SOB.使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg2+、Na+、SO 、NOC.1 molL-1 Fe(NO3)2溶液中： H+、NO 、I-、Cl- D.由水电离产生的c(H+)=110-12 molL-1的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、AlO4.下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是()A0.1 molL1的醋酸溶液中H浓度约为103 molL1B醋酸溶液中存在CH3COOH分子C20 mL pH2的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H2 224mL(标准状况)D5mL 0.1 mo
3、lL1的醋酸溶液与5mL 0.1 molL1的KOH溶液恰好完全中和5.用标准的NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()A配制标准溶液的NaOH固体中混有 KOH杂质B滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液C部分NaOH溶液滴到锥形瓶外D滴定到终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确6.下表是Fe2、Cu2被OH完全沉淀时溶液的pH。某硫酸铜酸性溶液中含有少量Fe2杂质，为制得纯净的CuSO4，应加入的试剂是()金属离子Fe2Cu2完全沉淀时的pH7.76.4AH2O2、CuO B氨水CKMnO4、CuCO3 DNaOH溶液7.某温度下，有pH相同的NaOH
4、溶液和CH3COONa溶液，在NaOH溶液中由水电离出的H浓度为10a molL1，在CH3COONa溶液中由水电离的H浓度为10b molL1，则此温度下的KW为()A11014B110(ab)C110(7a) D1102a 8.pH是溶液中c(H)的负对数，若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)，pc(HC2O)、pc(C2O)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是() A曲线代表HC2O的浓度随着pH的增大先变大后变小B草酸的电离常数Ka11101.3；Ka21104.3C向pH4的上述溶液中滴加少量澄清
5、石灰水， 的值增大 D. =103二、不定项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意）9.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将X溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝色X溶液中一定含有I2B向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI) Ksp(AgCl)C向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分震荡，滴加少量盐酸酸化后再滴入1滴KSCN溶液，溶液变红原 Fe(NO3)3溶液中Fe3+只有部分被Fe还原D测定Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，后者pH比前者的大C的非金属性比Si强10AE是中学
6、常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。 则下列说法正确的是()A.单质X与A反应的化学方程式：Al2O3+2Fe Fe2O3+2AlB.检验E溶液中金属阳离子可用K3Fe(CN)6溶液，现象是产生蓝色沉淀C.单质Y在一定条件下能与水发生置换反应D.由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物11.下列有关电解质溶液的说法正确的是A. 25时 pH3 的HF 溶液中，由水电离产生的 OH浓度为 10-11 molL1B. 0.1 molL-1 Na2CO3 溶液中：c(Na)c(HCO3 -)c(H2CO3)2c(CO32 )C. 向 1 L 1
7、molL-1 的 NaOH 热溶液中通入一定量 Cl2，恰好完全反应生成氯化钠、次氯酸钠和氯酸钠(氯酸为强酸)的混合溶液：c(Na)c(H)6c(ClO3)2c(ClO)c(HClO)c(OH)D. 25时 pH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合，所得溶液的 pH712一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，反应过程中，测定部分数据见下表（表中t1t2），下列说法正确的是反应时间/minn（NO）/moln（CO）/mol00.20.1t10.12t20.02A.在0-t1min内的平均反应速率为v(N
8、2)=0.04/t1 molL-1min-1B.其他条件不变，起始时向容器中充入0.1molNO，0.1molN2，0.2molCO2平衡时n(NO)=0.12molC.其他条件不变，升高温度，平衡时c(CO)=0.015molL-1，则反应的H0D.相同温度下，起始时向容器中充入0.3molNO和0.15molCO，平衡时NO的转化率大于40%II非选择题（共68分）13.（12分）三氯化三(乙二胺)合钴(III)是钴(III)的配合物，化学式为Co(en)3Cl3，其中en为乙二胺（NH2CH2CH2NH2）的简写。该配合物由氯化钴和乙二胺反应，用空气氧化得到。（1）CO3+的核外电子排布
9、式为 （2）1mol乙二胺分子中含有键的数目为 ，乙二胺分子中碳原子的杂化方式为 （3）乙二胺的沸点大于正丁烷（C4H10）原因是 （4）Co(en)33+结构示意图如图所示，请在图1中相应位置补填配体。 （5）Co的一种氧化物的晶胞如图2所示（黑球代表钴），则该氧化物的化学式为_；在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_个 14.（12分）以粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2，还含少量Fe2O3等)为原料制取氧化铝的部分工艺流程如下： （1）“酸浸”加入的浓盐酸不宜过量太多的原因是 （2）滤渣的成分是 （3）“除铁”生成Fe(OH)3的离子方程式为，检验溶液中铁元素已经除尽的方法是
10、。（4）结晶是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl36H2O晶体的过程，溶液中Al3+浓度随HCl的通入减小的原因是 ，煅烧时得到的副产物是 。15.（10分）25时，部分物质的电离平衡常数如表所示：NH3H2O2105HClO3108H2CO3Ka14107Ka241011H2SO3Ka11.3102Ka26.3108（1）H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式K2= （2）01molL1NH4ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ClO-水解反应的平衡常数Kh_(保留两位有效数字)。（3）少量SO2通入过量的Na2CO3溶液中，发生反应的离子方程式为_（4）相同温度下，等浓度的NaC
11、lO溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 16.（10分） Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4 (1）阳极的电极反应式为 （2）阴极产生的气体为 （3）左侧的离子交换膜为 （填“阴”或“阳”）离子交换膜，阴极区a% b%填“”“=”或“”）（4）Na2FeO4作为高效净水剂的工作原理是： 17.（10分） 三草酸合铁（III）酸钾（K3Fe(C2O4)33H2O）为翠绿色的单斜晶体，易溶于水（溶解度0，4.7g/100g；100，117.7g/100g），难溶于乙醇。（1）I制备：
12、以硫酸亚铁铵为原料，与草酸在酸性溶液中先制得草酸亚铁沉淀：(NH4)2Fe(SO4)2 + H2C2O4 + 2H2O = FeC2O42H2O+ (NH4)2SO4 + H2SO4然后再用草酸亚铁在草酸钾和草酸的存在下，以过氧化氢为氧化剂，得到铁（III）草酸配合物，该反应的化学方程式为 （2）II测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。步骤三：向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤
13、液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用0.010 mol/L KMnO4滴定，消耗KMnO4溶液20.00 mL，请回答下列问题：写出步骤三中发生反应的离子方程式：_。实验测得该晶体中铁的质量分数为_。在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量_。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）18.（14分）甲烷是最简单的烃，可用来作为燃料，也是一种重要的化工原料。(1)ACH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= -802.3kJ/molBCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= -890.3 kJ/molCCH4(g)+2O2(
14、g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890.3kJ/mol D CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) H=-445.15kJ/mol根据上述热化学方程式，甲烷燃烧热是 _ _，H2O(l)=H2O(g) H=_ kJ/mol。（2）以水煤气为原料通过以下反应可以合成甲醇CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）H=-91.0kJ/mol现将2 mol H2 (g)和1 molCO (g)充入密闭容器中，在不同温度和压强下进行上述反应。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示： T1时增大压强，n(CH3OH) （填“增大”、“减小”或“不变”）； T1 T
15、2（填“”、“ pH(Na2SO3) pH(NaClO) （2分）16.（1） Fe8OH6e=FeO42-4H2O （2分）（2）H2 （2分）（3）阳 （2分） （2分）（4）强氧化性，可杀菌消毒（1分）；FeO42-被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的氢氧化铁胶体吸附了水中悬浮的颗粒，起到净水的作用（1分）17. （1）2FeC2O42H2O + H2O2 + 3K2C2O4 + H2C2O4 =2K3Fe(C2O4)33H2O （2分）（2）滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶内的溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色。（2分）5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O （2分）11.2% （2分） 偏高（2分）18.（1）-890.3 kJ/mol （1分） +44kJ/mol （1分）（2）增大 （1分） （1分）（3）v（C）v（B）v（A）（2分）（4）0.64 （2分）（5）FeS （2分） NaCl （2分） 4OH-+2Ni2+ O2+2Ni+2H2O（2分）